10.某研究性学小组用0.1 mol-L AgNO3溶液分别滴定15mL0.01molL1的NaCl、NaBr、NaI溶液，用Ag2S电极监测滴定过程Ag浓度的变化，测得Ag2S电极的电动势(E)与消耗的AgNO3溶液体积(V)的关系如右图所示。己知Ag2S电极的电动势随c(Ag)的增大而增大，滴定生成的卤化银以胶体存在。下列0说法正确的是-0.2①A.a点c(Ag)为0.1molL-②B.据图可知卤化银胶粒主要吸附Ag-0.6③C.滴定NaCI溶液的是曲线①00.51.01.52.02.5D.该方法可用于溶液中卤离子浓度的测定V/mL二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.（13分)锰锌铁氧体软磁材料(Fe203一MnO一ZnO)作为一种重要的电子材料在信息通讯等领域有广泛的应用，用软锰矿（主要成分MnO2,含SiO2、FeO、Fe2O3、CaO、MgO等杂质)为主要原料制备软磁材料的工艺流程如下。FeS0•7H20NH·H20稀硫酸过量铁粉NH4FZnSO47H20 NH4HCO;空气浅液①软锰矿一酸没除钙、镁滤液②碳化滤渣③煅烧软磁材料滤渣①滤渣②滤液③回答下列问题：(1)滤渣①的主要成分是(2)“酸浸”过程中加入过量铁粉的主要目的是(3)当溶液中某离子浓度小于1×I0-5oL时，可认为该离子沉淀完全。“除钙、镁”时，加入NHF除尽Ca2+、Mg2+,溶液中c(F)至少应为。（已知：CaF,和MgF2的Kp分别为2.70×10-11和6.25x10-9)(4)“碳化”中生成碳酸锰沉淀的离子方程式为100一定条件下，X+的沉淀率与温度关系如右图所示，96为了使X2+沉淀完全，最适宜的温度是。“碳92化”时加入过量的NH3H,O和NH.HCO3,除了使88头84◆ZnMnX2沉淀完全外，其它原因是-Fe3040506070(5)“煅烧”时，碳酸亚铁发生反应的化学方程式T/'℃为化学试卷第3页（共6页）

3.化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是选项生产生活情境化学原理A国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽利用了某些金属的焰色反应B用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板铜与FeCl3发生置换反应C汽车尾气催化转化器处理NO和CONO和CO发生反应生成无毒气体秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料发酵过程中产生CH44.2021年我国取得多项科研成果，如首套吨级氢液化系统调试成功、首次实现以C02为原料人工合成淀粉等。下列说法不正确的是A.相同条件下，1gH2(①)完全燃烧放出的热量比1gH2(g)的多B.通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中C.通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成D.淀粉可用于生产乙醇、乙酸等化工产品5.五指毛桃汤中含有佛手柑内酯（结构简式如图）。下列有关该化合物的说法不正确的是A.可发生水解反应B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所有碳原子一定共面D.1mol该物质充分燃烧可生成12molC026.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A煮豆浆点卤水制作豆腐胶体聚沉B盐碱地（含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性盐与盐发生复分解反应c利用铝热法焊接钢轨铝与氧化铁反应，且放出大量的热D用FeS除去工业废水中的Cu2+Fes具有还原性7.古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是BC2022年深圳市高三年级第一次调研考试化学试题第2页共10页

(3)分液漏斗、烧杯(1分)(4)使Sn+、In+完全沉淀，防止Sn(OH)2溶解而造成损失(2分)(5)Sn(OH)2+20H一SnO号+2H2O(2分)错(6)30℃、5min(2分)(7)4Zn+2 HInCl,一2In+4ZnCl2+H2个(2分)(8)4.69(2分)【命题意图】本题考查化学工艺流程分析。【解题分析水4)溶液2中含有S+、l+,加人氢氧化钠得到沉淀，继续加氢氧化钠，沉淀部分溶解，故调节pH=5的目的是使Sn+、In+完全沉淀，防止Sn(OH),溶解而造成损失。(6)由图可知，5mim之前，随着萃取时间的延长，萃取率增大较多，5min之后，随着萃取时间的延长，萃取率变化不大；温度低于30℃时，随着温度升高，萃取率增大较多，温度高于30℃后，随着温度升高，萃取率变化不大，结合生产成本考虑，萃取的最佳条件为5min和30℃。(8)根据铟元素守恒，步骤①中铟萃取率为98.0%，故原电解废液中In3+的浓度为[(23：986)×103÷(5×103)]g·m3≈4.69g·m318.(1)酯基、酮羰基(1分)(2)CH:NHCH2 CH2 MgBr(2)(3)加成反应(1分)(4)0+H0H+△+CO2个十CH3CH2OH(2分)HOOHHOOH(5)30(2分)：C-CH3、C一CH3(2分)OH CHHOCH,HCHO(6)CH.COCH2COOCH2CH3OHOH,△H+(3分)H20,△【命题意图】本题考查有机物的合成：【解题分析】A(入。)和MCHO)反应生成B(),对比A、B的结构简式V小VOX可0艺ESS冲刺卷·参考答案第5页（共8页）【23·（新高考）高考样卷·化学（一·L】2023/05/0720:43

二、非选择题：共160分。第36~42题为必考题，每个试题考生都必须作答。第43~47题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共135分。36.阅读图文材料，完成下列要求。(22分)南澳县（如图）是广东省唯一的海岛县。南澳岛属于基岩质大陆岛，与大陆(4)分析岛屿东部海域夏季水团具有高营养盐特征的原因。(4分)海岸线的直线距离为9km岛屿外形似葫芦，海岸多为岩石陡岸，大部分为丘0离岸A.瓶水乐上开)陵地形，全岛最高峰海拔为588.1m,岛屿中西部为狭小冲积原，为南澳县政府所在地。南澳岛南坡多岩石裸露，形成了形似石蛋的地表景观，北坡地表覆被情况远好于南坡夏季南澳岛东部海域外海存在沿岸上升流，水团具有低0天月的你温、高盐和高营养盐的性质。117137.阅读图文材料，完成下列要求。(24分)2330高沟镇位于安徽省芜湖市无为市，是我国四大电缆产业基地之一，也是全国闻名的电缆之乡和特种电缆产业的发源地，电缆产业集群、专业化特色明显。据媒体报道，高沟镇在2017一2019年度被评为“全国综合实力千强镇”。321991年高沟镇第一家特种电缆企业筹办成立，1999年镇内共有个私营企业(1)分析南澳岛南坡多“佑蛋”地表景观的原因。(6分)357家；2011~2018年高沟镇规模以上电缆产业总产值均超过150亿元，在绝缘护套、电线电缆等方面的自主创新均取得重大成就，多家企业获得欧盟、国际0州%不裸聚，县米质岛电工标准等认证，产品出口到越南、哈萨克斯坦等地区。下图为安徽省高沟镇地回夏老为西南季风迎网坡，降水的，流水侵幽通理位置示意图。图业宣铜高速S3一主干道州(2)简述南澳县政府所在地狭小冲积原的形成过程。(6分)阜阳滁州①泥沙积机水棉积全国100所名校最新高考冲刺卷第10页（共20页）【23·高考样卷·文科综合（一）一GQ八·A】全国100所名校最新高考冲刺卷第11页（共20页）【23·高考样卷·文科综合（一）一GQN·A】

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误；要推动贫困地区优先发展的说法不妥，④不选。17.(1)中国特色社会主义文化源自中华民族的优秀传统文化，中华民族几千年的积淀是文化自信的“根”。我们能从冬奥村中心花园、“雪如意”等冬奥会建筑和设计中

2023-12-25 05:24:14

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女：名)LまL上)。名二汇座9主世人。男：名)寸和。卤、僕、飲及物在買一℃老主寸上。女：心农、坊願儿ま才。8.9女：店)中法凉℃寸扣。男：之之。心农逝、僕仗才工一又之儿主寸。女：海、V寸扫。<屯、私仗今朝飲以主L大力6、他D飲队物忆主寸。男：巴宁、了才又口一上一仗c寸力。二二D仗美味L寸。女：之之、知∽℃ま寸。℃屯、昼屯冷夫飲物左飲队ま无6、暖任与亿L主寸。男：名5下寸小。10.11女：二)白薬仗朝上夜1日亿2回、食事D後仁飲人c

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3/5A报警器触发工作时，图2的装置将电能转化为化学能B.02-在电解质中向a电极移动，电子方向由b电极经导线向a电极C.多孔电极a极上发生的电极反应式为：CH4一8e+4O2-CO2十2H20D.当电路中有8mmol电子转移时，则电极a有24.4mL甲烷参与反应8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是目的实验方案设计现象和结论验证Na2CO3溶液往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液红色变浅，则NaCO:A中存在水解衡溶液中，加人少量CaCl2晶体溶液中存在水解衡向淀粉溶液中滴入少量的稀硫观察到无明显现象，说明B探究淀粉是否水解酸，加热煮沸冷却后，再加入新淀粉没有水解制的氢氧化铜悬浊液，加热向足量AgNO3溶液中先加入先生成白色沉淀，再生成比较Kn(AgCI)与少量NaCI溶液，再加入NaBr淡黄色沉淀，则Kp(AgBr)的大小溶液K (AgCl)>Kp(AgBr)检验乙醇中是否含产生无色气体，说明乙醇0向乙醇中加人一小粒金属钠有水中含有水9,利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是A01mL5%饱和浓汉水O用溶液AgNO溶液70℃溴水加格、静里广②取上层清液mL溴乙烷mL稀硝金水翻检验溴乙烷中含有证明制得的气体是证明苯环使羟基制备溴苯溴元素乙烯活化10.已知：N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的N2(g)和H2(g)发生反应，t1时达到衡状态I,在t2时改变某一条件，t3时重新达到衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是高二化学试题第3页（共8页)

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全国100所名校高考模拟示范卷Q?=0.1.解得a≈0.062，则0.0620.1mol·L-NaS溶液中S水解率约为0.1X100%=62%，B项错误：忽略第二步电离，根据K（HS）=1X10-，衡时c（HS）≈0.1mol·L-，c（H+）≈c（HS）,可求得c（H+）10-mol·L-，pH≈4，C项正确；反应2AgCl（s）+H2S（aq）-Ag2S（s）+2H+（aq）+C(HS)c（HS)·c²（Ag+)·c（S²-)KXKXK²（AgC1)1.0X10-7X1.0X10-1X（1.8X10-）25X10，D项正确。Kp(Ag2S)6.3X10-5015.（1）SiO（2分）（2）<（2分）（3）MnO会进一步被氧化（2分）160℃(4）Mn²++SO²-+2HO=MnO2√+2SO²+4H+（2分）：作氮肥（或其他合理答案）（2分）（5）KOH过量（2分）（6）MnO²--e-MnO（2分）【命题意图】本题以软锰矿的综合利用为情境，考查滤渣成分分析、离子方程式的书写、原因分析和计算等。体现综合性和应用性，培养考生变化观念与衡思想、科学态度与社会责任的学科核心素养。【解题分析】软锰矿中含有Mn、Fe、Si的氧化物。软锰矿和浓硫酸混合“焙烧”，先生成硫酸盐，通过硫酸盐稳定性的差异，控制温度，硫酸铁分解为氧化铁；加水“浸出”，氧化铁、二氧化硅难溶于水，浸出渣中含有氧化铁、二氧化硅。根据流程图，浸出液“碱化过滤”得氢氧化锰，可知浸出液中含有硫酸锰；氢氧化锰“浆化”后通入空气氧化得MnO。向硫酸锰溶液中加入（NH）2S2O·硫酸锰被氧化为二氧化锰沉淀，（NH）SO被还原为硫酸铵；MnO和KCIO、KOH反应得到KMnO，KMnO溶于水后电解得到KMnO。（2）“碱化过滤”时，MnSO和氨水发生反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，NH·H2O的K，=1.8X10-5根据Mn（OH）的K=1.96X10-13，当Mn²+c（NH·HO)1.96X10-13c(NH)完全沉淀，c（OH）最小为1X10-5（NH·HO)1.8X10-mol·L-16.（1）恒压（分液）漏斗（1分）：浓盐酸（1分）；冷凝回流POC1，防止其挥发（2分）(2)a→f→g→d→e→h→i→b→c(2分）（3)PCI+HO+CL=POCI+2HCI（2分）（4）①将HPO氧化为HPO（2分）②增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收率（2分）化学卷参考答案（二）第4页（共8页）【26·新高考·MNJ·化学·AH）