周测卷十五电离衡水的电离和溶液的pH1.D【解题分析】水的电离过程是吸热过程，加热有利于水的电离，故c(H+)和c(OH)同时增大，H会减小，A、B两项均错误；加热会使水的体积变大，C项错误。2.B【解题分析】向水中加酸（食醋）会抑制水的电离，向水中加强酸强碱盐固体不影响水的电离，向水中加纯碱会促进水的电离，开水中加红糖虽不影响水的电离，但冷却至35℃，会使水的电离程度减小，故答案为B。3.C【解题分析】C○2和SO2本身不能电离，均是非电解质，A项错误；硫酸是纯净物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，乙醇在熔融状态下和水溶液中都不能导电，是非电解质，B项错误；干冰是二氧化碳，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，D项错误。4.B【解题分析】任何水溶液都含有H+,不一定显酸性，A项错误；Kw=c(H)·c(OH),因c(H+)>√K,所以c(H+)>c(OH),溶液显酸性，B项正确；pH小于7的溶液不一定显酸性，和温度有关，100℃时pH=6的溶液显中性，C项错误；石蕊试液显紫色，则溶液pH范围为5~一8，溶液酸碱性未知，D项错误。5.B【解题分析】NO5在H+存在时具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+,A项不正确；三种离子相互不反应，能大量共存，B项正确；NH与OH反应生成NH3·H2O,C项不正确；MnO4具有强氧化性，能将SO氧化，D项不正确。6.D【解题分析】在醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离衡常数K,-c(CH,COO)H)进行分析，c(CH2 COOH)c(CH,COOH变小，A项错误：电离过程吸热，降低温度，衡逆向移动，比值减小，B项错c(H+)误；加入冰醋酸，衡右移，但电离程度减小，比值减小，C项错误；加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增大，D项正确。7.C【解题分析】NN3溶液呈碱性，则说明HN3是弱酸，A项正确；HN3为弱酸，而盐酸是强酸，故浓度相等的盐酸和叠氮酸中前者自由移动的离子浓度比后者大，故前者导电性大于后者，B项正确；因为HN?为弱酸，将pH=5的HN溶液稀释10倍，稀释可促进HN3的电离，故H+浓度大于1.0×10-6mol·L1,则溶液的pH小于6，C项错误；加水稀释HN3溶液，促进HN3电离，故n(H+)增大，D项正确。·40·【23·G3ZC(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一Y)

本期B)第4版真题变身】参考答案1.C2.B

【解析】【详解】A.烷烃的通式为CH2+2,正丁烷的分子式为CH1o,故A错误；B.正丁烷分子中含有3个C-C键、10个C-H键，共含有13个共价键，故B错误；C.正丁烷与甲烷结构相似，分子组成相差3个C原子团，互为同系物，故C正确；D.正丁烷分子只有异丁烷CH.CH(CHS)CH一种同分异构体，故D错误：故选：O。5.下列物质相遇时，没有发生氧化还原反应的是A.氨遇到氯化氢时产生白烟B.红热的木炭遇到浓硝酸产生红棕色气体C.光亮的铁钉插入浓硫酸中，无明显现象D.在酒精灯上灼烧后变黑的铜丝插入乙醇中，铜丝变红【答案】A【解析】【分析】【详解】A.氨遇到氯化氢时产生白烟，发生的反应为NH+HC=NHCI,该反应未有元素的化合价发生改变，故不属于氧化还原反应，A符合题意：B.红热的木炭遇到浓销酸产生红棕色气体发生的反应方程式为：C+4NO(浓)合cO,↑+4NO↑+2I0,反应中元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不合题意；C.铁和铝在浓疏酸和浓硝酸中发生钝化现象，是发生氧化还原反应的结果，故光亮的铁钉插入浓疏酸中，无明显现象，是发生了氧化还原反应的结果，C不合题意：D.在酒精灯上灼烧后变黑的铜丝插入乙醇中，铜丝变红，是铜作催化剂来催化氧化乙醇的结果，故发生了氧化还原反应2 CH:CHOH+O2:→2 CH.CHO+2HO,D不合题意：故答案为：A。6.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。88n7①④*nnnT下列说法不正确的是A.NO是有毒气体B.催化剂能改变NO的分解速率C.NO分解生成N2和O2D.过程②释放能量，过程③吸收能量

直线重合，所以9个原子都处于同一直线上，B项正确；该物质不是烃，燃烧产物中应有含氮物质，C项错误；该有机物分子中只含有1个氢原子，所以其同分异构体中不可能含有苯基，从不饱和度分析，也不可能同时含有苯基和氰基（一CN),D项正确。8.B解析：分子式为C4H且属于烯烃的有机物结构有3种：CH2=CHCH2CH.、CHCH一CHCH3、CH=C(CH3)2,因烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，若取CH2一CHCH2CH3和CHCH一CHCH3,发生烯烃复分解反应生成的新烯烃有CH2=CH2、CH CH2CH=CHCH2CH3、CH2=CHCH、CHCH一CHCH2CH3;若取CHCH=CHCH、CH2=C(CH3)2,发生烯烃复分解反应生成的烯烃有CH2=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2、CHCH=C(CH3)2、CH2=CHCH3;若取CH2=CHCH2CH3和CH2=C(CH)2,发生烯烃复分解反应生成的烯烃有：CH2=CH2、CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH3)2C-C(CH3)2、CHCH2CH-C(CH3)2。生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为4种，B项正确。CI CI9.AC解析：由图示可知，Pd参与起始反应，之后又等量生成，是反应的催化剂，A项正确；由图示可知，反应过程中Pd的成键数日先增加，后减小，B项错误；由图示可知，反应过程中有=C中的一个共价键断裂，C一C键和C一H键的形成，C=C属于非极性键，C一C1键和C一H键属于极性键，则反应过程中存在非极性键断裂利和极性键形成，C项正确；根据图示转化关系，若反应物改为CH3C=CCH3,则所得产物为CH3CC=CHCH3,D项错误。10.AD解析：碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质的命名为1,3一环戊二烯，A项正确；化合物乙加成后不会再形成新的双键，B项错误；神奇塑料的链节相对分子质量为132，m为0000≈76，C项错误；甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键132和一个三键，符合条件的结构有三,共4种，D项正确。11.(1)碳碳双键、碳氯键(2)取代反应；CH,-CH-CH。+C。00CSCH,=CH-CH,C1+HCLCH(3)CH-CH2CH2 CI(4)(5)7·10·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修3一QGA·N】

8.B解析：100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗的NOH的量相等，A项错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度前者大于后者，B项正确；酸的浓度越大，c(H+)越大，故c(H+)前者小于后者，C项错误；温度相同，电离衡常数相同，D项错误。9.AB解析：加入冰醋酸，CH3COOH的浓度增大，醋酸电离衡正向移动，A项正确；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，醋酸电离衡逆向移动，B项正确；加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离衡逆向移动，C项错误；加入水稀释可以促使衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，D项错误。10.C解析：体积都为1L、氢离子浓度均为10-2mol·L1的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相等，醋酸的浓度大于盐酸浓度，向两种酸溶液中加入0.65g锌粒时，醋酸溶液中与锌反应生成的氢气的物质的量大于盐酸，由于醋酸中电离衡向电离方向移动，溶液中氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率大于盐酸，C项正确。11.(1)②>①>③(2分)(2)③>①>②(2分)(3)②>①=③(3分)(4)②=①=③；③>①=②（各2分）(5)②>①>③；②>①=③（各2分）(6)③>①=②(3分)12.(1)HCN溶液(3分)(2)CN+CO2+H2O=HCN+HCO3 (3(3)①没有自由移动的离子；b(各2分)②不确定(2分)®2(3分)④cd(2分)13.（1)HNO,H)cCO)(各2分)c(HCO)(2)一(3分)(3)④(3分)》(4)>(2分)(5)CH:NH2+H-CHs NH (3(6)<(2分)度·28·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修1一QGA】

周测卷十一沉淀溶解衡衡1.A解析：Km=2(AsO})Xc(Ba2+),c(Ba+)=[0z]=2X107mol.L12.A解析：加少量水，F(○H)3固体部分溶解，仍得到相同温度下的饱和溶液，c(Fe3+)不变，A项符合题意；通入HCl,Fe((OH)3固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，B项不符合题意；加入少量FeCl,所得溶液中c(Fe3+)增大，Fe(OH)3固体增多，C项不符合题意；升高温度，Fe(OH)3溶解度增大，固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，D项不符合题意。3.D解析：由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足c(Ca2+)·c(CO)≥2.8×10-9,c(CO号)=2×10-4mol·L1,因等体积混合，c(CO⅓)=110-4mol·L1,故混合溶液中c(Ca2+)应至少为2.8×105mol·L1,则混合前c(CaC2)至少应为5.6×10-5mol·L-1。4.C解析：c(Ag+)或c(C1)越大，AgCl溶解的量越小，C项正确。5.C解析：加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡逆向移动，c(Pb+)减小，A项正确；溶度积常数K只与温度有关，c(I厂)改变，Ks不变，B项正确；加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡逆向移动，c(Pb2+)减小，PbI2溶解的量减小，C项错误；加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡向左移动，D项正确。6.A解析：沉淀工业废水中的Pb+时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂最好。7.AD解析：生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙，由于溶剂水减少，且溶质增加，所以溶液中一定有晶体析出，但温度一定，氢氧化钙饱和溶液的浓度不变，原溶液中的氢氧化钙也会有一部分沉淀，故溶液中C+数目减少。8.A解析：要除去Fe2+,由题给信息可知，需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为3.7~6.5，即将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2+不沉淀。氧化Fε+时不能引入新的杂质，只能用HO2,调节溶液pH时也不能引入新的杂质，故可用ZnO调节pH,A项符合题意。9.C解析：CuCl2、Na2S水解促进水的电离，b点时CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小，A项错误；Na2S溶液中，根据物料守恒，可知2c(S2-)十2c(HS)十2c(H2S)=c(Na+),B项错误；b点时CuCl2与N2S溶液恰好完全反应，c(Cu+)=c(S2-),根据b点数据，可知c(Cu2+)=1×10-18mol·L1,该温度下Kp(CuS)=1×10-6,C项意·25·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGA·Y】

周测卷十盐类的水解1.A解析：碳酸钾水解生成碱（氢氧化钾），属于水解反应。2.B解析：等浓度时，pH:NHCI>(NH)2SOu,A项错误；等浓度时，pH:NaOH>N2CO3,C项错误；①②溶液呈酸性，③溶液呈碱性，D项错误，3.C解析：明矾净水是A13+发生水解反应产生A1(OH)3胶体，A项不符合题意；泡沫灭火器灭火是由于NaHCO3、KAl(SO4)2发生盐的双水解反应，B项不符合题意；电解氯化钠溶液，反应产生NOH、H2、Cl2,与盐的水解无关，C项符合题意氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，D项不符合题意。4.D解析：水解衡常数只与温度有关，A项错误；CH3 COONa溶液显碱性，稀释时促进水解，生成的OH数目增加，但因溶液体积增大，故溶液碱性减弱，B、C两项均错误。5.D解析：温度升高促进NO2水解，OH一浓度增大，pH增大，A项错误亚硝酸是弱酸，部分电离，0.01mol·L-1的亚硝酸溶液中H+浓度小于0.01mol·L-1,所以pH>2,B项错误；O2的浓度大于OH的浓度，C项错误；由电荷守恒可知，c(Na)十c(H)=c(NO2)十c(OH),D项正确。6.D解析：NHt在重水中发生水解生成NH3·DHO,同时D2O结合D+形成D3O十，D项正确。7.D解析：c(OH-)=l0-4mol·L1,A项错误；加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(HCO3)减小，B项错误；根据电荷守恒可得c(Na)十c(H+)=c(HCO3)十c(OH)+2c(CO⅓)，C项错误；根据物料守恒可得c(Na+)=c(HCO3)+c(CO号)十c(H2CO3),D项正确。8.BC解析：向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液时，生成强电解质CH:COONa,溶液导电性逐渐增强，则Q点导电能力强于M点，A项错误；图中N点存在pH>pOH,即c(H+)

②2HSO3+2e+2H+—S2O}+2H2O:2NO+2SO+2HO—N2+4HSO3(每空2分)17.(1)CuC1--e+C1-=CuCl2;0.2(2)K-K。·K(CuC)Ksp (CuOH)(3)阴极；0.7V;电压增大析氢反应加强，析氢反应与CO2还原反应进行竞争，从而导致CO2还原反应减弱（每空2分）18.(1)①阳(1分)；N2+6e+6H+—2NH3(2分)②提供质子迁移和输送的通道，并阻隔阴、阳极产物接触(2分)③33(2分)(2)a;MV2++e一MV+;条件温和（或生成氨的同时释放电能）（各1分）(3)1Fe2 Os+6e+3H2O=2Fe+60H②4OH--4e=2H20十O2个（各2分）19.(1)Fe、Zn的单质均比铜活泼，先于铜失去电子进入电解质溶液中(3分)(2)①Cu十2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2+2H2O②2So2+SeO2+2H2O—2SO-+SeV+4H③过滤（各2分）(3)2Cu2++2H,0也解2Cu十02*十4H十(2分)(4)含金、银、铅的合金（或粗银）(2分)(5)H2SO4(2分)@·18·【23·ZCYK·化学·参考答案一R一选修4一N】

凉山州2021一2022学年度下期期末检测高一化学试题参考答案一、选择题(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1-5 CDDAB6-10 DCABC11-15 DDCBB16-20 DACDC二、非选择题（共50分）21.(共12分)(1)第四周期VIA族(1分)HSe0,(1分)(2)A13+

22、能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2+2H=H2S个B.明矾溶液与过量氨水混合：AI3+4NH3H2O=AIO2+4NH4+2H2OC.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3+CO2+H20=HSiO?+HC0;D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2+2OH+2H+SO?=BaS04↓+2H2023、铁氰化钾{K,Fe(CN)6}俗称赤血盐，遇Fe2+发生反应：3Fe2+2[Fe(CN)。]=Fe[Fe(CN)。],↓，生成深蓝色沉淀，常用于检验Fe2+;下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.Fe元素位于周期表的第VIB族B.基态Fe2+外围电子排布式为3d°4sC.赤血盐中提供空轨道形成配位键的是Fe3+D.若赤血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为F,C324、锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。己知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是俯视图侧视图b6

C.常温常压下，1 mol CS,气体分子中含有的的总数为4ND.1 mol Na:SO,固体中，所含S02中心原子上孤电子对总数为3N5.利用下表中实验装置进行相应实验，其中能达到实验日的的是(选项B稀量装置1CaCOx地和津液落漫将化学能证明非金属性：分离混合物石油蒸馏得到汽油目的转化为电能C>Si乙醇和水煤油和柴油等偏分A.AB.BC.cD.D6.下列实验对应的现象及结论均正确且两者间具有因果关系的是(选项实验现象结论向某溶液中滴加几滴KSCN原溶液中·定A溶液，溶液不变色，若再滴溶液显红色含有Fe加适量新制氯水向盛有4mL0.Imol/LCuSO,.溶液的试管中滴加几滴先出现蓝色沉淀，Cu(OH2是两性B1molL的氨水，然后再继续然后沉淀溶解氢氧化物滴加氨水向10mL0.1mol/LAgNO,溶液在相同温度下，中漓加4滴0.1molM的NaC1先有白色沉淀产生，AgS的溶度积小于溶液，然后再滴加4滴然后产生黑色沉淀AgC1的溶度积0.1mol/Na2S溶液反应将红热的木炭放入浓硫酸中石灰水变浑油木炭被氧化成CO0产生的气体通入澄清石灰水7,下列有关说法正确的是()第2所北8

海南省2021一2022学年第二学期高二学业水诊断化学·答案1~8小题，每小题2分，共16分。1.C2.C3.A4.B5.C6.D7.A8.B9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.A10.AB11.D12.AD13.B14.AC15.(1)1,3-丁二烯(1分)CIH,CCH,CI(2)(2分)3(1分)(3)HOCH,CH-CHCH,OH+2CH,COOH-CH,COOCH,CH-CHCH,OOCCH,+2H()(4)氧化反应(1分)(5)HOOCCH,CH2COOH()(6)酸性高锰酸钾溶液既能氧化羟基，又能氧化碳碳双键（合理即可，2分）16.(1)F,03+6H—2Fe++3H,0(2分)增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可，1分）(2)BaS0,+4C疆BaS+4C0↑(2分)使BaS0,充分反应，提高产率（合理即可，1分）(3)冷却结品(1分)过滤(1分)蒸发皿、玻璃棒(2分)17.(1)N2(g)+3H2(g)—2NH(g)△H=-92k·mol-'(2分)(2)>(1分)<(1分)<(1分)(3)④(2分)不移动(1分)》(4)0.067molL-1.mim1(2分)(写5.3或533也给2分，2分)18.(1)甲苯(1分)(2)加成反应(1分)》(3)碳碳双键、羧基(2分)》(4)砖红色Cu,0(2分)CIH,CH,C(5)9(2分)或(2分)CI

“不变”)。③当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，则正极质量减轻▲g。22.(8分)硫代硫酸钠(N2S2O3),又名大苏打，在化学实验中应用广泛。实验室进行如下实验测定某硫代硫酸钠样品的纯度（杂质不参与反应）。步骤I:准确称取10.00g产品，溶于蒸馏水配成250.00mL溶液。步骤Ⅱ：取25.00mL注入锥形瓶，加入指示剂，用0.05mol·L-1标准碘溶液滴定。（已知：2SO-+I2一SO-(无色）+2I),回答下列问题：(1)步骤Ⅱ中选用的指示剂为▲，滴定终点的现象为▲(2)第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图，则消耗标准碘溶液的体积为mLe(3)重复上述操作，记录另两次数据如下，则产品中Na2S2O3·5H2O(M=248g/mol)的质量分数为▲(精确到0.1%)。滴定次数滴定前/mL滴定后/mL第二次0.5019.50第三次0.2220.22(4)下列操作会使测得Na2S2O,·5H2O的质量分数偏大的是▲。a.用蒸馏水冲洗锥形瓶b.读数时，滴定前俯视，滴定后仰视℃.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出d.滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碘溶液润洗23.(10分)铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少环境污染。某厂利用铅蓄电池废铅膏（主要成分为PbSO,、PbO2,还有少量F2O3)为原料回收PbO的湿法浸出一液相合成流程工艺如图所示：CH.COOH溶液脱硫铅膏H,O溶液溶液1NaOH溶液NaOH溶液Pb(OH)-PbO3适量NaOH溶液②④废铅膏粉滤液已知：步骤①铅膏脱硫时发生的反应为：NaOH适量：PbSO4+2NaOH-PbO+H2O+Na2SONaOH过量：PbO+NaOH一NaHPbO2;回答下列脱硫率问题：一滤液中P%含量(1)脱硫铅膏除含有PbO2外还含有▲；由图可知当n(NaOH)/n(PbSO4)≥2.5时，铅膏脱硫率和滤液中含铅量的变化趋势为▲，导致此种变化的原因可能是▲。(2)溶液I溶质的主要成分为(CH,COO)2Pb,写出110220230240250260PbO2转化为(CH3COO)2Pb的化学方程式n(NaOHYn(PbSO,)高二化学试题第5页（共6页）

17.下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将$02通入高锰酸钾溶液中二氧化硫溶液褪色有漂白性B用洁净铂丝蘸取溶液X进行焰色试验火焰溶液X呈黄色可能含有KC向溶液Y中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸溶液Y中试纸置于试管口不变蓝不含NH4取少量纯蔗糖加适量水配成溶液，向蔗糖溶液中0加入3-5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；没有蔗糖向冷却液中直接加入银氨溶液，水浴加热。银镜产生尚未水解18.科学家提出有关甲醇(CH,OH的碳循环如图所示，其中“碳中和”是指C02的排放总量和减少总量相当，下列说法正确的是A.图中能量转化方式只有2种B.CO2、CH3OH均属于有机物光风力电机C.CO2和H2合成CHOH的反应中原子利用率为100%电解合成甲醇D.利用CO2合成CHOH燃料有利于促进“碳中和19.四氧化三铁磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，采用共沉淀法可以制得黑色的分散质微粒直径介于5.5-36m纳米级磁流体材料。其流程如下图所示：FeS047Hz0→溶液ANaOH溶液>过滤洗涤、干燥FeCl36H20→溶液B70-90℃→纳米Fe04下列说法不正确的是滤液A该分散系能产生丁达尔效应B.取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗涤干净C.取溶液B加入KSCN溶液，溶液变为红色D.FeS047H20和FeCl6H20的物质的量之比最好为2：1汕头市2021~2022学年度普通高中教学质显监测高一化学第5页（供9页）

试卷类型：A汕头市2021~2022学年度普通高中教学质量监测高二化学注武项：1.本试卷分第卷选择题)和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必浮自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，捋答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，捋本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C-35.5Mn-55Fe-56Zn-65第I卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1,广东有众多非物质文化遗产，潮汕文化源远流长。下列有关说法错误的是入。潮汕工夫茶蜚声四海，茶叶富含茶多酚，茶多酚含有羟基B。“无鹅不成这”，潮油卤鹅享誉海内外，卤水配方中的酱油属于油脂.鼠壳棵是潮汕特色美食，棵含有淀粉，鼠壳草含有纤维素和难姓系以潮汕陶恣历史悠久，传统瓷器主要含有硅酸盐?。化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是。北京冬奥会吉祥物“冰烛墩”的制作原料之一聚氯乙稀可通过加聚反应制得8。汕头海湾隧道风塔亮灯，美轮美奂的LED灯光与原子核外电子跃迁释能量有关C.“神州十三号”飞船返回舱外充的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱的催化下相互缩而成的具有网状结构的高分子核酸是生物体遗传信息的线体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在的多种单健、双键、键等化学键3.药物研发中，碳氮C交换反应一且实现，将会彻底改变药物化学领域。例如：将有机物X转化为有机物Y的反应如图所示。下列说法正确的是汕头市2021~2022学年度普通高中教学质量监测高二化学第1页（共8页）

14.环己烯是重要的化工原料，其实验室制条流程如图所示。下列说法误的是OH→有机机子燥，过池，步骤3FcC·6H,0令环已场幽和食盐水步骤1粗产品步搬2(沸点83℃)→水（筇）A.步骤1中采取冷凝回流的方法，目的是提高环己醇的利用率B.步骤2使用的主要玻璃仪器是分液漏斗C.可选用浓疏酸干燥有机相，再进行过滤D.步骤3的操作是蒸馏，收集83℃的馏分15.下列实验方案能够达到实验目的的是选项实验目的实验方案取样，滴入NaOH水溶液，加热至分层现象消A检验卤代烃中的卤素原子失，再滴入AgNO,溶液，观察沉淀的颜色将CH,COOH与Na,CO3反应产生的气体通入苯酚B验证碳酸的酸性强于苯酚钠溶液，观察溶液是否变浑浊将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴的四氯C验证电石与水反应产生乙执化碳溶液，观察溶液颜色变化将反应产生的气体通入CC4中，再通入石蕊试D验证苯与液溴发生取代反应液，观察溶液颜色变化COOH16.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸CcH),取四组2mL同浓度的飞酰水杨酸溶液，分别进行以下操作以探究其结构，其现象与结论对应关系错误的是选项操作现象结论A滴入2滴石蕊试液，振荡溶液变为红色含有羧基B滴入2滴FeCl,溶液，振荡无明显现象不含酚羟基滴入2mL含有酚酞的NaOH稀溶液红色褪去含有酯基溶液，加热滴入2滴稀硫酸，加热后滴入20滴NaHCO,溶液，振荡后滴入2溶液变为紫色水解得到酚羟基滴FeCl,溶液2021~2022学年下学期佛山市普通高中数学质量检测高二化学试题第4页（共7页）

奇体为的讲水，对家因件怀的是中对民生的关初对系新的夜中，这些文化建上：子已经入到套大贤”等语言中可以级李：小业的文化危值也正提友出更为有春的充：点为四人鸟全文化传承，函有家西甸建个民线的班种牧质之中，是成为了中争民族的文华正家，7依次填人文中横线上的同函，全都怕当的一观3情怀的重金节点上同小异家响脸炙人口灰手可热5分)VINOV672F4.4日122(2)100200300稀硝破的体积LA稀硝酸的浓度为0.4mol·L8a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g人b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe+、C2D.加人稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L'第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）(317.(12分)甲烷是常见的有机化合物，在生产生活中有广泛的应用。根据所学知识回答下列哥究小自为了银究甲发和高气反应的价况.，皮计了光代。问题实验一用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段液柱，认为有氯化氢生成。CH+C(1)该反应的反应类型为19.(2)该反应的化学方程式为(只写第一步)日胞和食盆水实验二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后，滴加AgNO,溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。M(3)该实验设计得出的结论(填“正确”或“不正确”)，理由是实验三：步骤一：收集半试管氯气，加人I0mL蒸馏水，充分振荡，采用pH传感器测得溶液的pH=3.26。填步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的阳光灯下光照6mi后，加人10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。(4)判断该反应中有氢化氢生成的依据是Ⅱ.同分异构现象的疗泛存在是有机物种类繁多的重要原闲之。17(5)有机物M是甲烧的销系物，M的相对分子质量为6则特机物M的结构有种。(6)在甲烷的同系物中，碳原子个数不超过10且一氯代物只有1种的结构有种（不包括甲烷)。18.(9分)研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热局撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红温度可达到700℃以上，下列图示中，能煞正确示该反应过程能量变化的是填标号)。【高一化学第4页（共6页】·22-05-521A本次测武中取项石和“，”少有一人的成绩在本次测试中合格的概率。22-05-521n·【高一数学第3页（共4页】1?

Matruh,a1。”inhably8.某有机物的结构如图所示，属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）HC、H.CCH,A.5种B.6种C.7种D.8种9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测ACaCO,和BaCO都难溶于水SrCO,也难溶于水BMg与冷水难反应，Ca与冷水易反应Be(铍)与冷水更易反应CHC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间部中利DSi与H2高温时反应，S与H加热能反应P与H2在高温时能反应10.某兴趣小组探究S0}气体还原F©，使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是802+2Te2S02实验⊙FeCl溶液含有淀粉，NaOH溶液的碘水A.为了验证a中发生了氧化还原反应，可加入酸性KMnO,溶液，观察紫红色是否褪去12B.若a中发生了氧化还原反应，SO2被氧化，氧化产物为SOV13C.能表明I厂的还原性弱于SO2的现象是b中蓝色溶液褪色D.装置c的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意）11.从淡化海水中提取溴的流程如下：通入通入热空气通淡化C2低浓吹出Br含BrCl2Br2的海水I度B用X吸收等的溶液Ⅲ浓溶液下列有关说法不正确的是A.X试剂可为Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br+C2一2Cl+BrC.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗1molC1。D.步骤V需要的仪器包括坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶等12.下图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。下列叙述错误的是Z←0Cu乙输浓硫酸X③4CH=CHCH2OH①DBr/CClMHCIW④A.X中有3种官能团B.若反应②属于加成反应，产物Y有2种20C.反应④的现象为溴的四氯化碳溶液颜色变浅（或褪色》。D,2的分子式为CHO13,义，Y名N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。列说法正确的是2A.可以用CS,洗涤附着在试管壁上的Z单质、B.Y2X和Y2X2都是碱性氧化物N020、N02C,Z与冬形成的花合物对应的水化物一定是强酸D.Z元素的非金属性比N元素的非金属性强X14.一定温度下，2.5molA,2.5molB在容积为2L的密闭容器里发生如下反应：3A(g)+B(g)一xC(g)+2D(g,5s后反应达到衡，在此5s内C的均反应速率为0.2m0l·L1·s,同时生成1m0lDg215mL0下列叙述中不正确的是BD25mL2matJCR(B)(第43期)·核心突破（二十三）】新高考·新突破

13.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中P-代表苯基)。下列说法不正确的是CHPhCHA.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反应过程涉及还原反应C.化合物3和4分子式不同D,化合物2催化反应的进行14.莽草酸是合成禽流感治疗药物达菲的中间体，其结构如图。关于莽草酸下列说法不正确的是COOHHOOHOHA.分子式为CHoO5B.含氧官能团为羟基、碳碳双键、羧基C.可发生取代、加成、氧化、消去等反应D.分子中共有3个手性碳原子15.下列有关晶体的描述不正确的是A.水晶属于晶体，有固定的熔点，玻璃无固定的熔点，属于非晶体B.晶体具有自范性，能自发地呈现多面体外形C.晶体的许多物理性质，常常会表现出各向同性D.晶胞是晶体结构中的基本结构单元，晶胞中各原子个数比与晶体中的相等16.铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如下图，下列说法不正确的是O氧0铜A.铜离子的电荷数为+1B.铜离子的配位数为2C.晶胞中含4个铜离子D.晶体中含O-O共价键高二化学试卷第3页（共7页）

全围1®0所名接单元测试示范表教学札记解析：当日光照射氯水时，氯水中的HC()发生分解，生成HC1和氧气，有气体产生；氯水中有盐酸，镁和盐酸反应生成氢气，有气体产生：N()和水反应，只生成Na(OH,无气体产生；Naz(O2和水反应，生成Na(OH和氧气：2Na2)2+2H2(O—4Na()H十(O2,有气体产生。答案：C5.下列物质不能通过单质化合反应得到的是A.NaClB.Na2O2C.FeCl2D.Na2O解析：钠和氯气点燃可以生成氯化钠，A项不符合题意；N和氧气点燃可得到NO2,B项不符合题意；铁和盐酸反应得氯化亚铁，C项符合题意；常温下，Na和氧气反应得到N2O,D项不符合题意。答案：C6.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化，关于溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是色红色无色A.H+、HClO、C2B.H+、ClO、CIC.HCl、C1O、CID.HCIO、HC1、C解析：氯气与水反应生成HCL、HCIO,HC1具有酸性，HCIO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液，使溶液显浅黄绿色的为溶解的氯气分子，因此溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ分别是H+、HClO、Cl2,A项正确。答案：A7.氯仿(CHC1)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质COC2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，所选用的检验试剂最简便的是A.水B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.碘化钾溶液解析：根据方程式2CHCL十O2→2COC1十2HCI可知，如果氯仿变质会生成HC1,可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，加入AgNO溶液生成AgCI白色沉淀，说明氯仿已变质，B项正确。答案：B8.下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和COC.Na2O2和COD.Na2CO3和HCI解析：钠和氧气在常温条件下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，B项错误；无论改变温度还是反应物用量，过氧化钠与二氧化碳反应都生成NC()3和氧气，C项正确；少量盐酸和Na2C)3反应生成NaHCO,过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成C)2,D项错误。答案：C9.为鉴别K2CO3和NaHCO,两种白色固体，下列方法不可行的是A.分别滴加几滴稀盐酸，比较产生气泡的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃)解析：KzCO类似NazCOa,分别滴加几滴稀盐酸，产生气泡快的是NaHC),慢的是KCO,A项可行；NHCO)不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B项可行；KCO3和NHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C项不可行：KzCO3溶液的火焰颜色为紫色，NaHCO3的为黄色，D项可行。答案：C10.用下列装置完成相关实验，其中不合理的是【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-G DONG】19

全围1®0所名接单元测试示范老教学解析：根据题中信息可知，氧气的标准生成焓为0，则乙炔燃烧的△H=产物的标准生成烩之和札记-反应物的标准生成焓之和=一393.1kJ·mol-1×2十(-285.5kJ·mol-1)一225.3kJ·mol-1=-1297.0kJ·mol-1,D项正确。答案：D16.合成氨的转化过程如图所示（部分物质未画出）。下列分析合理的是HO②A.过程①到过程②放出热量①B.该总反应属于放热反应OH2C.N2与H2反应生成NH的过程中，原子利用率不足100%NH:D.该总反应中N2作还原剂③解析：由图可知，过程①到过程②，化学键断裂，吸收能量，合成氨的反应中N的化合价降低，则N2作氧化剂，A、D两项均错误；合成氨的反应为放热反应，B项正确；N2与H2反应生成NH,该反应过程中原子利用率为100%，C项错误。答案：B第Ⅱ卷（非选择题共56分)二、非选择题（本题包括4小题，共56分）17.(16分)工业上用CO2氧化C2H制C2H是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应如下：I.C2H (g)+CO2(g)C2 H (g)+H2O(g)+CO(g)AHⅡ.C2H6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g)△H2=+430kJ·mol-1反应I的能量变化如图所示。-150-200量-250300(.-300/C2H(g)+CO(g)+H2O(g)-350.34-400/C2H.(g)+H-g)CO.(g)-450-477-500C2Hdg)+COxg)反应过程回答下列问题：(1)4CO(g)+3H2(g)=C2H6(g)+2CO2(g)△H=(2)△H1=k·mol-1。(3)反应C2H(g)C2H(g)十H2(g)每生成1gH2(填“吸收”或“放出”)的热量为k。(4)反应H2(g)十CO2(g)=H2O(g)十CO(g)每转移1mol电子(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。(5)C2 H6(g)+2CO(g)+3H2 (g)2C2 H(g)+2H2O(g)AH=kJ·mol-1。解析：(5)根据盖斯定律，由反应I×2一反应Ⅱ可得△H。答案：(1)-430kJ·mol1(2分)(2)+177(3分)(3)吸收；68（各2分）》(4)吸收；20.5（各2分）(5)-76(3分)18.(13分)甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料(1)汽油的主要成分之一是辛烷[CsHs(1)]。已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-G DONG】

金国@0所名接单元测试示范卷教学札记全国@迥所名校单元测试示范卷·化学第十单元模块综合检测(90分钟100分)有机推断和同分异构体的书写是高考频考点，在高考中常以选择题和填高考对接点扫码看微课视频空题的形式考查获取复资料包命题单元疑难点视点同分异构体的书写和有机合成路线设计▣▣日常生活情境生产环保情境学术探索情境3命题情境点1、7题17、19、20题9、12、15题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第I卷(选择题共40分)】题序456789101112131415答案ADDBBACADD CDBBD一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.生活离不开化学。下列日用品的主要成分属于无机物的是选项AB网蚕丝被品棉袄陶瓷杯蚕丝被餐巾纸解析：棉袄和餐巾纸的主要成分都是纤维素，属于有机物，A、D两项均错误；陶瓷杯的主要成分是硅酸盐，属于无机物，B项正确；蚕丝被的主要成分是蛋白质，属于有机物，C项错误。答案：B2.某有机物的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是H.COHOA.酰胺基B.羟基C.羧基D.醚键解析：从该有机物的分子结构可以看出，该分子中含有的官能团有醚键、羟基、酰胺基和碳碳双键，没有羧基，C项符合题意。答案：C3.某化合物T用于合成高性能光学树脂，T的结构简式如图所示。该Br化合物T中核磁共振氢谱的吸收峰有C-CHA.3组B.4组C.5组D.6组解析：根据化合物T的结构简式可知只有3组吸收峰。答案：A4.某抗肿瘤药物中间体的结构简式如图所示。1mol该中间体与NaOH发生水解反应，最多可消耗NaOH的物质的量是【23新教材·DY·化学-SDKJB-选择性必修3-SD】73

解析：热带的沿海地区气候过于湿热，不适合人类居住；高原地区海拔高，气温低，气候凉爽，适合人类居住。答案：C

C.两个Ca+之间的最短距离为2at1业高的是R填充在正四面体的体心4-8V5一《5分已知有如下5种有机物，中@@均两种元素组成：腿超二、非选择题：本题共4小题，共58分。C.下列问题：3.影响长白山A.降水0里合出贵州省高二年级联合考试卷（0)4.四种样地元地理A.为花B气温C.为采考生注意：红超D.风力1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。浙江瑞2.请将各题答案填写在答题卡上。民千百年统位于温)0、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符统。据此牛搭尔位于波新洁西南序的卡塔金丰®上地势坦，降水希少，水资深超处。下图分别合题目要求。为卡塔尔地理位置图和多哈各月均气温与降水量分布图。据此完成1一2题。52°E12月26°知3011月、2010月均气温℃邮沙特阿拉伯降水量/mm(9月月世点(C)阳6月长8月7月暗时中升(阿拉伯联合酋长国)由5.浙江K1.卡塔尔降水稀少的主要原因是A.卡塔尔半岛面积小且海陆热力性质差异小6.浙州B.卡塔尔半岛沙漠广布且水分蒸发量不足C.波斯湾海域面积狭小且海水盐度高Q终年受副热带高压和信风带控制痴2.多哈降水的季节吹A.东北风B.西南风C.西北风D.东南风30相凋落物层是森林生态系究中一种独特的结构层次。凋落物量受温度变化影响，呈现出一定的季节变化规律，一般分为单峰型、双峰型。大多数树种，特别是亚热带常绿阔叶林)通常呈双峰型区调落。下图示意长白山北麓不同样地(T0:对照样地。T1:常规抚育样地。T2:保留用材目标树密度为100株/hm样地。T3:保留用材目标树密度为150株/hm2样地)云杉林总调落物量的月变化。据此完成3~4题。600500400300200100091011月份【高二地理第1页（共6页）】·23-433B

答案：(1)纬度较低，热量充足，夏季降水丰富，雨热同期，利于 甘蔗生长；秋季降水较少，多晴天，日照时数长，昼夜温差大，利于 甘蔗糖分积累。(4分) (2)崇左甘蔗种植面积大，收割甘蔗对劳动力的需求量大；崇左临 近珠江三角洲经济发达地区，劳动力大量外出务工，本地劳动力严重短 缺；越南剩余劳动力充足，工资水低（吃苦耐劳）；崇左与越南相邻，交 通便利。(4分) (3)靠近甘蔗产地，原料充足；制糖业历史悠久，经验丰富；国 内外糖市场广阔；国家优惠政策支持。(4分) (4)蔗渣造纸、发电，糖蜜生产酒精，滤泥生产有机肥，蔗叶（蔗 梢)作为养殖业饲料或沼气原料等。(4分)

解析：读图可知，在整个生产流程中并不是所有的污染物都得 到了有效的处理和利用，部分污染物的排放会对环境产生污染；经 污水处理厂深度处理过的水可以作为矿区部分生活用水，但不等 于所有的生活用水都来自污水处理厂；从材料中无法得知高新技 术的采用情况。 答案：C

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教学全国@0所名校单元测试示范卷札记D.中子数为95解析：根据核素的表示方式，95是镅元素的质子数，241是质量数。根据核素内部的等量关系，质子数=核电荷数=核外电子数=95，中子数=质量数一质子数=

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8.B解析：100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗的NOH的量相等，A项错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电

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SC的外层球壳为Sio,内层球壳为C6o,B项正确；外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，说明该物质是由两种元素组成的化合物，是分子晶体，C项错误；分子晶体的熔点低，一般不作耐高温材料，D项错误。1

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【答案】A【解析】通过差速离心的方法可以分离出迁移小体，进一步的纯化需用密度梯度离心法；迁移小体中存在大量的信号分子，与细胞间信息交流有关；迁移小体中存在大量的信号分子，其中淋巴因子、抗体、激素等物质

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因此，若要使B与C只发生一次碰撞，则应之1.125m(1分)(3)当x=m时，台每次与C碰疸前的速度大小为：=2a,x=m哈(1分)相邻两次碰撞的时间间隔：△=2’=1s(1分)设能碰撞n次.则第n次

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。、ǒ分)如图所示，固定框架底端AB的距离为L,在A、B两点分别固定两根自由长度均为0.3L的相同轻质橡皮条，用一长度、质量均不计的网兜将两橡皮条连接起来，初始处于水绷紧状态.现将一小重物放入网兜内

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(2)根据a发，因第2次实验的最大放电电流小些，而曲线所围的而积C项精误：由80光Xg,解得1=24h,D项正确。相等，因此不是b和d,故电流随时间变化的曲线应该是虚线c。课时2闭合电路的欧姆定律第九

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