周测卷二十五有机合成及推断1.D【解题分析】有机化合物分子中能引进卤原子的反应有烷烃基及苯环与X2在一定条件下的取代反应及碳碳双键、碳碳三键与X2、HX的加成反应等。2.A【解题分析】醇钠易水解生成原来的醇和氢氧化钠；酚钠会与酸反应生成酚羟基，所以加入ONaONaH2O可将转化为,而加入H2SO4溶液、碳酸溶液、盐酸可将CH2 ONaCH2 OHOH转化为,A项正确。CH2 ONaCH2OH3.C【解题分析】由信息2CH3CH2Br十2Na→CH CH2 CH2CH3+2NaBr可知，该反应的反应机理为分子内碳溴键断裂后，两个断键重新结合为碳碳键，溴与钠结合为NBr。A项中两分子CHCH2CH2C1可合成CHCH2CH2CH2CH2CH3;B项中CH:CHBrCH2Br一个分子不能成环，两分子生成CH一CHCH2或CH3一CH一CH2;C项中一分子CH2-CH-CHCH3一CH-CH2CH2BrCH2CH2Br可合成HCCH;D中一分子CH.CHBrCH2CH2Br可合成CH2CH3-HCCH2。CH24.D【解题分析】根据M的结构简式可知，P为丙酮；CH3一CH一CH2与水反应生成R,R氧化后为P(丙酮)，D项正确。5.A【解题分析】淀粉属于糖类，反应①为淀粉的水解，反应②为氧化反应，反应③为消去反应，反应④为加聚反应，A项符合题意。6.D【解题分析】Y分子中除苯环外只连有1个氢原子的饱和碳原子上连有三个碳原子，构成四面体结构，这四个碳原子不可能在同一面，A项错误；布洛芬中只含羧基，B项错误；Y→布洛芬的反应为还原反应，C项错误；布洛芬分子中含有羧基，能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，D项正确。7.D【解题分析】A项，X中含有碳碳双键，可发生加聚反应，正确；B项，由官能团的转化，可知年·67【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

13.(1)H:O:O:H;Na+[:O:O:]2-Na+(各2分)(2)离子键和共价键(2分)(3)2Na2O2+2H2O—4Na++4OH-+O2A(3分)；Na2O2(2分)H(4)·N·+3H→H:N:H(2分)(5)2NaN擅击2Na十3N◆(3分)；NA(2分)答·52【23·G3ZC(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】

3d4s(2)tt1↑：[A]3d4s'(或1s2s2p3s3p3d4s')(各1分)H(3)H:C:H;O=C=O;SiO2+2OH-—SiO⅓+H2O(各2分)父(4)O>P>Si>Li(2分)(5)第四周期IB族；Mn2O,(各2分)13.(1)①氧(1分)②2；3d(各2分)(2)A1原子失去一个电子后，其3s能级上有2个电子为全满状态，较稳定；>（各2分）(3)随着核电荷数的增加，从左到右，原子的半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大(2分)(4)原子光谱；Fe3+的价电子排布式为3d5,为半充满结构，而Fe2+的价电子排布式为3d;N>S>C(各2分)案·64·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGB一N】

可以是丙酸，B项正确；b能发生加聚反应，C项正确；GMA的分子式为C,HoO3,D项错误。9.D【解题分析】乙酸乙酯的制备属于可逆反应，增大酸的浓度可增大醇的转化率，A项正确；由于乙醇和乙酸均能与水互溶，则导管a不伸入液面以下是为了防止倒吸，B项正确；饱和N2CO3溶液能与乙酸反应，能溶解醇，并且还能降低酯的溶解度，所以可以用饱和碳酸钠溶液洗去酯巾的酸和醇，C项正确；导管的作用是导气、冷凝，D项错误。10.C【解题分析】索非布韦属于芳香化合物，A项错误；1mol索非布韦最多能与4molH2反应，B项错误；索非布韦的分子式为C2H2FN3OP,C项正确；索非布韦分子中含酯基和酰胺基，碱性条件下易水解，D项错误。11.(1)①C18H32O2(2分)②CH(CH2)16COOH;硬脂酸（或十八酸）（各2分）CH③CH3CHCH2CH2COOH、CH3CH2 CHCOOH、CH3CHCH2COOH、(CH3)3 CCOOHCHa(4分)CHs (CH2)CH-CH(CH2)COOCH2微牛物(2)①CH (CH2)CH-CH(CH2)COOCH3H2OCH (CH2)CH-CH(CH2)COOCH2CH2OH3CH (CH2)CH-CH(CH2)COOH+CHOHCH2 OH②3（各3分）12.(1)酯基；氧化反应（各1分）CH(2)对甲基苯酚（或4一甲基苯酚）；(各2分)ONa(3)H3CO0CCH+2NaOH△+CH3 COONa+H2O(2分)CH(4)CH,CHO+2Ag(NH3)2OH△CH,COONH,+2Ag￥+3NH+H,O(2分)·64【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】

本期B)第4版真题变身】参考答案1.C2.B

2》1各2分(3)A1(OH)3+OH-—A1O2+2H2O(3分)(4)酸(2分)；NH+H2O、=NH3·H2O十H+(3分)13.(1)H:O:O:H;Na+[:O:O:]2Na(各2分)(2)离子键和共价键(2分)(3)2Na2O2+2H2O-4Na++4OH+O2个(3分)；Na2O2(2分)H(4)·N·+3H·→H:NH(2分)(5)2NaN,撞击2Na十3N,(3分)：N(2分)案·35【23·G3ZCJ·化学·参考答案一SJB一必考一QG】

直线重合，所以9个原子都处于同一直线上，B项正确；该物质不是烃，燃烧产物中应有含氮物质，C项错误；该有机物分子中只含有1个氢原子，所以其同分异构体中不可能含有苯基，从不饱和度分析，也不可能同时含有苯基和氰基（一CN),D项正确。8.B解析：分子式为C4H且属于烯烃的有机物结构有3种：CH2=CHCH2CH.、CHCH一CHCH3、CH=C(CH3)2,因烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，若取CH2一CHCH2CH3和CHCH一CHCH3,发生烯烃复分解反应生成的新烯烃有CH2=CH2、CH CH2CH=CHCH2CH3、CH2=CHCH、CHCH一CHCH2CH3;若取CHCH=CHCH、CH2=C(CH3)2,发生烯烃复分解反应生成的烯烃有CH2=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2、CHCH=C(CH3)2、CH2=CHCH3;若取CH2=CHCH2CH3和CH2=C(CH)2,发生烯烃复分解反应生成的烯烃有：CH2=CH2、CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH3)2C-C(CH3)2、CHCH2CH-C(CH3)2。生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为4种，B项正确。CI CI9.AC解析：由图示可知，Pd参与起始反应，之后又等量生成，是反应的催化剂，A项正确；由图示可知，反应过程中Pd的成键数日先增加，后减小，B项错误；由图示可知，反应过程中有=C中的一个共价键断裂，C一C键和C一H键的形成，C=C属于非极性键，C一C1键和C一H键属于极性键，则反应过程中存在非极性键断裂利和极性键形成，C项正确；根据图示转化关系，若反应物改为CH3C=CCH3,则所得产物为CH3CC=CHCH3,D项错误。10.AD解析：碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质的命名为1,3一环戊二烯，A项正确；化合物乙加成后不会再形成新的双键，B项错误；神奇塑料的链节相对分子质量为132，m为0000≈76，C项错误；甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键132和一个三键，符合条件的结构有三,共4种，D项正确。11.(1)碳碳双键、碳氯键(2)取代反应；CH,-CH-CH。+C。00CSCH,=CH-CH,C1+HCLCH(3)CH-CH2CH2 CI(4)(5)7·10·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修3一QGA·N】

SC的外层球壳为Sio,内层球壳为C6o,B项正确；外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，说明该物质是由两种元素组成的化合物，是分子晶体，C项错误；分子晶体的熔点低，一般不作耐高温材料，D项错误。12.BC解析：X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍，推出X为Na,Y为Mg。p为12,e为23十4一1=26，则1molY含14mol中子，A项正确；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2,B项错误；N2O2中含离子键和非极性共价键，C项错误；基态Na、Mg原子的价电子排布式分别为3s、3s2,均在元素周期表的s区，D项正确。13.(1)①p-po;Cl2②p-p.π；N2(2)①D、E②C③A、B、C、F④F(3)①b②Li计[：H];H>Li(每空2分)14.(1)共价晶体(2分)(2)-214kJ·mol-1(3分)(3)吸收；4.5（各1分）(4)RI>RBr>RCIRF(2分)(5)小于(2分)(6)乙烯和乙炔分子中的π键键能较小，容易断裂，而氨气分子中的π键键能大，难断裂(2分)(7)C一C键的键能较大，较稳定，因此易形成C一C长链，而N一N、O一O键的键能小，不稳定，易断裂，因此难以形成N一N、O一O长链(3分)15.(1)①共价晶体；109°28②8③高于（各2分）(20m:,是各3分)4度·15·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SJB一选择性必修2一QG】

周测卷五分子结构与物质的性质1.C解析：P4分子为正四面体结构，为非极性分子，C项符合题意。2.D解析：环己基氨基酸钙有极性，根据“相似相溶”原理可知，D项符合题意。3.C解析：NaOH中Na与OH之间是离子键，OH-中O一H键为极性共价键，A项借误；HHCHCL3中C一H与C一C1均为极性共价键，B项错误；N2H的结构式为N一N,H一N键HH为极性共价键，N一N为非极性共价键，C项正确；HCIO的结构式为H一O一CI,O一H和O一C1键均为极性共价键，D项错误，4.A解析：由图可知，该液体分子为非极性分子。乙醚的空间结构对称，属于非极性分子，其余三种分子的空间结构不对称，属于极性分子，A项符合题意。5.B解析：B项中中间碳原子连有甲基、溴原子、氢原子、羧基四个不同的原子或基团，则该碳原子是手性碳原子，B项正确。6.C解析：丙三醇CH2OH一CH(OH)一CH2OH]中的一OH与水形成氢键，可以与水以任意比例互溶，A项正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时，冰的密度比液态水的密度小，B项正确；由于HF之间可以形成氢键，故沸点应为HF>HI>HBr>HCI,C项错误；NH3与H2O易形成氢键，NH3极易溶于水，D项正确。7.B解析：CO2中含2个C一O键，每个C=O之间有一个。键和1个π键，A项错误；CO2中的C一O键为极性共价键，中心原子C的价层电子对数为2，无孤电子对，CO2的空间结构为直线形，其正负电荷中心重合，为非极性分子，B项正确；CO)2的空间结构为直线形，根据VSEPR模型知分子中C为sp杂化，C项错误；CO2的空间结构为直线形，空间填充模型为C0○，D项错误。8.D解析：Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，A项不符合题意；青铜器是铜锡合金，属于混合物，B项不符合题意；陶器由硅酸盐烧结而成，是传统的无机非金属材料，C项不符合题意；Cu的电子排布式为[Ar]3d4s,在元素周期表的第四周期第IB族，属于ds区，其外围电子排布式为3d4s,D项符合题意。9.B解析：B基态原子的电子排布式为1s22s22p,核外存在2对自旋相反的电子，A项不符合题意；B0、B6、B均是B元素的单质，互为同素异形体，B项符合题意；不同非金属元素之间形成极性共价键，故B40、B6、Bg中均不含极性键，只含有非极性键，C项不符合题意；B原子最外层有3个电子，与2个H原子形成2个共价键，还有第三个H原子形成氢桥键，在B2H分子中B原子形成4个σ键，B原子采用sp3杂化，D项不符合题意。10.D解析：乙醇分子中的官能团一OH能与H2O形成氢键，乙醇和水都是极性分子，乙醇能与水以任意比例互溶，A项正确；CCL4和碘单质均为非极性分子，所以用CC14溶解I2是利用了“相似相溶”原理，B项正确；1mol苯酚分子中含有1mol大π键，C项正确；过氧乙酸H O的结构式为H一C一C一O一)一H,从结构式中可知没有手性碳原子，D项错误。H@·9·【23新教材老高考·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修2一Y】

周测卷十一沉淀溶解衡衡1.A解析：Km=2(AsO})Xc(Ba2+),c(Ba+)=[0z]=2X107mol.L12.A解析：加少量水，F(○H)3固体部分溶解，仍得到相同温度下的饱和溶液，c(Fe3+)不变，A项符合题意；通入HCl,Fe((OH)3固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，B项不符合题意；加入少量FeCl,所得溶液中c(Fe3+)增大，Fe(OH)3固体增多，C项不符合题意；升高温度，Fe(OH)3溶解度增大，固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，D项不符合题意。3.D解析：由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足c(Ca2+)·c(CO)≥2.8×10-9,c(CO号)=2×10-4mol·L1,因等体积混合，c(CO⅓)=110-4mol·L1,故混合溶液中c(Ca2+)应至少为2.8×105mol·L1,则混合前c(CaC2)至少应为5.6×10-5mol·L-1。4.C解析：c(Ag+)或c(C1)越大，AgCl溶解的量越小，C项正确。5.C解析：加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡逆向移动，c(Pb+)减小，A项正确；溶度积常数K只与温度有关，c(I厂)改变，Ks不变，B项正确；加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡逆向移动，c(Pb2+)减小，PbI2溶解的量减小，C项错误；加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡向左移动，D项正确。6.A解析：沉淀工业废水中的Pb+时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂最好。7.AD解析：生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙，由于溶剂水减少，且溶质增加，所以溶液中一定有晶体析出，但温度一定，氢氧化钙饱和溶液的浓度不变，原溶液中的氢氧化钙也会有一部分沉淀，故溶液中C+数目减少。8.A解析：要除去Fe2+,由题给信息可知，需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为3.7~6.5，即将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2+不沉淀。氧化Fε+时不能引入新的杂质，只能用HO2,调节溶液pH时也不能引入新的杂质，故可用ZnO调节pH,A项符合题意。9.C解析：CuCl2、Na2S水解促进水的电离，b点时CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小，A项错误；Na2S溶液中，根据物料守恒，可知2c(S2-)十2c(HS)十2c(H2S)=c(Na+),B项错误；b点时CuCl2与N2S溶液恰好完全反应，c(Cu+)=c(S2-),根据b点数据，可知c(Cu2+)=1×10-18mol·L1,该温度下Kp(CuS)=1×10-6,C项意·25·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGA·Y】

周测卷十盐类的水解1.A解析：碳酸钾水解生成碱（氢氧化钾），属于水解反应。2.B解析：等浓度时，pH:NHCI>(NH)2SOu,A项错误；等浓度时，pH:NaOH>N2CO3,C项错误；①②溶液呈酸性，③溶液呈碱性，D项错误，3.C解析：明矾净水是A13+发生水解反应产生A1(OH)3胶体，A项不符合题意；泡沫灭火器灭火是由于NaHCO3、KAl(SO4)2发生盐的双水解反应，B项不符合题意；电解氯化钠溶液，反应产生NOH、H2、Cl2,与盐的水解无关，C项符合题意氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，D项不符合题意。4.D解析：水解衡常数只与温度有关，A项错误；CH3 COONa溶液显碱性，稀释时促进水解，生成的OH数目增加，但因溶液体积增大，故溶液碱性减弱，B、C两项均错误。5.D解析：温度升高促进NO2水解，OH一浓度增大，pH增大，A项错误亚硝酸是弱酸，部分电离，0.01mol·L-1的亚硝酸溶液中H+浓度小于0.01mol·L-1,所以pH>2,B项错误；O2的浓度大于OH的浓度，C项错误；由电荷守恒可知，c(Na)十c(H)=c(NO2)十c(OH),D项正确。6.D解析：NHt在重水中发生水解生成NH3·DHO,同时D2O结合D+形成D3O十，D项正确。7.D解析：c(OH-)=l0-4mol·L1,A项错误；加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(HCO3)减小，B项错误；根据电荷守恒可得c(Na)十c(H+)=c(HCO3)十c(OH)+2c(CO⅓)，C项错误；根据物料守恒可得c(Na+)=c(HCO3)+c(CO号)十c(H2CO3),D项正确。8.BC解析：向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液时，生成强电解质CH:COONa,溶液导电性逐渐增强，则Q点导电能力强于M点，A项错误；图中N点存在pH>pOH,即c(H+)

(2)衡气压，有利于NaOH溶液流入三颈烧瓶中(2分)(3)NH,C1+NaNO2△NaC+N2+2H,O(2分)(4)吸收尾气NH,防止污染环境，防倒吸(2分)(5)①当滴入最后半滴N2S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复(2分)》②碱式(2分)③.19V(3分)m15.(1)A13++3H2O、=A1(OH)3(胶体)+3H(2分)(2)小于(2分)(3)①I(2分)②0.399（或0.4-10-3）(3分)(4)a(2分)；c(Na+)>c(SO-)>c(NH)>c(OH)=c(H)(3分)16.(1)2PbS十30，培烧2Pb0十2S0,(3分)(2)PbO(或其他合理答案)；6.9≤pH<7.2(各2分)(3)3.0×10-12mol·L1(2分)(4)3Ag2S+8H+2NO5=6Ag+2N0+3S+4H2O(3分)(5)448(2分)17.(1)CH OH(1)+O2(g)-CO(g)+2H2O(g)H=(-a+6++2c)kJ.mol-1(3分)(2)>;>(各2分)(3)反应a为放热反应，反应b为吸热反应，升高温度，不利于反应a正向进行，有利于反应b正向进行；适当降低温度并增大反应的压强（或降低温度并使用低温下活性更强的催化剂)（各2分）42分@·13·【23新教材·YK·化学·参考答案一SJB一选择性必修1一QG】

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试卷类型：A汕头市2021~2022学年度普通高中教学质量监测高二化学注武项：1.本试卷分第卷选择题)和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必浮自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，捋答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，捋本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C-35.5Mn-55Fe-56Zn-65第I卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1,广东有众多非物质文化遗产，潮汕文化源远流长。下列有关说法错误的是入。潮汕工夫茶蜚声四海，茶叶富含茶多酚，茶多酚含有羟基B。“无鹅不成这”，潮油卤鹅享誉海内外，卤水配方中的酱油属于油脂.鼠壳棵是潮汕特色美食，棵含有淀粉，鼠壳草含有纤维素和难姓系以潮汕陶恣历史悠久，传统瓷器主要含有硅酸盐?。化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是。北京冬奥会吉祥物“冰烛墩”的制作原料之一聚氯乙稀可通过加聚反应制得8。汕头海湾隧道风塔亮灯，美轮美奂的LED灯光与原子核外电子跃迁释能量有关C.“神州十三号”飞船返回舱外充的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱的催化下相互缩而成的具有网状结构的高分子核酸是生物体遗传信息的线体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在的多种单健、双键、键等化学键3.药物研发中，碳氮C交换反应一且实现，将会彻底改变药物化学领域。例如：将有机物X转化为有机物Y的反应如图所示。下列说法正确的是汕头市2021~2022学年度普通高中教学质量监测高二化学第1页（共8页）

14.环己烯是重要的化工原料，其实验室制条流程如图所示。下列说法误的是OH→有机机子燥，过池，步骤3FcC·6H,0令环已场幽和食盐水步骤1粗产品步搬2(沸点83℃)→水（筇）A.步骤1中采取冷凝回流的方法，目的是提高环己醇的利用率B.步骤2使用的主要玻璃仪器是分液漏斗C.可选用浓疏酸干燥有机相，再进行过滤D.步骤3的操作是蒸馏，收集83℃的馏分15.下列实验方案能够达到实验目的的是选项实验目的实验方案取样，滴入NaOH水溶液，加热至分层现象消A检验卤代烃中的卤素原子失，再滴入AgNO,溶液，观察沉淀的颜色将CH,COOH与Na,CO3反应产生的气体通入苯酚B验证碳酸的酸性强于苯酚钠溶液，观察溶液是否变浑浊将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴的四氯C验证电石与水反应产生乙执化碳溶液，观察溶液颜色变化将反应产生的气体通入CC4中，再通入石蕊试D验证苯与液溴发生取代反应液，观察溶液颜色变化COOH16.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸CcH),取四组2mL同浓度的飞酰水杨酸溶液，分别进行以下操作以探究其结构，其现象与结论对应关系错误的是选项操作现象结论A滴入2滴石蕊试液，振荡溶液变为红色含有羧基B滴入2滴FeCl,溶液，振荡无明显现象不含酚羟基滴入2mL含有酚酞的NaOH稀溶液红色褪去含有酯基溶液，加热滴入2滴稀硫酸，加热后滴入20滴NaHCO,溶液，振荡后滴入2溶液变为紫色水解得到酚羟基滴FeCl,溶液2021~2022学年下学期佛山市普通高中数学质量检测高二化学试题第4页（共7页）

奇体为的讲水，对家因件怀的是中对民生的关初对系新的夜中，这些文化建上：子已经入到套大贤”等语言中可以级李：小业的文化危值也正提友出更为有春的充：点为四人鸟全文化传承，函有家西甸建个民线的班种牧质之中，是成为了中争民族的文华正家，7依次填人文中横线上的同函，全都怕当的一观3情怀的重金节点上同小异家响脸炙人口灰手可热5分)VINOV672F4.4日122(2)100200300稀硝破的体积LA稀硝酸的浓度为0.4mol·L8a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g人b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe+、C2D.加人稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L'第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）(317.(12分)甲烷是常见的有机化合物，在生产生活中有广泛的应用。根据所学知识回答下列哥究小自为了银究甲发和高气反应的价况.，皮计了光代。问题实验一用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段液柱，认为有氯化氢生成。CH+C(1)该反应的反应类型为19.(2)该反应的化学方程式为(只写第一步)日胞和食盆水实验二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后，滴加AgNO,溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。M(3)该实验设计得出的结论(填“正确”或“不正确”)，理由是实验三：步骤一：收集半试管氯气，加人I0mL蒸馏水，充分振荡，采用pH传感器测得溶液的pH=3.26。填步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的阳光灯下光照6mi后，加人10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。(4)判断该反应中有氢化氢生成的依据是Ⅱ.同分异构现象的疗泛存在是有机物种类繁多的重要原闲之。17(5)有机物M是甲烧的销系物，M的相对分子质量为6则特机物M的结构有种。(6)在甲烷的同系物中，碳原子个数不超过10且一氯代物只有1种的结构有种（不包括甲烷)。18.(9分)研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热局撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红温度可达到700℃以上，下列图示中，能煞正确示该反应过程能量变化的是填标号)。【高一化学第4页（共6页】·22-05-521A本次测武中取项石和“，”少有一人的成绩在本次测试中合格的概率。22-05-521n·【高一数学第3页（共4页】1?

Matruh,a1。”inhably8.某有机物的结构如图所示，属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）HC、H.CCH,A.5种B.6种C.7种D.8种9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测ACaCO,和BaCO都难溶于水SrCO,也难溶于水BMg与冷水难反应，Ca与冷水易反应Be(铍)与冷水更易反应CHC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间部中利DSi与H2高温时反应，S与H加热能反应P与H2在高温时能反应10.某兴趣小组探究S0}气体还原F©，使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是802+2Te2S02实验⊙FeCl溶液含有淀粉，NaOH溶液的碘水A.为了验证a中发生了氧化还原反应，可加入酸性KMnO,溶液，观察紫红色是否褪去12B.若a中发生了氧化还原反应，SO2被氧化，氧化产物为SOV13C.能表明I厂的还原性弱于SO2的现象是b中蓝色溶液褪色D.装置c的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意）11.从淡化海水中提取溴的流程如下：通入通入热空气通淡化C2低浓吹出Br含BrCl2Br2的海水I度B用X吸收等的溶液Ⅲ浓溶液下列有关说法不正确的是A.X试剂可为Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br+C2一2Cl+BrC.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗1molC1。D.步骤V需要的仪器包括坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶等12.下图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。下列叙述错误的是Z←0Cu乙输浓硫酸X③4CH=CHCH2OH①DBr/CClMHCIW④A.X中有3种官能团B.若反应②属于加成反应，产物Y有2种20C.反应④的现象为溴的四氯化碳溶液颜色变浅（或褪色》。D,2的分子式为CHO13,义，Y名N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。列说法正确的是2A.可以用CS,洗涤附着在试管壁上的Z单质、B.Y2X和Y2X2都是碱性氧化物N020、N02C,Z与冬形成的花合物对应的水化物一定是强酸D.Z元素的非金属性比N元素的非金属性强X14.一定温度下，2.5molA,2.5molB在容积为2L的密闭容器里发生如下反应：3A(g)+B(g)一xC(g)+2D(g,5s后反应达到衡，在此5s内C的均反应速率为0.2m0l·L1·s,同时生成1m0lDg215mL0下列叙述中不正确的是BD25mL2matJCR(B)(第43期)·核心突破（二十三）】新高考·新突破

22.(12分)化合物M是一种白色粉末，由四种原子序数小于30的元素组成。为探究M的组成，某高中探究性学小组进行如下实验：足量硝酸酸化的白色沉淀B硝酸银溶液5.740g化合物M20mL两等份2.290g溶液A3mol/L盐酸无色气体C足量氢氧化钠溶液0.672L(标准状况)△灼烧红棕色固体E沉淀D0.400g已知：①白色固体B可溶于无色气体C的水溶液中得到无色溶液②流程中部分生成物已略去，气体产物完全逸出，沉淀均洗涤干净。请▣答：(I)组成M的非金属元素有▲，C分子的电子式为▲。(2)写出M与盐酸反应的化学方程式▲。(3)请写出白色固体B溶于无色气体C的水溶液中得到无色溶液的离子方程式▲。(4)无色气体C可用于处理硝酸工厂的尾气，把尾气中的氮氧化物(NO)转化为对空气无污染的物质，请写出该反应的化学方程式▲。(⑤)试设计实验检验沉淀D中的阳离子：▲。23.（11分)我国预期在2030年前达到碳达峰，2060年前达到碳中和，C02的循环利用是达到上述目标的方法之一。CH;I.(I)C02与环氧丙烷(C一CH-Cs)反应生成可降解塑料(0-C-0-CH-CH2方)，写出反应的化学方程式▲。IⅡ.工业上在Cu-ZO催化下，可用CO2通过反应①来生产甲醇，同时也会有反应②发生。①C02(g）)+3H(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H12CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2(2)己知298K时，相关物质的能量如图所示，则△H1=▲，反应①能够自发进行的条件是▲（填“高温”、“低温”或“任何温度H8一0均可)。(3)@在恒温恒容的容器中，充入0.5molC02(g)和1.0 nol H2(g),起C0)110始压强为pkPa,10min达到衡，测得容器中生成0.3 mol H2O(g),CH,OH(g)--200.5H0g)一-242压强为多kP。反应②的衡常数K,=▲（分压=物质的量分数--286H200×总压，用衡分压代替衡浓度计算的衡常数即为K。)。400C0®)-393②下列说法中不正确的是▲。A.向容器中充入H,使体系压强增大，可增大反应速率且能提高甲醇的衡产率B.当混合气体的均摩尔质量不变时，说明反应达到了衡状态C.当v生(CH3OH)=v生成(CO2)时，说明反应达到了衡状态D.选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的衡产率高二期末测试化学试题卷第6页（共8页）

教学金国1@©所名接单元测试示范寒之札记(6)计算得该饮料样品中维生素C的含量为(结果保留两位小数)mg/100g,该含量(填“高于”或“低于”)鲜榨橙汁。答案：(1)酸式(1分)(2)转移；定容（各1分）(3)d(2分)(4)滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色(2分)(5)ab(2分)(6)21.12;低于（各2分）19.(14分)磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。回答下列问题：(1)次磷酸(HPO2)是一种精细化工产品。向10mL0.02mol·L1HPO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只含有H2PO2、OH两种阴离子，则H3PO2是(填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)。(2)已知25℃时K.(HPO2)=1×10-2,则0.01mol·L-1的HPO2溶液的pH约为(3)亚磷酸(HPO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数Ka1=5.0×10-2、K2=2.6×10-3。①电离常数K只与温度有关，当温度升高时，K值(填“增大”或“减小”)。②试从电离衡移动的角度解释K1、K2数据的差异：(4)25℃时，HPO4的电离常数Ka1=7.5×10-3、K2=6.2×10-8、K8=4.4×10-13,HF的电离常数K。=3.6×104,则足量NaF溶液和HPO,溶液反应的离子方程式为(⑤)用三辛胺与磷酸、氯化钾的混合溶液反应可制备KHPO,,其中三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中HPO4、HPO4、HPO}、PO月的分布分数6随pH的变化如图所示。1.0N0.8Am0.6图中A、BC、D分别代0.4表某种含磷0.2微粒02468101214pH①曲线C代表的含P微粒是②反应过程中，当pH时，停止加入三辛胺。答案：(1)一元酸(2)2(3)①增大②H3PO第一步电离电离出的H对第二步电离起抑制作用(4)F-+HgPO-HF+H2PO(5)①HPO②4.5（范围在4.4~4.6间均给分）（每空2分）42【23DY·化学-R-选修4-N】

全围1®0所名接单元测试示范表教学札记解析：当日光照射氯水时，氯水中的HC()发生分解，生成HC1和氧气，有气体产生；氯水中有盐酸，镁和盐酸反应生成氢气，有气体产生：N()和水反应，只生成Na(OH,无气体产生；Naz(O2和水反应，生成Na(OH和氧气：2Na2)2+2H2(O—4Na()H十(O2,有气体产生。答案：C5.下列物质不能通过单质化合反应得到的是A.NaClB.Na2O2C.FeCl2D.Na2O解析：钠和氯气点燃可以生成氯化钠，A项不符合题意；N和氧气点燃可得到NO2,B项不符合题意；铁和盐酸反应得氯化亚铁，C项符合题意；常温下，Na和氧气反应得到N2O,D项不符合题意。答案：C6.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化，关于溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是色红色无色A.H+、HClO、C2B.H+、ClO、CIC.HCl、C1O、CID.HCIO、HC1、C解析：氯气与水反应生成HCL、HCIO,HC1具有酸性，HCIO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液，使溶液显浅黄绿色的为溶解的氯气分子，因此溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ分别是H+、HClO、Cl2,A项正确。答案：A7.氯仿(CHC1)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质COC2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，所选用的检验试剂最简便的是A.水B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.碘化钾溶液解析：根据方程式2CHCL十O2→2COC1十2HCI可知，如果氯仿变质会生成HC1,可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，加入AgNO溶液生成AgCI白色沉淀，说明氯仿已变质，B项正确。答案：B8.下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和COC.Na2O2和COD.Na2CO3和HCI解析：钠和氧气在常温条件下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，B项错误；无论改变温度还是反应物用量，过氧化钠与二氧化碳反应都生成NC()3和氧气，C项正确；少量盐酸和Na2C)3反应生成NaHCO,过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成C)2,D项错误。答案：C9.为鉴别K2CO3和NaHCO,两种白色固体，下列方法不可行的是A.分别滴加几滴稀盐酸，比较产生气泡的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃)解析：KzCO类似NazCOa,分别滴加几滴稀盐酸，产生气泡快的是NaHC),慢的是KCO,A项可行；NHCO)不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B项可行；KCO3和NHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C项不可行：KzCO3溶液的火焰颜色为紫色，NaHCO3的为黄色，D项可行。答案：C10.用下列装置完成相关实验，其中不合理的是【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-G DONG】19

全围1®0所名接单元测试示范老教学解析：根据题中信息可知，氧气的标准生成焓为0，则乙炔燃烧的△H=产物的标准生成烩之和札记-反应物的标准生成焓之和=一393.1kJ·mol-1×2十(-285.5kJ·mol-1)一225.3kJ·mol-1=-1297.0kJ·mol-1,D项正确。答案：D16.合成氨的转化过程如图所示（部分物质未画出）。下列分析合理的是HO②A.过程①到过程②放出热量①B.该总反应属于放热反应OH2C.N2与H2反应生成NH的过程中，原子利用率不足100%NH:D.该总反应中N2作还原剂③解析：由图可知，过程①到过程②，化学键断裂，吸收能量，合成氨的反应中N的化合价降低，则N2作氧化剂，A、D两项均错误；合成氨的反应为放热反应，B项正确；N2与H2反应生成NH,该反应过程中原子利用率为100%，C项错误。答案：B第Ⅱ卷（非选择题共56分)二、非选择题（本题包括4小题，共56分）17.(16分)工业上用CO2氧化C2H制C2H是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应如下：I.C2H (g)+CO2(g)C2 H (g)+H2O(g)+CO(g)AHⅡ.C2H6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g)△H2=+430kJ·mol-1反应I的能量变化如图所示。-150-200量-250300(.-300/C2H(g)+CO(g)+H2O(g)-350.34-400/C2H.(g)+H-g)CO.(g)-450-477-500C2Hdg)+COxg)反应过程回答下列问题：(1)4CO(g)+3H2(g)=C2H6(g)+2CO2(g)△H=(2)△H1=k·mol-1。(3)反应C2H(g)C2H(g)十H2(g)每生成1gH2(填“吸收”或“放出”)的热量为k。(4)反应H2(g)十CO2(g)=H2O(g)十CO(g)每转移1mol电子(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。(5)C2 H6(g)+2CO(g)+3H2 (g)2C2 H(g)+2H2O(g)AH=kJ·mol-1。解析：(5)根据盖斯定律，由反应I×2一反应Ⅱ可得△H。答案：(1)-430kJ·mol1(2分)(2)+177(3分)(3)吸收；68（各2分）》(4)吸收；20.5（各2分）(5)-76(3分)18.(13分)甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料(1)汽油的主要成分之一是辛烷[CsHs(1)]。已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-G DONG】

全围®0所名接单元测试示范老教学札记22.4L分子，则标准状况下，2.4L氮气所含共用电子对数自为2.4：moTX3 KN mo1=3Na,C项正确：HF为弱电解质（弱酸），D项错误。答案：C12.元素的“价一类”二维图是我们学元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维面图像。下图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是卡化合价+6NaFeOa53,Fe03←—fe(OH)g→FeCl;①-8+2②④③0 FeFe(OH)2→FeCl单质氧化物碱盐物质类别A.铁与水蒸气在高温条件下反应不可实现转化①B.若转化②在空气中完成，则反应涉及的氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1C.转化③和④均可由化合反应完成D.由⑤可预测，高铁酸钠(Na2FeO1)具有强氧化性，可用于消毒解析：铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，不能实现转化①，A项正确；反应②为4F(OH)2十O2十2HO—4Fe(OH)3,B项错误：2FeC2十C—2FeCl3、2FeCl,十Fe—3FeC12,二者均为化合反应，C项正确；高铁酸钠中铁元素为十6价，具有强氧化性，可用于消毒，D项正确。答案：B13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论向25mL沸水中滴加5~6滴FcCl3饱和溶液，继续煮沸，A得到Fe(OH)3胶体至液体呈红褐色B向某溶液中滴加AgO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有CI向Al(OH),沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性0把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：NaX>Z>MC.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3D.X、Y、M可以组成多种离子化合物解析：X、Y、乙、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子的少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期主族元素中半径最大的元素，应处于第IA族，由Y与【23新教材·DY.化学-R-必修第一册-CQ】63

金国1©0所名校单元测试示范卷教学札记(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用C0还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生如下反应：Na2 SOs+KIO3+H2SO Na2 SO+K2SO+12+H2O①配上述反应方程式。②若反应中有5ol电子转移，则生成碘单质的物质的量是mol.(3)向F(1和Ba(C的酸性混合溶液中通入S)气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(填字母)。A.BaSOB.FeSC.BaSOaD.S(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，教材中解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CS0溶液中，若铁棒表面,则发生了钝化。答案：1)2C0叶S0。-定案件S4十200(2)①5,2,1,5,1,1,1②0.5(3)A(4)无明显现象（每空2分）14.(15分)亚硫酸钠在印染工业、食品工业和化学分析等方面有广泛的用途。长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化。某化学兴趣小组设计了两种实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。根据实验设计方案，回答下列问题：方案一：实验流程如下所示。①称量样品(②加水溶解③加过量盐酸→④加过量BaCl2溶液⑦称量⑥干燥沉淀物⑤过滤、洗涤(1)步骤②和⑤中玻璃棒的作用分别是(2)如何判断步骤④中沉淀已完全：(3)如何判断步骤⑤中沉淀已洗涤干净：若未洗涤干净，本实验测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案二：实验装置及步骤如下所示。-70%HS0402碱石灰2NaOH溶液ag样品浓HSO4碱石灰1ACD公步骤1：组装好实验装置，…。步骤2：装好药品后断开装置C、D连接处的胶管，打开装置A、B连接处的止水夹，通人空气。步骤3：关闭止水夹，连接装置C、D处的胶管，…，使70%HSO4缓慢滴入锥形瓶中至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞。步骤4：打开止水夹，再次通入空气。步骤5：称量装置D的质量为2g(实验前的质量为m1g)。【23新教材·DY·化学-SDKJB-必修第一册-FJ】43

全围©0所名传单元测试示范卷教学札记9.下列离子组合在指定溶液中能大量共存的是A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K+、SO、CO号B.无色透明的溶液中：Cu+、K+、SO、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH时、SO、CID.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NOs解析：使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，八+、K、SO、CO之间不反应，也都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，A项正确：Cu+呈蓝色，B项错误；含有大量Ba(NO)2的溶液中钡离子与SO反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，C项错误；使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，C○与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，D项错误。答案：A10.某同学在实验室中进行如下实验：编号Ⅲ}NaOH溶液BaCl2溶液稀盐酸实验88HS0,溶液cS0,溶液里zn粒现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液仍为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是A.I中无明显变化，说明两溶液不反应B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCC.Ⅲ中反应的离子方程式为H+十Zn—Zn2+十H2D.实验I~Ⅲ中，涉及1个氧化还原反应解析：实验I中虽无明显变化，但两溶液发生了反应：H中十OH一HO,A项错误；实验Ⅱ中，白色沉淀是BaSO,而不是CuCl2,B项错误：实验Ⅲ中发生的离子反应为Zn+2H一Zn2+十H2个，属于氧化还原反应，C项错误，D项正确。答案：D11.下列除杂（括号内是杂质）所选试剂合理的是A.Cu(Fe)稀盐酸B.CO2(HC1气体)氢氧化钠溶液C.CuO(Cu)稀硫酸D.Na2SO4溶液(Na2CO3)氯化钡溶液解析：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu与稀盐酸不反应，能除去杂质，A项正确；CO2和HCI气体均能与NaOH溶液反应，B项错误；CuO能与稀疏酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀疏酸反应，C项错误；NaSO,溶液和Na2CO均能与氯化钡溶液反应，D项错误。答案：A12.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NH转化为N2,该反应可表示为NH+CO→N2◆+CI+H厂+HO(未配)。下列说法中不正确的是A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性：NHt>CIC.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放解析：配可得：2NH+3CIO一N2个+3CI十2H++3HO,氮元素从一3价升高为0价，C1元素从十1价降为一1价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，A项正确；NH是还原剂，CI是还原产物，则还原性：NH>CI,B【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-QGB·N】15

金国@0所名接单元测试示范卷教学札记全国@迥所名校单元测试示范卷·化学第十单元模块综合检测(90分钟100分)有机推断和同分异构体的书写是高考频考点，在高考中常以选择题和填高考对接点扫码看微课视频空题的形式考查获取复资料包命题单元疑难点视点同分异构体的书写和有机合成路线设计▣▣日常生活情境生产环保情境学术探索情境3命题情境点1、7题17、19、20题9、12、15题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第I卷(选择题共40分)】题序456789101112131415答案ADDBBACADD CDBBD一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.生活离不开化学。下列日用品的主要成分属于无机物的是选项AB网蚕丝被品棉袄陶瓷杯蚕丝被餐巾纸解析：棉袄和餐巾纸的主要成分都是纤维素，属于有机物，A、D两项均错误；陶瓷杯的主要成分是硅酸盐，属于无机物，B项正确；蚕丝被的主要成分是蛋白质，属于有机物，C项错误。答案：B2.某有机物的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是H.COHOA.酰胺基B.羟基C.羧基D.醚键解析：从该有机物的分子结构可以看出，该分子中含有的官能团有醚键、羟基、酰胺基和碳碳双键，没有羧基，C项符合题意。答案：C3.某化合物T用于合成高性能光学树脂，T的结构简式如图所示。该Br化合物T中核磁共振氢谱的吸收峰有C-CHA.3组B.4组C.5组D.6组解析：根据化合物T的结构简式可知只有3组吸收峰。答案：A4.某抗肿瘤药物中间体的结构简式如图所示。1mol该中间体与NaOH发生水解反应，最多可消耗NaOH的物质的量是【23新教材·DY·化学-SDKJB-选择性必修3-SD】73

C.两个Ca+之间的最短距离为2at1业高的是R填充在正四面体的体心4-8V5一《5分已知有如下5种有机物，中@@均两种元素组成：腿超二、非选择题：本题共4小题，共58分。C.下列问题：3.影响长白山A.降水0里合出贵州省高二年级联合考试卷（0)4.四种样地元地理A.为花B气温C.为采考生注意：红超D.风力1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。浙江瑞2.请将各题答案填写在答题卡上。民千百年统位于温)0、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符统。据此牛搭尔位于波新洁西南序的卡塔金丰®上地势坦，降水希少，水资深超处。下图分别合题目要求。为卡塔尔地理位置图和多哈各月均气温与降水量分布图。据此完成1一2题。52°E12月26°知3011月、2010月均气温℃邮沙特阿拉伯降水量/mm(9月月世点(C)阳6月长8月7月暗时中升(阿拉伯联合酋长国)由5.浙江K1.卡塔尔降水稀少的主要原因是A.卡塔尔半岛面积小且海陆热力性质差异小6.浙州B.卡塔尔半岛沙漠广布且水分蒸发量不足C.波斯湾海域面积狭小且海水盐度高Q终年受副热带高压和信风带控制痴2.多哈降水的季节吹A.东北风B.西南风C.西北风D.东南风30相凋落物层是森林生态系究中一种独特的结构层次。凋落物量受温度变化影响，呈现出一定的季节变化规律，一般分为单峰型、双峰型。大多数树种，特别是亚热带常绿阔叶林)通常呈双峰型区调落。下图示意长白山北麓不同样地(T0:对照样地。T1:常规抚育样地。T2:保留用材目标树密度为100株/hm样地。T3:保留用材目标树密度为150株/hm2样地)云杉林总调落物量的月变化。据此完成3~4题。600500400300200100091011月份【高二地理第1页（共6页）】·23-433B

答案：(1)纬度较低，热量充足，夏季降水丰富，雨热同期，利于 甘蔗生长；秋季降水较少，多晴天，日照时数长，昼夜温差大，利于 甘蔗糖分积累。(4分) (2)崇左甘蔗种植面积大，收割甘蔗对劳动力的需求量大；崇左临 近珠江三角洲经济发达地区，劳动力大量外出务工，本地劳动力严重短 缺；越南剩余劳动力充足，工资水低（吃苦耐劳）；崇左与越南相邻，交 通便利。(4分) (3)靠近甘蔗产地，原料充足；制糖业历史悠久，经验丰富；国 内外糖市场广阔；国家优惠政策支持。(4分) (4)蔗渣造纸、发电，糖蜜生产酒精，滤泥生产有机肥，蔗叶（蔗 梢)作为养殖业饲料或沼气原料等。(4分)

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-CQ]一试题

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记D.中子数为95解析：根据核素的表示方式，95是镅元素的质子数，241是质量数。根据核素内部的等量关系，质子数=核电荷数=核外电子数=95，中子数=质量数一质子数=

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-CQ]四试题

8.B解析：100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗的NOH的量相等，A项错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-CQ]七试题

SC的外层球壳为Sio,内层球壳为C6o,B项正确；外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，说明该物质是由两种元素组成的化合物，是分子晶体，C项错误；分子晶体的熔点低，一般不作耐高温材料，D项错误。1

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A.马达蛋白合成于有丝分裂的前期，动粒形成于间期A.早衰的可能原因是供体细胞核内染色体上的端粒较短B.如果马达蛋白不能合成，则减数第一次分裂后期姐妹染色单B.多莉羊的诞生证实羊体细胞具有全能性体无法分

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【答案】A【解析】通过差速离心的方法可以分离出迁移小体，进一步的纯化需用密度梯度离心法；迁移小体中存在大量的信号分子，与细胞间信息交流有关；迁移小体中存在大量的信号分子，其中淋巴因子、抗体、激素等物质

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因此，若要使B与C只发生一次碰撞，则应之1.125m(1分)(3)当x=m时，台每次与C碰疸前的速度大小为：=2a,x=m哈(1分)相邻两次碰撞的时间间隔：△=2’=1s(1分)设能碰撞n次.则第n次

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。、ǒ分)如图所示，固定框架底端AB的距离为L,在A、B两点分别固定两根自由长度均为0.3L的相同轻质橡皮条，用一长度、质量均不计的网兜将两橡皮条连接起来，初始处于水绷紧状态.现将一小重物放入网兜内

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第十三章探究简单电路▣13.1从闪电谈起数字资源层1知识点一电是什么1.【教材改编题】在“探究电荷的种类和相互作用4.如图所示，甲、乙是两个轻小的物体，它们见面规律”的实验中：时相互吸引，由图中对话可

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