周测卷十八人类对原子结构的认识微观结构与物质的多样性1.B【解题分析】钼元素的相对原子质量为95.96，A项正确；Mo元素位于元素周期表第五周期，B项错误；2Mo、5Mo、98Mo的质子数相同、中子数不同，它们互为同位素，化学性质儿乎相同，C项正确；5Mo的巾子数=质量数一质子数=95一42=53，D项正确。2.B【解题分析C的原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第VA族，A项错误；F和I均位于第IA族，最外层电子数相同，B项正确；原子半径：14C>18F,C项错误；3Na31I的中子总数为(23-11)+(131-53)=90，D项错误。3.C【解题分析】过程中还存在铜、氧和氮元素之间的电子转移，A项错误；[Cu(OH)(H3)]+中Cu的成键数目为2，[Cu(OH)(NH3)3]+中Cu的成键数目为4，B项错误；反应过程中有氧气参加反应，断裂氧氧共价键，有氮气生成，形成氮氮共价键，C项正确；根据图示可知，加入2NH、2NO、2O生成2N2、3H,O,该脱硝过程的总反应的化学方程式为4NH,+4NO+O催化剂4N,十6H,O,D项错误。4.C【解题分析】具有相同的核外电子排布的离子，质子数越大，离子半径越小，所以$->C1,所以离子半径大小应为Y>Z,A项错误；Z的单质是氯气，具有强氧化性，没有漂白性，B项错误；HC1是强酸，H2S是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：Z>Y,C项正确；化合物X2Y2是Na2S2,与Na2O2相似，含有离子键和共价键，D项错误。5.C【解题分析】根据元素W、X的单质均为空气的重要组成部分，可知W、X为N元素和O元素的一种，结合14W十He1X十1Y知X的质子数大于W,则W为N元素，X为O元素，根据9Z十He→12C十n,可知Z的质子数为4，则Z为Be。W、X的单质为N2、O2,均可发生氧化还原反应，如N,+十3Mg点燃Mg,N2,O,十2Mg点燃2MgO,A项正确；Be(OH)2的碱性弱于Mg(OH)2,B项正确；非金属性：O>N,所以最简单氢化物的稳定性：O>N,C项错误；N元素与H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素与H元素可形成H2O、H2O2等化合物，D项正确。6.D【解题分析】根据元素在元素周期表的位置可知：X、W是短周期中同一主族元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，则X是O元素，W是S元素，可推知Z是P元素，Y是Si元素，T是As元素。SO2是制作光导纤维的重要材料，A项错误；S元素在自然界中既存在游离态，也存在化合态，B项错误；未指出是否是元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能确定它们的水化物的酸性强弱，C项错误；As元素处于金属与非金属交界区，因此根据元素周期律，可府·59·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一SB一必考一HEB】

8.D【解题分析】A项，X、Y、乙中均含有碳碳双键，均可发生加聚反应，正确；B项，由官能团的转化，可知1,3一丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X,X发生还原反应生成Y,Y发生取代反应生成Z,正确；C项，由化合物Z一步制备化合物Y,发生的是水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中进行，正确；D项，Y中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不正确。9.C【解题分析】由图可知，CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应物为二氧化碳、乙烯和碘甲烷，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，反应的化学方程式为CO2十CH2一CH2十CH3I催化剂CH,一-CHCOOCH.+HI。由分析可知，该过程实现了CO,的转化，有利于实现“碳中和”和“碳达峰”，A项正确；由图可知，步骤③生成丙烯酸甲酯的过程中存在C一H键的断裂，B项正确；由分析可知，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，则反应的原子利用率不可能为100%,C项错误；由分析可知，二氧化碳、乙烯和一碘甲烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸甲酯和碘化氢，则二氧化碳、乙烯和一碘乙烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸乙酯和碘化氢，D项正确。10.C【解题分析】由题意可知A的结构简式为CH2一CHCH2CH2OH,A项错误；物质C为Br,含有的官能团有醚键，碳谀键（溴原了），B项错误，D和E分别为。或。中的-种，含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；反应①是CH2CHCH2CH2OH与溴单质发生加成反应生成CH2 BrCHBrCH2 CH2OH,反应③是转化为0成0发生消去反应，D项错误。11.(1)环氧乙烷(2)CH CH(OH)CH(3)HOCH2 CH2OCH(CH)2HOH-浓硫酸HOCH2OCH2 CH2 OCH(CHs)2+H2O(4)取代反应(5)CI8 H3I NO·80·【23·G3ZCJ(新教材老高老)·化学·参考答案一R一必老一N】

不可能在同一个面上，C项错误；Ⅲ中含有碳碳双键，可被酸性重铬酸钾溶液氧化，故可使酸性重铬酸钾溶液变色，D项正确。10.BD【解题分析】苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，由此可知E不是苯的同系物，A项错误；F的一氯代物有2种，如图示的两个位置,B项正确；1molF最多与5olH2发生加成反应，C项错误；G为卤代烃，能发生水解反应，即取代反应，同时含有苯环，能发生加成反应，D项正确。11.(1)3,4一二甲基一1一戊炔；2一甲基戊烷（各2分）(2)3(2分)(3)CHCH2CHCH2CH3;(CH3)2CHCH(CH3)2(各3分)CH2CH(4)①C10H12;4②12（各2分）12.(1)冷凝回流，提高原料的利用率(2分)(2>+INO,(浓浓H2SO45060℃>NO,+H0(3分)(3)将浓硫酸缓缓加入浓硝酸中，边加边用玻璃杯搅拌(2分)(4)水浴加热(1分)；4HNO,(浓)△4NO2+O,十2HO(2分)：氢氧化钠溶液(1分)；分液(1分)(5)洗去残留的NaOH及生成的钠盐(2分)(6)防止直形冷凝管通水冷却导致温差大而发生炸裂(2分)CH CH213.(1)羧基(1分)；(2分)CH-CH2(2)NaOH醇溶液，加热(2分)；+NaCl++H2O(3分)CI(3)取少量的CHCH于试管中，加NaOH溶液并加热，冉加稀HNO3至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成(3分)【23新·G3ZCJ·化学·参考答案一R一HAIN】

目的方案设计现象和结论取4mL乙醇于烧瓶中，再加入12mL浓若溴水褪色，则乙醇消去A探究乙醇消去反应的产物硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，反应的产物为乙烯将产生的气体通入2mL溴水中向试管中滴入10~15滴溴乙烷，再加入若产生淡黄色沉淀，则含B检验溴乙烷中的溴原子1mL5%NaOH溶液，振荡、加热，冷却有溴原子后滴加AgNO3溶液检验电石与水反应气体产物将反应生成的气体直接通入酸性高锰酸若溶液紫色褪去，则证明中含有乙炔钾溶液中有乙炔向淀粉溶液中加入适量20%的稀硫酸，若溶液变蓝，则淀粉未水检验淀粉的水解程度加热，冷却后再滴加少量碘水解或未完全水解13.我国科研人员使用催化剂CoG,实现了H,还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下。下列说法错误的是()苯丙醛肉桂醇OHCH2一CH2一CHO肉桂醛CH=CH -CH2CH=CHCH不发生发生0CoGaA苯丙醛能发生取代反应和加成反应B.鉴别肉桂醛中含有碳碳双键所需的试剂为溴水C肉桂醇分子中存在顺反异构现象D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，且肉桂醛生成肉桂醇过程中只有极性键断裂14.某蓝色晶体的化学式为MFe,(CN)。,经研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，Fe3+和F2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。下列说法正确的是()●Fe2+OFe3+A.Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d44s2B.该晶体中Fe2+与CN的个数比为1：6

周测卷十四电解池金属的腐蚀与防护1.C【解题分析】由图可知，该装置为电解池，电极为电解池的阴极，电极b是电解池的阳极。碱性条件下，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲酸根离子，电极反应式为C)2十2+H2O一HCO)+OH,乙胺在阳极失去电子发生氧化反应生成乙腈，电极反应式为CHCH2NH2一4e+4OH—CH3CN+4H2O。由分析可知，电极a为电解池的阴极，连接电源的负极，A、B、D三项均错误；电解过程中，OH向阳极移动，从左边移向右边，C项正确。2.A【解题分析】舰体焊接锌块，发生腐蚀时，Zn作负极，电极反应式为Zn一2e一Zn+,A项符合题意；若用镁合金块代替锌块，由于Mg的活泼性比F强，发生腐蚀时，镁合金被腐蚀，舰体受到保护，B项不符合题意；海水呈弱碱性，发生吸氧腐蚀，正极反应为2H2O十O2十4一4OH,C项不符合题意；考古队为舰体焊接锌块以保护舰体，锌块被腐蚀，属于牺牲阳极保护法，D项不符合题意。3.C【解题分析】A项，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确；B项，电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，连接正确；C项，电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误；D项，电解氯化铜溶液，铜作阴极，石墨作阳极，连接正确。4.D【解题分析】电解AlCl3溶液，阳极的电极反应式为2C1-2=C2↑，阴极的电极反应式为2H2O十2e—2OH+H2个，电解产生的OH与A13+结合生成A1(OH)3沉淀，故总反应的离子方程式为2AI3++6H2O十6CI-一2A1(OH)3V十3C2↑+3H2A,D项错误。5.B【解题分析J电解氯化钾溶液的总反应为2KC1+2H,0通电2KOH十H↑十C◆，脱离反应体系的物质是H2、C2,且物质的量之比为1：1，所以通入适量HC1才能复原，A项错误；电解氢氧化钠溶液的总反应为2H,0通电2H2◆十O,◆，脱离反应体系的物质是H2、O2,且物质的量之比为2：1，所以加入适量水可以复原，B项正确；电解硝酸银溶液的总反应为4AgNO,十2H,0道电4Ag十O,+十4HNO,脱离反应体系的物质是Ag、O2,且物质的量之比为4：1，所以加入适量的Ag2O才能复原，C项错误；电解硫酸铜溶液的总反应为2CuSO十2H,0通电2H,S0,十2Cu十0，◆，脱离反应体系的物质是Cu、O,且物质的量之比为2：1，所以加人适量CuO才可以复原，D项错误。6.C·44·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一LKB-必考一QG】

周测卷二十四化学实验方案的设计与评价1.D【解题分析】鉴别KNO3和Na2SO4,可利用钾元素和钠元素的焰色不同，钠元素焰色为黄色，仰元素焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，D项正确。2.A【解题分析】食盐和细沙加水溶解后形成溶液，细沙不溶于水，氯化钠溶于水，过滤后得到氯化钠溶液，对氯化钠溶液进行蒸发结晶，最后得到固体氯化钠，A项符合题意；纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，二者均易溶于水，溶解后无法用过滤的方法分离，B项不符合题意；水和酒精以任意比互溶，二者不能用过滤的方法分离，C项不符合题意；CCO3和Mg(OH)2都难溶于水，二者不能用过滤的方法分离，D项不符合题意。3.B【解题分析】除去MgCl2,应先加入适量NaOH溶液，发生反应：MgCl2+2NaOHMg(OH)2Y+2NaCl,然后过滤除去Mg(OH)2沉淀，即得到纯净的NaCI溶液。4.B【解题分析】注入②的瓶中的CL2完全被NOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上、下均显无色；注入①的瓶中的C2跟水作用生成HC1,再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgC1,故上显无色，下显白色浑浊：注入③的瓶中的少量C12溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。5.A【解题分析】将方程式配得2U)2(NO3)2600K2U0,+4N0,◆+O,◆，由于4NO,十0：+2H2O一4HNO3,故气体全部被吸收，水充满试管。6.C【解题分析】向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，A项错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，B项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀，D项错误。7.C【解题分析】洗气时导管应长进短出，A项错误；小试管中应装NaHCO3,大试管中应装Na2CO3,里面的NaHCO3分解，而外面的Na2CO3不分解，说明Na2CO3稳定性强，B项错误；可以用丙装置制备乙酸乙酯，C项正确；生成的CO2中有HC1气体，烧杯中生成的H2SO3沉淀也可能是盐酸与N2SiO反应而得，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，D项错误。8.A【解题分析】FO与足量稀硝酸反应而溶解，C与足量稀硝酸不反应，FO、C在空气中充分灼烧后转化为铁的氧化物和碳的氧化物，再加入足量稀盐酸并微热，全部溶解，A项正确；FO和CuO均会与足量稀硝酸反应而溶解，B项错误；MO2与稀盐酸微热不溶解也不反应，C项错误；CuO、Cu2S均会与足量稀硝酸反应而溶解，D项错误。9.D【解题分析】苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，A项错·73·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一LKB一必考一QG】

=mol·L-1,Kp1=MPa一2（分压=总压X物质的量分数）。②若将该反应置于温度为T2K下进行，K>K1,则T2(填“>”或“<”)T1,该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下更有利于自发进行。③下列说法能判断该反应达到衡状态的是（填标号）。A.消耗1 mol CO时，生成1 mol CH3OHB.CH3CH2OH的浓度不再发生改变C.混合气体的密度不变D.容器压强不变(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18.（15分)（物质结构与性质）锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是CuO(PO,)2,可通过下列反应制备：2Nag PO+4CuSO+2NH3.H2O=Cu,O(PO,)2+3Na2 SO+(NH,)2SO+H2O回答下列问题：(1)磷元素的基态原子核外电子排布式为(2)SO-的空间结构是(3)第一电离能：N(填“>”或“<”)O,原因为碳(4)NH3·H2O分子中NH3与H2O之间的氢键表示为(填序号)。①N-H···O②H-O···H③O-H···N学(5)1molH3PO1中含有的。键和π键的总数目分别为和(6)Cu和S两种元素形成某种晶体的晶胞结构如图所示，假设该晶体的晶烨胞边长为apm。①Cu和S之间的最近距离为pm.②设N为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为(用含NA和a的代数式表示)g·cm3。19.(15分)（有机化学基础）P℃是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因此得到了广泛应用。某研究小组开发的生产P℃的合成路线如图所示：C3H6+CH1)022)H+/H2-CsH6O++C3HsO2C+DCisHieO:+HzO烟BDEnE+nCO2-化剂HOOC3OH+(n-1)20晖CH3PC潮已知：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C可与FeCl溶液发生显色反应；④D不能使溴的CCl,溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。回答下列问题：H+(1)A+B的反应类型为,C的结构简式为(2)D的化学名称为,E中所含官能团的名称为(3)写出E与足量H2在一定条件下反应的化学方程式：(4)M是B的同系物，且相对分子质量比B大28，则M的苯环上只有三个取代基的结构有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中显示只有五组蜂的结构简式为(写两种即可)。【高二化学第6页（共6页）】

21.（13分)规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为Li证PO4,还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：HCI、HO,L0H溶液Li0H溶液OH溶液溶液ApH=l.l六pH=7~8pH=11.5pH=7LiFePO.一溶没除铁、磷除铜、铝除镁中和FeP0,·2H,0滤渣1滤渣2LicI溶液(1)LiFePO.4中Fe的化合价为(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为。若用NO3代替HCI和H2O2不足之处(3)溶液A为··人.(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料（主要成分为LiCoO2,含少量金属Cu等）回收Co和Li。①将预处理后的正极材料粉碎，加入3moli硫酸和30%H202的混合溶液。笃出酸浸时生成S04和CoS04的化学方程式：·其他条件相同，浸泡1h,不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从75℃~8℃，·铜浸出率增大的幅度明显高于65℃~75℃增大的幅度，原因是·:{钴浸出率8◆铜没出率80书9020045'556573:8595:·温度℃②Li可用于空气中02的固定，其工作原理为：4Li3Co德2Li,c0+C。该电池的正极反应式为“反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的L计为mol。高二化学第7页共8页

2C2 Hs OH2Na=2C2 H,ONa+H22 mol22.4Ln(C2 HsOH)5.6L则有n(C2HOH)=0.5mol,这些乙醇燃烧后放出的热量为QkJ。因此0.5molC2HOH完全燃烧生成CO2、H2O的反应热为△H=一QkJ·mol1。所以该热化学方程式书写如下：C,H,0HD+0,(g)一C0(g)+多H,0)△H=一QkJ·mol-1。上述方程式乘以2，D项正确。10.B解析：44.8LC0和CH4的混合气体的质量为44g,可计算出C0为1mol,CH4为1mol,混合气体完全燃烧放出的热量为1mol×283kJ·mol-1+1mol×890kJ·mol-1=1173kJ。11.（1)太阳能>电能，电能→化学能，化学能热能(3分)(2)-2667kJ·mol-1(3分)；不变(2分)(3)10Fe0+C0,商温3Fe,0,十C(3分)(4)①H(g)1号0，(g)—Il,0D△H=-285.8k·mo1②1.94（或1.94：1）（各3分）12.(1)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-151.2kJ·mol-1(2)D(3)=(4)①C3H(g)+5O2(g)=3C02(g)+4H2O(1)△H=-2215.0kJ·mol-1②1：3（每空3分）13.(1)①甲烷；乙醇（各2分）②C0(g)+20,(g）C0(g)△H=-282.6kJ·mol1(3分)(2)①单位质量燃烧放出的能量大；燃烧产物只有水，无污染（或原料来源丰富等)（各2分）②2H,0M2H2◆十02◆(2分)③为H2S的热分解反应提供热量(2分)④1076(3分)·4·【23·ZCYK·化学·参考答案一R一选修4一N)

度，C项正确；如果3时刻是充入反应物A和B,则M与N点时温度相同，衡常数相同，由图可知，t1时刻气体C的衡浓度为0.50ol·L1,则有A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)起始浓度/(mol·L1)0.50.50转化浓度/(mol·L-1)0.250.250.50衡浓度/(mol·L1)0.250.250.50则该反应的衡常数为K=CB)&号=4，如果时刻是升高温度。c2(C)0.502则M与N点时温度不同，衡常数也不相同，D项错误。12.C解析：根据方程式，混合气体中C0的体积分数始终保持不变，为50%，因此CO的体积分数保持不变，不能说明反应达到衡状态，A项错误；该反应为体积增大的反应，缩小容器体积，衡逆向移动，FC2O4(s)的物质的量增大，FO(s)的物质的量减小，B项错误；该反应的衡常数K=c(CO)×c(CO2),温度不变，K不变，则两次衡体系中：C1=c2,C项正确；温度不变，衡常数不变，D项错误。13.AC解析：由图中可以看出，随着温度的不断升高，乙烯的转化率不断降低，则表明升温时衡逆向移动，所以乙烯气相直接水合反应的△H<0,A项错误；图中a点，乙烯的衡转化率为20%，则衡时n(H2O)=n(C2H)=0.8mol,0.2mol·L-1n(C,H,OH)=0.2mol,对应的衡常数K=o.8mol,1X0.8mol·L6B项正确：由反应CH,(g)十HO(g)一CHOH(g)可知，增大压强衡正向移动，乙烯的衡转化率增大，则图中压强的大小关系为1b,D项正确。14.(1)CuSO+Zn=ZnSO+Cu,Zn++H2 SO=ZnSO+H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu会与Zn形成Cu一Zn原电池，加快了氢气产生的速率(3)FeSO4溶液(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种即可）(5)①30；10；17.5②暗红（每空2分）·7·【23新教材·YK·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修1一QG】

承德市高中2021~2022学年高二年级第二学期期末考试5.关于物质的分类，下列组合正确的是心氧化物化学试卷选项纯净物电解质正盐冰水混合物CuNoK2CO.洁净的空气NaClSONaHSO本试卷满分100分，考试用时75分钟。c干冰Al2OMnOFeSO注意事项：D氮气NazOzKCIOCaFz1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂6,物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在“价一类二维图”如图，下列说法错误的是答题卡上。写在本试卷上无效。个硫元素的化合价3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。+6Y HSO.Naso.4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32SO圜Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 In 115。S-2如一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项气态氢化物单质氧化物酸钠盐物质的类别是符合题目要求的。A.X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是B.Y可由两种单质化合生成A.发霉的食品，可用硫黄熏蒸杀菌后食用C.Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质长B.草木灰和氯化铵混合使用，可增强肥效D.可用浓硫酸干燥SO2C.光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D.用硅制作太阳能电池可以减轻对煤、石油等化石燃料的依赖7.关于仪器的使用，下列说法正确的是2.下列化学用语使用正确的是A.中子数为8的碳原子：CB.N的电子式：N::NC.过氧化氢的结构式：H一O一O-HD.纯碱的化学式：NaHCO靼3.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A.仪器a为分液漏斗，使用前应检查是否漏水AC02稀HNO气体B.仪器b检查不漏水后，直接加入待装液BS02饱和NaOH溶液C.仪器c可直接加热，可用于制取蒸馏水cNONaSO3稀溶液D.仪器d为石英坩埚，可用于加热熔融氢氧化钠Dc稀盐酸8.关于下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是4.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为2KNO3十S十3CKS+N2个+3CO2个。选项粒子组判断和分析列说法正确的是AAI3+、H+、SO、NH3·H2O能共存A.每消耗0.1molS,同时生成6.72LC02BNat、C2、OHC不能共存，C2与OH厂会反应B.氧化剂与还原剂的总物质的量之比为1：2C.每生成0.5molN2,反应转移电子的物质的量为6molK+、Cu2+、S2-、SO不能共存，C+与S2-会发生氧化还原反应D.该反应过程中只有极性键和离子键的形成DNH时、Ba2+,NO5,C不能共存，NH与NO会反应【高二化学第1页（共6页）】·22-05-519B·【高二化学第2页（共6页）】·22-05-519B·

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是A.离子半径：Z>W>XB.W与X形成的化合物中只含有离子键C.Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱D.X、Z形成的化合物能破坏水的电离衡6.X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间↑原子半径/m0.2的关系如图所示。下列说法错误的是Y。A.X、Y、R三种元素可以形成离子化合物0.1hRB.元素的电负性：Z

景德镇市2021-2022学年度下学期期末检测卷高一化学命题：贾淑婷（景德镇-中）审校：凌云可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-1+O-16S32第【卷选择题（共0分)一、单选题（共10题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意)!、下列说法正确的是()A.工业上镁、铝都是用电解其熔融氯化物制得B可利用铝热反应治炼铁、铬、锰、钴等高熔点金属C蛋白质、油脂、糖类均能发生水解反应D.煤的干馏指将煤在空气中加强热使之分解的过程，【：业上也叫做煤的焦化2、绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所行原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是()A.乙烯合成聚乙烯B甲烷与氯气反应制氮仿C.盐酸的制备：H+k点燃2C1D.甲烷、C0合成乙酸乙酯：2C+2C0能化剖CH,C00CI(H3、利用下列原电池，既能实现有效消除氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学NH负载一户+NO:能，装置！图所示，下列有关说法不正确的是()A.电极A为负极，发生氧化反应电极A电极BB.电流从电极B经导线流向电极A,再统电解质溶液回到电极B20%-30%20%-30%C.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子KOI溶液KOH溶液·交换膜离子交换膜D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mol+、下列关于阿伏伽德罗常数的计算正确的是()A.1mol-OH利i1m(O11的电子数均为10、B.标准状况下44.81S(O2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数为2N、C42g聚乙烯利和聚丙烯的混合物含有的碳原子数为3N、D.44gC3%含有的共价键数目为9N、5、1mo1某链状烷烃在[（中充分燃烧，需要消耗气246.4L.(标准状况下）·它在光照的条件下与氯气反应能生战四种不同的氯取代物.该烃的结构简式是()H酯CH:CCH:CH2CHB.CH:CH:CH2CH:CH3A.CHCH,CHCH2CHCH(H,CH,(℃HCH3D.CH:CH;高-化学第1页共6页

金国@0所名接单元测试示范卷教学札记全国@@所名校单元测试示范卷·化学第四单元《化学反应与能量转化》单元测试卷(90分钟100分)盖斯定律、电极反应式的书写、电化学腐蚀是高考频考点，在高考中常高考对接点扫码看微课视频以选择题和填空题的形式考查获取复资料包命题单元疑难点电极反应式的书写可W只视点生产环保情境学术探索情境实验探究情境命题情境点3、17题12、15题18题可能用到的相对原子质量：H1i7N14O16A127Ca 40 Cu 64Sn119第I卷(选择题共45分题序123456891112131415答案ABDDBDDCA一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.宾夕法尼亚州立大学的研究人员发明了一种10分钟即可充满电动车电池的新技术。下列装置的能量转化形式与电动车电池充电相同的是A.电解水装置B.水力发电装置C.太阳能热水器D.干电池解析：电动车电池充电将电能转化为化学能。电解水装置将电能转化为化学能，A项正确；水力发电装置将机械能转化为电能，B项错误；太阳能热水器将太阳能转化为热能，C项错误；干电池将化学能转化为电能，D项错误。答案：A2.我国科学家以碳酸钠和碳纳米管为复合电极，以熔融的钠盐为电解质，制备出N一CO。电池，电池的工作原理为4Na十3C0,皂2Na,C0,+C。此电池放电时正极上发牛反应的物质是充电A.NaB.CO2C.Na2 COD.C解析：放电时CO2转化为C,发生得电子的还原反应，为电池的正极反应，B项正确。答案：B3.基于惰性电极电解水的氧化还原反应产生活性氧的原理，设计了一种电化学灭活新冠病毒的装置。下列说法正确的是电源b新冠病毒Na,C03溶液⊙灭活病毒A.新冠病毒主要是被碱性溶液灭活的B.用NaCI代替NaCO3更绿色高效C.a电极电势比b电极电势低D.转移4mole时，可以收集到22.4LO2解析：阳极反应为4OH一4e—2HO十O2↑，阴极反应为2HO十2e—H2◆十2OH。阳极产生的活性【23·DY·化学-SDKJB.-选修4-QG】21

全国®0所名接单元测试示范卷教学自身被还原为CI,引入新的杂质C1,不能达到除杂目的，B项错误；通入足量的氯气，FeC2被氧化为FCL,不能札记达到除杂目的，C项错误；加入足量的N(OH溶液，Al溶解，过滤后得到F,可以达到除杂目的，D项正确。答案：D9.铁及其化合物的“价一类”二维图如图所示。若b、为氯化物，下列推断不合理的是A.b溶液中通入Cl2可生成e个物质类别碱B.a中加入NaOH溶液可制备cC.1molc与足量的O2和HO完全反应转移NA个电子单质。D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体解析：由图可知，a为Fe,b为FeCl,c为Fe(OH)2,d为Fe(OH)a,e为0+1+2+3元素化合价FC。氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，A项正确；铁不能与氢氧化钠溶液反应，B项错误；氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，1mol氢氧化亚铁完全反应转移的电子数目为1molX1 XNa mo1=VA,C项正确；向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液可得到红褐色的氢氧化铁胶体，D项正确。答案：B10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：K、NO3、SO}、Fe3+B.无色溶液中：Na+、K、MnO4、SO}C.加铝粉产生氢气的溶液中：NH、K+、SO、HCO2D.能使紫色石蕊试纸变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO、I解析：B项，含MO,的溶液显紫红色，不满足无色溶液条件，不符合题意；C项，加Al产生H的溶液可能为酸性或碱性溶液，HC()与H、(OH均能反应，NH与(OH能反应，不符合题意；D项，Fe3+与I能反应，不符合题意。答案：A11.M、N为两种强酸。1Lcol·L1M溶液与足量锌粒反应，生成H2的体积为V:L(标准状况下，下同)；1Lc2ol·L1N溶液与足量锌粒反应，生成H2的体积为V2L。下列说法正确的是A生成H的分子数之比一定为成B.M、N溶液中氢离子浓度之比一定为2c一定能确定M、N对应酸根离子的带电荷数D消耗M,N的物质的量之比一定为光解析：生成儿的分子教之比等于物版的是之比，相同条件下生成比的物质的圣之比等于体积之比的A项正确；M,N溶液中氢离子浓度之比等于其生成氢气的物质的量之比，也等于其体积之比光，由于两种强破酸的元数不确定，秋速度之比不一定为，B项错误；由千丙矜强酸的元数不确定，则由的不一定能确定M,N对应酸根高子的节电荷数，C项错误：两种酸的体积相同，物质的量之比等于其浓度之比号，D项错误。答案：A12.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲了乙帚丙。下列有关物质的推断错误的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为Fe,则丁可能是盐酸★【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-QGB·N】41

全围®0所名接单元测试示范老教学札记衡常数小于T℃时的衡常数，说明衡逆向进行，是升温的结果，故此时温度高于T℃，C项正确；T℃时衡常数不变，曲线b上各点为衡状态，其他点不是衡状态，D项错误。答案：C7.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)十B(g)一xC(g)(x为正整数)符合图中(I)(Ⅱ)所示关系，(C)表示C气体在混合气体中的体积分数，Y为未知物理量。由此判断，下列说法不正确的是P(C)↑P33、DD2D1(Ⅱ)A.x=1B.△H>0C.当p>p4时，Y可表示B的转化率D.当3>p时，Y可表示混合气体的均相对分子质量解析：图(I)中，a、b曲线的温度相同，b曲线先衡，则可知p2>1,a变为b的过程为压强增大的过程，o(C)增大，故x=1,同理可知T>T2,△H<0,A项正确，B项错误；p>p1,增大压强，衡正向移动，B被消耗，B的转化率增大，气体物质的量减小，气体质量不变，混合气体的均相对分子质量增大，C、D两项均正确。答案：B8.对于如下反应，其反应过程的能量变化如图所示。编号反应衡常数反应热E↑反应①A(g)一B(g)+C(g)K△HB(g)+C(g)反应②A(g)D(g)B(g)十C(g)=D(g》K2△H2反应③A(g)→D(g)K△H3反应过程下列说法正确的是A.K3=K1十K2B.加催化剂，反应③的反应热降低，反应速率加快C.升高温度，K1增大，K2、K3减小D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变解析：由题意可如，K-C,K=D0所以K=K·K,A项等误：化剂鸵加洗反应速率，c(A)不能改变反应热，B项错误；△H,>0,△H2<0,△H<0,C项正确；化学衡常数只与温度有关，增大压强衡常数不变，D项错误。答案：C9.已知苯酚(C6HOH)与Fe3+反应生成[Fe(C6HO)6]3-(紫色)。将6mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FcCl3溶液混合，发生反应2Fc3+(aq)十2I(aq)一2Fe2+(aq)十l2(aq)。下列有关该反应的说法错误的是A.加入2mL四氯化碳，振荡，衡向右移动B.经四氯化碳多次萃取，在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明该反应是可逆反应C.加入少量L2固体，衡可能向左移动D.衡常数的表达式为K=2(Fe)·c2(I)c2(Fe2+)解析：加入2L四氯化碳，振荡，碘单质在四氯化碳中的溶解度大，碘单质被萃取到四氯化碳中，使溶液中的碘【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-HUN】

教学全国©0所名校单元测试示范卷札记8.锡铈液流二次电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是a极b极甲磺酸锡甲磺酸铈和甲磺酸和甲磺酸泵质子交换膜A.充电时，b极发生还原反应B.放电时，溶液中的H由b电极向a电极方向移动C.放电时，电池的总离子反应方程式为Sn十2Ce+一—Sn++2Ce3+D.充电时，当a极增重5.95g时，通过交换膜的离子为0.05mol解析：充电时，b极失电子，为阳极，发生氧化反应，A项错误；放电时，溶液中的H由电极向b电极方向移动，B项错误；放电时，电池的总离子反应方程式为Sn十2Ce一Sn+十2Ce+,C项正确；充电时，a电极发生反应Sn2+十2e—Sn,增重5.95g,即生成0.05 mol Sn,转移电子为0.1mol,所以有0.1molH+通过交换膜以衡电荷，D项错误。答案：C9.图()(b)分别是二氧化碳氧化乙烷的电催化和光催化裂解。下列说法正确的是66导带2H+2H●0价带06(a)(b)A.(a)中阴极的电极反应式为2H++2e一H2↑、CO2+2H+十2eCO+H2OB.当(a)的电路中转移2mol电子时，阳极上生成22.4LC2HC.(b)中电子由导带向价带移动D.图(a)(b)中的电解质溶液均可能为NaOH溶液解析：由图示可知在()中阴极上，H+得到电子变为H2,同时还有CO2得到电子，与H中结合形成CO、H2O,故阴极的电极反应式为2H+十2e—H2个、CO2十+2H+2e一CO十HO,A项正确；未指明气体所处的外界条件，不能确定气体体积的大小，B项错误；根据图示可知：(b)中电子由价带向导带移动，C项错误；电解质溶液中有H+移动，H+大量存在的溶液不可能是碱性溶液，因此电解质不可能为NOH溶液，D项错误答案：A10.氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列说法正确的是A.“制钠”：以海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠B.“氯碱工业”：采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱C.“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠D.“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂解析：“制钠”是电解熔融的氯化钠，A项错误；采用的是阳离子交换膜，让阳极区的N+通过而衡电荷，同时阳离子交换膜可以隔开阳极和阴极，防止产物混合，如H2和Cl混合会爆炸，C1和NaOH混合会使NaOH不纯，B70【23新教材DY·化学-R-选择性必修1-SD】

教学金国1@©所名校单元测试示范寒之札记(4)理论上，上述反应的副产物还可能有乙醚(CHCH2一(O一CH,CH3)、乙烯、溴化氢等。①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直E上方塞上塞子、打开，利用余热继续反应直至冷却，通过装置B、C检验。B、C中应盛放的试剂分别是②检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有一CHCH基团来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是(填字母)。a.NaIb.NaOHc.NaHSOd.KCI答案：(1)冷凝、回流(2)abc(3)Br2(4)①苯（或四氯化碳等有机溶剂）；硝酸银溶液（或石蕊试液）②不正确，溴乙烷中也含乙基(5)c(每空2分)19.(16分)有机物H有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：Mg-MgBr无水乙醚NaOH/△③④①C.HOH②B化DOHMgR'C-R”已知：RX无水乙醚R-MgX0R'C-R”(R,R',R代表烃基或氢)R回答下列问题：(1)A的化学名称为D中含氧官能团的名称是(2)反应③的反应类型是0(3)反应②的化学方程式为(4)X的结构简式为(5)满足苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体有种（不考虑立体异构）(6)参考上述流程，以CHOH为原料，其他无机试剂任选，设计一条合成CH-CH的路线。答案：(1)一溴环戊烷：酮羰基（各2分）(2)消去反应(2分)BrOH(3)J+NaOH水(2分)NaBr(2分)(5)4(2分)CH.CHBE MeCHMbr(6)无水乙醚CHo-0,G9HO流能载c=O4分)△△OH24【23新教材.DY.化学-R-选择性必修3-QGBN】

教学全国1©0所名线单元测试示范春札记全国@⊙所名校单元测试示范卷·化学第六单元《海水中的重要元素钠和氯》单元测试卷(75分钟100分)钠、氯及其化合物、物质的量的基础知识是高考频考点，在高考中常以填高考对接点扫码看微课视频空题的形式考查获取复资料包命题单元疑难点有关钠、氯及其化合物的工艺流程分析回◇视点日常生活情境实验探究情境学术探索情境命题情境点1、17题5、6、9、16题4、13题可能用到的相对原子质量：H1C12)16Na 23 S 32C135.5第I卷(选择题共46分)题序23456791011121314答案BDDADADADDDBC一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.《本草经集注》中记载有关鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也。”上述记载中涉及的物质鉴别方法是A.升华B.焰色试验C.过滤D.蒸发解析：根据题意，“强烧之，紫青烟起”，说明该物质焰色试验的火焰为紫色，这种鉴别物质的方法为焰色试验。答案：B2.某溶液中含有下列4种离子：①CI②HCO2③Na+④CO,向其中加入Na2O2后，溶液中离子数目不会变化的是A.②④B.①③C.①D.全部解析：向溶液中加入NaO2后，NaO2与水反应生成NaOH和O2,NaOH与HCO反应生成CO,故只有CI数目不变。答案：C3.用固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是0℃A.称量B.溶解C.转移D.定容解析：称量固体时，应将固体放入托盘天的左盘，砝码放入右盘，A项错误；转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C项错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D项错误。32【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-HUN】

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记(3)第ⅥA族各元素气态氢化物中最稳定的是(填化学式)。(4)Si是带来人类文明的重要元素之一，其最高价氧化物的化学式是(⑤)铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出铝与FezO3反应的化学方程式：(6)依次写出由表中元素组成的两性化合物和常见盐类杀菌剂的化学式：答案：(1)钠(2)C

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记2KC1+5C2◆。①被还原的元素是(填元素符号)。②请用双线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目：答案：(1)CO2;HO:Na2CO3(各1分)(2)②⑦(2分)(3)①⑥(2分)(4)NaHCO3—Na++HCO(2分)(5)单质；C2O,(各1分)(6)①Mn(1分)》得到2×5e②2KMnO十16HCI(浓)—2KC1+2MnC12+5CA+8H(O(3分)失去10×e15.(14分)过氧化氢(H2O2)又称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口，是一种绿色氧化剂，也可作为还原剂。(1)已知：A.Na2 O2+2HCI=2NaCl++H2O2B.Ag2O+H2O2-2Ag+O2+H2OC.2H2O2-2H2O+O2↑D.H2O2+2FeSO+H2 SO=Fez (SO)3+2H2O上述反应中，HO2仅体现氧化性的反应是（填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是,H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是(2)一种制取过氧化氢的方法如下：重晶石(BaSO)→…碳酸钡二氧化钡0过氧化钡疏酸过氧化氢①用氧化制取过氧化钡(BO2)的反应属于(填字母，下同)反应。a分解b.化合c.氧化还原②以重晶石为原料制取H2O2,制得的HO2浓度低且能耗高。有人提出下列制取HO2的方案，从氧化还原反应原理上分析合理的是a.在一定条件下，O2氧化H2Ob.在一定条件下，H2还原H2Oc.在一定条件下，O2氧化H2(3)当H2O2和HS在水溶液中反应时，参加反应的H2O2和H2S的个数比为4：1，生成物中氧元素只显一2价，则发生反应的化学方程式为(4)已知某容器中发生了一个化学反应，有H2O、MnO1、HO2、O2、Mn2、H六种粒子参与反应。在反应过程中测得MO,和O2的粒子数目随时间变化的曲线如图↑粒子数日所示。02①写出该反应的离子方程式：②该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO:③若消耗11.9gMnO,则生成氧气的质量为答案：(1)D(1分)；C(1分)：Ag(O>H2O2>Fe(S)4)3(2分)(2)①bc②ac(各1分)(3)4H2O2+H2S-H2 SO+4H2O()(4)①2MnO+5H2O2+6H+—2Mn2++502A+8H20②2：5③8g(各2分)【23新教材.DY.化学-SDKJB-必修第一册-QG】

13.A[据图可知，湖泊冰封时间较久（负值气温持续天数较长）时，湖泊水中的氨磷浓度较高。相反，湖泊冰封时间较短（负值气温持续天数较短）时，湖泊水中的氮磷浓度较低。]14.C[当湖泊形成冰盖后，水体与大气热交换较少，水体昼夜温差应该较小，②错误。冰盖形成，湖泊水能容纳的营养物质（氮磷）减少，且水中氧气诚少，部分生物难以生存，遗体腐烂，水体污染负荷加重。同时，风力对湖水运动的影响减小，湖水运动诚弱。]15.C[由图可知，2014年氮磷浓度比往年偏低。生态补水增加了湖泊水量，能稀释湖水中的氮磷浓度，缓解水体富营养化。故选C。]16.(1)大气降水（与冰川融水）沿石灰岩裂隙下渗至可溶性岩层(2分)：并与地下热水相遇，溶解石灰岩，形成碳酸氢钙(2分)；含有碳酸氢钙的水沿断层（经溶洞），与上升泉水一起涌出地表(2分)；因水的温度降低，二氧化碳气体溢出，碳酸钙沉积，大量碳酸钙堆积便形成钙化台(2分)。(2)斜坡陡坎段水流速度较快，水面散开，增大了水流与空气的接触面积(2分)：涌出的水体流经陡坡段受气温影响明显，二氧化碳大量逃逸，大量碳酸钙析出并沉积(2分)。(3)青藏高原东部地壳活跃，在溶洞发育过程中容易遭受地壳运动影响(2分)；气温较低，石灰岩的溶蚀较慢(2分)。17.(1)耕地“非粮化”分布不均(2分)；高转化率区主要在东部三个集中分布区(1分)，低转化率区主要在中部原区连片分布(1分)。(2)东北部：水产养殖(1分)；湖泊附近，地势低，水源充足；距东部大城市近，便于就近销售（任答一点得1分)。东部：城镇建设(1分)；城区附近，经济发展快，工业、交通、居住占用耕地多(1分)。东南部：花卉苗木、休闲观光(1分)：山区、湖泊附近，风景优美；客源市场近（任答一点得1分）。(3)水稻(1分)。地形坦，耕地集中连片，便于机械化耕作(2分)：河流冲积原，水源充足，土壤肥沃，单产高(2分)：资金投人高，生产规模大，商品率高(2分)。18.(1)上游河川径流源于降水和冰雪融水(2分)，河流在流动过程中（洪积扇以天然河道、渠系人渗等方式）下渗转化为地下水(2分)，同时河水经水库调蓄后引灌经柒系、田间入渗转化为民勒盆地地下水(2分)，而地下水经开采、灌溉，最终消耗于蒸发(2分)。(2)伴随着（上中游）大规模水利化的建设，该地水体补给诚少，下渗减少(2分)；加之大量开采地下水，地下径流减少(2分)：经济高速发展，使得该地区污水排放量显著增加，水体（地表水）污染严重(1分)：河水带来的盐分积累下渗，浅层地下水出现水体盐化问题(2分)。(3)答案示例：当地生态环境问题产生的背景（原因）一当地生态环境问题的具体表现一解决当地生态环境问题的对策（具体措施）。（言之有理即可的情给分，不超过6分）地理试卷参考答案和评分标准第2页（共8页）把号

4.图示时期内，蔡甸区农地流转 A.速度持续加快 B.累计规模先减后增 C.规模逐年减少 D.趋势与全国较一致

答案(1)相对封闭，与黑海海水交换少；汇入河流多；纬度较 高，蒸发较弱。(6分) (2)画图如下。(4分) 35° 40° O城市 河 亚速海 河 库。 班 克里木半岛 45° 刻赤海峡 黑 海

80° 90° 0999含】 乙 图例 ⑧A今公 40° 公公山脉 0人今众今 2 耕地 人 河流 甲 省界 国界 ® 30° 图Ⅲ我国某区域耕地分布图

第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、非选择题（共60分） 21.(16分)阅读图文材料，完成下列问题。 所罗门群岛为南太洋岛国，位于澳大利亚东北部。该国 南部的伦内尔岛拥有世界最大的珊瑚环礁，伦内尔岛东部的潟 湖（指浅水海域被沙嘴、珊瑚礁封闭或接近封闭而成的湖泊）为 太洋最大的封闭湖。在过去的20年中，所罗门群岛一直是 研究海面上升的一个热点地区。

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