2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-HUN]三试题

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(3)Ca(NO2)2能被酸性KMnO,溶液氧化成NO,同时MnO,被还原为Mn2+,反应的离过瘦念子方程式为(4)在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为L2,已知参加反应的Ca(NO2)2与生成的1的●0C02夺氢物质的量相等，则反应中得到的还原产物为进择性活化催化CH,CooH。HⅡ.常见含氯物质间存在转化关系：NH,巴NO②NO,②，HNO,①，NH,NO,.以氨CH气为原料，按上述转化关系制备NHNO3。已知：①中NH的转化率为90%，③中的a.C-Ob.C-Hc.C-Cd.)-He.C-0HNO,的产率为95%，②和④中各反应物的转化率为100%，③的转化过程中通入了足量的(2)在容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO,(g)和4molH2(g),在一定温度下发生氧气，反应：2CO2(g)+6H2(g)一(C2HOH(g)+3HO(g),10min反应达到平衡时，测得(5)若不通人O2,则NO2与水反应生成HN()为的离子方程式为c(C2 HsOH)=0.25 mol.L-;在上述制备NHNO,的过程中，用于制备HNO,的NH占投入的总NH的质量百分比为①0~10min内，v(H2)=mol·L-1·min1,CO2的体积分数为(保留两位有效数字)。②上述反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为g·mol。16.(14分)金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。③能说明该反应已达到平衡状态的是（填标号），或I.(1)由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是(填标号)。a.3o(C02)=(H2)些a.Fe20b.NaClc.Hg()d.Al2(b.容器内压强保持不变Ⅱ.工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS。,其中Cu,Fe均为十2价）治炼铜的主要流程如下：c.每断裂1molH一H,形成1molO一H石英砂→气体A石英砂→气体Ad.容器内混合气体的密度保持不变麴焙烧→白冰第C焙烧电解销练精铜(3)NO、)2和熔融KNO可制作燃料电池（反应原理为4NO2一O2一22(）5)，其工作原黄铜矿组铜↑①理如图所示。该电池在放电过程中生成氧化物Y,Y可循环使用，则石墨Ⅱ电极为空气→炉渣B空气→熔渣(2)火法炼铜的主要反应有：(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为一负载步骤0：2 CuFeS,十40,00CC山S+3S0,+2Fe0(炉渣)：石墨步骤②：2CuS+30,120℃20u.0+2S0.；步骤①的反应中转移1.8mol电子时，被还原的O2分子数为VA;步骤②中发生两步反应，铜产物(CS、CuO)在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方程式：0(3)由1 mol CuFeS2生成1 mol Cu,理论上共消耗mol02。(4)气体A中的大气污染物可选用（填标号）吸收。a.浓H2SO4b.稀HNOc.VaOH溶液(5)炉渣B的主要成分是FeO、AlO、SiO2,为了得到铁红，加人盐酸溶解后，过滤，滤渣的主要成分为(填化学式)，对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是(填标号)。①氧化②还原③灼烧④加碱17.(14分)化学反应速率，限度及能量变化与生活，生产密切相关。(1)由CO2和CH,转化为CH:COOH的催化反应历程示意图如图。该历程中，①→②的过程中，(填“吸收”或“放出”)能量，涉及(填标号，下同)键的形成，甲烷→①的过程中涉及键的断裂。【高一化学第5页（共6页）】·22-05-490A1·【高一化学第6页{共6页)】·22-05-490A1·