周测卷十一物质的量在化学方程式计算中的应用1.B解析：n(H2SO4)=0.100L×0.1mol·L-1=0.01mol,由H2SO4+Fe—FeSO4+H2N,可知n(H2)=n(H2S04)=0.01mol,m(H2)=0.02g。2.A解析：n(HCl)=1L×2mol·L-1=2mol。HCI+NaOH—NaCl+H2O1 mol40g2 molm(NaOH)1 mol40g2 molm(NaOd,m(NaOH)-80g。3.D解析：二者恰好完全反应生成CO2的化学方程式为2HCl+Na2CO3·xH2O一2NaCl+C0,◆+(x+1)H,0.则NaC0·H,0)=2×0.5molL1X0.2L=0.05mol,即106+18x=2,解得x=10,4.D解析：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。5.C解析：铝失去的电子全部用于产生氢气。根据得失电子守恒可知，参加反应的铝的质量之比即为产生H2的体积之比。6.D解析：由于钠块放入水中发生反应：2Na十2H2O一2NaOH+H2◆，由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O)的质量，最后根据关系式Na2)~2Na可求出“原来被氧化的钠”的质量。7.B解析：根据2Fe3++Fe一3Fe+可知，0.2 mol Fe3+和0.1mol铁粉反应生成0.3molFec(Fe)=0,1 mol o3 mol-2 mol.0.2L8.A解析：根据题意，生成的BaSO4的质量之比为2：3，可推知ZnSO4、Al2(SO4)3两种溶液中所含SO的物质的量之比为2：3，所以ZnSO4、Al2(SO4)3两溶液的物质的量浓度之比为2：1。9.AD解析：根据题图，镁和铁产生H2的体积相等，则镁和铁失去的电子数相等，故（镁）：n(铁)=1：1，Mg、Fe的摩尔质量之比为24：56=3：7，Mg、Fe的质量之比为3：7，A、D两项均错误。l0.D解析：根据关系式法2NaOH~FeCl2、3NaOH~FeCl3,可知与相同物质的量的NaOH反应消耗的FeCl2和FeCl3的物质的量之比为3：2，在体积相同的情况下，FeC2溶液和FCL3溶液的物质的量浓度之比为3：2。11.C解析：由于硫酸足量，所以产生氢气的体积由镁和铝的质量确定。设镁和铝的质量均为xg,则最终左、右两边烧杯中产生H。的物质的量分别为是mol1和8mol,其体积比为意·22·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一必修第一册一HAIN】

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