周测卷十一沉淀溶解衡衡A解析：Kp=2(AsO星)Xc3(Be2+),c(Be2+)=[102]=2X107mol.L2.A解析：加少量水，F(○H)3固体部分溶解，仍得到相同温度下的饱和溶液，c(Fe3+)不变，A项符合题意；通入HCl,Fe((OH)3固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，B项不符合题意；加入少量FeCl,所得溶液中c(Fe3+)增大，Fe(OH)3固体增多，C项不符合题意；升高温度，Fe(OH)3溶解度增大，固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，D项不符合题意。3.D解析：由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足c(Ca2+)·c(CO)≥2.8×10-9,c(CO号)=2×10-4mol·L1,因等体积混合，c(CO⅓)=1×10-4mol·L1,故混合溶液中c(Ca2+)应至少为2.8×105mol·L1,则混合前c(CaC2)至少应为5.6×10-5mol·L-1。4.C解析：c(Ag+)或c(C1)越大，AgCl溶解的量越小，C项正确。5.C解析：加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡逆向移动，c(Pb+)减小，A项正确；溶度积常数K只与温度有关，c(I厂)改变，Ks不变，B项正确；加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡逆向移动，c(Pb2+)减小，PbI2溶解的量减小，C项错误；加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡向左移动，D项正确。6.A解析：沉淀工业废水中的Pb+时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂最好。7.A解析：生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙，由于溶剂水减少，且溶质增加，以溶液中一定有晶体析出，但温度一定，氢氧化钙饱和溶液的浓度不变，原溶液中的氢氧化钙也会有一部分沉淀，故溶液中Ca2+数目减少。8.A解析：要除去Fe2+,由题给信息可知，需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为3.7~6.5，即将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2+不沉淀。氧化Fε+时不能引入新的杂质，只能用HO2,调节溶液pH时也不能引入新的杂质，故可用ZnO调节pH,A项符合题意。9.C解析：CuCl2、Na2S水解促进水的电离，b点时CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小，A项错误；Na2S溶液中，根据物料守恒，可知2c(S2-)十2c(HS)十2c(H2S)=c(Na+),B项错误；b点时CuCl2与N2S溶液恰好完全反应，c(Cu+)=c(S2-),根据b点数据，可知c(Cu2+)=1×10-18mol·L1,该温度下Kp(CuS)=1×10-6,C项意·25·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·Y】

周测卷十一沉淀溶解衡衡1.A解析：Km=2(AsO})Xc(Ba2+),c(Ba+)=[0z]=2X107mol.L12.A解析：加少量水，F(○H)3固体部分溶解，仍得到相同温度下的饱和溶液，c(Fe3+)不变，A项符合题意；通入HCl,Fe((OH)3固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，B项不符合题意；加入少量FeCl,所得溶液中c(Fe3+)增大，Fe(OH)3固体增多，C项不符合题意；升高温度，Fe(OH)3溶解度增大，固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，D项不符合题意。3.D解析：由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足c(Ca2+)·c(CO)≥2.8×10-9,c(CO号)=2×10-4mol·L1,因等体积混合，c(CO⅓)=110-4mol·L1,故混合溶液中c(Ca2+)应至少为2.8×105mol·L1,则混合前c(CaC2)至少应为5.6×10-5mol·L-1。4.C解析：c(Ag+)或c(C1)越大，AgCl溶解的量越小，C项正确。5.C解析：加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡逆向移动，c(Pb+)减小，A项正确；溶度积常数K只与温度有关，c(I厂)改变，Ks不变，B项正确；加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡逆向移动，c(Pb2+)减小，PbI2溶解的量减小，C项错误；加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解衡向左移动，D项正确。6.A解析：沉淀工业废水中的Pb+时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂最好。7.AD解析：生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙，由于溶剂水减少，且溶质增加，所以溶液中一定有晶体析出，但温度一定，氢氧化钙饱和溶液的浓度不变，原溶液中的氢氧化钙也会有一部分沉淀，故溶液中C+数目减少。8.A解析：要除去Fe2+,由题给信息可知，需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为3.7~6.5，即将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2+不沉淀。氧化Fε+时不能引入新的杂质，只能用HO2,调节溶液pH时也不能引入新的杂质，故可用ZnO调节pH,A项符合题意。9.C解析：CuCl2、Na2S水解促进水的电离，b点时CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小，A项错误；Na2S溶液中，根据物料守恒，可知2c(S2-)十2c(HS)十2c(H2S)=c(Na+),B项错误；b点时CuCl2与N2S溶液恰好完全反应，c(Cu+)=c(S2-),根据b点数据，可知c(Cu2+)=1×10-18mol·L1,该温度下Kp(CuS)=1×10-6,C项意·25·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGA·Y】

山东省2022年普通高中学业水等级考试历史模拟试题（七）参考答案1.C【命题意图】本题考查中国原始农业的发展，意在考查考生获取和解读信息，分析并解决问题的能力。【解析】神农传说中的“粟“耕而种之”“为耒耜”“五谷”与考古发现中的“农业聚落遗址、农业耕作工具”“谷物”相互印证，说明七八千年前中原地区已产生原始农业文明，故C项正确。原始农业经济属于集体生产方式，不是“小农经济”，A项借误；虽然神农的传说中包含了“天雨粟”等不实信息，但它仍包含着一定的历史信息，不可一概否定，B项错误：凭借传说和考古成果，无法判定食物采集已消失，D项错误。【解题方法】选项的表述，都有其意义。干扰项的设计一定会针对考生理解的盲区，因此考生在做选择题时，可以使用排除法：表述本身是错的可以排除，表述跟题干没有任何关联的可以排除，剩下的两个选项，考生可以再斟酌一下两者的区别或侧重点，再结合题干的理解做出正确的判断。有时两者的区别就在于“咬文嚼字”，历史词语表达是否准确非常重要。2.C【命题意图】本题以汉代纸张的考古发现为情境，要求考生运用汉代相关历史必备知识解答问题，主要考查解读信息、运用知识、阐释历史现象、得出历史观点的能力，体现了时空观念、史料实证、历史解释等素养的考查。【解析】近代以来，有关汉代纸张的考古发现，特别是“绘有地图”“有文字”纸张的发现，表明汉代以纸张为载体，其文化得到了传播，故C项正确。在甘肃发现的汉代纸张较多，这应与其气候等条件有关，无法认定甘肃是“造纸中心”，A项错误；考古发现只能说明汉代已有造纸术，无法判定此前没有造纸术，B项错误：题干表格中的汉代纸张均可用于书写，无法体现造纸技术不断革新，D项错误。3.B【命题意图】本题主要考查唐代儒学，意在考查考生获取和解读信息，分析并解决问题的能力。【解析】从材料“孔、老、释迦皆至圣”“惩恶助善，同归于治，则三教皆可遵行”判断，宗密以佛教立场简论儒、道，有三教交融的倾向，这符合唐代三教并行的局面，所以该学者说宗密“识时务”，故B项正确。程朱理学形成于宋代，排除A项；明清儒学逐渐走向僵化，排除C项；D项所述不符合史实。4.D【命题意图】本题考查宋代官员选拔制度，意在考查考生解读材料信息、调动和运用知识的能力。【解析】东梁氏家族成员凭借科举制度而累世中第为官，形成新的世家大族，故D项正确。“状元”“进士”是中央选官制度的产物，A项错误；B项由材料信息体现不出，排除；科举制度以考试成绩为依据选拔人才，并非家族声望，C项错误。5.C【命题意图】本题考查明代货币制度，意在考查考生获取和解读信息，调动和运用知识，描述和阐释事物的能力，体现了对时空观念、历史解释等核心素养的考查。【解析】明初，白银禁而不绝，反映了商品经济发展和市场交易的客观需要，最终促使朝廷承认白银的合法货币地位，故C项正确。白银货币化与政府商业政策不存在必然联系，A项错误；白银作为货币，只是商品流通的媒介和手段，无法反映政府财政收入的增减，B项错误；“银钱兼行”是在朝廷认可的条件下才得以形成，而政府权威并未由此削弱，D项错误。6.B【命题意图】本题考查近代中国的思想解放。本题以魏源、洋务运动、维新变法为切入点，以近代中国挽救民全国100所名校最新高考模拟示范卷·参考答案第1页（共4页）【22·（新高考）MNJ·历史（七）·SD】

1、2024年100所名校高考模拟金典卷 24新高考·JD·英语-Y 英语答案

44Each teen spent at least an hour of one-on-one time with their oldsters.Based on their第四部分满kowegee

2、2024年100所名校高考模拟金典卷 24新高考·JD·英语-Y 英语(1-5)答案

第四节朗读1.I am going to play tennis after school.单词：2.Sam/He hurt his right foot when he played跷footbal

3、2024年100所名校高考模拟金典卷 24新高考·JD·英语-Y 英语(1-5)答案

4团GlBL'ES团若美花报社3.这样也许有些冒犯，但我还得问一下你的年龄。(at the risk of.)EARNING ENGLISHAt the risk of being/sounding

4、2024届高三百万联考11月联考英语x

2I.B。理解具体信息。根据Bow Seat's Ocean Awareness Contest部分中的Students are invitedto create Visual Art (any me

5、全国100所名校最新高考冲刺卷英语2023届Y1

高2024届高三第一学期期中考试英语试题卷(本试卷满分150分，考试时间：120分钟)注意事项：1,答卷前：先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条码粘贴在答题卡上指定位置。2.选择

搅拌器编号加料量(CaCl/Ge)母液体积(mL)过滤后滤液含储(mg/L)过滤后滤液pH储沉淀率(%)抗坏血酸11050076893.671550020898.1520500721199.78255001.51299.85用搅拌器(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是(5)步骤⑥的化学反应方程式为(6)G元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列下列问题：①量子化学计算显示含储化合物HO2Ge(BH)3具有良好的光电化学性能。GaPbI是HO2Ge(BH)3的量子化学计算模型，GaPbIg晶体结构如图1所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为(2,2,2)，则分数坐标为(0,0,2)的离子是111宜规格为能代替抗亚铁锂的图1图2②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。图2为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该锗晶体的密度计%(保留算式（不需化简）p=g/cm'。29.(15分)高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一-617ePO4十(1)已知：HF(aq)=H(aq)+F(ag)△H=-10.4kJ/molH(aq)+OH (aq)=H2O(aq)AH=-57.3 kJ/mol则：F(a+aOH(aq)F(ad+HO(I)的△H=kJ/mol。重要的(2)HF无论是气态还是在水使溶液中巧可二聚形成(HF)2,IF能二聚的原因是成分为,写出(HF),第二步电离的电离方程式：(3)如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”，隔板两边容器内的压强均为100kPa。012346789104g He20g HF若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)一(HF)2(g)达到衡状态时，右侧容器内压强为p,松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的衡，此时右侧容器内压强为p2,水中或则(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下，2HF(g)一(HF)(g)反应的衡常数K。=kPa1(K。为以分压表示的衡常数，计算结果保留两位有效数字)。(4)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达衡状态的是(填标号)，沉锗的(A)容器右侧气体的密度不再改变25”)。B.容器右侧的温度不再改变C.容器右侧气体的压强不再改变【2023届高三⑦联·理综第9页（共12页）YN、AHSX、HJ、JL】

(3)水推力F撒去时，滑块A和小球B整体的速度6=叫，(1分)@0此时小球具有的重力势能AE。=mgX(R-Rcos)(1分(3)由于对称性可知，如图(。)所示从中心位置开始左右每侧二的发射角9=二×90°=30°(1分)由能量守恒定律可知：（(m+m)+4,=2m+m2(2分)离子的发射速度=。E.c0830°月图丙(1分)由水方向动量守恒可知(m,+m),=m,+m(2分(1分)要使速度为：的离子在电场中能返回，由能量守恒定律可知，到达电场右侧边缘前动能要减小到零，(填“R”或解得，=18m/s26(山)离子在磁场中微与速园周运动，由洛仑益力提铁向心力m8元即7m=gL(2分)(2分)测量值为d-(2分)所示。调uA,此达到预其为圆柱形(a,活塞图0中由几何关系可知R=号(1分)塞a在强为Pg27.(1)H,(2分)用6受(2分)(2)①2Fe+Ph+S0—PhS0,+2Fe“(2分)(2)设离子的速度方向方向与c边的夹角为日②取a实验中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去，并有白色沉旋生成(2分)由音念益力果供自6力景(1分)(3)①AB(2分)②向Pb0粗品中加人一定量的35%N0H溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过过0点的半径与品边的夹角也为日(1分)滤得到Pb0固体(2分)由固)中儿有关系可知6号即所有医的函心在边止，所以离子从长射出时，方间5：边(4)①Pb”+2ePb(2分)②关的质量分数增加，铁炭混合物中微型原电池数目减少(2分)均垂直，其靠近c点射出的离子最大半径时与d相切与c点(1分)【解析】(1)Pb和H,S0,反应生成H2。由几何关系可知+(L-R)2=R2(1分)(2)过程I总反应为：Pb+Pb0,+2H,S0,一2P5S0.+2H,0。①由总反应-反应i即可得到反应i的高子方程式。②a实验证明发生反应1，则b实验需证明发生反应i,实验方案为取a实验中红色溶液少量，加入过量Pb,充分反应后，红色褪去。(3)①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbS0,+2Na0H一P0+Na,S0,+H,0,滤液1中含有Na0H及少量Pb0,故经处理后在过程Ⅱ中重复使用，可循环使用。既可循环使用Na0H,又可减少Pb0的损失。②根据Pb0的溶解度曲线，提纯粗Pb0的方法为将粗Pb0溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液并趁热过滤，降温结晶、过滤，得Pb0。(4)①Pb+26一Pb;②铁的含量过多则铁炭混合物中铁与炭构成的微型原电池数目减少，P5”的房得=子(1分)去除率下降。此时cos0=0.8,即0=37°(1分)28.(1)干操管(1分)减石灰(1分)其速度方向偏向右侧的离子均能射出磁场(2)防止镁屑与氧气反应，生成的Mg0阻碍Mg与Br,的反应(2分)(1分)(3)镁屑(1分)能从如边射出的离子个数与总离子个数之比k-45°090°(4)BD(2分)可用一号(2分)(5)①从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复4一3-

1、[天一大联考]高三2024届高考全真模拟卷(一)1理科综合(新教材)试题

OCH38.CHOH的合成路线（无机试剂(7)设计以装和C11(O八Na为起始原料合成任选)。37.[生物一选修1：生物技术实践](15分)近年来，石油工业飞速发展，石油污染引起的湿地生态彼坏日益严重

2、[九师联盟]2023~2024学年高三核心模拟卷(中)(一)1理科数学答案

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4、[百校名师]2024普通高中高考模拟信息卷(三)3理科综合L答案

(4)压榨(1分)水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分水解变干燥去水38.(15分，除特殊注明外，每空2分):别最日，来球最5设不哥，脉碳曲积(1)要有一段已知目的基因的核苷酸序列构建基因表达载体(2)无

5、[九师联盟]2023~2024学年高三核心模拟卷(中)(四)4理科综合(新教材)答案

2（2分)【解析】(1)图1装置在加热瓶口安装冷凝管的日的是防止加热时有机溶剂挥发。有机溶剂一般是易燃物，直接使用明火加热容易引起燃烧、爆炸，因此萃取过程应采用水浴加热。(2)提取的胡萝卜粗品通过纸层

衡正向移动析出CuC1,后者衡不移动，因此[CuCl]2-更有利于析出CuCl。(5)59.7ab%m【详解】本题为实验室制备CuCI的探究，实验I为制备CuC2,原理为Cu十HO,十2HC1△CuCl2+2H2O,然后用NaOH吸收挥发出来的HCl,实验Ⅱ为用Na2SO3还原CuCl2溶液来制备CuC1,反应原理为：2Cu2++SO+2CI+H2O一2CuC1￥+SO+2H+,将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuC1产品，据此分析解题。(1)由题干实验装置图可知，仪器a的名称为球形干燥管，滴加H2O2的恒压滴液漏斗使用前应检验是否漏水。故答案为：球形干燥管；检验是否漏水。(2)由分析可知，三颈烧瓶中发生反应的反应方程式为：Cu十H,O2十2HC△CuC十2H,O。(3)由分析可知，制备反应的方程式为：Na2SO3十2CuCl2+H2O一2CuCl￥十Na2SO4+2HCl,故该反应的离子方程式为：2Cu2++SO+2C1-+H2O一2CuCI￥十SO+2H+。由题干信息知，CuC1在空气中能被迅速氧化，因此进行抽滤可以加快过滤的速度，用“醇洗”能够洗去杂质并加速干燥，均可防止CuCl在空气中被氧化。(4)[CuCl3]2-CuC1+2CI,[CuCl2]-CuC1+C1,从衡移动角度分析，加大量水，前者衡正向移动析出CuC1,后者衡不移动，[CuC3]2-更合理；故答案为[CuCl3]2,原因如上。(5)氯化亚铜样品中加入过量的FeCl溶液，离子反应方程式为：CuCI+Fe3+一Cu2++Fe+CI,然后用K2Cr2O,溶液氧化反应生成的Fe2+,反应中Cr2O号被还原为Cr3+,则离子反应方程式为：Cr2O号+6Fe2++14H+=2Cr3+十6Fe3++7H2O,得出6CuC1~6Fe2+~Cr2O号，则n(CuCl)=6n(Cr2O号)=6×amol/L·b×103L=6ab×10-3mol,样品中CuC1的质量分数为：6ab×103molX99.5g/mol×100%=59.7ab%。m g27.(13分，除了标注外，每空2分)(1)2MnO.+4NaOH+O,2Na:MnO,+2H.O(2)充分的搅拌、升高溶解的温度、适当增加溶解用水等(1分，回答一个即可)PbSO4、CaSO4(3)2Na2 MnO+HCHO=2MnO2+Na2 COs+2NaOH取一小片pH试纸置于干燥、洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH。(4)①MnO--e=MnO4-②0.03mol【解释】(1)由分析知，空气中O2的将MnO2氧化，准确判断MnO2和Na2MnO4中锰元素化合价，根据得失电子守恒规律，写出并配氧化还原反应方程式为2MnO,十4NaOH+O,煅烧2Na2MnO4+2H2O。(2)“溶解”过程中，为了提高Na2MnO4的溶解浸取率，可以充分将固体粉碎并搅拌溶解，或者升高溶解的温度，或者适当增加溶解用水等。过滤后得到Na2MnO溶液，与PbSO4、CaSO4分离，滤渣的主要成分为PbSO4、CaSO4。(3)由分析知，甲醛作为还原剂，将Na2MnO4还原得到MnO2,根据得失电子守恒规律，写出并配氧化还原反应方程式为2Na2MnO+HCHO一2MnO2V+Na2CO3十2NaOH。根据题目要求，需要监控还原过程中溶液的pH,用pH试纸测定溶液pH的操作为：取一小片pH试纸置于干梧州市2023届高三第三次模拟测试·理科综合·参考答案第6页（共12页）

1)对物块A,根据牛顿第二定律有4/10m1a1(2分)解得a1=5m/s2(1分)对木板B,根据牛顿第二定律有m1g-2(m十m2)g=m2a2(2分)解得a2=1m/s2。(1分)(2)设经时间t物块A与木板B达到的共同速度大小为v,有v=-a1t=a2t(1分)解得t=1s,w=1m/s根据匀变速直线运动的规律，此过程物块A发生的位移大小1=w一4，P(1分)解得x1=3.5m达到共同速度后，经分析物块A与木板B能共同向右运动，设加速度大小为3，根据牛顿第二定律有2(m1+m2)g=(m1+m2)a3(1分)解得a3=1m/s2设达到共同速度后，物块A发生的位移大小为x2,根据匀变速直线运动的规律有v2=2a3x2(1分)解得x2=0.5m又x=x1十x2(1分)解得x=4m。(1分)25.【解析】本题考查带电粒子在电场、磁场中的运动，目的是考查学生的模型建构能力与创新能力。(1)设物块沿轨道AC下滑的加速度大小为a,根据牛顿第二定律有mgsin 0-umgcos 0=ma (2)对物块从A点运动到P点的过程，根据匀变速直线运动的规律有L=2a,21分)解得t1=1s。(1分)(2)设物块通过D点时的速度大小为，对物块从A点运动到D点的过程，根据动能定理有mg(Lsin0+R-Rcos0》-nagL.eos0=2mn2-0(2分)解得vp=5.4m/s(1分)【◇高三理科综合·参考答案第4页（共10页）◇】设物块通过D点时所受轨道的支持力大小为N',有N-mg-qonB-m(1分)根据牛顿第三定律有N=N'(1分)解得N=10.5N。(1分)(3)设物块通过P点时的速度大小为，对物块从A点运动到P点的过程，根据动能定理有mg(Lsin 0-Rcos 0)-umgLcos 0=2m2-0(1分)0解得v=3m/s(1分)将物块从P点飞出时受到的洛伦兹力qB分解为一个与重力衡的分力q1B和另一个分力q02B,则有qwB=mg(1分)解得v=4m/s(1分)根据左手定则可知，对应的速度方向水向右

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的必要性，以及它对全国学堂所产生的作用。此后，大学堂人数每年都稳定维持在300人左右，地方新式

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日本、中国等其他国家，这些都可能免税，因而会促进当地纺织服装业D.亚太整体发展水严重不衡程度远超欧洲和北美，次区域、不同恐惧。开头倒不算是恐惧，而更像是一种体会。但总是处在恐惧的边的发展，解决就业

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