21.“湿塘”影响的水循环环节主要是()A.地表径流B.降水C.水汽输送D.植物蒸腾22.“湿塘”中沉泥区的主要功能是（)A.调节气候B.调蓄水位C.净化水质D.美化环境帕图斯湖（下图）为一潟湖，与大西洋之间有一北宽南窄的沙坝，湖泊南端有宽约1.6千米的水道连通大西洋。据此完成下面小题。53W23.形成沙坝的外力作用是（)A.流水堆积B.风化作用C.风力堆积D.海水堆积24.下列关于沙坝的推测，最合理的是()A.沙坝的高度不断增加B.沙坝向海洋方向扩展C.沙坝向潟湖方向扩展D.沙坝的面积在不断菱缩下图示意某地牛轭湖分布。据此完成下面小题25.下列地形中，最有可能形成牛轭湖的是（)A.山地B.原C.丘陵D.盆地26.有关牛轭湖的形成过程，下列排序正确的是()①河水侵蚀凹岸，河曲不断发展：:州流故道②河流自动裁弯取直，河水从取直部位流走：0?4kn③被废弃的弯道成了牛轭湖：④河流摆动形成弯曲：A.①②③④B.②①③④C.④①②③D.④③①②读下列地貌素描图，完成下面小题。①②④27.图中所示地貌说法正确的是（)A.图①是峰林，是风力侵蚀地貌B.图②是海蚀崖，是海蚀地貌C.图③是峡谷，是河流侵蚀地貌D.图④是沙滩，是海积地貌28.根据图④形态，判断当地常年盛行风向是()A.西风B.北风C.南风D.东风怀来县小南辛堡镇石洞村种植彩苹果已有2000多年历史。该村春季在苹果树间套种土豆并用白色塑料膜覆盖，夏末收获土豆后又在苹果树下铺上银色塑料膜。据此完成下列问题。高一地理第4页（共6页）

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金太阳教育第三次进入循环，NDUCATIO全国@o所名校高考模拟金典卷电子版印师刷2盗版3,3<3不成立，输出s=5310.答案绿太阳教育解题分析BD=CD=1,BC=√3，∴.∠BDC=120°，△

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8.已知矩形ABCD中，AB=2√3，BC=2,点M为ABCD所在面内的-点，且|AM1=1,则IMB+M元+MD1的绝密★启用前最小值为2022年普通高等学校招生全国统一考试·预测卷A.2B.4C

(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入促进其结晶。(6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为(填标号)。A.<20℃B.3035℃C.42100℃(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是18.(2021·广东卷)(16分)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取C2的化学方程式为(2)实验室制取干燥C2时，净化与收集C2所需装置的接口连接顺序为浓H,SONaOH溶液(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水分解。检验此久置氯水中CI厂存在的操作及现象是(4)某合作学小组进行以下实验探究①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgC1溶解度的影响。②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，Kp(AgC)1.8X10-10③提出猜想。猜想a:较高温度的AgC1饱和溶液的电导率较大。猜想b:AgC1在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④设计实验、验证猜想。取试样I、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的AgCI饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表中实验13，记录数据。实验序号试样测试温度/℃电导率/(S/cm)1I:25℃的AgCI饱和溶液25A2Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgC1饱和溶液45A3⑤数据分析、交流讨论。25℃的AgC1饱和溶液中，c(C1-)=mol/L。实验结果为A>A2>A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有o⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b,在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。【2025高考真题分类卷·化学（四）第5页（共6页）】

①淀粉一KI溶液②FcSO,溶液③CL①HNO,溶液回答下列问题：任选一个你所选的物质进行实验，观察到现象时，证明H2O2(1)“滤渣”的主要成分是(填化学式)。有氧化性，反应的离子方程式为(2)“焙烧”采用逆流操作，即粉碎的矿粉从培烧炉上部加人，空气从下部进入，这样操作的目的(3)继续探究：是资料：NaO2+2H0一2NaOH+H,O2、2H,O2一2H0+O2↑。(3)“酸浸”中产生气体X的离子方程式为①制备HOz2:将NOz溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀(4)如果省略“还原”工序，其后果是HSO,得溶液B。(5)“电解"”MSO,溶液中产生一种气体，该气体是（填化学式）。在碱性锌锰电池中，②检验Hz(O2:向溶液A,B中分别滴加适量KMnO,溶液。总反应为Zn+2MnO2+2KOH+2H0一2 MnOOH+K,[Zn(OH)4],正极反应为I.B中产生气泡，滴人的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为(6)在MnSO,溶液中加入少量NaBiO.,溶液变紫红色。由此推知，氧化性：BiO(填Ⅱ，A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测周体可能含MO2,“>”或“<”)Mn(),。对其产生的原因提出猜想：13.(17分)《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和他们对传统文化的热爱与坚守，也令人体猜想L.KMnO,有氧化性，能被还原为MnO2:会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：猜想2.M2+有性，能与H()2反应产生MO2:(1)检测锈蚀产物。猜想3.…主要成分的化学式③探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：FeO.FeO3·HOFeO(OH)FeOCl序号实脸试剂现象铁器被腐蚀本质上可以看成是铁被(填“氧化”或“还原”)。F(OC中铁元素的1X溶液生成棕褐色固体，产生大量气泡化合价为b有少量气泡(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。子试剂H,O,溶液有少量气泡1.Fe转化为Fe2+.是和的对照实验。I.F+在自然环境中形成FcO(OH),该过程中氧化剂为写出FO(OH)与私X是盐酸反应的化学方程式：ba是,b是Ⅲ.Fe(O(OHD和Fe2反应形成致密的FeO,保护层，FeO,保护层被氧化成FeO(OHD,如c.取i中棕褐色固体，实验证明是MO。此往复腐蚀。综上所述，H(O,体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。FeO+O+HO—FO(OHD(将反应的化学方程式配)。12(17分)铋酸钠(NaBiO,难溶于水)是常用的氧化剂，MOz是活性电极。以辉秘矿（主要成分(3)研究发现，C1对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成F©O,保护层。方为BiS,含FeS、SiOz杂质)和软锰矿（主要成分是MnOz)为原料联合焙烧制备NaBiO3和法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol·L1的NaSO,溶液、0.5mol·L的NaOH溶液的MnO2,流程如下：容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间，取出器物，用NOH溶液洗涤至无C1。浓盐酸①检测C是否被洗涤干净的方法是B01.Si02、解矿软锰矿Mnso上木浸一■限浸☐一还网调H30一能流M,F②脱氯反应：FOC1十OH一FO(OH)十CI,离子反应的本质是离子浓度的减小，比较(过量)电速孩0u0建该气体XMnOBO),N0,FeOCl与FcO(OHD的溶解度大小：[填“FOCI”或“FcO(OH)”门的溶解度较大。已知：①金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu.②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：S型错误（技能型错误）K型错误（知识型错误）金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的plH错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分Fe1.52.8卷分析Fe6.38.3Mn8110.1·4·25·G3ZCJ(新高考)·化学（二）-R-必考-QGA-N