10.钠离子电池是未来储能电池的重要发展方向之一。一种钠离子电池用碳基材料(Na,C。)作①K闭合时，指针向左偏转，石墨作（填“正极”或“负极”）。负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，其工作原理为NanC.十Na1-mCoO②当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FCl,浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银放电NaCoO,十C,装置如图所示。下列说法错误的是充电电极的反应式：时e③结合上述实验分析，写出Fe+和Ag反应的离子方程式：充电放电④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U形管中滴加数滴饱和NaC1溶液，可粉观察到的现象是A.电极N为碳基材料(2)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电0B.充电时，Na的移动方向为线路I如池的工作原理如图所示：C.放电时，外电路每通过1mol电子，电极N增重23g尔制D.放电时，M电极的电极反应式为Na1-mCoO2+mNa+十me一NaCoO2有机物硫氧化菌班级姓名分数硫酸盐长还原菌介质H+染7910质子交换膜答案①HS在硫氧化菌作用下转化为SO的电极反应式为O②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是3二、非选择题（本题包括2小题，共40分）11.(20分)利用电池作为能量来源，可以得到具有稳定电压、稳定电流，长时间稳定供电、受外(3)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质界影响很小的电流的无水LCKC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO,十O回答下列问题：2LiCl+Ca -CaCl2+Liz SO+Pb硫酸铅电极原(1)某研究性学小组为探究Fe3+与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加人药品无水LiCl-KCl(盐桥中的物质不参与反应)。钙电极电池壳①放电过程中，L向填(“负极”或“正极”)移动。②负极反应式为石墨③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成g Pb0.1 mol-L-10.1 mol-L-FeCL3溶液AgNO3溶液化学第5页（共8页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷十四化学第6页（共8页）

全国1@0所名接单元测试示范卷教学A.NaOHB.NH CIC.NaID.Na2 CO札记解析：氢氧化钠抑制水的电离，A项错误；氯化铵溶液呈酸性，B项错误；碘化钠属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，且对水的电离无影响，C项错误。答案：D5.恒温恒容条件下反应NHHS(s)=NH(g)十H2S(g)达到衡，其他条件不变，充入下列气体，其中衡不移动的是A.氯化氢B.二氧化硫C.氮气D.氦气解析：充入的氯化氢会与氨气反应，衡正向移动，A项错误；通SO2气体，SO2和HS反应生成S单质，衡正向移动，B项错误；充入氨气，生成物浓度增大，衡逆向移动，C项错误；充入氨气，衡不移动，D项正确。答案：D6.将某酸性溶液露置于空气中一段时间后（不考虑水的挥发），溶液的pH随时间的变化如图所示。则该溶液可能为A.H2S溶液pH↑B.H2SO3溶液C.稀H2SO4溶液D.NaHSO3溶液解析：HS溶液被氧化生成水，其pH增大，A项正确；HSO3溶液被氧化生成硫酸，溶液pH减小，B项错误；稀H2SO,溶液不发生变化，其pH不变，C项错误；NaHSO3溶液被氧化生成硫酸氢钠，氢离子浓度增大，pH减小，D项错误。答案：A7.下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是,11Zn.由Cu Znl.CuFEF-E()③(④⊕A.③④②①B.②③①④C.④②①③D.③②①④解析：金属腐蚀快慢顺序：电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极，①中锌发生化学腐蚀，②中锌作负极加速腐蚀，③中锌作阳极加速腐蚀，④中锌作阴极被保护，所以锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是③②①①，D项正确答案：D8.下列有关酸碱中和滴定实验仪器的使用或操作正确的是A.洗净的锥形瓶必须放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.需用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.滴定过程中，眼晴要时刻观察滴定管内液面的变化解析：锥形瓶不需要干燥，有水对实验无影响，A项错误；酸式滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的酸的浓度偏低，则必须先用该溶液润洗，B项正确；用待滴定溶液润洗锥形瓶，则待滴定溶液中溶质的物质的量偏大，C项错误；滴定过程中，眼睛要时刻观察锥形瓶内溶液颜色的变化，D项错误。答案：B9.右图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g)一2M(g)十N(g)△H>0的影响，且2>p1。则图中纵轴表示的意义可能是D①混合气体的均摩尔质量②混合气体中M的百分含量③混合气体中I的百分含量④一定条件下L的转化率0T/K【23·DY.化学-R-选修4-Y)73

由衡条件，水方向FCos30°=F静竖直方向Fsin30°=1g联立可得小球乙所带电荷量Q=g(1分)17.(14分)解：(1)电子作圆简之间的间隙加速，静屯力做功W=εUn(1分)1设电了进入第5个因简后的速度为，根据动能定理有5c6=2m(2分)电子在每个岗筒中都做匀速直线运动、运动时间为一T第5个圆筒的长度1=二T(1分)得1=T0emC1分)2m(2)设电于进入第6个圆筒后的速度为6，根据动能定理行6eU0=二mo2（2分)2山趣意可知，电了在仁3T时进入行金属板，沿电场方向先加速后减速=3.5T时动能最大，半行于金属板的方向速度仍为行金属板之间的电场强度E=（1分)电场力F=eE(1分)设电子的加速度为a,F=a(1分)evo可得a=md垂直金属板的方向，=二aT(l分)2最人速度的火小n=√⑦，2+，(1分)(m2eU+eU(1分)2md(3)电了进入行金属板之间的电场后，沿着电场先做匀加速直线运动F3T到3.5T的时间内，电了沿电场方向运动的位移△v=)写2(1分)仁3.5T到4T的时间内，电子沿电场方向减速，位移仍为△y高一物理解析第5项（共7负）

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