周测卷十五电离衡水的电离和溶液的pH1.D【解题分析】水的电离过程是吸热过程，加热有利于水的电离，故c(H+)和c(OH)同时增大，H会减小，A、B两项均错误；加热会使水的体积变大，C项错误。2.B【解题分析】向水中加酸（食醋）会抑制水的电离，向水中加强酸强碱盐固体不影响水的电离，向水中加纯碱会促进水的电离，开水中加红糖虽不影响水的电离，但冷却至35℃，会使水的电离程度减小，故答案为B。3.C【解题分析】C○2和SO2本身不能电离，均是非电解质，A项错误；硫酸是纯净物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，乙醇在熔融状态下和水溶液中都不能导电，是非电解质，B项错误；干冰是二氧化碳，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，D项错误。4.B【解题分析】任何水溶液都含有H+,不一定显酸性，A项错误；Kw=c(H)·c(OH),因c(H+)>√K,所以c(H+)>c(OH),溶液显酸性，B项正确；pH小于7的溶液不一定显酸性，和温度有关，100℃时pH=6的溶液显中性，C项错误；石蕊试液显紫色，则溶液pH范围为5~一8，溶液酸碱性未知，D项错误。5.B【解题分析】NO5在H+存在时具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+,A项不正确；三种离子相互不反应，能大量共存，B项正确；NH与OH反应生成NH3·H2O,C项不正确；MnO4具有强氧化性，能将SO氧化，D项不正确。6.D【解题分析】在醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离衡常数K,-c(CH,COO)H)进行分析，c(CH2 COOH)c(CH,COOH变小，A项错误：电离过程吸热，降低温度，衡逆向移动，比值减小，B项错c(H+)误；加入冰醋酸，衡右移，但电离程度减小，比值减小，C项错误；加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增大，D项正确。7.C【解题分析】NN3溶液呈碱性，则说明HN3是弱酸，A项正确；HN3为弱酸，而盐酸是强酸，故浓度相等的盐酸和叠氮酸中前者自由移动的离子浓度比后者大，故前者导电性大于后者，B项正确；因为HN?为弱酸，将pH=5的HN溶液稀释10倍，稀释可促进HN3的电离，故H+浓度大于1.0×10-6mol·L1,则溶液的pH小于6，C项错误；加水稀释HN3溶液，促进HN3电离，故n(H+)增大，D项正确。·40·【23·G3ZC(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一Y)

【解析】【详解】A.烷烃的通式为CH2+2,正丁烷的分子式为CH1o,故A错误；B.正丁烷分子中含有3个C-C键、10个C-H键，共含有13个共价键，故B错误；C.正丁烷与甲烷结构相似，分子组成相差3个C原子团，互为同系物，故C正确；D.正丁烷分子只有异丁烷CH.CH(CHS)CH一种同分异构体，故D错误：故选：O。5.下列物质相遇时，没有发生氧化还原反应的是A.氨遇到氯化氢时产生白烟B.红热的木炭遇到浓硝酸产生红棕色气体C.光亮的铁钉插入浓硫酸中，无明显现象D.在酒精灯上灼烧后变黑的铜丝插入乙醇中，铜丝变红【答案】A【解析】【分析】【详解】A.氨遇到氯化氢时产生白烟，发生的反应为NH+HC=NHCI,该反应未有元素的化合价发生改变，故不属于氧化还原反应，A符合题意：B.红热的木炭遇到浓销酸产生红棕色气体发生的反应方程式为：C+4NO(浓)合cO,↑+4NO↑+2I0,反应中元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不合题意；C.铁和铝在浓疏酸和浓硝酸中发生钝化现象，是发生氧化还原反应的结果，故光亮的铁钉插入浓疏酸中，无明显现象，是发生了氧化还原反应的结果，C不合题意：D.在酒精灯上灼烧后变黑的铜丝插入乙醇中，铜丝变红，是铜作催化剂来催化氧化乙醇的结果，故发生了氧化还原反应2 CH:CHOH+O2:→2 CH.CHO+2HO,D不合题意：故答案为：A。6.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。88n7①④*nnnT下列说法不正确的是A.NO是有毒气体B.催化剂能改变NO的分解速率C.NO分解生成N2和O2D.过程②释放能量，过程③吸收能量

无色，下层溶液呈橙红色，C项错误；发生反应的离子方程式为C2十2Br一2C1-+Br2,C2为氧化剂，CI-是还原产物，Br是还原剂，则Br的还原性比CI的强，D项正确。9.BD解析：BC1是卤素互化物，性质与卤素单质类似，具有强氧化性，A项正确：BCl能与KI发生氧化还原反应产生KBr、KCI和I2,B项错误；Br、CI都是非金属元素，BC1与水的反应中，没有元素化合价的变化，则不属于氧化还原反应，C项正确；在BrC1中Br是+1价，CI是一1价，所以根据Cl2与NaOH的反应可知BrCI与NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO和HO,D项错误。10.C解析：氯气具有氧化性，向含有碘离子的溶液中通入适量的氯气，生成碘和氯离子，则①中发生的反应为2I十C2一I2十2C1;再通入过量的氯气，氯气继续氧化碘单质生成碘酸根离子，则②中发生的反应为6H2O十5C12十I22IO5+10C1+12H+。结合分析可知，①中发生的反应为2I+C2一+2CI,A项正确；①②反应合并书写，I与过量C2发生的反应为I厂十3C12十3H2O—IO3十6C1+6H,B项正确；反应2I十C2—2十2C1中，氯气作氧化剂，氯元素的价态由0价降低为一1价，②中发生的反应为6H2O十5C2+12—2IO3+10C1+12H+,氯气作氧化剂，氯元素的价态由0价降低为一1价，C项错误；若在加入淀粉的碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，当氯水少量时，生成碘单质，则能观察到溶液变蓝的现象，D项正确。11.B解析：汗渍中含有NaCl,即②为NaCl,AgCI不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色的银粒，而物质③在光照下分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgO3,③为AgCl,将AgNO3涂在纸上，发生反应：AgNO3+NaC1—AgCi+NaNO3,B项符合题意。12.AD解析：利用装置①可制备二氧化碳，但其中含有HC1和水蒸气，装置③中a、b可依次除去HCI和水蒸气，利用装置④可进行尾气处理，故a、b、c中分别盛有饱和NHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A项正确；装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B项错误；实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再伽热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C项错误；实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被℃中烧碱溶液吸收，防止污遮·31·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SJB一必修第一册一QG】

周测卷十二蛋白质核酸1.A解析：丝为蛋白质，古代的蜡是高级脂肪酸酯，蛋白质为高分子化合物，高级脂肪酸酯不属于高分子化合物，A项错误；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，是一种两性化合物，溶液H不同，氨基酸的两性可以发生不同变化，B项正确；泥土疏松多孔，能吸附红糖巾的色素，C项正确；在酿酒的过程中，葡萄糖发生氧化反应生成乙醇，D项正确。2.C解析：蚕丝、病毒、大多数酶的主要成分都是蛋白质，A项正确；具有生命活性的人工合成蛋白质一结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的，B项正确；重金属会引起蛋白质变性，但是“钡餐”的主要成分是硫酸钡，难溶于水，难溶于酸，误食后不会引起人体蛋白质变性，不会使人中毒，C项错误；向蛋白质溶液中加人某些可溶性盐（如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)，能促进蛋白质的溶解，但当这些盐在蛋白质溶液中达到一定浓度时，使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，该过程为盐析，盐析是可逆的，D项正确。3.B解析：过氧化氢可用于杀菌消毒是利用其氧化性，A项错误；构成新冠病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物，B项正确；乙醇渗人细菌的细胞内，使细菌的蛋白质凝固变性而失去活性，但浓度过高，可使细菌细胞最外层形成一个保护圈，酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的日的，75%的酒精杀菌效果最好，C项错误；“84”消毒液由氯气和氢氧化钠反应制得，有效成分为NaClO,D项错误。4.B解析：①H2S不能发生水解反应；②Al2O3为两性氧化物，但不能发生水解反应；③NHS可与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，与硝酸反应生成更高价态的硫，NaHS为弱酸强碱盐，可发生水解反应；④甘氨酸含有氨基，可与酸反应，含有羧基，可与氢氧化钠反应，但不能发生水解反应；⑤H0〈>一COONa含有酚羟基，可与氢氧化钠反应，为弱酸盐，可与酸反应，可发生水解反应；⑥蛋白质含有氨基、羧基，具有两性，可水解生成氨基酸5.C解析：将C4HNO2拆分为一NH2、一C3H6一、一COOH,其中一C3H6一有5种结构，所以有机物C4HNO2属于氨基酸的同分异构体有5种，C项正确。6.A解析：由题干信息可知，有机物R能与等物质的量的KOH或HCI完全反应，说明R分子中氨基和我基的数日相时，由避意可知此有机物R的生尔质益M-=品=行gm,由7516一45=14，可知R中含有一个一CH2一基团，则R的结构简式为CH2一C))H,A项NH正确。7.D解析：该有机物分子中既含一NH2,具有碱性，又含一COOH,具有酸性，且一NH2连在与羧基相邻的&位的碳原子上，属于α一氨基酸，A项正确；其结构中含有酚羟基，能与FCl3意·32·【23新教材老高考·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修3一N】

周测卷十二水溶液中的离子反应与衡图像分析1.B解析：中性溶液中c(OH)=c(H+),即pOH=pH,B项正确。2.B解析：NH的水解衡常数不变，A项错误；NHC1溶液呈酸性，稀释过程中溶液的pH增大，B项正确；稀释过程中NH4的水解程度增大，n(NH4)减小，溶液中c(C1)减小，C、D两项均错误3.C解析：c点对应AG=0,说明溶液显中性。4.B解析：O~b段水的电离程度逐渐增大，b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA,说明HA和NaOH恰好完全反应。5.D解析：由图可知KsD(Ag2MoO4)=c2(Ag+)·c(MoO-)=(2X10-2)2X5×10-2=2×10-5。6.C解析：25℃，由水电离出的c(H+)=10-4mol·L1,即溶质发生了水解反应，C项正确。7.C解析：363K时c(Ni2+)=10-5mol·L1,c(C2O)=10-5mol·L1,则Kp(NiC2O4)=1010,m点处，lgc(C2O)=-3,即c(C2O})=103mol·L-1,c(Ni2+)=107mol·L1。8.C解析：pH相等的两种酸，稀释过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，则y为弱酸，x为强酸，pH相同时，y的浓度大，所以y消耗OH的量更多，C项正确。9.D解析：c(Na+)=0.1mol·L1,由图可知c(NO2)<0.1mol·L1,则c(OH)>c(H+),该混合液的pH>7,HNO2为弱酸，图中X表示OH、Y表示H+,A、B、C三项均错误；符合电荷守恒，D项正确10.C解析：①点时溶液中含等物质的量的HCIO2和NaClO2,溶液呈酸性，则HCIO2的电离程度大于ClO2的水解程度，溶液中c(ClO2)>c(Na)>c(H+)>c(OH),A项正确；②点时溶液呈中性，c(Na)=c(ClO2),B项正确；③点时溶液中的溶质为NaClo2,由质子守恒得c(H+)十c(HClO2)=c(OH-),C项不正确；③点后，继续滴加NaOH溶液，可能出现：c(Na+)>c(ClO2)c(OH)>c(H+),D项正确。11.(1A:+H0-HA-+0H:(HA(OH :c(OH )+e(HA-)+c(A2-)2c(A2-)(各2分)(2)增大(2分)意·27·【23新教材老高考·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一Y】

周测卷十一水与水溶液1.A解析：纯水中c(H+)=c(OH),A项正确。2.C解析：NHSO4固体加入水中，抑制水的电离且溶液显酸性，A项不符合题意；将水加执煮沸后还是水，呈中性，B项不符合题意；NaClo固体加入水中，次氯酸根离子能和氢离子结合生成次氯酸分子，即次氯酸钠水解促进水的电离，溶液呈碱性，C项符合题意；氨气溶于水呈碱性，但一水合氨电离出的氢氧根离子能抑制水的电离，D项不符合题意。3.C解：NaOH抑制水的电离，NaCl不影响水的电离衡，H2SO4为二元强酸，电离产生的c(H+)大于NOH电离产生的c(OH),对水的抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③。4.A解析：水的电离是吸热过程，升高温度，电离衡向右移动，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，水的离子积常数增大，A项正确；向水中加稀氨水，氨水电离出的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，电离衡向左移动，水的离子积常数不变，B项错误；向水中加少量硫酸氢钠，氢离子浓度增大，电离衡向左移动，水的离子积常数不变，C项错误；向水中加少量金属钠，钠与水电离出的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，衡向右移动，D项错误。5.A解析：25℃时，蒸馏水中，水的离子积常数Kw=c(H)·c(OH)=1×10-14,100℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12,A项错误；25℃时，纯水中，水的离子积常数Km=c(H+)·c(OH)=1×1014,B项正确；25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-14,C项正确；水的电离是吸热过程，升高温度，衡向电离方向移动，水的离子积常数Kw增大，D项正确。6.B解析：0.05mol·L1的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol·L1,则由水电离出的cxoI)c4H)0=alL1-1.0x1I0"al·7.C解析：C项表示的粒子为K,不会影响糖醛酸的电离。8.C解析：向纯醋酸中加水稀释的过程中，氢离子浓度先增大后减小，故溶液的H先减小后增大，A项错误；温度不变，醋酸的电离衡常数K。和水的离子积常数Kw不变，B、D两项均错误。9.D解析：酸性条件下，CO⅓与H+能发生反应，不能大量共存，A项错误；由水电离出的c(H)=10-12mol·L1,可知溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液意·24·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修1一QGB】

8.B解析：100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗的NOH的量相等，A项错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度前者大于后者，B项正确；酸的浓度越大，c(H+)越大，故c(H+)前者小于后者，C项错误；温度相同，电离衡常数相同，D项错误。9.AB解析：加入冰醋酸，CH3COOH的浓度增大，醋酸电离衡正向移动，A项正确；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，醋酸电离衡逆向移动，B项正确；加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离衡逆向移动，C项错误；加入水稀释可以促使衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，D项错误。10.C解析：体积都为1L、氢离子浓度均为10-2mol·L1的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相等，醋酸的浓度大于盐酸浓度，向两种酸溶液中加入0.65g锌粒时，醋酸溶液中与锌反应生成的氢气的物质的量大于盐酸，由于醋酸中电离衡向电离方向移动，溶液中氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率大于盐酸，C项正确。11.(1)②>①>③(2分)(2)③>①>②(2分)(3)②>①=③(3分)(4)②=①=③；③>①=②（各2分）(5)②>①>③；②>①=③（各2分）(6)③>①=②(3分)12.(1)HCN溶液(3分)(2)CN+CO2+H2O=HCN+HCO3 (3(3)①没有自由移动的离子；b(各2分)②不确定(2分)®2(3分)④cd(2分)13.（1)HNO,H)cCO)(各2分)c(HCO)(2)一(3分)(3)④(3分)》(4)>(2分)(5)CH:NH2+H-CHs NH (3(6)<(2分)度·28·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修1一QGA】

②2HSO3+2e+2H+—S2O}+2H2O:2NO+2SO+2HO—N2+4HSO3(每空2分)17.(1)CuC1--e+C1-=CuCl2;0.2(2)K-K。·K(CuC)Ksp (CuOH)(3)阴极；0.7V;电压增大析氢反应加强，析氢反应与CO2还原反应进行竞争，从而导致CO2还原反应减弱（每空2分）18.(1)①阳(1分)；N2+6e+6H+—2NH3(2分)②提供质子迁移和输送的通道，并阻隔阴、阳极产物接触(2分)③33(2分)(2)a;MV2++e一MV+;条件温和（或生成氨的同时释放电能）（各1分）(3)1Fe2 Os+6e+3H2O=2Fe+60H②4OH--4e=2H20十O2个（各2分）19.(1)Fe、Zn的单质均比铜活泼，先于铜失去电子进入电解质溶液中(3分)(2)①Cu十2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2+2H2O②2So2+SeO2+2H2O—2SO-+SeV+4H③过滤（各2分）(3)2Cu2++2H,0也解2Cu十02*十4H十(2分)(4)含金、银、铅的合金（或粗银）(2分)(5)H2SO4(2分)@·18·【23·ZCYK·化学·参考答案一R一选修4一N】

凉山州2021一2022学年度下期期末检测高一化学试题参考答案一、选择题(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1-5 CDDAB6-10 DCABC11-15 DDCBB16-20 DACDC二、非选择题（共50分）21.(共12分)(1)第四周期VIA族(1分)HSe0,(1分)(2)A13+

22、能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2+2H=H2S个B.明矾溶液与过量氨水混合：AI3+4NH3H2O=AIO2+4NH4+2H2OC.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3+CO2+H20=HSiO?+HC0;D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2+2OH+2H+SO?=BaS04↓+2H2023、铁氰化钾{K,Fe(CN)6}俗称赤血盐，遇Fe2+发生反应：3Fe2+2[Fe(CN)。]=Fe[Fe(CN)。],↓，生成深蓝色沉淀，常用于检验Fe2+;下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.Fe元素位于周期表的第VIB族B.基态Fe2+外围电子排布式为3d°4sC.赤血盐中提供空轨道形成配位键的是Fe3+D.若赤血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为F,C324、锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。己知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是俯视图侧视图b6

C.常温常压下，1 mol CS,气体分子中含有的的总数为4ND.1 mol Na:SO,固体中，所含S02中心原子上孤电子对总数为3N5.利用下表中实验装置进行相应实验，其中能达到实验日的的是(选项B稀量装置1CaCOx地和津液落漫将化学能证明非金属性：分离混合物石油蒸馏得到汽油目的转化为电能C>Si乙醇和水煤油和柴油等偏分A.AB.BC.cD.D6.下列实验对应的现象及结论均正确且两者间具有因果关系的是(选项实验现象结论向某溶液中滴加几滴KSCN原溶液中·定A溶液，溶液不变色，若再滴溶液显红色含有Fe加适量新制氯水向盛有4mL0.Imol/LCuSO,.溶液的试管中滴加几滴先出现蓝色沉淀，Cu(OH2是两性B1molL的氨水，然后再继续然后沉淀溶解氢氧化物滴加氨水向10mL0.1mol/LAgNO,溶液在相同温度下，中漓加4滴0.1molM的NaC1先有白色沉淀产生，AgS的溶度积小于溶液，然后再滴加4滴然后产生黑色沉淀AgC1的溶度积0.1mol/Na2S溶液反应将红热的木炭放入浓硫酸中石灰水变浑油木炭被氧化成CO0产生的气体通入澄清石灰水7,下列有关说法正确的是()第2所北8

海南省2021一2022学年第二学期高二学业水诊断化学·答案1~8小题，每小题2分，共16分。1.C2.C3.A4.B5.C6.D7.A8.B9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.A10.AB11.D12.AD13.B14.AC15.(1)1,3-丁二烯(1分)CIH,CCH,CI(2)(2分)3(1分)(3)HOCH,CH-CHCH,OH+2CH,COOH-CH,COOCH,CH-CHCH,OOCCH,+2H()(4)氧化反应(1分)(5)HOOCCH,CH2COOH()(6)酸性高锰酸钾溶液既能氧化羟基，又能氧化碳碳双键（合理即可，2分）16.(1)F,03+6H—2Fe++3H,0(2分)增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可，1分）(2)BaS0,+4C疆BaS+4C0↑(2分)使BaS0,充分反应，提高产率（合理即可，1分）(3)冷却结品(1分)过滤(1分)蒸发皿、玻璃棒(2分)17.(1)N2(g)+3H2(g)—2NH(g)△H=-92k·mol-'(2分)(2)>(1分)<(1分)<(1分)(3)④(2分)不移动(1分)》(4)0.067molL-1.mim1(2分)(写5.3或533也给2分，2分)18.(1)甲苯(1分)(2)加成反应(1分)》(3)碳碳双键、羧基(2分)》(4)砖红色Cu,0(2分)CIH,CH,C(5)9(2分)或(2分)CI

“不变”)。③当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，则正极质量减轻▲g。22.(8分)硫代硫酸钠(N2S2O3),又名大苏打，在化学实验中应用广泛。实验室进行如下实验测定某硫代硫酸钠样品的纯度（杂质不参与反应）。步骤I:准确称取10.00g产品，溶于蒸馏水配成250.00mL溶液。步骤Ⅱ：取25.00mL注入锥形瓶，加入指示剂，用0.05mol·L-1标准碘溶液滴定。（已知：2SO-+I2一SO-(无色）+2I),回答下列问题：(1)步骤Ⅱ中选用的指示剂为▲，滴定终点的现象为▲(2)第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图，则消耗标准碘溶液的体积为mLe(3)重复上述操作，记录另两次数据如下，则产品中Na2S2O3·5H2O(M=248g/mol)的质量分数为▲(精确到0.1%)。滴定次数滴定前/mL滴定后/mL第二次0.5019.50第三次0.2220.22(4)下列操作会使测得Na2S2O,·5H2O的质量分数偏大的是▲。a.用蒸馏水冲洗锥形瓶b.读数时，滴定前俯视，滴定后仰视℃.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出d.滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碘溶液润洗23.(10分)铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少环境污染。某厂利用铅蓄电池废铅膏（主要成分为PbSO,、PbO2,还有少量F2O3)为原料回收PbO的湿法浸出一液相合成流程工艺如图所示：CH.COOH溶液脱硫铅膏H,O溶液溶液1NaOH溶液NaOH溶液Pb(OH)-PbO3适量NaOH溶液②④废铅膏粉滤液已知：步骤①铅膏脱硫时发生的反应为：NaOH适量：PbSO4+2NaOH-PbO+H2O+Na2SONaOH过量：PbO+NaOH一NaHPbO2;回答下列脱硫率问题：一滤液中P%含量(1)脱硫铅膏除含有PbO2外还含有▲；由图可知当n(NaOH)/n(PbSO4)≥2.5时，铅膏脱硫率和滤液中含铅量的变化趋势为▲，导致此种变化的原因可能是▲。(2)溶液I溶质的主要成分为(CH,COO)2Pb,写出110220230240250260PbO2转化为(CH3COO)2Pb的化学方程式n(NaOHYn(PbSO,)高二化学试题第5页（共6页）

17.下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将$02通入高锰酸钾溶液中二氧化硫溶液褪色有漂白性B用洁净铂丝蘸取溶液X进行焰色试验火焰溶液X呈黄色可能含有KC向溶液Y中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸溶液Y中试纸置于试管口不变蓝不含NH4取少量纯蔗糖加适量水配成溶液，向蔗糖溶液中0加入3-5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；没有蔗糖向冷却液中直接加入银氨溶液，水浴加热。银镜产生尚未水解18.科学家提出有关甲醇(CH,OH的碳循环如图所示，其中“碳中和”是指C02的排放总量和减少总量相当，下列说法正确的是A.图中能量转化方式只有2种B.CO2、CH3OH均属于有机物光风力电机C.CO2和H2合成CHOH的反应中原子利用率为100%电解合成甲醇D.利用CO2合成CHOH燃料有利于促进“碳中和19.四氧化三铁磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，采用共沉淀法可以制得黑色的分散质微粒直径介于5.5-36m纳米级磁流体材料。其流程如下图所示：FeS047Hz0→溶液ANaOH溶液>过滤洗涤、干燥FeCl36H20→溶液B70-90℃→纳米Fe04下列说法不正确的是滤液A该分散系能产生丁达尔效应B.取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗涤干净C.取溶液B加入KSCN溶液，溶液变为红色D.FeS047H20和FeCl6H20的物质的量之比最好为2：1汕头市2021~2022学年度普通高中教学质显监测高一化学第5页（供9页）

奇体为的讲水，对家因件怀的是中对民生的关初对系新的夜中，这些文化建上：子已经入到套大贤”等语言中可以级李：小业的文化危值也正提友出更为有春的充：点为四人鸟全文化传承，函有家西甸建个民线的班种牧质之中，是成为了中争民族的文华正家，7依次填人文中横线上的同函，全都怕当的一观3情怀的重金节点上同小异家响脸炙人口灰手可热5分)VINOV672F4.4日122(2)100200300稀硝破的体积LA稀硝酸的浓度为0.4mol·L8a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g人b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe+、C2D.加人稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L'第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）(317.(12分)甲烷是常见的有机化合物，在生产生活中有广泛的应用。根据所学知识回答下列哥究小自为了银究甲发和高气反应的价况.，皮计了光代。问题实验一用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段液柱，认为有氯化氢生成。CH+C(1)该反应的反应类型为19.(2)该反应的化学方程式为(只写第一步)日胞和食盆水实验二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后，滴加AgNO,溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。M(3)该实验设计得出的结论(填“正确”或“不正确”)，理由是实验三：步骤一：收集半试管氯气，加人I0mL蒸馏水，充分振荡，采用pH传感器测得溶液的pH=3.26。填步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的阳光灯下光照6mi后，加人10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。(4)判断该反应中有氢化氢生成的依据是Ⅱ.同分异构现象的疗泛存在是有机物种类繁多的重要原闲之。17(5)有机物M是甲烧的销系物，M的相对分子质量为6则特机物M的结构有种。(6)在甲烷的同系物中，碳原子个数不超过10且一氯代物只有1种的结构有种（不包括甲烷)。18.(9分)研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热局撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红温度可达到700℃以上，下列图示中，能煞正确示该反应过程能量变化的是填标号)。【高一化学第4页（共6页】·22-05-521A本次测武中取项石和“，”少有一人的成绩在本次测试中合格的概率。22-05-521n·【高一数学第3页（共4页】1?

能量十SO,H◇(1-取代产物)Q◇S0,H2-取代产物)反应进程A.1-取代产物比2-取代产物更稳定B.与40℃相比，160℃时萘的衡转化率更大C.选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率D.延长反应时间，最终以1-取代产物为主15.双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2C0OH和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H和OH。下列说法错误的是HSCH.COOH高纯NaOH溶液膜a双极膜膜bOHFD入+oB∥ONaOH溶液HSCH2 COONa纯水NaOH溶液减室1盐室碱室2A.碱室1和碱室2的NaOH溶液可循环使用，副产品还有氢气和氧气B.阴极的电极反应方程式为：2H20+2e=H2+2OHC.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜D.若将盐室的原料换成为Na2S04溶液，当外电路中通过2mole时，可生成1molH2S0416.梯形聚合物是由2个以上的单链相连而成一条梯状大分子的聚合物。某梯形聚合物BBL的结构简式如图所示，可由A和B2种物质缩聚而成，下列说法正确的是NH2·4HCH2NNH2图16-1梯形聚合物BBL图16-2化合物AA.BBL的链节有顺反异构图16-3化合物BB.化合物B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性C.BBL均每个链节中有6个环D.A分子中所有原子共面，1molA水解时最多可与2 nol NaOH反应宁波九校联考高二化学试题第3页共8页

10.钠离子电池是未来储能电池的重要发展方向之一。一种钠离子电池用碳基材料(Na,C。)作①K闭合时，指针向左偏转，石墨作（填“正极”或“负极”）。负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，其工作原理为NanC.十Na1-mCoO②当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FCl,浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银放电NaCoO,十C,装置如图所示。下列说法错误的是充电电极的反应式：时e③结合上述实验分析，写出Fe+和Ag反应的离子方程式：充电放电④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U形管中滴加数滴饱和NaC1溶液，可粉观察到的现象是A.电极N为碳基材料(2)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电0B.充电时，Na的移动方向为线路I如池的工作原理如图所示：C.放电时，外电路每通过1mol电子，电极N增重23g尔制D.放电时，M电极的电极反应式为Na1-mCoO2+mNa+十me一NaCoO2有机物硫氧化菌班级姓名分数硫酸盐长还原菌介质H+染7910质子交换膜答案①HS在硫氧化菌作用下转化为SO的电极反应式为O②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是3二、非选择题（本题包括2小题，共40分）11.(20分)利用电池作为能量来源，可以得到具有稳定电压、稳定电流，长时间稳定供电、受外(3)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质界影响很小的电流的无水LCKC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO,十O回答下列问题：2LiCl+Ca -CaCl2+Liz SO+Pb硫酸铅电极原(1)某研究性学小组为探究Fe3+与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加人药品无水LiCl-KCl(盐桥中的物质不参与反应)。钙电极电池壳①放电过程中，L向填(“负极”或“正极”)移动。②负极反应式为石墨③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成g Pb0.1 mol-L-10.1 mol-L-FeCL3溶液AgNO3溶液化学第5页（共8页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷十四化学第6页（共8页）

班级姓名分数(1)用图中所示装置制备SO2的化学反应方程式为,要制备并收集干燥纯净的$O,气体，按气流从左到右的方向，装置合理的256810连接顺序为a(填仪器接口小写字母)。(2)实验室用如图所示装置制备Na2S2O,。二、非选择题（本题包括2小题，共40分）11.(20分)A、B、CD、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在如图所示的转化关系（部分生Na,C03甲醇溶液成物和反应条件略去)。已知：A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。S02→尾气处理囚常温一回温度计0@X回回甲酸钠的甲醇溶液磁力搅拌器罗回答下列问题：①仪器A的名称是】(1)若A为单质，且C为一元强酸。②水浴加热前要通一段时间N2,目的是①化合物B的电子式为③为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对过滤得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是些②写出一种工业制备单质A的离子方程式：些③X可能为(填选项字母)。④若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g,充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠，a.NaOHb.AIClC.NazCOd.NaAIO则连二亚硫酸钠的产率为(用含m的代数式表示)。O(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。①A的结构式为X的化学式为②I的化学反应方程式为必0③E与水反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为12.(20分)连二亚硫酸钠(N2S2O4)俗称保险粉，是重要的有机合成原料和漂白剂。常温下呈白色砂状或淡黄色粉末状，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4,75℃以上会分解产生SO2。制取Na2S,O4常用甲酸钠法：控制温度60~70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na,CO,甲醇溶液，同时通入SO2,即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2 HCOONa-十4SO2十Na2CO一2Na2S2O4+HO+3CO2。回答下列问题：H2S04(1:1)化学，第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷九化学第4页（共4页）

·化学·参考答案及解析amol·L盐酸，c(H+)=KwC(OH-条件下，P点和q点的铅离子浓度相同，P点为碘化铅的饱和溶液，q点为碳酸铅的饱和溶液，由于碘离子0.1mol·L1,c(HC)=0.1mol·L-1,A项错误；Y不水解，CO可以发生水解，其水解促进了水的电点对应的溶液呈酸性，则c(CI)>c(M),c(H+)>离，则水的电离程度p点小于q点，B项错误；L1对应c(OH),B项错误；Z点对应的溶液呈酸性，加热时的是一lgc(Pb2+)与一lgc(I厂)的关系变化，C项正M+的水解程度增大，溶液酸性增强，pH减小，C项确；Kp(PbCO3)=c(Pb2+)·c(CO号)=1013.1，错误；R点对应的溶液中(MOH=一20×x+20Ksp (PbI2)=c(Pb2+).c2(I)=10-8,Ksp (PbCO3)Y,B项不同，所以pH变化不相等，C项错误；相同pH的一正确；升温，水的离子积会增大，溶液的PH会发生变元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸溶液的pH小化，C项正确；HA为弱酸，MOH为强碱，X点和Z点于强酸溶液的pH,D项错误。相比，HA溶液的浓度大于MOH溶液的浓度，所以8.B【解析】由离子积常数可知Kp(PbCO3)=等体积混合，溶液呈酸性，D项正确。c(Pb2+)·c(CO号)，lgc(Pb2+)=lg[K(PbCO3)]-lgc(CO),同理lgc(Pb2+)=lg[Kp(Pbl2)]-10.D【解标】溶液显酸性，故)=c(OH)<21gc(12),则曲线L1对应的是-1gc(Pb2+)与10-7mol·L1,A项错误；根据物料守恒可知，c(Na+)一lgc(I)的关系变化。L2对应的是一lgc(Pb2+)与=c(HCO5)十c(CO)十c(H2CO3),B项错误；根据电-lgc(CO号)的关系变化，则Kp(PbCO3)=c(Pb2+)荷守恒可知，c(H)+c(Na+)十c(NH时)=c(OH)+·c(CO)=10-13.1,数量级为10-14，A项正确；相同c(HCO)+c(C1)+2c(CO号)，由于析出部分·60·

13.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中P-代表苯基)。下列说法不正确的是CHPhCHA.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反应过程涉及还原反应C.化合物3和4分子式不同D,化合物2催化反应的进行14.莽草酸是合成禽流感治疗药物达菲的中间体，其结构如图。关于莽草酸下列说法不正确的是COOHHOOHOHA.分子式为CHoO5B.含氧官能团为羟基、碳碳双键、羧基C.可发生取代、加成、氧化、消去等反应D.分子中共有3个手性碳原子15.下列有关晶体的描述不正确的是A.水晶属于晶体，有固定的熔点，玻璃无固定的熔点，属于非晶体B.晶体具有自范性，能自发地呈现多面体外形C.晶体的许多物理性质，常常会表现出各向同性D.晶胞是晶体结构中的基本结构单元，晶胞中各原子个数比与晶体中的相等16.铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如下图，下列说法不正确的是O氧0铜A.铜离子的电荷数为+1B.铜离子的配位数为2C.晶胞中含4个铜离子D.晶体中含O-O共价键高二化学试卷第3页（共7页）

全国1@0所名接单元测试示范卷教学A.NaOHB.NH CIC.NaID.Na2 CO札记解析：氢氧化钠抑制水的电离，A项错误；氯化铵溶液呈酸性，B项错误；碘化钠属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，且对水的电离无影响，C项错误。答案：D5.恒温恒容条件下反应NHHS(s)=NH(g)十H2S(g)达到衡，其他条件不变，充入下列气体，其中衡不移动的是A.氯化氢B.二氧化硫C.氮气D.氦气解析：充入的氯化氢会与氨气反应，衡正向移动，A项错误；通SO2气体，SO2和HS反应生成S单质，衡正向移动，B项错误；充入氨气，生成物浓度增大，衡逆向移动，C项错误；充入氨气，衡不移动，D项正确。答案：D6.将某酸性溶液露置于空气中一段时间后（不考虑水的挥发），溶液的pH随时间的变化如图所示。则该溶液可能为A.H2S溶液pH↑B.H2SO3溶液C.稀H2SO4溶液D.NaHSO3溶液解析：HS溶液被氧化生成水，其pH增大，A项正确；HSO3溶液被氧化生成硫酸，溶液pH减小，B项错误；稀H2SO,溶液不发生变化，其pH不变，C项错误；NaHSO3溶液被氧化生成硫酸氢钠，氢离子浓度增大，pH减小，D项错误。答案：A7.下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是,11Zn.由Cu Znl.CuFEF-E()③(④⊕A.③④②①B.②③①④C.④②①③D.③②①④解析：金属腐蚀快慢顺序：电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极，①中锌发生化学腐蚀，②中锌作负极加速腐蚀，③中锌作阳极加速腐蚀，④中锌作阴极被保护，所以锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是③②①①，D项正确答案：D8.下列有关酸碱中和滴定实验仪器的使用或操作正确的是A.洗净的锥形瓶必须放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.需用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.滴定过程中，眼晴要时刻观察滴定管内液面的变化解析：锥形瓶不需要干燥，有水对实验无影响，A项错误；酸式滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的酸的浓度偏低，则必须先用该溶液润洗，B项正确；用待滴定溶液润洗锥形瓶，则待滴定溶液中溶质的物质的量偏大，C项错误；滴定过程中，眼睛要时刻观察锥形瓶内溶液颜色的变化，D项错误。答案：B9.右图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g)一2M(g)十N(g)△H>0的影响，且2>p1。则图中纵轴表示的意义可能是D①混合气体的均摩尔质量②混合气体中M的百分含量③混合气体中I的百分含量④一定条件下L的转化率0T/K【23·DY.化学-R-选修4-Y)73

金国@0所名接单元测试示范卷教学札记第Ⅱ卷（非选择题共57分）三、非选择题：本题共1小题，共57分。14.(14分)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)一2C(g)十2D(s)△H=Q,4min末达到衡，生成0.8molD。(1)300℃时，该反应的衡常数表达式为K=。已知K30o℃”、“=”或“<”)0。(2)在4min末时，B的衡浓度为,C的均反应速率为,A的转化率为(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是(4)4min末若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol He,B的反应速率会(填“加快”、“减慢”或“不变”)。(5)某时刻测得A、B、C、D的物质的量分别为2mol、1mol、2mol、2mol,则此时z(A)正(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)u(A)道。c2(C)答案：1)(A·B2分)≥(1分)(2)0.8mol·L-1;0.1mol·L1·min1;60%(各2分)(3)增大(1分)；该反应是体积减小的反应，缩小容器容积，相当于增大压强，衡向体积减小的方向即正向移动，A的转化率增大(2分)(4)不变(1分)(5)>(1分)15.(16分)金属铝有广泛的应用，有人对碳还原氧化铝制备铝进行了实验研究。在2.0L真空密闭容器中，稍过量石墨与1.0 mol Al2O混合后加热，图1是体系压强随着加热时间变化的曲线图，图2是在不同的恒定温度下，反应达到衡，冷却后容器内剩余固体中部分含铝元素物质的物质的量随温度变化的曲线图。1.0075物0.80。(1550,0.90)60的0.60ALO(1650,0.50)30直0400.20Al15HA14C2-0501001502002500.00t/min150014图1图2已知：1.01×105Pa下Al的熔点为933K,沸点为2700K;10Pa下A1的沸点低于1000K,Al2O3和C的沸点高于2000K。反应I:A1l2O3(s)十3C(s)=2A1(s)+3CO(g)△H1=+1339.1kJ·mo1-1反应Ⅱ：2AlOs(s)十9C(s)=AlC(s)+6CO(g)△H2=十2249.5k·mol1反应Ⅲ：Al2O3(s)十Al4C3(s)6A1(s)+3CO(g)△H3请回答下列问题：(1)工业上电解法冶炼铝的化学方程式为(2)△H3=(3)石墨与Al2O3混合物加热至150min时容器内温度约为(4)从反应自发性推测，实验室进行碳还原氧化铝制备铝的实验需要在真空密闭容器中进行，可能的原因是(5)由图2可得1650K时，反应T的衡常数K【23新教材DY·化学-R-选择性必修1-QGAN】29

教学全国@0所名校单元测试示范卷扎记全国@迥所名校单元测试示范卷·化学第十一单元阶段性测试卷(75分钟100分)元素化合物的知识、元素周期律是高考频考点，在高考中常以选择题或扫码看微课视频高考对接点填空题的形式考查获取复资料包命题▣单元疑难点与元素化合物知识有关的工艺流程分析视点学术探索情境实验探究情境日常生活情境命题情境点▣2、3题8、10、15、17题1、9、20题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na 23Mg 24 S 32C135.5K39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ce 140第I卷(选择题共44分)题序1245678910111213141516答案B CC AB BB C BC DCCB BD、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CHCOOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是A.置换反应B.化合反应C.复分解反应D.离子反应解析：鸡屎矾在CH&COOH溶液中溶解，其中碱式碳酸铜（或碱式硫酸铜）与乙酸的反应是复分解反应，也是离子反应，F与Cu+的反应是置换反应，也是离子反应，故文中没有涉及的化学反应类型是化合反应，B项符合题意。答案：B2.我国的“天问一号”成功着陆火星，并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因为其表面含有Fe2O3,从物质分类的角度分析，FezO3属于A.盐B.碱C.氧化物D.混合物解析：FeO3属于氧化物，C项符合题意。答案：C3.“蛟龙号”载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，在深海中能承受750个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，其单质及化合物的化学性质与铝单质及化合物的化学性质类似。下列说法错误的是A.钛合金的熔点低于单质钛B.钛合金的强度比单质钛大C.TO不与强酸、强碱反应D.金属钛耐腐蚀，在空气中可能被氧化成致密的氧化膜解析：合金的熔点一般低于成分金属的熔点，A项正确；合金的强度一般高于成分金属，B项正确；钛的化学性质与铝类似，所以T○2能与强酸、强碱反应，C项错误；铝能在空气中被氧化为氧化铝膜，钛的化学性质与铝类似，所60【23新教材.DY.化学-R-必修第一册-G DONG】

全围1®0所名接单元测试示范表教学札记酸反应得氯化亚铁，C项符合题意；常温下，Na和氧气反应得到N2(),D项不符合题意。答案：C5.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化，关于溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是紫色红色无色A.H+、HCIO、C2B.H+、ClO、ClC.HC1、C1O、CID.HCIO、HC1、C2解析：氯气与水反应生成HCI、HCIO,HC】具有酸性，HC)具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液，使溶液显浅黄绿色的为溶解的氯气分子，因此溶液中导致变色的微粒I、川、Ⅲ分别是H+、HC1O、C2,A项正确。答案：A6.氯仿(CHC1)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质C)C2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，所选用的检验试剂最简便的是A.水B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.碘化钾溶液解析：根据方程式2CHCL十O,→2(OC1十2HC1可知，如果氯仿变质会生成HC1,可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，加入AgNO溶液生成AgCI白色沉淀，说明氯仿已变质，B项正确。答案：B7.下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NazO2和COD.NaCO3和HCI解析：钠和氧气在常温条件下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，B项错误；无论改变温度还是反应物用量，过氧化钠与二氧化碳反应都生成八CO和氧气，C项正确；少量盐酸和N2CO3反应生成NaHCO3,过量盐酸和Na2COs溶液反应生成CO2,D项错误。答案：C8.为鉴别KCO3和NaHCO3两种白色固体，下列方法不可行的是A.分别滴加几滴稀盐酸，比较产生气泡的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃)解析：K,CO3类似a2CO,分别滴加几滴稀盐酸，产生气泡快的是NaHCO3,慢的是K2CO3,A项可行；八HCO,不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B项可行；K2CO和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C项不可行；K2CO溶液的火焰颜色为紫色，NaHCO3的为黄色，D项可行。答案：C9.用下列装置完成相关实验，其中不合理的是NaOH浸有碱液溶液2滴水Na的棉花球Cl(HCl)→eNaHCO溶液包有足量Na,02的脱脂棉ABCDA.图A是证明N2O2与水反应放热B.图B是证明C2能与烧碱溶液反应【23新教材.DY.化学-R-必修第一册-QGBY】19

全国@0所名校单元测试示范卷教学札记全国@@所名校单元测试示范卷·化学第三单元《物质及其变化》单元测试卷(90分钟100分)离子反应、氧化还原反应均是高考频考点，在高考中常以选择题或填空扫码看微课视频高考对接点题的形式考查获取复资料包命题▣单元疑难点陌生氧化还原反应方程式的书写和与量有关的离子方程式的书写视点日常生活情境生产环保情境化学史料情境命题情境点▣2、3、8题7、12、14、18、20题1题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na 23 Mg 24S32135.5Mn 55 Br 80 I 127第I卷(选择题共40分)题序1236789101112131415答案ACABCACDADDAC0一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列说法不正确的是A.绘制山水画所用的墨的主要成分是有机化合物B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.“试上吴门窥郡郭，清明儿处有新烟”，涉及氧化还原反应D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用解析：绘制山水画用的墨的主要成分是碳单质，不是化合物，A项错误；金与沙土密度不同，因此可以通过物理方法分离得到，B项正确：“新烟”涉及物质的燃烧，属于氧化还原反应，C项正确；雾有丁达尔现象是因为小水滴达到胶体颗粒的大小，在空气中形成了气溶胶，对光有散射作用，即产生丁达尔现象，D项正确。答案：A2.某种牵牛花在清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。原因是清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性，下午细胞内CO2含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于A.碘溶液B.酚酞试液C.石蕊试液D.硫酸溶液解析：石蕊试液遇酸变红，酸性减弱时呈蓝紫色，C项正确。答案：C3.单宁（一种有机物）是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒被空气中的氧气氧化而变酸，下列判断正确的是A.单宁作还原剂B.O2发生氧化反应C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低解析：由题目可知，单宁能有效避免葡萄酒被氧化，因此单宁为还原剂，八项正确；()2为氧化剂，发生还原反应，B项错误；还原剂被氧化，C项错误；还原剂失电子，元素化合价升高，D项错误。答案：A4.下列物质组合中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液B.铝片与硝酸铜溶液C.稀硫酸与铜片D.CO与铁矿石解析：凡是有离子参加或生成的化学反应为离子反应，凡是有电子转移的化学反应为氧化还原反应，据此分析解题。硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意；铝片与硝酸铜溶液反应的离子方程【23新教材·DY.化学-R-必修第一册-SD】

教学金国1@©所名接单元测试示范寒之札记4.科研人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理为3SO2(g)十2HO(g)—2H2SO4(1)+S(s)△H1<0。已知反应3SO2(g)+2H2O(1)—2H2SO4(1)+S(g)△H2,则△H1与△H2的大小关系为A.△H1>△H2B.△H1<△HC.△H1=△H2D.无法判断解析：反应物IH2O(g)的能量高于HO(I),生成物S(s)的能量低于S(g),故△IH1<△12，B项正确。答案：B5.羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反应H2(g)十COS(g)一个能量HS(g)+CO(g)△H的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.△H<0B.加入催化剂，△H的值不变Hz(g)+COS(g)C.反应物的总能量大于生成物的总能量H2S(g)+CO(g)D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和反应过程解析：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H<0,则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A、C两项均正确，D项错误；加入催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变△H的值，B项正确。答案：D6.热值是指单位质量燃料在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：可燃物H2(g)CH(g)C.HOH(1)CO(g)摩尔燃烧焓△H/(k·mol1)285.8890.31366.8283.0则下列物质中热值最高的是A.CO(g)B.CH (g)C.H2(g)D.C2H:OH(D)解析：CO(g)的摩尔燃烧焓△H=-283.0k·ol1,热值为10.1k·g1;CH(g)的摩尔燃烧烩△H890.3kJ·mol1,热值为55.6kJ·g1;H(g)的摩尔燃烧焓△H=-285.8kJ·mol1,热值为142.9k·g1;C2 H OH()的摩尔燃烧烩△H=一l366.8kJ·ol1,热值为29.7k·g1;综合以上分析，H的热值最大，C项正确。答案：CPdCl2-CuCl2-HCI-H2O7.工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2一CH2(g)十O2(g)2CH3CHO(aq)△H,该反应原理可以拆解为如下三步反应：I.CH2-CH2 (g)+PdCl2 (aq)+H2 O(1)-CH CHO(aq)+Pd(s)+2HCI(aq)AHⅡ.…III.4CuCl(s)+O2(g)++4HCI(ag)=4CuCl2 (aq)+2H2O(1)AH3若第Ⅱ步反应的反应热为△H2,且△H=2△H1十2△H2十△H3,则第Ⅱ步反应的热化学方程式为A.PdCl2 (aq)+2CuCl(s)-Pd(s)++2CuCl2 (aq)AH2B.2Pd(s)+4CuCl2 (ag)=2PdCl2 (aq)+4CuCl(s)AH2C.Pd(s)+2CuC12(aq)—PdC2(aq)+2CuCI(s)△H2D.2PdClz(aq)+4CuCl(s)-2Pd(s)+4CuClz(aq)AH2解析：根据△1=2△H十2aH十AH,则有2a1,=△1-2AH-△1，根据盖斯定停，由号（总-2XI-)得第Ⅱ步反应的热化学方程式：Pd(s)十2CuC2(aq)—PdC2(aq)+2CuCl(s)△H2,C项正确。答案：C8,室温下，CuS0,(s)和CuS0,·5LOs)溶于水及CuS0,·5H0)CuS04(s)+5H0(1)受热分解的能量变化如图所示。下列说法不正确的是△HA.CuSO,·5HO(s)溶于水会使溶液温度降低S0(aq)+Cu2(aq)+5H20(1)尺△HB.白色的硫酸铜粉末变蓝是放热反应△H,fCuS04·5H20(s)）C.△H1<△H变化过程【23新教材.DY.化学-SDKJB.-选择性必修1-QG】

金国@0所名接单元测试示范卷教学札记全国@@所名校单元测试示范卷·化学第二单元化学反应速率(75分钟100分)化学反应速率计算及其影响因素是高考频考点，在高考中高考对接点扫码看微课视频常以填空题的形式考查获取复资料包命题单元疑难点化学反应速率影响因素的探究视点生产环保情境学术探索情境实验探究情境命题情境点4、11、16、18题2、15题7、8、10题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32第I卷(选择题共45分)题序12356789101112131415答案DABCBC DBD一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是A,在铁制品表面刷油漆B.在糕点包装内放置除氧剂C.面团放在温热处发酵D.在糖果制作过程中添加着色剂解析：在铁制品表面刷油漆，可以隔绝空气和水分，延缓铁的锈蚀速率，A项不符合题意；在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，B项不符合题意；升温有助于提高面团发酵速率，C项不符合题意；在糖果制作过程中添加着色剂，使糖果色泽鲜艳，与反应速率无关，D项符合题意。答案：D2.某工厂用氧压酸浸法浸取闪锌矿中的锌元素，发生的主要反应是2ZS+2HSO4十O,2ZnSO1十2HO十2S。下列选项是设想的加快反应速率的措施，其中不合理的是A.将原料中的稀硫酸更换为98%的浓硫酸B.将闪锌矿粉碎C.增大氧气的压强D.适当升高温度解析：该方法中稀硫酸只显酸性，氧气作氧化剂，浓硫酸中的H+浓度不一定比稀硫酸中的大且浓硫酸有强氧化性，与ZS反应会产生二氧化硫，不符合绿色化学思想，A项不合理；把闪锌矿粉碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率，B项合理；增大压强可增大氧气的浓度，加快反应速率，C项合理；适当升温可加快反应速率，D项合理。答案：A3.氨气能发生氧化反应：4NH十5O2一4NO十6HO,改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-QGB·N】

解析：热带的沿海地区气候过于湿热，不适合人类居住；高原地区海拔高，气温低，气候凉爽，适合人类居住。答案：C

解析：读图可知，在整个生产流程中并不是所有的污染物都得 到了有效的处理和利用，部分污染物的排放会对环境产生污染；经 污水处理厂深度处理过的水可以作为矿区部分生活用水，但不等 于所有的生活用水都来自污水处理厂；从材料中无法得知高新技 术的采用情况。 答案：C

1、永州一中2023届下期高二9月月考物理答案

(2)根据a发，因第2次实验的最大放电电流小些，而曲线所围的而积C项精误：由80光Xg,解得1=24h,D项正确。相等，因此不是b和d,故电流随时间变化的曲线应该是虚线c。课时2闭合电路的欧姆定律第九

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