周测卷十四电解池金属的腐蚀与防护1.C【解题分析】由图可知，该装置为电解池，电极为电解池的阴极，电极b是电解池的阳极。碱性条件下，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲酸根离子，电极反应式为C)2十2+H2O一HCO)+OH,乙胺在阳极失去电子发生氧化反应生成乙腈，电极反应式为CHCH2NH2一4e+4OH—CH3CN+4H2O。由分析可知，电极a为电解池的阴极，连接电源的负极，A、B、D三项均错误；电解过程中，OH向阳极移动，从左边移向右边，C项正确。2.A【解题分析】舰体焊接锌块，发生腐蚀时，Zn作负极，电极反应式为Zn一2e一Zn+,A项符合题意；若用镁合金块代替锌块，由于Mg的活泼性比F强，发生腐蚀时，镁合金被腐蚀，舰体受到保护，B项不符合题意；海水呈弱碱性，发生吸氧腐蚀，正极反应为2H2O十O2十4一4OH,C项不符合题意；考古队为舰体焊接锌块以保护舰体，锌块被腐蚀，属于牺牲阳极保护法，D项不符合题意。3.C【解题分析】A项，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确；B项，电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，连接正确；C项，电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误；D项，电解氯化铜溶液，铜作阴极，石墨作阳极，连接正确。4.D【解题分析】电解AlCl3溶液，阳极的电极反应式为2C1-2=C2↑，阴极的电极反应式为2H2O十2e—2OH+H2个，电解产生的OH与A13+结合生成A1(OH)3沉淀，故总反应的离子方程式为2AI3++6H2O十6CI-一2A1(OH)3V十3C2↑+3H2A,D项错误。5.B【解题分析J电解氯化钾溶液的总反应为2KC1+2H,0通电2KOH十H↑十C◆，脱离反应体系的物质是H2、C2,且物质的量之比为1：1，所以通入适量HC1才能复原，A项错误；电解氢氧化钠溶液的总反应为2H,0通电2H2◆十O,◆，脱离反应体系的物质是H2、O2,且物质的量之比为2：1，所以加入适量水可以复原，B项正确；电解硝酸银溶液的总反应为4AgNO,十2H,0道电4Ag十O,+十4HNO,脱离反应体系的物质是Ag、O2,且物质的量之比为4：1，所以加入适量的Ag2O才能复原，C项错误；电解硫酸铜溶液的总反应为2CuSO十2H,0通电2H,S0,十2Cu十0，◆，脱离反应体系的物质是Cu、O,且物质的量之比为2：1，所以加人适量CuO才可以复原，D项错误。6.C·44·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一LKB-必考一QG】

周测卷二十四化学实验方案的设计与评价1.D【解题分析】鉴别KNO3和Na2SO4,可利用钾元素和钠元素的焰色不同，钠元素焰色为黄色，仰元素焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，D项正确。2.A【解题分析】食盐和细沙加水溶解后形成溶液，细沙不溶于水，氯化钠溶于水，过滤后得到氯化钠溶液，对氯化钠溶液进行蒸发结晶，最后得到固体氯化钠，A项符合题意；纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，二者均易溶于水，溶解后无法用过滤的方法分离，B项不符合题意；水和酒精以任意比互溶，二者不能用过滤的方法分离，C项不符合题意；CCO3和Mg(OH)2都难溶于水，二者不能用过滤的方法分离，D项不符合题意。3.B【解题分析】除去MgCl2,应先加入适量NaOH溶液，发生反应：MgCl2+2NaOHMg(OH)2Y+2NaCl,然后过滤除去Mg(OH)2沉淀，即得到纯净的NaCI溶液。4.B【解题分析】注入②的瓶中的CL2完全被NOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上、下均显无色；注入①的瓶中的C2跟水作用生成HC1,再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgC1,故上显无色，下显白色浑浊：注入③的瓶中的少量C12溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。5.A【解题分析】将方程式配得2U)2(NO3)2600K2U0,+4N0,◆+O,◆，由于4NO,十0：+2H2O一4HNO3,故气体全部被吸收，水充满试管。6.C【解题分析】向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，A项错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，B项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀，D项错误。7.C【解题分析】洗气时导管应长进短出，A项错误；小试管中应装NaHCO3,大试管中应装Na2CO3,里面的NaHCO3分解，而外面的Na2CO3不分解，说明Na2CO3稳定性强，B项错误；可以用丙装置制备乙酸乙酯，C项正确；生成的CO2中有HC1气体，烧杯中生成的H2SO3沉淀也可能是盐酸与N2SiO反应而得，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，D项错误。8.A【解题分析】FO与足量稀硝酸反应而溶解，C与足量稀硝酸不反应，FO、C在空气中充分灼烧后转化为铁的氧化物和碳的氧化物，再加入足量稀盐酸并微热，全部溶解，A项正确；FO和CuO均会与足量稀硝酸反应而溶解，B项错误；MO2与稀盐酸微热不溶解也不反应，C项错误；CuO、Cu2S均会与足量稀硝酸反应而溶解，D项错误。9.D【解题分析】苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，A项错·73·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一LKB一必考一QG】

21.（13分)规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为Li证PO4,还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：HCI、HO,L0H溶液Li0H溶液OH溶液溶液ApH=l.l六pH=7~8pH=11.5pH=7LiFePO.一溶没除铁、磷除铜、铝除镁中和FeP0,·2H,0滤渣1滤渣2LicI溶液(1)LiFePO.4中Fe的化合价为(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为。若用NO3代替HCI和H2O2不足之处(3)溶液A为··人.(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料（主要成分为LiCoO2,含少量金属Cu等）回收Co和Li。①将预处理后的正极材料粉碎，加入3moli硫酸和30%H202的混合溶液。笃出酸浸时生成S04和CoS04的化学方程式：·其他条件相同，浸泡1h,不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从75℃~8℃，·铜浸出率增大的幅度明显高于65℃~75℃增大的幅度，原因是·:{钴浸出率8◆铜没出率80书9020045'556573:8595:·温度℃②Li可用于空气中02的固定，其工作原理为：4Li3Co德2Li,c0+C。该电池的正极反应式为“反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的L计为mol。高二化学第7页共8页

无色，下层溶液呈橙红色，C项错误；发生反应的离子方程式为C2十2Br一2C1-+Br2,C2为氧化剂，CI-是还原产物，Br是还原剂，则Br的还原性比CI的强，D项正确。9.BD解析：BC1是卤素互化物，性质与卤素单质类似，具有强氧化性，A项正确：BCl能与KI发生氧化还原反应产生KBr、KCI和I2,B项错误；Br、CI都是非金属元素，BC1与水的反应中，没有元素化合价的变化，则不属于氧化还原反应，C项正确；在BrC1中Br是+1价，CI是一1价，所以根据Cl2与NaOH的反应可知BrCI与NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO和HO,D项错误。10.C解析：氯气具有氧化性，向含有碘离子的溶液中通入适量的氯气，生成碘和氯离子，则①中发生的反应为2I十C2一I2十2C1;再通入过量的氯气，氯气继续氧化碘单质生成碘酸根离子，则②中发生的反应为6H2O十5C12十I22IO5+10C1+12H+。结合分析可知，①中发生的反应为2I+C2一+2CI,A项正确；①②反应合并书写，I与过量C2发生的反应为I厂十3C12十3H2O—IO3十6C1+6H,B项正确；反应2I十C2—2十2C1中，氯气作氧化剂，氯元素的价态由0价降低为一1价，②中发生的反应为6H2O十5C2+12—2IO3+10C1+12H+,氯气作氧化剂，氯元素的价态由0价降低为一1价，C项错误；若在加入淀粉的碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，当氯水少量时，生成碘单质，则能观察到溶液变蓝的现象，D项正确。11.B解析：汗渍中含有NaCl,即②为NaCl,AgCI不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色的银粒，而物质③在光照下分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgO3,③为AgCl,将AgNO3涂在纸上，发生反应：AgNO3+NaC1—AgCi+NaNO3,B项符合题意。12.AD解析：利用装置①可制备二氧化碳，但其中含有HC1和水蒸气，装置③中a、b可依次除去HCI和水蒸气，利用装置④可进行尾气处理，故a、b、c中分别盛有饱和NHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A项正确；装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B项错误；实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再伽热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C项错误；实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被℃中烧碱溶液吸收，防止污遮·31·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SJB一必修第一册一QG】

周测卷十二蛋白质核酸1.A解析：丝为蛋白质，古代的蜡是高级脂肪酸酯，蛋白质为高分子化合物，高级脂肪酸酯不属于高分子化合物，A项错误；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，是一种两性化合物，溶液H不同，氨基酸的两性可以发生不同变化，B项正确；泥土疏松多孔，能吸附红糖巾的色素，C项正确；在酿酒的过程中，葡萄糖发生氧化反应生成乙醇，D项正确。2.C解析：蚕丝、病毒、大多数酶的主要成分都是蛋白质，A项正确；具有生命活性的人工合成蛋白质一结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的，B项正确；重金属会引起蛋白质变性，但是“钡餐”的主要成分是硫酸钡，难溶于水，难溶于酸，误食后不会引起人体蛋白质变性，不会使人中毒，C项错误；向蛋白质溶液中加人某些可溶性盐（如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)，能促进蛋白质的溶解，但当这些盐在蛋白质溶液中达到一定浓度时，使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，该过程为盐析，盐析是可逆的，D项正确。3.B解析：过氧化氢可用于杀菌消毒是利用其氧化性，A项错误；构成新冠病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物，B项正确；乙醇渗人细菌的细胞内，使细菌的蛋白质凝固变性而失去活性，但浓度过高，可使细菌细胞最外层形成一个保护圈，酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的日的，75%的酒精杀菌效果最好，C项错误；“84”消毒液由氯气和氢氧化钠反应制得，有效成分为NaClO,D项错误。4.B解析：①H2S不能发生水解反应；②Al2O3为两性氧化物，但不能发生水解反应；③NHS可与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，与硝酸反应生成更高价态的硫，NaHS为弱酸强碱盐，可发生水解反应；④甘氨酸含有氨基，可与酸反应，含有羧基，可与氢氧化钠反应，但不能发生水解反应；⑤H0〈>一COONa含有酚羟基，可与氢氧化钠反应，为弱酸盐，可与酸反应，可发生水解反应；⑥蛋白质含有氨基、羧基，具有两性，可水解生成氨基酸5.C解析：将C4HNO2拆分为一NH2、一C3H6一、一COOH,其中一C3H6一有5种结构，所以有机物C4HNO2属于氨基酸的同分异构体有5种，C项正确。6.A解析：由题干信息可知，有机物R能与等物质的量的KOH或HCI完全反应，说明R分子中氨基和我基的数日相时，由避意可知此有机物R的生尔质益M-=品=行gm,由7516一45=14，可知R中含有一个一CH2一基团，则R的结构简式为CH2一C))H,A项NH正确。7.D解析：该有机物分子中既含一NH2,具有碱性，又含一COOH,具有酸性，且一NH2连在与羧基相邻的&位的碳原子上，属于α一氨基酸，A项正确；其结构中含有酚羟基，能与FCl3意·32·【23新教材老高考·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修3一N】

周测卷十二水溶液中的离子反应与衡图像分析1.B解析：中性溶液中c(OH)=c(H+),即pOH=pH,B项正确。2.B解析：NH的水解衡常数不变，A项错误；NHC1溶液呈酸性，稀释过程中溶液的pH增大，B项正确；稀释过程中NH4的水解程度增大，n(NH4)减小，溶液中c(C1)减小，C、D两项均错误3.C解析：c点对应AG=0,说明溶液显中性。4.B解析：O~b段水的电离程度逐渐增大，b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA,说明HA和NaOH恰好完全反应。5.D解析：由图可知KsD(Ag2MoO4)=c2(Ag+)·c(MoO-)=(2X10-2)2X5×10-2=2×10-5。6.C解析：25℃，由水电离出的c(H+)=10-4mol·L1,即溶质发生了水解反应，C项正确。7.C解析：363K时c(Ni2+)=10-5mol·L1,c(C2O)=10-5mol·L1,则Kp(NiC2O4)=1010,m点处，lgc(C2O)=-3,即c(C2O})=103mol·L-1,c(Ni2+)=107mol·L1。8.C解析：pH相等的两种酸，稀释过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，则y为弱酸，x为强酸，pH相同时，y的浓度大，所以y消耗OH的量更多，C项正确。9.D解析：c(Na+)=0.1mol·L1,由图可知c(NO2)<0.1mol·L1,则c(OH)>c(H+),该混合液的pH>7,HNO2为弱酸，图中X表示OH、Y表示H+,A、B、C三项均错误；符合电荷守恒，D项正确10.C解析：①点时溶液中含等物质的量的HCIO2和NaClO2,溶液呈酸性，则HCIO2的电离程度大于ClO2的水解程度，溶液中c(ClO2)>c(Na)>c(H+)>c(OH),A项正确；②点时溶液呈中性，c(Na)=c(ClO2),B项正确；③点时溶液中的溶质为NaClo2,由质子守恒得c(H+)十c(HClO2)=c(OH-),C项不正确；③点后，继续滴加NaOH溶液，可能出现：c(Na+)>c(ClO2)c(OH)>c(H+),D项正确。11.(1A:+H0-HA-+0H:(HA(OH :c(OH )+e(HA-)+c(A2-)2c(A2-)(各2分)(2)增大(2分)意·27·【23新教材老高考·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一Y】

周测卷十一水与水溶液1.A解析：纯水中c(H+)=c(OH),A项正确。2.C解析：NHSO4固体加入水中，抑制水的电离且溶液显酸性，A项不符合题意；将水加执煮沸后还是水，呈中性，B项不符合题意；NaClo固体加入水中，次氯酸根离子能和氢离子结合生成次氯酸分子，即次氯酸钠水解促进水的电离，溶液呈碱性，C项符合题意；氨气溶于水呈碱性，但一水合氨电离出的氢氧根离子能抑制水的电离，D项不符合题意。3.C解：NaOH抑制水的电离，NaCl不影响水的电离衡，H2SO4为二元强酸，电离产生的c(H+)大于NOH电离产生的c(OH),对水的抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③。4.A解析：水的电离是吸热过程，升高温度，电离衡向右移动，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，水的离子积常数增大，A项正确；向水中加稀氨水，氨水电离出的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，电离衡向左移动，水的离子积常数不变，B项错误；向水中加少量硫酸氢钠，氢离子浓度增大，电离衡向左移动，水的离子积常数不变，C项错误；向水中加少量金属钠，钠与水电离出的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，衡向右移动，D项错误。5.A解析：25℃时，蒸馏水中，水的离子积常数Kw=c(H)·c(OH)=1×10-14,100℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12,A项错误；25℃时，纯水中，水的离子积常数Km=c(H+)·c(OH)=1×1014,B项正确；25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-14,C项正确；水的电离是吸热过程，升高温度，衡向电离方向移动，水的离子积常数Kw增大，D项正确。6.B解析：0.05mol·L1的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol·L1,则由水电离出的cxoI)c4H)0=alL1-1.0x1I0"al·7.C解析：C项表示的粒子为K,不会影响糖醛酸的电离。8.C解析：向纯醋酸中加水稀释的过程中，氢离子浓度先增大后减小，故溶液的H先减小后增大，A项错误；温度不变，醋酸的电离衡常数K。和水的离子积常数Kw不变，B、D两项均错误。9.D解析：酸性条件下，CO⅓与H+能发生反应，不能大量共存，A项错误；由水电离出的c(H)=10-12mol·L1,可知溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液意·24·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修1一QGB】

度，C项正确；如果3时刻是充入反应物A和B,则M与N点时温度相同，衡常数相同，由图可知，t1时刻气体C的衡浓度为0.50ol·L1,则有A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)起始浓度/(mol·L1)0.50.50转化浓度/(mol·L-1)0.250.250.50衡浓度/(mol·L1)0.250.250.50则该反应的衡常数为K=CB)&号=4，如果时刻是升高温度。c2(C)0.502则M与N点时温度不同，衡常数也不相同，D项错误。12.C解析：根据方程式，混合气体中C0的体积分数始终保持不变，为50%，因此CO的体积分数保持不变，不能说明反应达到衡状态，A项错误；该反应为体积增大的反应，缩小容器体积，衡逆向移动，FC2O4(s)的物质的量增大，FO(s)的物质的量减小，B项错误；该反应的衡常数K=c(CO)×c(CO2),温度不变，K不变，则两次衡体系中：C1=c2,C项正确；温度不变，衡常数不变，D项错误。13.AC解析：由图中可以看出，随着温度的不断升高，乙烯的转化率不断降低，则表明升温时衡逆向移动，所以乙烯气相直接水合反应的△H<0,A项错误；图中a点，乙烯的衡转化率为20%，则衡时n(H2O)=n(C2H)=0.8mol,0.2mol·L-1n(C,H,OH)=0.2mol,对应的衡常数K=o.8mol,1X0.8mol·L6B项正确：由反应CH,(g)十HO(g)一CHOH(g)可知，增大压强衡正向移动，乙烯的衡转化率增大，则图中压强的大小关系为1b,D项正确。14.(1)CuSO+Zn=ZnSO+Cu,Zn++H2 SO=ZnSO+H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu会与Zn形成Cu一Zn原电池，加快了氢气产生的速率(3)FeSO4溶液(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种即可）(5)①30；10；17.5②暗红（每空2分）·7·【23新教材·YK·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修1一QG】

承德市高中2021~2022学年高二年级第二学期期末考试5.关于物质的分类，下列组合正确的是心氧化物化学试卷选项纯净物电解质正盐冰水混合物CuNoK2CO.洁净的空气NaClSONaHSO本试卷满分100分，考试用时75分钟。c干冰Al2OMnOFeSO注意事项：D氮气NazOzKCIOCaFz1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂6,物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在“价一类二维图”如图，下列说法错误的是答题卡上。写在本试卷上无效。个硫元素的化合价3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。+6Y HSO.Naso.4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32SO圜Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 In 115。S-2如一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项气态氢化物单质氧化物酸钠盐物质的类别是符合题目要求的。A.X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是B.Y可由两种单质化合生成A.发霉的食品，可用硫黄熏蒸杀菌后食用C.Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质长B.草木灰和氯化铵混合使用，可增强肥效D.可用浓硫酸干燥SO2C.光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D.用硅制作太阳能电池可以减轻对煤、石油等化石燃料的依赖7.关于仪器的使用，下列说法正确的是2.下列化学用语使用正确的是A.中子数为8的碳原子：CB.N的电子式：N::NC.过氧化氢的结构式：H一O一O-HD.纯碱的化学式：NaHCO靼3.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A.仪器a为分液漏斗，使用前应检查是否漏水AC02稀HNO气体B.仪器b检查不漏水后，直接加入待装液BS02饱和NaOH溶液C.仪器c可直接加热，可用于制取蒸馏水cNONaSO3稀溶液D.仪器d为石英坩埚，可用于加热熔融氢氧化钠Dc稀盐酸8.关于下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是4.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为2KNO3十S十3CKS+N2个+3CO2个。选项粒子组判断和分析列说法正确的是AAI3+、H+、SO、NH3·H2O能共存A.每消耗0.1molS,同时生成6.72LC02BNat、C2、OHC不能共存，C2与OH厂会反应B.氧化剂与还原剂的总物质的量之比为1：2C.每生成0.5molN2,反应转移电子的物质的量为6molK+、Cu2+、S2-、SO不能共存，C+与S2-会发生氧化还原反应D.该反应过程中只有极性键和离子键的形成DNH时、Ba2+,NO5,C不能共存，NH与NO会反应【高二化学第1页（共6页）】·22-05-519B·【高二化学第2页（共6页）】·22-05-519B·

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是A.离子半径：Z>W>XB.W与X形成的化合物中只含有离子键C.Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱D.X、Z形成的化合物能破坏水的电离衡6.X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间↑原子半径/m0.2的关系如图所示。下列说法错误的是Y。A.X、Y、R三种元素可以形成离子化合物0.1hRB.元素的电负性：Z

景德镇市2021-2022学年度下学期期末检测卷高一化学命题：贾淑婷（景德镇-中）审校：凌云可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-1+O-16S32第【卷选择题（共0分)一、单选题（共10题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意)!、下列说法正确的是()A.工业上镁、铝都是用电解其熔融氯化物制得B可利用铝热反应治炼铁、铬、锰、钴等高熔点金属C蛋白质、油脂、糖类均能发生水解反应D.煤的干馏指将煤在空气中加强热使之分解的过程，【：业上也叫做煤的焦化2、绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所行原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是()A.乙烯合成聚乙烯B甲烷与氯气反应制氮仿C.盐酸的制备：H+k点燃2C1D.甲烷、C0合成乙酸乙酯：2C+2C0能化剖CH,C00CI(H3、利用下列原电池，既能实现有效消除氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学NH负载一户+NO:能，装置！图所示，下列有关说法不正确的是()A.电极A为负极，发生氧化反应电极A电极BB.电流从电极B经导线流向电极A,再统电解质溶液回到电极B20%-30%20%-30%C.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子KOI溶液KOH溶液·交换膜离子交换膜D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mol+、下列关于阿伏伽德罗常数的计算正确的是()A.1mol-OH利i1m(O11的电子数均为10、B.标准状况下44.81S(O2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数为2N、C42g聚乙烯利和聚丙烯的混合物含有的碳原子数为3N、D.44gC3%含有的共价键数目为9N、5、1mo1某链状烷烃在[（中充分燃烧，需要消耗气246.4L.(标准状况下）·它在光照的条件下与氯气反应能生战四种不同的氯取代物.该烃的结构简式是()H酯CH:CCH:CH2CHB.CH:CH:CH2CH:CH3A.CHCH,CHCH2CHCH(H,CH,(℃HCH3D.CH:CH;高-化学第1页共6页

能量十SO,H◇(1-取代产物)Q◇S0,H2-取代产物)反应进程A.1-取代产物比2-取代产物更稳定B.与40℃相比，160℃时萘的衡转化率更大C.选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率D.延长反应时间，最终以1-取代产物为主15.双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2C0OH和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H和OH。下列说法错误的是HSCH.COOH高纯NaOH溶液膜a双极膜膜bOHFD入+oB∥ONaOH溶液HSCH2 COONa纯水NaOH溶液减室1盐室碱室2A.碱室1和碱室2的NaOH溶液可循环使用，副产品还有氢气和氧气B.阴极的电极反应方程式为：2H20+2e=H2+2OHC.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜D.若将盐室的原料换成为Na2S04溶液，当外电路中通过2mole时，可生成1molH2S0416.梯形聚合物是由2个以上的单链相连而成一条梯状大分子的聚合物。某梯形聚合物BBL的结构简式如图所示，可由A和B2种物质缩聚而成，下列说法正确的是NH2·4HCH2NNH2图16-1梯形聚合物BBL图16-2化合物AA.BBL的链节有顺反异构图16-3化合物BB.化合物B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性C.BBL均每个链节中有6个环D.A分子中所有原子共面，1molA水解时最多可与2 nol NaOH反应宁波九校联考高二化学试题第3页共8页

10.钠离子电池是未来储能电池的重要发展方向之一。一种钠离子电池用碳基材料(Na,C。)作①K闭合时，指针向左偏转，石墨作（填“正极”或“负极”）。负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，其工作原理为NanC.十Na1-mCoO②当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FCl,浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银放电NaCoO,十C,装置如图所示。下列说法错误的是充电电极的反应式：时e③结合上述实验分析，写出Fe+和Ag反应的离子方程式：充电放电④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U形管中滴加数滴饱和NaC1溶液，可粉观察到的现象是A.电极N为碳基材料(2)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电0B.充电时，Na的移动方向为线路I如池的工作原理如图所示：C.放电时，外电路每通过1mol电子，电极N增重23g尔制D.放电时，M电极的电极反应式为Na1-mCoO2+mNa+十me一NaCoO2有机物硫氧化菌班级姓名分数硫酸盐长还原菌介质H+染7910质子交换膜答案①HS在硫氧化菌作用下转化为SO的电极反应式为O②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是3二、非选择题（本题包括2小题，共40分）11.(20分)利用电池作为能量来源，可以得到具有稳定电压、稳定电流，长时间稳定供电、受外(3)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质界影响很小的电流的无水LCKC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO,十O回答下列问题：2LiCl+Ca -CaCl2+Liz SO+Pb硫酸铅电极原(1)某研究性学小组为探究Fe3+与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加人药品无水LiCl-KCl(盐桥中的物质不参与反应)。钙电极电池壳①放电过程中，L向填(“负极”或“正极”)移动。②负极反应式为石墨③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成g Pb0.1 mol-L-10.1 mol-L-FeCL3溶液AgNO3溶液化学第5页（共8页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷十四化学第6页（共8页）

班级姓名分数(1)用图中所示装置制备SO2的化学反应方程式为,要制备并收集干燥纯净的$O,气体，按气流从左到右的方向，装置合理的256810连接顺序为a(填仪器接口小写字母)。(2)实验室用如图所示装置制备Na2S2O,。二、非选择题（本题包括2小题，共40分）11.(20分)A、B、CD、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在如图所示的转化关系（部分生Na,C03甲醇溶液成物和反应条件略去)。已知：A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。S02→尾气处理囚常温一回温度计0@X回回甲酸钠的甲醇溶液磁力搅拌器罗回答下列问题：①仪器A的名称是】(1)若A为单质，且C为一元强酸。②水浴加热前要通一段时间N2,目的是①化合物B的电子式为③为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对过滤得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是些②写出一种工业制备单质A的离子方程式：些③X可能为(填选项字母)。④若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g,充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠，a.NaOHb.AIClC.NazCOd.NaAIO则连二亚硫酸钠的产率为(用含m的代数式表示)。O(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。①A的结构式为X的化学式为②I的化学反应方程式为必0③E与水反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为12.(20分)连二亚硫酸钠(N2S2O4)俗称保险粉，是重要的有机合成原料和漂白剂。常温下呈白色砂状或淡黄色粉末状，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4,75℃以上会分解产生SO2。制取Na2S,O4常用甲酸钠法：控制温度60~70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na,CO,甲醇溶液，同时通入SO2,即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2 HCOONa-十4SO2十Na2CO一2Na2S2O4+HO+3CO2。回答下列问题：H2S04(1:1)化学，第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷九化学第4页（共4页）

全国1@0所名接单元测试示范卷教学A.NaOHB.NH CIC.NaID.Na2 CO札记解析：氢氧化钠抑制水的电离，A项错误；氯化铵溶液呈酸性，B项错误；碘化钠属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，且对水的电离无影响，C项错误。答案：D5.恒温恒容条件下反应NHHS(s)=NH(g)十H2S(g)达到衡，其他条件不变，充入下列气体，其中衡不移动的是A.氯化氢B.二氧化硫C.氮气D.氦气解析：充入的氯化氢会与氨气反应，衡正向移动，A项错误；通SO2气体，SO2和HS反应生成S单质，衡正向移动，B项错误；充入氨气，生成物浓度增大，衡逆向移动，C项错误；充入氨气，衡不移动，D项正确。答案：D6.将某酸性溶液露置于空气中一段时间后（不考虑水的挥发），溶液的pH随时间的变化如图所示。则该溶液可能为A.H2S溶液pH↑B.H2SO3溶液C.稀H2SO4溶液D.NaHSO3溶液解析：HS溶液被氧化生成水，其pH增大，A项正确；HSO3溶液被氧化生成硫酸，溶液pH减小，B项错误；稀H2SO,溶液不发生变化，其pH不变，C项错误；NaHSO3溶液被氧化生成硫酸氢钠，氢离子浓度增大，pH减小，D项错误。答案：A7.下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是,11Zn.由Cu Znl.CuFEF-E()③(④⊕A.③④②①B.②③①④C.④②①③D.③②①④解析：金属腐蚀快慢顺序：电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极，①中锌发生化学腐蚀，②中锌作负极加速腐蚀，③中锌作阳极加速腐蚀，④中锌作阴极被保护，所以锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是③②①①，D项正确答案：D8.下列有关酸碱中和滴定实验仪器的使用或操作正确的是A.洗净的锥形瓶必须放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.需用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.滴定过程中，眼晴要时刻观察滴定管内液面的变化解析：锥形瓶不需要干燥，有水对实验无影响，A项错误；酸式滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的酸的浓度偏低，则必须先用该溶液润洗，B项正确；用待滴定溶液润洗锥形瓶，则待滴定溶液中溶质的物质的量偏大，C项错误；滴定过程中，眼睛要时刻观察锥形瓶内溶液颜色的变化，D项错误。答案：B9.右图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g)一2M(g)十N(g)△H>0的影响，且2>p1。则图中纵轴表示的意义可能是D①混合气体的均摩尔质量②混合气体中M的百分含量③混合气体中I的百分含量④一定条件下L的转化率0T/K【23·DY.化学-R-选修4-Y)73

全国®0所名接单元测试示范卷教学自身被还原为CI,引入新的杂质C1,不能达到除杂目的，B项错误；通入足量的氯气，FeC2被氧化为FCL,不能札记达到除杂目的，C项错误；加入足量的N(OH溶液，Al溶解，过滤后得到F,可以达到除杂目的，D项正确。答案：D9.铁及其化合物的“价一类”二维图如图所示。若b、为氯化物，下列推断不合理的是A.b溶液中通入Cl2可生成e个物质类别碱B.a中加入NaOH溶液可制备cC.1molc与足量的O2和HO完全反应转移NA个电子单质。D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体解析：由图可知，a为Fe,b为FeCl,c为Fe(OH)2,d为Fe(OH)a,e为0+1+2+3元素化合价FC。氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，A项正确；铁不能与氢氧化钠溶液反应，B项错误；氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，1mol氢氧化亚铁完全反应转移的电子数目为1molX1 XNa mo1=VA,C项正确；向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液可得到红褐色的氢氧化铁胶体，D项正确。答案：B10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：K、NO3、SO}、Fe3+B.无色溶液中：Na+、K、MnO4、SO}C.加铝粉产生氢气的溶液中：NH、K+、SO、HCO2D.能使紫色石蕊试纸变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO、I解析：B项，含MO,的溶液显紫红色，不满足无色溶液条件，不符合题意；C项，加Al产生H的溶液可能为酸性或碱性溶液，HC()与H、(OH均能反应，NH与(OH能反应，不符合题意；D项，Fe3+与I能反应，不符合题意。答案：A11.M、N为两种强酸。1Lcol·L1M溶液与足量锌粒反应，生成H2的体积为V:L(标准状况下，下同)；1Lc2ol·L1N溶液与足量锌粒反应，生成H2的体积为V2L。下列说法正确的是A生成H的分子数之比一定为成B.M、N溶液中氢离子浓度之比一定为2c一定能确定M、N对应酸根离子的带电荷数D消耗M,N的物质的量之比一定为光解析：生成儿的分子教之比等于物版的是之比，相同条件下生成比的物质的圣之比等于体积之比的A项正确；M,N溶液中氢离子浓度之比等于其生成氢气的物质的量之比，也等于其体积之比光，由于两种强破酸的元数不确定，秋速度之比不一定为，B项错误；由千丙矜强酸的元数不确定，则由的不一定能确定M,N对应酸根高子的节电荷数，C项错误：两种酸的体积相同，物质的量之比等于其浓度之比号，D项错误。答案：A12.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲了乙帚丙。下列有关物质的推断错误的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为Fe,则丁可能是盐酸★【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-QGB·N】41

金国@0所名接单元测试示范卷教学札记第Ⅱ卷（非选择题共57分）三、非选择题：本题共1小题，共57分。14.(14分)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)一2C(g)十2D(s)△H=Q,4min末达到衡，生成0.8molD。(1)300℃时，该反应的衡常数表达式为K=。已知K30o℃”、“=”或“<”)0。(2)在4min末时，B的衡浓度为,C的均反应速率为,A的转化率为(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是(4)4min末若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol He,B的反应速率会(填“加快”、“减慢”或“不变”)。(5)某时刻测得A、B、C、D的物质的量分别为2mol、1mol、2mol、2mol,则此时z(A)正(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)u(A)道。c2(C)答案：1)(A·B2分)≥(1分)(2)0.8mol·L-1;0.1mol·L1·min1;60%(各2分)(3)增大(1分)；该反应是体积减小的反应，缩小容器容积，相当于增大压强，衡向体积减小的方向即正向移动，A的转化率增大(2分)(4)不变(1分)(5)>(1分)15.(16分)金属铝有广泛的应用，有人对碳还原氧化铝制备铝进行了实验研究。在2.0L真空密闭容器中，稍过量石墨与1.0 mol Al2O混合后加热，图1是体系压强随着加热时间变化的曲线图，图2是在不同的恒定温度下，反应达到衡，冷却后容器内剩余固体中部分含铝元素物质的物质的量随温度变化的曲线图。1.0075物0.80。(1550,0.90)60的0.60ALO(1650,0.50)30直0400.20Al15HA14C2-0501001502002500.00t/min150014图1图2已知：1.01×105Pa下Al的熔点为933K,沸点为2700K;10Pa下A1的沸点低于1000K,Al2O3和C的沸点高于2000K。反应I:A1l2O3(s)十3C(s)=2A1(s)+3CO(g)△H1=+1339.1kJ·mo1-1反应Ⅱ：2AlOs(s)十9C(s)=AlC(s)+6CO(g)△H2=十2249.5k·mol1反应Ⅲ：Al2O3(s)十Al4C3(s)6A1(s)+3CO(g)△H3请回答下列问题：(1)工业上电解法冶炼铝的化学方程式为(2)△H3=(3)石墨与Al2O3混合物加热至150min时容器内温度约为(4)从反应自发性推测，实验室进行碳还原氧化铝制备铝的实验需要在真空密闭容器中进行，可能的原因是(5)由图2可得1650K时，反应T的衡常数K【23新教材DY·化学-R-选择性必修1-QGAN】29

教学金国1@©所名校单元测试示范寒之札记(4)理论上，上述反应的副产物还可能有乙醚(CHCH2一(O一CH,CH3)、乙烯、溴化氢等。①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直E上方塞上塞子、打开，利用余热继续反应直至冷却，通过装置B、C检验。B、C中应盛放的试剂分别是②检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有一CHCH基团来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是(填字母)。a.NaIb.NaOHc.NaHSOd.KCI答案：(1)冷凝、回流(2)abc(3)Br2(4)①苯（或四氯化碳等有机溶剂）；硝酸银溶液（或石蕊试液）②不正确，溴乙烷中也含乙基(5)c(每空2分)19.(16分)有机物H有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：Mg-MgBr无水乙醚NaOH/△③④①C.HOH②B化DOHMgR'C-R”已知：RX无水乙醚R-MgX0R'C-R”(R,R',R代表烃基或氢)R回答下列问题：(1)A的化学名称为D中含氧官能团的名称是(2)反应③的反应类型是0(3)反应②的化学方程式为(4)X的结构简式为(5)满足苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体有种（不考虑立体异构）(6)参考上述流程，以CHOH为原料，其他无机试剂任选，设计一条合成CH-CH的路线。答案：(1)一溴环戊烷：酮羰基（各2分）(2)消去反应(2分)BrOH(3)J+NaOH水(2分)NaBr(2分)(5)4(2分)CH.CHBE MeCHMbr(6)无水乙醚CHo-0,G9HO流能载c=O4分)△△OH24【23新教材.DY.化学-R-选择性必修3-QGBN】

教学全国@0所名校单元测试示范卷扎记全国@迥所名校单元测试示范卷·化学第十一单元阶段性测试卷(75分钟100分)元素化合物的知识、元素周期律是高考频考点，在高考中常以选择题或扫码看微课视频高考对接点填空题的形式考查获取复资料包命题▣单元疑难点与元素化合物知识有关的工艺流程分析视点学术探索情境实验探究情境日常生活情境命题情境点▣2、3题8、10、15、17题1、9、20题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na 23Mg 24 S 32C135.5K39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ce 140第I卷(选择题共44分)题序1245678910111213141516答案B CC AB BB C BC DCCB BD、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CHCOOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是A.置换反应B.化合反应C.复分解反应D.离子反应解析：鸡屎矾在CH&COOH溶液中溶解，其中碱式碳酸铜（或碱式硫酸铜）与乙酸的反应是复分解反应，也是离子反应，F与Cu+的反应是置换反应，也是离子反应，故文中没有涉及的化学反应类型是化合反应，B项符合题意。答案：B2.我国的“天问一号”成功着陆火星，并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因为其表面含有Fe2O3,从物质分类的角度分析，FezO3属于A.盐B.碱C.氧化物D.混合物解析：FeO3属于氧化物，C项符合题意。答案：C3.“蛟龙号”载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，在深海中能承受750个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，其单质及化合物的化学性质与铝单质及化合物的化学性质类似。下列说法错误的是A.钛合金的熔点低于单质钛B.钛合金的强度比单质钛大C.TO不与强酸、强碱反应D.金属钛耐腐蚀，在空气中可能被氧化成致密的氧化膜解析：合金的熔点一般低于成分金属的熔点，A项正确；合金的强度一般高于成分金属，B项正确；钛的化学性质与铝类似，所以T○2能与强酸、强碱反应，C项错误；铝能在空气中被氧化为氧化铝膜，钛的化学性质与铝类似，所60【23新教材.DY.化学-R-必修第一册-G DONG】

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记(3)第ⅥA族各元素气态氢化物中最稳定的是(填化学式)。(4)Si是带来人类文明的重要元素之一，其最高价氧化物的化学式是(⑤)铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出铝与FezO3反应的化学方程式：(6)依次写出由表中元素组成的两性化合物和常见盐类杀菌剂的化学式：答案：(1)钠(2)C

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记2KC1+5C2◆。①被还原的元素是(填元素符号)。②请用双线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目：答案：(1)CO2;HO:Na2CO3(各1分)(2)②⑦(2分)(3)①⑥(2分)(4)NaHCO3—Na++HCO(2分)(5)单质；C2O,(各1分)(6)①Mn(1分)》得到2×5e②2KMnO十16HCI(浓)—2KC1+2MnC12+5CA+8H(O(3分)失去10×e15.(14分)过氧化氢(H2O2)又称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口，是一种绿色氧化剂，也可作为还原剂。(1)已知：A.Na2 O2+2HCI=2NaCl++H2O2B.Ag2O+H2O2-2Ag+O2+H2OC.2H2O2-2H2O+O2↑D.H2O2+2FeSO+H2 SO=Fez (SO)3+2H2O上述反应中，HO2仅体现氧化性的反应是（填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是,H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是(2)一种制取过氧化氢的方法如下：重晶石(BaSO)→…碳酸钡二氧化钡0过氧化钡疏酸过氧化氢①用氧化制取过氧化钡(BO2)的反应属于(填字母，下同)反应。a分解b.化合c.氧化还原②以重晶石为原料制取H2O2,制得的HO2浓度低且能耗高。有人提出下列制取HO2的方案，从氧化还原反应原理上分析合理的是a.在一定条件下，O2氧化H2Ob.在一定条件下，H2还原H2Oc.在一定条件下，O2氧化H2(3)当H2O2和HS在水溶液中反应时，参加反应的H2O2和H2S的个数比为4：1，生成物中氧元素只显一2价，则发生反应的化学方程式为(4)已知某容器中发生了一个化学反应，有H2O、MnO1、HO2、O2、Mn2、H六种粒子参与反应。在反应过程中测得MO,和O2的粒子数目随时间变化的曲线如图↑粒子数日所示。02①写出该反应的离子方程式：②该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO:③若消耗11.9gMnO,则生成氧气的质量为答案：(1)D(1分)；C(1分)：Ag(O>H2O2>Fe(S)4)3(2分)(2)①bc②ac(各1分)(3)4H2O2+H2S-H2 SO+4H2O()(4)①2MnO+5H2O2+6H+—2Mn2++502A+8H20②2：5③8g(各2分)【23新教材.DY.化学-SDKJB-必修第一册-QG】

全围1®0所名接单元测试示范表教学札记酸反应得氯化亚铁，C项符合题意；常温下，Na和氧气反应得到N2(),D项不符合题意。答案：C5.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化，关于溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是紫色红色无色A.H+、HCIO、C2B.H+、ClO、ClC.HC1、C1O、CID.HCIO、HC1、C2解析：氯气与水反应生成HCI、HCIO,HC】具有酸性，HC)具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液，使溶液显浅黄绿色的为溶解的氯气分子，因此溶液中导致变色的微粒I、川、Ⅲ分别是H+、HC1O、C2,A项正确。答案：A6.氯仿(CHC1)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质C)C2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，所选用的检验试剂最简便的是A.水B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.碘化钾溶液解析：根据方程式2CHCL十O,→2(OC1十2HC1可知，如果氯仿变质会生成HC1,可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，加入AgNO溶液生成AgCI白色沉淀，说明氯仿已变质，B项正确。答案：B7.下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NazO2和COD.NaCO3和HCI解析：钠和氧气在常温条件下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，B项错误；无论改变温度还是反应物用量，过氧化钠与二氧化碳反应都生成八CO和氧气，C项正确；少量盐酸和N2CO3反应生成NaHCO3,过量盐酸和Na2COs溶液反应生成CO2,D项错误。答案：C8.为鉴别KCO3和NaHCO3两种白色固体，下列方法不可行的是A.分别滴加几滴稀盐酸，比较产生气泡的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃)解析：K,CO3类似a2CO,分别滴加几滴稀盐酸，产生气泡快的是NaHCO3,慢的是K2CO3,A项可行；八HCO,不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B项可行；K2CO和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C项不可行；K2CO溶液的火焰颜色为紫色，NaHCO3的为黄色，D项可行。答案：C9.用下列装置完成相关实验，其中不合理的是NaOH浸有碱液溶液2滴水Na的棉花球Cl(HCl)→eNaHCO溶液包有足量Na,02的脱脂棉ABCDA.图A是证明N2O2与水反应放热B.图B是证明C2能与烧碱溶液反应【23新教材.DY.化学-R-必修第一册-QGBY】19

全国@0所名校单元测试示范卷教学札记全国@@所名校单元测试示范卷·化学第三单元《物质及其变化》单元测试卷(90分钟100分)离子反应、氧化还原反应均是高考频考点，在高考中常以选择题或填空扫码看微课视频高考对接点题的形式考查获取复资料包命题▣单元疑难点陌生氧化还原反应方程式的书写和与量有关的离子方程式的书写视点日常生活情境生产环保情境化学史料情境命题情境点▣2、3、8题7、12、14、18、20题1题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na 23 Mg 24S32135.5Mn 55 Br 80 I 127第I卷(选择题共40分)题序1236789101112131415答案ACABCACDADDAC0一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列说法不正确的是A.绘制山水画所用的墨的主要成分是有机化合物B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.“试上吴门窥郡郭，清明儿处有新烟”，涉及氧化还原反应D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用解析：绘制山水画用的墨的主要成分是碳单质，不是化合物，A项错误；金与沙土密度不同，因此可以通过物理方法分离得到，B项正确：“新烟”涉及物质的燃烧，属于氧化还原反应，C项正确；雾有丁达尔现象是因为小水滴达到胶体颗粒的大小，在空气中形成了气溶胶，对光有散射作用，即产生丁达尔现象，D项正确。答案：A2.某种牵牛花在清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。原因是清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性，下午细胞内CO2含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于A.碘溶液B.酚酞试液C.石蕊试液D.硫酸溶液解析：石蕊试液遇酸变红，酸性减弱时呈蓝紫色，C项正确。答案：C3.单宁（一种有机物）是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒被空气中的氧气氧化而变酸，下列判断正确的是A.单宁作还原剂B.O2发生氧化反应C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低解析：由题目可知，单宁能有效避免葡萄酒被氧化，因此单宁为还原剂，八项正确；()2为氧化剂，发生还原反应，B项错误；还原剂被氧化，C项错误；还原剂失电子，元素化合价升高，D项错误。答案：A4.下列物质组合中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液B.铝片与硝酸铜溶液C.稀硫酸与铜片D.CO与铁矿石解析：凡是有离子参加或生成的化学反应为离子反应，凡是有电子转移的化学反应为氧化还原反应，据此分析解题。硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意；铝片与硝酸铜溶液反应的离子方程【23新教材·DY.化学-R-必修第一册-SD】

教学金国1@©所名接单元测试示范寒之札记4.科研人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理为3SO2(g)十2HO(g)—2H2SO4(1)+S(s)△H1<0。已知反应3SO2(g)+2H2O(1)—2H2SO4(1)+S(g)△H2,则△H1与△H2的大小关系为A.△H1>△H2B.△H1<△HC.△H1=△H2D.无法判断解析：反应物IH2O(g)的能量高于HO(I),生成物S(s)的能量低于S(g),故△IH1<△12，B项正确。答案：B5.羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反应H2(g)十COS(g)一个能量HS(g)+CO(g)△H的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.△H<0B.加入催化剂，△H的值不变Hz(g)+COS(g)C.反应物的总能量大于生成物的总能量H2S(g)+CO(g)D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和反应过程解析：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H<0,则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A、C两项均正确，D项错误；加入催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变△H的值，B项正确。答案：D6.热值是指单位质量燃料在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：可燃物H2(g)CH(g)C.HOH(1)CO(g)摩尔燃烧焓△H/(k·mol1)285.8890.31366.8283.0则下列物质中热值最高的是A.CO(g)B.CH (g)C.H2(g)D.C2H:OH(D)解析：CO(g)的摩尔燃烧焓△H=-283.0k·ol1,热值为10.1k·g1;CH(g)的摩尔燃烧烩△H890.3kJ·mol1,热值为55.6kJ·g1;H(g)的摩尔燃烧焓△H=-285.8kJ·mol1,热值为142.9k·g1;C2 H OH()的摩尔燃烧烩△H=一l366.8kJ·ol1,热值为29.7k·g1;综合以上分析，H的热值最大，C项正确。答案：CPdCl2-CuCl2-HCI-H2O7.工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2一CH2(g)十O2(g)2CH3CHO(aq)△H,该反应原理可以拆解为如下三步反应：I.CH2-CH2 (g)+PdCl2 (aq)+H2 O(1)-CH CHO(aq)+Pd(s)+2HCI(aq)AHⅡ.…III.4CuCl(s)+O2(g)++4HCI(ag)=4CuCl2 (aq)+2H2O(1)AH3若第Ⅱ步反应的反应热为△H2,且△H=2△H1十2△H2十△H3,则第Ⅱ步反应的热化学方程式为A.PdCl2 (aq)+2CuCl(s)-Pd(s)++2CuCl2 (aq)AH2B.2Pd(s)+4CuCl2 (ag)=2PdCl2 (aq)+4CuCl(s)AH2C.Pd(s)+2CuC12(aq)—PdC2(aq)+2CuCI(s)△H2D.2PdClz(aq)+4CuCl(s)-2Pd(s)+4CuClz(aq)AH2解析：根据△1=2△H十2aH十AH,则有2a1,=△1-2AH-△1，根据盖斯定停，由号（总-2XI-)得第Ⅱ步反应的热化学方程式：Pd(s)十2CuC2(aq)—PdC2(aq)+2CuCl(s)△H2,C项正确。答案：C8,室温下，CuS0,(s)和CuS0,·5LOs)溶于水及CuS0,·5H0)CuS04(s)+5H0(1)受热分解的能量变化如图所示。下列说法不正确的是△HA.CuSO,·5HO(s)溶于水会使溶液温度降低S0(aq)+Cu2(aq)+5H20(1)尺△HB.白色的硫酸铜粉末变蓝是放热反应△H,fCuS04·5H20(s)）C.△H1<△H变化过程【23新教材.DY.化学-SDKJB.-选择性必修1-QG】

13.A[据图可知，湖泊冰封时间较久（负值气温持续天数较长）时，湖泊水中的氨磷浓度较高。相反，湖泊冰封时间较短（负值气温持续天数较短）时，湖泊水中的氮磷浓度较低。]14.C[当湖泊形成冰盖后，水体与大气热交换较少，水体昼夜温差应该较小，②错误。冰盖形成，湖泊水能容纳的营养物质（氮磷）减少，且水中氧气诚少，部分生物难以生存，遗体腐烂，水体污染负荷加重。同时，风力对湖水运动的影响减小，湖水运动诚弱。]15.C[由图可知，2014年氮磷浓度比往年偏低。生态补水增加了湖泊水量，能稀释湖水中的氮磷浓度，缓解水体富营养化。故选C。]16.(1)大气降水（与冰川融水）沿石灰岩裂隙下渗至可溶性岩层(2分)：并与地下热水相遇，溶解石灰岩，形成碳酸氢钙(2分)；含有碳酸氢钙的水沿断层（经溶洞），与上升泉水一起涌出地表(2分)；因水的温度降低，二氧化碳气体溢出，碳酸钙沉积，大量碳酸钙堆积便形成钙化台(2分)。(2)斜坡陡坎段水流速度较快，水面散开，增大了水流与空气的接触面积(2分)：涌出的水体流经陡坡段受气温影响明显，二氧化碳大量逃逸，大量碳酸钙析出并沉积(2分)。(3)青藏高原东部地壳活跃，在溶洞发育过程中容易遭受地壳运动影响(2分)；气温较低，石灰岩的溶蚀较慢(2分)。17.(1)耕地“非粮化”分布不均(2分)；高转化率区主要在东部三个集中分布区(1分)，低转化率区主要在中部原区连片分布(1分)。(2)东北部：水产养殖(1分)；湖泊附近，地势低，水源充足；距东部大城市近，便于就近销售（任答一点得1分)。东部：城镇建设(1分)；城区附近，经济发展快，工业、交通、居住占用耕地多(1分)。东南部：花卉苗木、休闲观光(1分)：山区、湖泊附近，风景优美；客源市场近（任答一点得1分）。(3)水稻(1分)。地形坦，耕地集中连片，便于机械化耕作(2分)：河流冲积原，水源充足，土壤肥沃，单产高(2分)：资金投人高，生产规模大，商品率高(2分)。18.(1)上游河川径流源于降水和冰雪融水(2分)，河流在流动过程中（洪积扇以天然河道、渠系人渗等方式）下渗转化为地下水(2分)，同时河水经水库调蓄后引灌经柒系、田间入渗转化为民勒盆地地下水(2分)，而地下水经开采、灌溉，最终消耗于蒸发(2分)。(2)伴随着（上中游）大规模水利化的建设，该地水体补给诚少，下渗减少(2分)；加之大量开采地下水，地下径流减少(2分)：经济高速发展，使得该地区污水排放量显著增加，水体（地表水）污染严重(1分)：河水带来的盐分积累下渗，浅层地下水出现水体盐化问题(2分)。(3)答案示例：当地生态环境问题产生的背景（原因）一当地生态环境问题的具体表现一解决当地生态环境问题的对策（具体措施）。（言之有理即可的情给分，不超过6分）地理试卷参考答案和评分标准第2页（共8页）把号

4.图示时期内，蔡甸区农地流转 A.速度持续加快 B.累计规模先减后增 C.规模逐年减少 D.趋势与全国较一致

答案(1)相对封闭，与黑海海水交换少；汇入河流多；纬度较 高，蒸发较弱。(6分) (2)画图如下。(4分) 35° 40° O城市 河 亚速海 河 库。 班 克里木半岛 45° 刻赤海峡 黑 海

解析：不同气候条件下的河流水文特征不同。喀斯特地貌由 气候、水文等因素影响而形成，而②是地貌对土壤的影响；内蒙古 高原主要是内力作用的结果，而③是水文对土壤的影响；水稻土是 对红壤长期耕作改良而成的，而④是气候对土壤形成的影响。 答案：A

80° 90° 0999含】 乙 图例 ⑧A今公 40° 公公山脉 0人今众今 2 耕地 人 河流 甲 省界 国界 ® 30° 图Ⅲ我国某区域耕地分布图

第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、非选择题（共60分） 21.(16分)阅读图文材料，完成下列问题。 所罗门群岛为南太洋岛国，位于澳大利亚东北部。该国 南部的伦内尔岛拥有世界最大的珊瑚环礁，伦内尔岛东部的潟 湖（指浅水海域被沙嘴、珊瑚礁封闭或接近封闭而成的湖泊）为 太洋最大的封闭湖。在过去的20年中，所罗门群岛一直是 研究海面上升的一个热点地区。