昌区2022一2023学年第一学期高二年级期末质量抽测化学试卷2023.1本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016第一部分（选择题共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是■A.航天器太阳能电池阵B.风力发电C.普通锌锰电池D.天然气燃烧2.下列电离方程式书写不正确的是A.CH COONa =CH,COO Na"B.NaOH Na*+OH-C.H.PO H*+H,PO,D.HCN -H*+CN-3.下列物质的水溶液呈酸性的是A.NaClB.Na,CO,C.CH,COONaD.Fe2(S04)34.铜锌原电池的装置如右图，其中盐桥为内含KCl的A琼脂凝胶，下列说法不正确的是电流表A.Z是负极反应物，发生氧化反应B.电子从锌片流向铜片C.铜电极上发生反应Cu2++2e一CuD.盐桥中Cl进入CuSO,溶液5.下列解释事实的方程式表述不正确的是A.S0,溶于水显酸性的原因是：S02+H,0=H2S03HS03+H+,HS03S0,2-+H+B.用Na,C0,溶液除去厨房的油污：C0,2-+H,0一HC0,+0HC.用AL2(S0,)3溶液除去浑浊淡水中的悬浮颗粒物：A3++3H,0一A1(OH)3+3HD.用FeS固体除去污水中的重金属离子Cu2+:Cu2++S2-一CuS↓化学试卷第10共10页)

2023年普通高等学校招生全国统一考试化装业学·选择题型专项训练（二）加NaC1溶液中解题过程：答案图示，已知物质P(二环双内酯)曾被用于合成维生素B:中含有1个杂环的前休，其有关转化关系如下C1溶液的COOHCOOHCOOHHOOCCOOH→HOOCCOOHM下列说法错误的是N当酸银溶浓AN一P的反应类型为取代反应答罩B,M与丙雨酸(CH,CCOOH)互为同系物空中以每小时CN的碳上的氢原子被氯取代，一氯代物有5种和电解无飞这套装作材料是高强D.P的分子式为CHeO。物。下列说解题过程：答案6矩周期主族元素X,Y、乙、W的原子序数依次增大，X,Y和乙组成的一种化合物可有效杀灭X Z答案新型冠状病毒，它的结构式为X一Y一Y一乙一乙一X。向w的一种钠盐水溶液中通入YZ。气体，产生沉淀的质量m与通入YZ。气体的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是个m/g产生白色沉A.氢化物的熔点一定是：YW高锰酸钾溶C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物D.工业上常用热还原法冶炼单质W加热，用湿解题过程：答案NO,酸化7.某温度下，分别向10.00mL0.1mol·L1的KC1和KCrO4溶液中滴加0.1mol·L答案AgNO3溶液，滴加过程中一lgc(M)(M为C1或CrO)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是A-lg c(M)4.94.0-------Q答案5101520V(AgNO3)/mLA.曲线L1表示-lgc(CI)与V(AgNO)的变化关系列说B.M点溶液中：c(NO)>c(K+)>c(Ag)>c(H)>c(OH)C.该温度下，Kp(Agz CrO)=4×10-12D.相同实验条件下，若改为0.05mol·L的KCI和KCrO,溶液，则曲线Le中N点移到Q点答案解题过程：化学（十）第2页（共4页）不4页)

全国100所名校最新高考横纵示6喜a.CaClab.NaBrc.Nald.K2CrO②滴定达到终点的现象是③无水FeCl的转化率a17.(15分)乙酸和水蒸气重整制氢包括的反应如下：I.CH,6OHg一2e0g+2H,(g)△H,=+213.8W:moP2/了{Ⅱ.C9g)2H.0(g)0,(g)2H(g)2△H=-41.k2molⅢ.CHCOOH(g)CH(g)O,(g),△H元-33.5k·mol8223回答下列问题：CC飞/)8316、(1 4 moljCH.COOH中有o键2)反应CH(g)+2H,0(g)一C0.(g)+4H,(g)的△H=/~Na(3)已知：起始投料水与乙酸的物质的量比关系R=[(CH,COOH],R称为水碳n(H2O)比。某温度下，在恒容密闭容器中充人1 mol CH,COOH(g)和amolH,O(g),若只发生反应CH,COOH(g)+2H,O(g)一2C02(g)+4H2(g),起始时压强为pPa,反应达到衡时，压强为1.3中Pa。衡时，CH,COOH的转化率为%(用含a的代数式表示)，反应的衡常数K。=Pa(列出含a、p的计算式，不必化简)。(4)水碳比R=5时，温度对衡时反应产物中各气体含量的影响如图所示。7040A000-00-00000-006ob0。104随温度的升高，CH,的含量减小的原因是;600℃后，随温度的升高，H的含量开始减小的原因是(5)①温度为T℃时，将1 mol CH,和2molH,O(g)充人体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CH,(g)+2H2O(g)一CO2(g)+4H,(g)K=4。实验测得：=k正c(CH)·c2(H,O),逆=k型c(CO)·(H2),k正、ke为速率常数。T℃时，k逆(用k正表示)。②当温度改变为T,℃时，k红=3.6k逆，则T,℃时衡压强（填“>”⊙化学卷（五）第7页（共8页）【23新教材老高考·ZX·MNJ·化学】

解析：用装置甲无法定量测定H,○2的分解速率，生成的气体会从长颈漏斗的管口逸出，A项错误；用装置乙蒸干FCl3溶液只能得到氢氧化铁，B项错误；丙中盐酸与氢氧化钠发生中和反应放出热量，溶液的温度升高，温度计的读数增大，能说明反应放热，C项正确；铁钉与氧气在NaCl溶液中发生了原电池反应，瓶内氧气的量减小，瓶内的压强应减小，D项错误。答案：C

12.原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用十)表示，与之相反的用一表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为4.+2或-9B.0C.1或一1

答案：(1)空气(1分)；(NH4)2SO4(1分)(2)煤(1分)；酸雨(1分)催化剂(3)2S02+022S0(1分)；1：2(1分)△高温、高压(4)N2+3H22NH3(2分)催化剂(5)将气体通入酸性高锰酸钾溶液中（或其他合理答案）(2分)；紫色褪去（或其他合理答案）(1分)

1@o

9.2022年北京冬奥会的吉祥物冰墩墩由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成，PVC的主要成分是聚氯乙烯。工业上生产聚氯乙烯的一种合成路线如下：C121,2二氯乙烷500550℃催化剂乙烯氯乙烯聚氯乙烯②③下列说法正确的是A.反应①为取代反应，反应③为加聚反应B.1,2一二氯乙烷和氯乙烯分子中所有原子均共面C.乙烯和聚氯乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水

0.10mol/1.×20m1一0.o5mo1/L,先项C正确：f点，容质组成为等物质的CHC))Na和Na()H,然后CHIC())发生水解，导致c(CHC()())减小、c（)I)40mL大，所以溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH:COO)>c(H),选项D不正确。8.(1)阳H2(2)2Fe2-+C10+2H+=2Fe3++C1-+H2O(3)CuS(4)9.15(5)NaCl Na2 SO.Km(BaS0)=1.6×105>10°，(6)BaS2 O3+NiSO,NiS2 O:++BaSO该反应的K一K.(BaSO,)反应进行得较完全②降低NSz(O3的溶解度(1)电解的主要目的应是将金属元素转化为相应的金属阳离子，所以高磷镍铁应为阳【解析】极，被氧化；阴极主要为氢离子放电，所以主要产物为H2。(2)“除铁磷”时，ClO将Fe+氧化为Fe+,根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2Fe2++C1O-+2H+=2Fe3++C1+H2O。(3)“除铁磷”后主要杂质还有Cu2+、Zn2+,所以加入H2S除杂时得到的“滤渣2”的主要成分为ZnS和CuS。K.Ni (OH):(4)当溶液中c(Ni+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(OH-)=c(Ni2+)√1.0X10mo1/L=V2×10mol/L,所以c(H*)=22×10×10-9mol/L,此时pH=2-1gc(H)=9.15,所以理论上应调节溶液pH≥9.15。(5)C1O会被还原为C】，电解时选用2mol·L1硫酸溶液为电解液，所以溶液中阴离子还有SO,2-，而阳离子只剩加入的Na,所以“母液”中的溶质主要有NaCl、Na:SO4。(6)①根据题意，NiSO,溶液可以使BaS2O3沉淀转化为BaSO,沉淀，同时得到NiS,O,,化学方程式为BaS2Oa+NiSO,=NiS:O3十BaSO:;该反应的衡常数Kc(S0)c(N*)-K(BaS0号-0×10m=1.6×10>10,反应进行得较完全：②无c(S2O)c(Ni2+)K(BaS2O)1.6×10-5水乙醇可以降低NSO的溶解度，利于晶体析出。(十六)1.B“千锤万凿出深山”是从石灰岩中开采出石灰石的过程，故反映了制备生石灰的原料来源，A不符合题意；白居易的诗“秋霜欲下手先知，灯底裁缝剪刀冷”中“剪刀冷”指秋霜季节摸着金属很冷，意思是天气冷，不是说金属熔点低，故B符合题意；酿酒就是采用富含淀粉的粮食经发酵后生成乙醇的过程，是被氧气缓慢氧化的过程，C不符合题意；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中说明自然界中存在金的单质，故金的化学性质很稳定，D不符合题意。2.D物质X的作用是使Mg转化为Mg(OH)2,工业上常采用CaO,发生反应CaO+H,O=Ca(OH):,Ca(OH)2十Mg2-=Mg(OH),十Ca+,A正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgC1:制备金属镁，B正确；由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C,生成物之一为MgC12,C在高温下能将二氧化碳还原为CO,则“气体”为CO,反应方程式为MgO+C+Cl,高温MgCl,十CO,C正确；“授烧”后得到MgO,MgO和盐酸反应得到MgCL2溶液，由于MgC12在溶液中水解为氢氧化镁和HC1,将所得溶液加热蒸发HCI会逸出，MgCl2水解衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2,D错误。3.AA,B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol·L-1丁溶液的pH=2,丁为硫酸，可知丙为SO,甲为SO,乙为O,则B为O元素，D为S元素，E为C1,其中A的原子

结果讨论实验结果为A>A2>A3>A4。①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：NaCI溶液、Na2SO4溶液、NaC1固体、NaSO4固体)含Fe3+试剂含Fe3+的试剂序吸光度0.1 mol-L-I0.05 mol-L-再加入的试剂FeCl3溶液Fe2(SO4)为溶液5 mL5苯酚pH=aNaCI固体A5溶液6pH=aA6③根据实验16的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且$0对苯酚与Fe3+的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是0④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H对F+与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学衡角度解释其原因是(4)小组同学利用滴定法测定所得“水层2”中苯酚的含量：向mL样品溶液中加入过量溴水，将苯酚全部转化为化合物M:再加入过量KI溶液，充分反丛c molLI Na2S203标准溶液滴定。OHBrBrB已知：i.Ht+2I++Br +2Br BrBr(化合物M)ii.I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406①加入KI溶液前需加热除去多余的B2,否则会使测定结果(填“偏高”或“偏低”)。②若消耗Na2S2O3标准溶液的体积为V3mL,则样品中苯酚的浓度为gL1(用含c、V1、V的代数式表示)18.(15分)金属佬(R)是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。一种以高铜佬精矿（主要含R还含有少量的C、Fe等杂质）为原料提取佬的工艺如下：啊离草酸、NaOH交换树胎定向高铜铑精矿氯化溶解脱铜1离子交换水解+Rh(OH)J~-+铑粉|pH=2滤流CuC204滤液2023年深圳市高三年级第二次调研考试化学试题第7页共10页

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(说明一35周滴加氨水22.(8分)已知e。C线圈回路中的最大电功率为巨BL案测当/L。下设计方D.线圈受到摩擦力的最大值为2BLy甲同R18.下列说法正确的是((1)如氨水)/mL上，重6.5)打5

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Ⅱ.工业上以C02和H2为原料合成甲醇的过程中，涉及以下两个反应：主反应：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H0(g)△H<0副反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g）4H>0(2)在C02加氢制甲醇的过程中，下列说法正确的是A.当混合气体的均摩尔质量保持不变时，反应体系达化学衡状态B.增大初始投料比飞，有利于提高C0,的衡转化率C.衡后，压缩容器体积，n(C0)减小D.选用合适的催化剂可提高C02的衡转化率(3)不同条件下，相同时间内CHOH的选择性和产率随温度的变化如图。(CH,OH选CH3OH的物质的量择性=×100%)反应的C02的物质的量CH3OH选择性(%)CH3OH产率(%)4063553025CH2OIH选择性CH,OH巧产奉◆一CZT催化剂15◆…CZT催化剂◆CZ(Zr-1)T催化剂◆.CZ(Zr-1)T催化剂10L0210230250270290温度/℃由图可知，合成甲醇的适宜温度为一，使用催化剂效果更好。(4)在某刚性容器中充入n(C02):n(H,)=1:3的混合气体发生反应，衡时C0和CH,OH在含碳产物中物质的量百分数及C02的转化率随温度的变化如图所示。8040恤20(250,20)150200250300350400温度/℃①表示衡时C0在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_（填“a”或“b”)②在250℃以上，升高温度，C0,的衡转化率增大，原因是理科综合试题第11页（共14页）

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