周测卷十八人类对原子结构的认识微观结构与物质的多样性1.B【解题分析】钼元素的相对原子质量为95.96，A项正确；Mo元素位于元素周期表第五周期，B项错误；2Mo、5Mo、98Mo的质子数相同、中子数不同，它们互为同位素，化学性质儿乎相同，C项正确；5Mo的巾子数=质量数一质子数=95一42=53，D项正确。2.B【解题分析C的原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第VA族，A项错误；F和I均位于第IA族，最外层电子数相同，B项正确；原子半径：14C>18F,C项错误；3Na31I的中子总数为(23-11)+(131-53)=90，D项错误。3.C【解题分析】过程中还存在铜、氧和氮元素之间的电子转移，A项错误；[Cu(OH)(H3)]+中Cu的成键数目为2，[Cu(OH)(NH3)3]+中Cu的成键数目为4，B项错误；反应过程中有氧气参加反应，断裂氧氧共价键，有氮气生成，形成氮氮共价键，C项正确；根据图示可知，加入2NH、2NO、2O生成2N2、3H,O,该脱硝过程的总反应的化学方程式为4NH,+4NO+O催化剂4N,十6H,O,D项错误。4.C【解题分析】具有相同的核外电子排布的离子，质子数越大，离子半径越小，所以$->C1,所以离子半径大小应为Y>Z,A项错误；Z的单质是氯气，具有强氧化性，没有漂白性，B项错误；HC1是强酸，H2S是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：Z>Y,C项正确；化合物X2Y2是Na2S2,与Na2O2相似，含有离子键和共价键，D项错误。5.C【解题分析】根据元素W、X的单质均为空气的重要组成部分，可知W、X为N元素和O元素的一种，结合14W十He1X十1Y知X的质子数大于W,则W为N元素，X为O元素，根据9Z十He→12C十n,可知Z的质子数为4，则Z为Be。W、X的单质为N2、O2,均可发生氧化还原反应，如N,+十3Mg点燃Mg,N2,O,十2Mg点燃2MgO,A项正确；Be(OH)2的碱性弱于Mg(OH)2,B项正确；非金属性：O>N,所以最简单氢化物的稳定性：O>N,C项错误；N元素与H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素与H元素可形成H2O、H2O2等化合物，D项正确。6.D【解题分析】根据元素在元素周期表的位置可知：X、W是短周期中同一主族元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，则X是O元素，W是S元素，可推知Z是P元素，Y是Si元素，T是As元素。SO2是制作光导纤维的重要材料，A项错误；S元素在自然界中既存在游离态，也存在化合态，B项错误；未指出是否是元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能确定它们的水化物的酸性强弱，C项错误；As元素处于金属与非金属交界区，因此根据元素周期律，可府·59·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一SB一必考一HEB】

8.D【解题分析】A项，X、Y、乙中均含有碳碳双键，均可发生加聚反应，正确；B项，由官能团的转化，可知1,3一丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X,X发生还原反应生成Y,Y发生取代反应生成Z,正确；C项，由化合物Z一步制备化合物Y,发生的是水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中进行，正确；D项，Y中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不正确。9.C【解题分析】由图可知，CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应物为二氧化碳、乙烯和碘甲烷，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，反应的化学方程式为CO2十CH2一CH2十CH3I催化剂CH,一-CHCOOCH.+HI。由分析可知，该过程实现了CO,的转化，有利于实现“碳中和”和“碳达峰”，A项正确；由图可知，步骤③生成丙烯酸甲酯的过程中存在C一H键的断裂，B项正确；由分析可知，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，则反应的原子利用率不可能为100%,C项错误；由分析可知，二氧化碳、乙烯和一碘甲烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸甲酯和碘化氢，则二氧化碳、乙烯和一碘乙烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸乙酯和碘化氢，D项正确。10.C【解题分析】由题意可知A的结构简式为CH2一CHCH2CH2OH,A项错误；物质C为Br,含有的官能团有醚键，碳谀键（溴原了），B项错误，D和E分别为。或。中的-种，含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；反应①是CH2CHCH2CH2OH与溴单质发生加成反应生成CH2 BrCHBrCH2 CH2OH,反应③是转化为0成0发生消去反应，D项错误。11.(1)环氧乙烷(2)CH CH(OH)CH(3)HOCH2 CH2OCH(CH)2HOH-浓硫酸HOCH2OCH2 CH2 OCH(CHs)2+H2O(4)取代反应(5)CI8 H3I NO·80·【23·G3ZCJ(新教材老高老)·化学·参考答案一R一必老一N】

不可能在同一个面上，C项错误；Ⅲ中含有碳碳双键，可被酸性重铬酸钾溶液氧化，故可使酸性重铬酸钾溶液变色，D项正确。10.BD【解题分析】苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，由此可知E不是苯的同系物，A项错误；F的一氯代物有2种，如图示的两个位置,B项正确；1molF最多与5olH2发生加成反应，C项错误；G为卤代烃，能发生水解反应，即取代反应，同时含有苯环，能发生加成反应，D项正确。11.(1)3,4一二甲基一1一戊炔；2一甲基戊烷（各2分）(2)3(2分)(3)CHCH2CHCH2CH3;(CH3)2CHCH(CH3)2(各3分)CH2CH(4)①C10H12;4②12（各2分）12.(1)冷凝回流，提高原料的利用率(2分)(2>+INO,(浓浓H2SO45060℃>NO,+H0(3分)(3)将浓硫酸缓缓加入浓硝酸中，边加边用玻璃杯搅拌(2分)(4)水浴加热(1分)；4HNO,(浓)△4NO2+O,十2HO(2分)：氢氧化钠溶液(1分)；分液(1分)(5)洗去残留的NaOH及生成的钠盐(2分)(6)防止直形冷凝管通水冷却导致温差大而发生炸裂(2分)CH CH213.(1)羧基(1分)；(2分)CH-CH2(2)NaOH醇溶液，加热(2分)；+NaCl++H2O(3分)CI(3)取少量的CHCH于试管中，加NaOH溶液并加热，冉加稀HNO3至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成(3分)【23新·G3ZCJ·化学·参考答案一R一HAIN】

目的方案设计现象和结论取4mL乙醇于烧瓶中，再加入12mL浓若溴水褪色，则乙醇消去A探究乙醇消去反应的产物硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，反应的产物为乙烯将产生的气体通入2mL溴水中向试管中滴入10~15滴溴乙烷，再加入若产生淡黄色沉淀，则含B检验溴乙烷中的溴原子1mL5%NaOH溶液，振荡、加热，冷却有溴原子后滴加AgNO3溶液检验电石与水反应气体产物将反应生成的气体直接通入酸性高锰酸若溶液紫色褪去，则证明中含有乙炔钾溶液中有乙炔向淀粉溶液中加入适量20%的稀硫酸，若溶液变蓝，则淀粉未水检验淀粉的水解程度加热，冷却后再滴加少量碘水解或未完全水解13.我国科研人员使用催化剂CoG,实现了H,还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下。下列说法错误的是()苯丙醛肉桂醇OHCH2一CH2一CHO肉桂醛CH=CH -CH2CH=CHCH不发生发生0CoGaA苯丙醛能发生取代反应和加成反应B.鉴别肉桂醛中含有碳碳双键所需的试剂为溴水C肉桂醇分子中存在顺反异构现象D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，且肉桂醛生成肉桂醇过程中只有极性键断裂14.某蓝色晶体的化学式为MFe,(CN)。,经研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，Fe3+和F2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。下列说法正确的是()●Fe2+OFe3+A.Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d44s2B.该晶体中Fe2+与CN的个数比为1：6

=mol·L-1,Kp1=MPa一2（分压=总压X物质的量分数）。②若将该反应置于温度为T2K下进行，K>K1,则T2(填“>”或“<”)T1,该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下更有利于自发进行。③下列说法能判断该反应达到衡状态的是（填标号）。A.消耗1 mol CO时，生成1 mol CH3OHB.CH3CH2OH的浓度不再发生改变C.混合气体的密度不变D.容器压强不变(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18.（15分)（物质结构与性质）锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是CuO(PO,)2,可通过下列反应制备：2Nag PO+4CuSO+2NH3.H2O=Cu,O(PO,)2+3Na2 SO+(NH,)2SO+H2O回答下列问题：(1)磷元素的基态原子核外电子排布式为(2)SO-的空间结构是(3)第一电离能：N(填“>”或“<”)O,原因为碳(4)NH3·H2O分子中NH3与H2O之间的氢键表示为(填序号)。①N-H···O②H-O···H③O-H···N学(5)1molH3PO1中含有的。键和π键的总数目分别为和(6)Cu和S两种元素形成某种晶体的晶胞结构如图所示，假设该晶体的晶烨胞边长为apm。①Cu和S之间的最近距离为pm.②设N为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为(用含NA和a的代数式表示)g·cm3。19.(15分)（有机化学基础）P℃是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因此得到了广泛应用。某研究小组开发的生产P℃的合成路线如图所示：C3H6+CH1)022)H+/H2-CsH6O++C3HsO2C+DCisHieO:+HzO烟BDEnE+nCO2-化剂HOOC3OH+(n-1)20晖CH3PC潮已知：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C可与FeCl溶液发生显色反应；④D不能使溴的CCl,溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。回答下列问题：H+(1)A+B的反应类型为,C的结构简式为(2)D的化学名称为,E中所含官能团的名称为(3)写出E与足量H2在一定条件下反应的化学方程式：(4)M是B的同系物，且相对分子质量比B大28，则M的苯环上只有三个取代基的结构有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中显示只有五组蜂的结构简式为(写两种即可)。【高二化学第6页（共6页）】

2C2 Hs OH2Na=2C2 H,ONa+H22 mol22.4Ln(C2 HsOH)5.6L则有n(C2HOH)=0.5mol,这些乙醇燃烧后放出的热量为QkJ。因此0.5molC2HOH完全燃烧生成CO2、H2O的反应热为△H=一QkJ·mol1。所以该热化学方程式书写如下：C,H,0HD+0,(g)一C0(g)+多H,0)△H=一QkJ·mol-1。上述方程式乘以2，D项正确。10.B解析：44.8LC0和CH4的混合气体的质量为44g,可计算出C0为1mol,CH4为1mol,混合气体完全燃烧放出的热量为1mol×283kJ·mol-1+1mol×890kJ·mol-1=1173kJ。11.（1)太阳能>电能，电能→化学能，化学能热能(3分)(2)-2667kJ·mol-1(3分)；不变(2分)(3)10Fe0+C0,商温3Fe,0,十C(3分)(4)①H(g)1号0，(g)—Il,0D△H=-285.8k·mo1②1.94（或1.94：1）（各3分）12.(1)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-151.2kJ·mol-1(2)D(3)=(4)①C3H(g)+5O2(g)=3C02(g)+4H2O(1)△H=-2215.0kJ·mol-1②1：3（每空3分）13.(1)①甲烷；乙醇（各2分）②C0(g)+20,(g）C0(g)△H=-282.6kJ·mol1(3分)(2)①单位质量燃烧放出的能量大；燃烧产物只有水，无污染（或原料来源丰富等)（各2分）②2H,0M2H2◆十02◆(2分)③为H2S的热分解反应提供热量(2分)④1076(3分)·4·【23·ZCYK·化学·参考答案一R一选修4一N)

金国@0所名接单元测试示范卷教学札记全国@@所名校单元测试示范卷·化学第四单元《化学反应与能量转化》单元测试卷(90分钟100分)盖斯定律、电极反应式的书写、电化学腐蚀是高考频考点，在高考中常高考对接点扫码看微课视频以选择题和填空题的形式考查获取复资料包命题单元疑难点电极反应式的书写可W只视点生产环保情境学术探索情境实验探究情境命题情境点3、17题12、15题18题可能用到的相对原子质量：H1i7N14O16A127Ca 40 Cu 64Sn119第I卷(选择题共45分题序123456891112131415答案ABDDBDDCA一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.宾夕法尼亚州立大学的研究人员发明了一种10分钟即可充满电动车电池的新技术。下列装置的能量转化形式与电动车电池充电相同的是A.电解水装置B.水力发电装置C.太阳能热水器D.干电池解析：电动车电池充电将电能转化为化学能。电解水装置将电能转化为化学能，A项正确；水力发电装置将机械能转化为电能，B项错误；太阳能热水器将太阳能转化为热能，C项错误；干电池将化学能转化为电能，D项错误。答案：A2.我国科学家以碳酸钠和碳纳米管为复合电极，以熔融的钠盐为电解质，制备出N一CO。电池，电池的工作原理为4Na十3C0,皂2Na,C0,+C。此电池放电时正极上发牛反应的物质是充电A.NaB.CO2C.Na2 COD.C解析：放电时CO2转化为C,发生得电子的还原反应，为电池的正极反应，B项正确。答案：B3.基于惰性电极电解水的氧化还原反应产生活性氧的原理，设计了一种电化学灭活新冠病毒的装置。下列说法正确的是电源b新冠病毒Na,C03溶液⊙灭活病毒A.新冠病毒主要是被碱性溶液灭活的B.用NaCI代替NaCO3更绿色高效C.a电极电势比b电极电势低D.转移4mole时，可以收集到22.4LO2解析：阳极反应为4OH一4e—2HO十O2↑，阴极反应为2HO十2e—H2◆十2OH。阳极产生的活性【23·DY·化学-SDKJB.-选修4-QG】21

全围®0所名接单元测试示范老教学札记衡常数小于T℃时的衡常数，说明衡逆向进行，是升温的结果，故此时温度高于T℃，C项正确；T℃时衡常数不变，曲线b上各点为衡状态，其他点不是衡状态，D项错误。答案：C7.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)十B(g)一xC(g)(x为正整数)符合图中(I)(Ⅱ)所示关系，(C)表示C气体在混合气体中的体积分数，Y为未知物理量。由此判断，下列说法不正确的是P(C)↑P33、DD2D1(Ⅱ)A.x=1B.△H>0C.当p>p4时，Y可表示B的转化率D.当3>p时，Y可表示混合气体的均相对分子质量解析：图(I)中，a、b曲线的温度相同，b曲线先衡，则可知p2>1,a变为b的过程为压强增大的过程，o(C)增大，故x=1,同理可知T>T2,△H<0,A项正确，B项错误；p>p1,增大压强，衡正向移动，B被消耗，B的转化率增大，气体物质的量减小，气体质量不变，混合气体的均相对分子质量增大，C、D两项均正确。答案：B8.对于如下反应，其反应过程的能量变化如图所示。编号反应衡常数反应热E↑反应①A(g)一B(g)+C(g)K△HB(g)+C(g)反应②A(g)D(g)B(g)十C(g)=D(g》K2△H2反应③A(g)→D(g)K△H3反应过程下列说法正确的是A.K3=K1十K2B.加催化剂，反应③的反应热降低，反应速率加快C.升高温度，K1增大，K2、K3减小D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变解析：由题意可如，K-C,K=D0所以K=K·K,A项等误：化剂鸵加洗反应速率，c(A)不能改变反应热，B项错误；△H,>0,△H2<0,△H<0,C项正确；化学衡常数只与温度有关，增大压强衡常数不变，D项错误。答案：C9.已知苯酚(C6HOH)与Fe3+反应生成[Fe(C6HO)6]3-(紫色)。将6mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FcCl3溶液混合，发生反应2Fc3+(aq)十2I(aq)一2Fe2+(aq)十l2(aq)。下列有关该反应的说法错误的是A.加入2mL四氯化碳，振荡，衡向右移动B.经四氯化碳多次萃取，在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明该反应是可逆反应C.加入少量L2固体，衡可能向左移动D.衡常数的表达式为K=2(Fe)·c2(I)c2(Fe2+)解析：加入2L四氯化碳，振荡，碘单质在四氯化碳中的溶解度大，碘单质被萃取到四氯化碳中，使溶液中的碘【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-HUN】

教学全国©0所名校单元测试示范卷札记8.锡铈液流二次电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是a极b极甲磺酸锡甲磺酸铈和甲磺酸和甲磺酸泵质子交换膜A.充电时，b极发生还原反应B.放电时，溶液中的H由b电极向a电极方向移动C.放电时，电池的总离子反应方程式为Sn十2Ce+一—Sn++2Ce3+D.充电时，当a极增重5.95g时，通过交换膜的离子为0.05mol解析：充电时，b极失电子，为阳极，发生氧化反应，A项错误；放电时，溶液中的H由电极向b电极方向移动，B项错误；放电时，电池的总离子反应方程式为Sn十2Ce一Sn+十2Ce+,C项正确；充电时，a电极发生反应Sn2+十2e—Sn,增重5.95g,即生成0.05 mol Sn,转移电子为0.1mol,所以有0.1molH+通过交换膜以衡电荷，D项错误。答案：C9.图()(b)分别是二氧化碳氧化乙烷的电催化和光催化裂解。下列说法正确的是66导带2H+2H●0价带06(a)(b)A.(a)中阴极的电极反应式为2H++2e一H2↑、CO2+2H+十2eCO+H2OB.当(a)的电路中转移2mol电子时，阳极上生成22.4LC2HC.(b)中电子由导带向价带移动D.图(a)(b)中的电解质溶液均可能为NaOH溶液解析：由图示可知在()中阴极上，H+得到电子变为H2,同时还有CO2得到电子，与H中结合形成CO、H2O,故阴极的电极反应式为2H+十2e—H2个、CO2十+2H+2e一CO十HO,A项正确；未指明气体所处的外界条件，不能确定气体体积的大小，B项错误；根据图示可知：(b)中电子由价带向导带移动，C项错误；电解质溶液中有H+移动，H+大量存在的溶液不可能是碱性溶液，因此电解质不可能为NOH溶液，D项错误答案：A10.氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列说法正确的是A.“制钠”：以海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠B.“氯碱工业”：采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱C.“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠D.“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂解析：“制钠”是电解熔融的氯化钠，A项错误；采用的是阳离子交换膜，让阳极区的N+通过而衡电荷，同时阳离子交换膜可以隔开阳极和阴极，防止产物混合，如H2和Cl混合会爆炸，C1和NaOH混合会使NaOH不纯，B70【23新教材DY·化学-R-选择性必修1-SD】

教学全国1©0所名线单元测试示范春札记全国@⊙所名校单元测试示范卷·化学第六单元《海水中的重要元素钠和氯》单元测试卷(75分钟100分)钠、氯及其化合物、物质的量的基础知识是高考频考点，在高考中常以填高考对接点扫码看微课视频空题的形式考查获取复资料包命题单元疑难点有关钠、氯及其化合物的工艺流程分析回◇视点日常生活情境实验探究情境学术探索情境命题情境点1、17题5、6、9、16题4、13题可能用到的相对原子质量：H1C12)16Na 23 S 32C135.5第I卷(选择题共46分)题序23456791011121314答案BDDADADADDDBC一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.《本草经集注》中记载有关鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也。”上述记载中涉及的物质鉴别方法是A.升华B.焰色试验C.过滤D.蒸发解析：根据题意，“强烧之，紫青烟起”，说明该物质焰色试验的火焰为紫色，这种鉴别物质的方法为焰色试验。答案：B2.某溶液中含有下列4种离子：①CI②HCO2③Na+④CO,向其中加入Na2O2后，溶液中离子数目不会变化的是A.②④B.①③C.①D.全部解析：向溶液中加入NaO2后，NaO2与水反应生成NaOH和O2,NaOH与HCO反应生成CO,故只有CI数目不变。答案：C3.用固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是0℃A.称量B.溶解C.转移D.定容解析：称量固体时，应将固体放入托盘天的左盘，砝码放入右盘，A项错误；转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C项错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D项错误。32【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-HUN】

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