等，则反应速率不相等，D项错误。7.D【解题分析】总反应速率主要取决于反应速率慢的一步，即②的反应速率，A项错误；VO2先作为生成物，后又被消耗，是该反应的中间产物，B项错误；根据图像可知，逆反应活化能大于198kJ·mol1,C项错误；S)2为反应物，增大浓度可提高反应速率，D项正确。8.D【解题分析】由题干图中数据可知，条件①下，反应速率为。=A=△t3.0mol·L1-0molL=0.012molL1·mim1,A项正确：反应物消耗一半所需的250 min时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②下，降冰片烯起始浓度为3.0ol·L1时，半衰期为125min÷2=62.5min,B项正确；由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，C项正确；由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，D项错误9.B【解题分析】=k1c2(P)=△c(①，-，c2(P)=△cY,则=色-c(心t-花一c为定值，20min时，由图可知，△c(X)=0.12mol·L1,△c(Q)=0.3mol·L1=△c(X)+△c(Y),则△c(Y)一03012》m·L1618maL,即盟8景-号相铜条件下反成①的流率小寸反应②，所以反应①的活化能大于反应②，A项正确；0~20min内，Z的变化量与Q的变化量相等，所以△c(Z)=△c(Q)=0.3molL,Z的均反应速率为△c(Z=0.3mol·L,十20 min0o15m0.L1mn,B项错误会-急始终为定值，即号一号C顶正确：5min时.Q的浓度为0.2mol·L1,△c(Q)=△c(X)+△c(Y)=0.6mol·L-1-0.2mol·L1=0.4molL1,根据=A=号，可得Y的浓度为0.4mol·L1×=0.24mol17,，5D项正确。10.C【解题分析】N2+3H2=2NH3起始1 mol3 mol0转化x mol3 mol2x mol衡(1-x)mol(3-3.x)mol2x molw(H2)=0.2mol·I1·min1,故3.x=0.2×3×2,解得x=0.4。衡时气体总物质的量为(0.6十1.8十0.8)mol=3.2mol,衡时气体压强与起始时气体压强之比为3.2：4=4：5，C项正确。·48·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一R一必考一N】

周测卷七醇和酚1.D解析：异丙醇分子能与水分子之间形成氢键，可与水互溶，A项正确；异丙醇的结构简式为(CH3)2CHOH,属于一元醇，B项正确；异丙醇可由丙烯和水加成得到，C项正确；异丙醇消毒原理是醇类有很强的渗透作用，容易渗透在病毒体内，从而溶解并破坏病毒的细胞结构，双氧水消毒的原理是利用双氧水的强氧化性，二者原理不相同，D项错误。2.C解：乙二醇含有两个羟基，丙三醇含有三个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，A项错误；《OH的羟基直接与苯环相连，为酚羟基，一CH2OH的羟基为醇羟基，二者结构不相似，不互为同系物，B项错误；乙醇和叔丁醇均只含一个羟基，结构相似，分子式相差2个CH2,二者互为同系物，C项正确；二者含苯环的个数不一样，且前者含有酚羟基，后者含醇羟基，二者结构不相似，不互为同系物，D项错误。3.B解析：乙醇与钠的反应，生成乙醇钠和氢气，则O一H键断裂，即①键断裂，A项正确；乙醇的催化氧化反应，一OH转化为一CHO,即①③键断裂，B项错误；乙醇完全燃烧，生成二氧化碳和水，则所有C一H键都断裂，C项正确；乙醇与乙酸发生酯化反应，“醇脱H”,则O一H键断裂，即①键断裂，D项正确。4.A解析：酸性：醋酸>碳酸>苯酚>水>乙醇，则羟基上氢原子的活性从大到小的顺序是③⑤④①②，A项正确。OH5.D解析：与羟基相连的碳上有氢原子可以发生催化氧化反应。CH一C一CH3与羟基相连CH的碳上没有氢原子，不可以发生催化氧化反应，D项正确。6.A解析：苯中混有苯酚，加入NOH溶液后与苯酚反应生成可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，A项正确；铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，B项错误；加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能溶于苯中，不能将二者分离，并引入新的杂质，C项错误；加入足量冷水，苯与苯酚均不溶于水，两者混溶，不能用分液的方法将二者分离，D项错误。7.B解析：该物质中含有羟基，但是羟基不连在苯环上，所以不是酚类，A项错误；该有机物中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确；分子中除双键为面结构外，其他C原子均为空间结构为四面体结构的饱和碳原子，则不可能所有碳原子共面，C项错误；在浓硫酸作用下，与羟基相连的邻碳上有氢原子才能消去一个水分子，CH3H30OH中只有两个碳原子有氢原子，听以产物有两种，)项错误。8.AB解析：酚类的酸性很弱，不能使紫色石蕊溶液变红，A项错误；含有酚羟基，与FCl3溶意·14·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修3一QGA】

周测卷十一沉淀溶解衡衡A解析：Kp=2(AsO星)Xc3(Be2+),c(Be2+)=[102]=2X107mol.L2.A解析：加少量水，F(○H)3固体部分溶解，仍得到相同温度下的饱和溶液，c(Fe3+)不变，A项符合题意；通入HCl,Fe((OH)3固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，B项不符合题意；加入少量FeCl,所得溶液中c(Fe3+)增大，Fe(OH)3固体增多，C项不符合题意；升高温度，Fe(OH)3溶解度增大，固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，D项不符合题意。3.D解析：由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足c(Ca2+)·c(CO)≥2.8×10-9,c(CO号)=2×10-4mol·L1,因等体积混合，c(CO⅓)=1×10-4mol·L1,故混合溶液中c(Ca2+)应至少为2.8×105mol·L1,则混合前c(CaC2)至少应为5.6×10-5mol·L-1。4.C解析：c(Ag+)或c(C1)越大，AgCl溶解的量越小，C项正确。5.C解析：加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡逆向移动，c(Pb+)减小，A项正确；溶度积常数K只与温度有关，c(I厂)改变，Ks不变，B项正确；加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡逆向移动，c(Pb2+)减小，PbI2溶解的量减小，C项错误；加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡向左移动，D项正确。6.A解析：沉淀工业废水中的Pb+时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂最好。7.A解析：生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙，由于溶剂水减少，且溶质增加，以溶液中一定有晶体析出，但温度一定，氢氧化钙饱和溶液的浓度不变，原溶液中的氢氧化钙也会有一部分沉淀，故溶液中Ca2+数目减少。8.A解析：要除去Fe2+,由题给信息可知，需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为3.7~6.5，即将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2+不沉淀。氧化Fε+时不能引入新的杂质，只能用HO2,调节溶液pH时也不能引入新的杂质，故可用ZnO调节pH,A项符合题意。9.C解析：CuCl2、Na2S水解促进水的电离，b点时CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小，A项错误；Na2S溶液中，根据物料守恒，可知2c(S2-)十2c(HS)十2c(H2S)=c(Na+),B项错误；b点时CuCl2与N2S溶液恰好完全反应，c(Cu+)=c(S2-),根据b点数据，可知c(Cu2+)=1×10-18mol·L1,该温度下Kp(CuS)=1×10-6,C项意·25·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·Y】

9.C解析：升温时促进溶解，离子浓度增大，M点上移，A项正确；根据图示可知，X点：c(SeO)=10-amol·L1,B项正确；根据图示可知，M点：c(Ba2+)=10amol·L1,C项错误。10.B解析：由图像可知，温度越高溶度积越大，则图像中四个点K的大小关系为a=c=d0,C项错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D项错误。1l.(1)SrSO4+CO⅓=SrCO3+SO2;Ks(SrCO3)

5.下列图示的实验或操作正确的是ABSDH.O稀释浓硫酸灼烧海带萃取振荡时放气制取少量Fe(OHh6.W、X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，其中X是空气中含量最高的元素，它们与锂元素组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法正确的是A.原子半径：W>Y>ZXB.沸点：HY>HWC.单质的氧化性：Y>WD.单质与氢气反应的剧烈程度：X>W?.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是选项实验操作、现象实验结论将水滴入盛有N2O2粉末的试管，用带火星的木条ANa202与水反应产生02检验产生的气体，木条复燃B向酸性高锰酸钾溶液中滴入无水乙醇，溶液褪色乙醇可被酸性高锰酸钾氧化C将二氧化硫气体通入盛有品红的试管中，溶液褪色二氧化硫气体具有漂白性D向溴的四氯化碳溶液中加入苯，溶液颜色变浅苯能与溴发生化学反应8.航天员王亚在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法错误的是A.形成结晶球是一个放热过程B.过饱和醋酸钠溶液属于电解质C.醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠D.醋酸钠晶体中存在离子键、共价键高一化学试题第2页（共8页）

(3)Ca(NO2)2能被酸性KMnO,溶液氧化成NO,同时MnO,被还原为Mn2+,反应的离过瘦念子方程式为(4)在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为L2,已知参加反应的Ca(NO2)2与生成的1的●0C02夺氢物质的量相等，则反应中得到的还原产物为进择性活化催化CH,CooH。HⅡ.常见含氯物质间存在转化关系：NH,巴NO②NO,②，HNO,①，NH,NO,.以氨CH气为原料，按上述转化关系制备NHNO3。已知：①中NH的转化率为90%，③中的a.C-Ob.C-Hc.C-Cd.)-He.C-0HNO,的产率为95%，②和④中各反应物的转化率为100%，③的转化过程中通入了足量的(2)在容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO,(g)和4molH2(g),在一定温度下发生氧气，反应：2CO2(g)+6H2(g)一(C2HOH(g)+3HO(g),10min反应达到衡时，测得(5)若不通人O2,则NO2与水反应生成HN()为的离子方程式为c(C2 HsOH)=0.25 mol.L-;在上述制备NHNO,的过程中，用于制备HNO,的NH占投入的总NH的质量百分比为①0~10min内，v(H2)=mol·L-1·min1,CO2的体积分数为(保留两位有效数字)。②上述反应达到衡时，混合气体的均摩尔质量为g·mol。16.(14分)金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。③能说明该反应已达到衡状态的是（填标号），或I.(1)由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是(填标号)。a.3o(C02)=(H2)些a.Fe20b.NaClc.Hg()d.Al2(b.容器内压强保持不变Ⅱ.工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS。,其中Cu,Fe均为十2价）治炼铜的主要流程如下：c.每断裂1molH一H,形成1molO一H石英砂→气体A石英砂→气体Ad.容器内混合气体的密度保持不变麴焙烧→白冰第C焙烧电解销练精铜(3)NO、)2和熔融KNO可制作燃料电池（反应原理为4NO2一O2一22(）5)，其工作原黄铜矿组铜↑①理如图所示。该电池在放电过程中生成氧化物Y,Y可循环使用，则石墨Ⅱ电极为空气→炉渣B空气→熔渣(2)火法炼铜的主要反应有：(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为一负载步骤0：2 CuFeS,十40,00CC山S+3S0,+2Fe0(炉渣)：石墨步骤②：2CuS+30,120℃20u.0+2S0.；步骤①的反应中转移1.8mol电子时，被还原的O2分子数为VA;步骤②中发生两步反应，铜产物(CS、CuO)在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方程式：0(3)由1 mol CuFeS2生成1 mol Cu,理论上共消耗mol02。(4)气体A中的大气污染物可选用（填标号）吸收。a.浓H2SO4b.稀HNOc.VaOH溶液(5)炉渣B的主要成分是FeO、AlO、SiO2,为了得到铁红，加人盐酸溶解后，过滤，滤渣的主要成分为(填化学式)，对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是(填标号)。①氧化②还原③灼烧④加碱17.(14分)化学反应速率，限度及能量变化与生活，生产密切相关。(1)由CO2和CH,转化为CH:COOH的催化反应历程示意图如图。该历程中，①→②的过程中，(填“吸收”或“放出”)能量，涉及(填标号，下同)键的形成，甲烷→①的过程中涉及键的断裂。【高一化学第5页（共6页）】·22-05-490A1·【高一化学第6页{共6页)】·22-05-490A1·

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绝密★考试结束前2021学年第二学期温州十校联合体期末联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32C-35.5K-39Ca-40Mn-55Fc-56Cu-64Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.属于酸性氧化物的是A.SOB.NOC.NaOD.HCIO2.下列物质属于电解质的是A.CH4B.盐酸C.FeD.CH;COOH3.名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是B.D.4.下列物质对应的化学式不正确的是A.重晶石：BaCO3B.磁性氧化铁：Fe3OaC.金刚砂：SiCD.电石气：C2H25.下列表示正确的是A.3-甲基戊烷的键线式：B.NaoH的电子式：Na:O:H]。基态氮原子统道表就：片合一2D.硫离子的结构示意图：6.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A.NH3B.C02C.H2D.CH4高二化学学科试题第1页（共8页）

(3)请为锡尔河上、下游地区水资源的科学利用提出合理化建 议。(8分)

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设面BEC1的法向量为m=(2·2’22),m:BE=0,2-V32十22=0，则即{m-EC1=0,【-22+z2=0,令=1，得m=(13,2),(9分)∴cos=mn=1X（-1)+5

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-57.3k·mol-1,由①-②可得HN3(aq)、一Ng(aq)十H+(aq)△H=(-35.4kJ·mol-1)-(-57.3k·mol-1)=十21.9kJ·mo-1,D项正确。10.C解析：

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