吾·技法提升责编方圆照排仇晓凤考点分析A1+、A1(OH)3、A1O2之定性和定量分析口罗功举2根据A1Cl,(设为amol)和1(OI),(设为bmol)③图像：需要NaOH的量：当NaOH不足时，n(NaOl)=3b;个n(A1(0I)JoH过量时，n(Na0H)=4a-b。（2)把A1Cl,溶液逐滴加入到NaOI溶液中至过量①现象：开始时无明显现象，然后逐渐产生大量白B淀。②原理：A*+40H=A10:+2H,0、A+3A10:+6H,0=(4)向HCl溶液中逐滴加人NaA1O,溶液至过量0H)↓。③图像：①现象：开始无明显现象，反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。个n(A1(OH),)②原理：4H*+A10;=AP+2H,0、A+3A10+6H,0=4A1(OH)I。③图像：AB D n(A个n(AI(OH)3JC(3)向NaA1O,溶液中逐滴加入盐酸至过量①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。②原理：A1O+H+H,0=A(OH)2↓、A1(OH)+3H1-+3110。D n(AIO;)211〔2)低A1(O1),1,A1(0J)3+OH=A10+2山0上圳章节复测试题》参考答案19.(1)Fe0;1.B2.B3.D4.B5.A6.B7AD8.C9.B(2)作红色颜料或治炼铁等：10.A11.A12.D13.D14.A15.BC(3)①稀硫酸，②取少量上层清液于试管中，向其16.(1)Fe0中加人KSCN溶液；③白色沉淀迅速变化为灰绿色，(2)Fe0+H'=Fe2+H20;最后变为红褐色；4Fe(0H)+0+2I1,0=4Fe(0H)。4Fe(0H)+0+2H,0=-4Fe(0H,20.1)2Fe2++2H+H0=2Fe+2H20;4eFe*+3NH,:H.O=Fe(OH),1+3NH;(3)Zn+Fe2+=Zn2+Fe;2Fe"+Cl,=2Fe*+2Cl;(2)漏斗、玻璃棒、烧杯：取最后一次的洗涤液少(4)FeCl,NaS;2Fe+3S*-=FeS ;2Fe*+3S2--量加入小试管中，滴加几滴AgNO,溶液，若无沉淀生2FeS+SI。成，表明沉淀已洗涤干净17.(1)B(2)2Naz02+2C02=2NazC0+0(3)加热(3)12(4)0.3(5)①：②(4)固体混合物质量（或样品质量）、红褐色固解析：(4)要使KC1、K,S0ZnCl,和1L水为原料体的质量配得相同组成的营养液，说明钾离子、硫酸根离子、锌21.(1)Fe、Cu离子、氯离子物质的量相等，混合物中钾离子物质的(2)2Fe2+Cl,=2Fe+2CI,Cl:4:溶液变红色量=n(KC)+2n(KS0,)=0.3mol+0.4mol=0.7mol,锌离(3)Na0II;A1+40II=A10+2Il0子物质的量为0,1mol,氯高子物质的量为0.3mol,硫(4)红色油漆或涂料等：耐火材料酸根离子物质的量=0.2mol+0.1mol=0.3mol。KCl、22.(1)N的摩尔质量是27gol,n(1)=KS0,ZC1,中只有氯化锌含有锌离子，根据锌原子守恒知，氯化锌的物质的量是0.1mol,氯化锌中氯离子2品04m的物质的量是0,2ml,根据氯原子守恒知，氯化御的(2)2Al 2NaOII 211,0 2NaAlO2+3Hst物质的量是0,1mo,根据硫酸根离子物质的量相等2知，硫险钾的物质的量为0,3mol。0.4 mol n(NaOll(5)两种物质中受热分解产生C0,的是碳酸氯钠0.4 molNaoIl受热分解4成，2小al1C0,△Nm,C0,+C0,1+1,01可由氯气与冷的消石灰反应制得的是漂白粉，2叫+n(NaO1)-04 ml(NOU)ml2Ca(01川)2-CaCl+Ca(Cl0)t2Il0。(3)2A1+2Na01l+2Il,0▣2Na10,+3Il,t18.(1)C:A1+3NIII,0=A1(O1)2↓+3N2 mol3×22.4L(2)B;A+30II=A1(O)↓，1(OI),+01I=AI0+0.4 mol(1L2)2H,0(3)A;Ca“+20II+C0,=CaC0,+Hl,0,CaC0,+c0+Vu,).04m324L=134L2 mol1,0=Ca2+2HC0答：1的物质的量为0.4mol,参加反应的NaO川(4)D:Mg+20I1=Mg(0II),J、A+30II=的物质的量为04mol,NaO川溶液的物质的量浓度为0.8m,生成的山，在标准状况下的体积为13.44L。

(1)实验室可用下图所示装置（夹持仪器已省略）制备C1O2水溶液：①装置a的反应产物中n(ClO2)：n(C2)CIO,2,::发生反感的离于方程式为Z业，时+忆沁「C12、N2CIO2N2-2M0M+Ch个十916.②装置b中盛放的试剂可能是C(填标号)。A.饱和食盐水27%NaCI1O,溶液溶液B.浓硫酸31%盐酸C.饱和NaCIO2溶液D.饱和NaCIO,溶液畅燥生…格6①向含CN的溶液中通入C1O2产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀。写出NaCN与CIO2溶液反应的离子方程式：zC0十2CN二C0十N2十ZC1②写出CI0将水体中的$氧化成SO,同时本身被还原为C1的离子方程式：8☑02+(2+00280+8H14.(9分)硝酸银(AgNO)是中学少有的可溶性银盐，也是实验室常用的重要化学试剂，某同学设计实验探究硝酸银的部分性质。回答下列问题：(1)探究硝酸银的氧化性①向4mLpH≈2的0.1mol·L'的(NH4),Fe(SO,)2溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液无现象，说明溶液无汁（填离子符号）。②把①中混合溶液均芬a、b两支试管中。甲同学向，a试管中滴加少量pH=4的0.1mol·L的AgNO溶液，观察到产生少量白色沉淀和@(填实验现象)，由此证明AgNO3具有氧化性；乙同学为了验证是Ag氧化了Fe+,向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现象。该“检测试剂”的组成是：pH同引起的pH和浓度变化)。业的)、」mol·L1的NaNO3溶液（忽略体积不(2)硝酸银溶液与过量铁粉反应电t2pt)e+向pH=4的0.1mol·L1的AgNO溶液中入过量铁粉，搅拌后静置，在不同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液颜色、沉淀量与取样时间有关，对比实验记录如下：17.序号取样时间/min3实验现象产生大量白色沉淀；溶液呈红色30120产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅①用离子方程式解释实验中I出现红色的原因.Fe2Ag一F©+十2Ag,+A4+fe十93SCN②白色沉淀为少量银和=Fe(SCN)3。e+2f段(填化学式)；川中溶液红色较30min时变浅的原因是15.(11分)钛酸锶(SrTO)可苡用作电子陶瓷材料和人造宝石。以TiCL和SrCL为原料制取SrTiO的工艺流程如图：(NH)2COV溶液氨水调pHTiCL4,SrC2混合液沉锶、沉钛SrCO3、Ti(OH)4洗涤、干燥一煅烧--SrTiOs回答下列问题：滤液电动搅拌器尾气(I)SrCO3,Ti(OH)4的制备装置（夹持仪器已省略)如图1：开启搅拌器，将X中的TiC4和蟹货能西SC2的混合溶液逐滴滴人仪器三颈烧瓶中，反应一定时间后，过滤，洗涤混合沼©仪器X的名称为阿艺，生成s攸化学方程式为SNH四二？发应(NH)CONH,H.O温度过是州H0男的小混合液T图2②滤液中的溶质主要有NHy小从常液中分离出该溶质的实验操作名称为美我名局日2024届全国高三单元定向检测卷·化学（二）第3页

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18.在《念奴娇·追思焦裕禄》中写道：“路漫漫其修远矣，两袖清风来去。为官一23.针对电商台饱受诟病的假货屡禁不止、山寨货层出不穷、消费者维权成本高的现状，第十任，造福一方，遂了生愿。

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参考答案1.B(A选项中“中华文明是人类文明史最重要的研究对象”有误，原文为“中华文明始终是最重要的研究对象之一”；C选项中扩大范围，“人类文明新形态”应该为“中国式现代化所开创的人类文明新形态”；D

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2024-11-02 04:09:17

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