周测卷五离子键离子晶体1.B解析：题图所示的二维CC1晶体，离子排列呈周期性有序排列，具有自范性，A项错误；该CaCl中Ca显十1价，B项正确；该CaCl中Ca+的价电子排布式为4s',存在不成对价电子，C项错误；题干中“二维CaC1晶体具有室温铁磁性、金属性”，说明二维CaCl晶体能导电，D项错误。2.C解析：“石碱”为碳酸钾，属于离子化合物，易溶于水，C项错误。3.D解析：碳酸盐的热分解是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子，阳离子半径越大，其与氧离子的作用力越弱，碳酸盐越难分解，分解温度越高。Mg、Ca、Sr、Ba位于第ⅡA族，阳离子半径逐渐增大，故碳酸钡的热分解温度最高，D项符合题意。4.A解析：MoS2的晶格能最高，则其熔点最高，更容易在岩浆冷却过程中晶出，A项符合题意。5.D解析：该物质中K+和C。之间存在离子键，C原子之间存在非极性共价键，A项正确；该物质是由K和C构成的，KC中阳离子与阴离子个数比为3：1，B项正确；含有自由移动的离子或电子的物质能导电，熔融状态下的KC6中含有自由移动的离子，所以能导电，C项正确；1分子该物质是由3个K+和1个C构成的，不能写成KC20,D项错误。6.B解析：由图可知，该晶体部分结构单元的上下两面为正三角形，因此处于顶点的粒子为12个该结构单元所共用，放每个结构单元中A的个数为6×2=：处于水棱上的粒子为4个结构单元所共用，处于垂直棱上的粒子为6个结构单元所共用，故每个结构单元中包含B的个数为6×}十3×合=2：显然，每个结构单元中包含C的个数为1，由此可见这种晶体中A、B,C三种粒子的个数之比为号：2：1=1：4：2。7.D解析：离子键是阴、阳离子间存在的作用力，包含静电引力和静电斥力，A项错误；阴、阳离子的配位数与阴、阳离子的角标比以及离子半径有关，如NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，B项错误；共价化合物中属于共价晶体的熔点可能高于离子晶体，如二氧化硅晶体的熔点大于氯化钠，C项错误；熔融状态下，离子化合物会发生电离，形成自由移动的离子，所以能导电，D项正确。8.D解析：钴元素的原子序数为27，钴原子的价电子排布式为3d4s2,则配合物中Co2+的价电子排布式为3d?,A项正确；由晶胞结构可知，距离Co2+最近且等距的)-的数日为6，B项正确：由A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点为(，0,2)可知，晶胞的边长为1，C点位于休心，则惊子坐标参数为(2，，？).C项正确：由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点上的T·11·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SJB一选择性必修2一QG】

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4.下列实验操作、现象及结论都正确的是实验操作现象结论铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷溶液呈蓝色反应生成了硫酸铜却，向反应后的溶液中加水稀释r取当地雨水样品，用pH计测水样pH:第一次5.2，pH值的变化

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