、上而46.,下图为D八A分子的某一片段,其中①②③分别表示某种酶的作用部位,则相应的衡依次是(②A.DNA连接酶、限制酶、解旋酶B.解旋酶、限制酶、DNA连接酶C.限制酶、解旋酶、DNA连接酶D,限制酶、DNA连接酶、解旋酶47.酒精在生物实验中用途广泛,下列相关叙述正确的是(A、体积分数为0%的酒精可用于超净工作台和外植体的消毒B.在脂肪的检测和观察实验中,体积分数为50%的酒精用来固定细胞形态C.根据DNA能溶于95%酒精的原理,可用于植物组织中DNA的粗提取D.对微生物进行分离计数时,涂布器应先浸于盛有酒精的烧杯中进行灭菌48.碱裂解法是一种应用最为广泛的制备质粒DNA的方法,其基本原理是基于大分子DNA与质粒DNA变性与复性的差异而达到分离目的,流程如下。下列说法错误的是(=)菌体获取→加入强碱(pH2.6)溶液→加入缓冲液调pH至中性→离心、沉淀等A.质粒属于小型环状双链DNAB.离心、沉淀后应弃上清液取沉淀物C.加入强碱处理的目的是使DNA氢键断裂,为后续步骤作准备D.加入缓冲液处理的结果是只有质粒DNA能够正常复性49.PCR引物的3'端为结合模板DNA的关键碱基,5'端无严格限制,可用于添加限制酶切点等序列。下列叙述正确的是gggm5'3125wwwwwwwlllwwwA.PCR第4个循环,消耗了15对引物B.脱氧核苷酸作为扩增的原料会依次连接到5端C.耐高温的DNA聚合酶只能将单个脱氧核苷酸连续结合到双链DNA片段的引物链上D.用图中引物扩增至少四个循环后才能获得两端均添加限制酶切点的目的产物50.菊花是一种常见的观赏花卉,易感桃蚜。桃蚜不但直接影响菊花生长,还是多种病毒的传播媒介。雪花莲凝集素基因GNA的表达产物能有效抑制桃蚜生长,某科研团队利用农杆转化法获得了转基因菊花。下列有关叙述正确的是A.载体T质粒上的抗生素合成基因通常作为对重组DA分子鉴定和筛选的标记基因B.用限制酶和DA连接酶处理目的基因和Ti质粒时,只涉及氢键的断裂和形成C.基因表达载体组件中的起始密码子是RNA聚合酶识别和结合的部位,驱动基因转录D.GNA基因插入Ti质粒的T一DNA上,农杆菌的转化作用能够使GNA基因进入菊花细高二生物试题第9页共12页C.图中d的主要成aD。在绿色植物的所有细胞中一定mB.图T高二生物试题第1
18.(15分)钒(V)广泛应用于治金、化工航天等领域。一种以钒渣(主要成分是FeV2O4、F2SiO4、MnV2O4等)为原料制取金属钒的工艺流程对图所示:MgO.空气HSO氨水NH4)2SO4pH=3钒渣→焙烧]→酸浸→中和→沉钒焙烧Π→V205→金属钒浸出渣滤渣滤液已知:①VO2*具有强氧化性,主要存在于pH<2的溶液中,>2时转化成酸式多钲酸盐。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所禾:金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀时(c=0.1molL)的pH1.97.08.18.9沉淀完全时(c=1.0×10-5moL-)的pH3.29.010.110.9回答下列问题:(1)FeV2O4中Fe为+2价,V的化合价为(2)“焙烧I”中y0,转化为Mg2V2O,和F2O3的化学方程式为(3)“酸浸”所得浸出液中除含有Oz、Mn+外,还含有的金属阳离子有」(4)“沉钒”可得到NH)O28沉淀,“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为S)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x,过滤得到Mn(OH2沉淀和溶液A,溶液A中Mg2+浓度为0.24gL-l,为尽可能多地回收Mn2+,并避免Mn(OHD2中混入Mg(OH2,应控制x=。溶液A经加氨沉淀除镁后,溶液中的溶质可再生循环到工序使用。(6)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图t图6)如下图所示:图a图b①该钒的硫化物的化学式是②该钒的疏化物的晶体中,与每伞V原子最近且等距的S原子的个数是化学试题B第7页(共9页)
在温度不同、其他条件均相同的情况下对处于休眠期的红薯块根与马铃薯块茎处理30分钟后,测定其还原糖的含量,结果如下图所示:+还原糖含/(mg·g)10080红尊6040120马铃警001020304050607080温度/℃(1)由图中曲线可知,在℃左右时,红薯的还原糖含量最高。(2)为探究马铃薯中不含还原糖的原因,请完成以下实验。①实验原理:淀粉能被淀粉酶水解为还原糖;②备选材料与用具:去掉淀粉与还原糖的红薯提取液、去掉淀粉的马铃薯提取液、双缩脲试剂A液、双缩脲试剂B液、斐林试剂甲液、斐林试剂乙液、苏丹Ⅲ染液、质量分数为3%的淀粉溶液、质量分数为3%的蔗糖溶液等。③实验步骤:第一步顧60℃去掉淀粉的去植淀粉和怀马铃薯提取原糖的红薯提液2mL取液2mL向A,B两支试管中各加人等量的水浴加热至60℃的溶第二步液,水浴保温5分钟将混合后,向A、B试管内各加人1mL,然后第三步(填条件)加热2分钟④实验结果预测及结论:A、B试管中的颜色最可能的结果:A试管中为,B试管中为、0由此推测,马铃薯中不含还原糖的原因可能是马铃薯中没有高一生物期末试题-8-(共8页)
16.与我国新疆博格达峰相比,二者垂直自然带A.山麓差异大,山顶差异大二C.山麓差异小,山顶差异小B.山麓差异小,山顶差异大23.D.山麓差异大,山顶差异小钙华是含碳酸氢钙的地热水接近和出露于地表时,因二氧化碳大量逸出而形成碳酸钙的化学沉淀物。钙华形态多变,常见钙华维、丘、扇、钟乳石等。在贵州遵义附近一处地下溶洞中,发现了金黄色的边石坝群奇观,堪称“地下黄龙”。据此完成17~19题。10691089海拔/m2000269回0城市104917图示景观的基岩形成期的自然环境是A.高温高压B.静水洼地C.干燥山区D.温暖浅海18.与图示景观(边石坝)形成有关的环境特点是A.区域温暖湿润B.河水呈碱性C.洞内温度较低D.河水流速较快24.19.与图示景观(边石坝)成因相近的是A.石柱B.石芽C.石林D.溶斗斐济位于太洋西南部,由332个岛屿组成,多为珊瑚礁环绕的火山岛。其中维提岛面积最大,瓦努阿岛次之。下图示意斐济国土位置。据此完成20~22题。1789180916瓦努阿岛18维提岛20.在斐济国内测算任一地点纬度可依据A.北极星的仰角B.日出日落时间C.正午太阳高度D.黄赤交角度数21.伦敦(0°,51°N)位于维提岛的A.东南方向B.西北方向C.东北方向D.西南方向22.当斐济处于正午时,下列四地中正处于黑夜的是A.堪培拉B.北京C.洛杉矶D.伦敦(3【高三地理第4页(共6页)】·23-150C·
13.常温下,向20mL0.1000mol·L1H2A溶液中滴加第Ⅱ卷(非选择题共174分)0.1000mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线及混合溶液中lgX三、非选择题:本题共14小题,每个试题考生都必须作答。[我中X表示或}随pH的变化关系如图所27.【典型情境题】(14分)半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一。利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量示。下列说法错误的是Fe、Al的单质),采用选择性溶解法回收铂的一种工艺流程PH日◆gX如下:10稀硫酸王水NH,CI溶液6410(t.舞银智一酸汉滤渣一帝解沉销操作(NH),PC。一→煅烧一海绵铂图1图2滤液9A.可用酚酞溶液作指示剂已知:①王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3:1配制而B图2商线表示pH与g,的变化关系成的。②室温下:Kp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6;w57≈7.5。C.HA的电离常数K。=1.0×10-2(1)为加快酸浸速率,可采取的操作为(填一种)。D.当V(NaOH)=40mL时,溶液中存在2c(Na+)=c(A2-)+(2)“酸浸”后滤液中阳离子有c(HA)(3)铂在王水中生成二元强酸H2PtCl6,其中Pt元素的化合价为,该反应的离子方程式为,氧化产物与还原产物的物质的量之比为(4)在“沉铂”过程中,若向c(PtCl)=0.125mol·L-1的溶液里加入等体积的NH,CI溶液,使PtCI沉淀完全,则加入NH4CI溶液的浓度最小为mol·L1(结果保留两位小数,忽略溶液混合后体积的变化)。答案D答案(1)升温(或其他合理答案)(2分)解题分析本题考查溶液中的离子反应。由图1可知,滴定时(2)Ni2+、Fe2+、A13+、H+(2分)pH突变范围为6~10,与酚酞溶液指示范围8~10接近,可选用酚(3)+4(2分);3Pt+4NO3+18C1-+16H+=3PtC1+4NO个+8H2O(3分);3:4(2分)酞溶液作指示剂,A项正确;根据图1可知,起始时(4)1.75(3分)0.1000mol·L1的H2A溶液的pH=1,即溶液中氢离子的浓度解题分析(4)(NH4)2PtCl6=2NH十PtCl,是0.1mol·L-1,这说明H2A的第一步电离是完全的,H2A为强Kp[(NH)2PtCl6]=5.7×10-6,PtCl沉淀完全时浓度小于1X酸,而且可得出溶液中不存在H2A,因此图2曲线表示pH与10-5mol·L-1,代入数据可得c(NH时)=1B品号的变化关系B项正确:图2中pH=2即氢离子浓度是c(PC=1X0。≈0.75mol·L1,设原溶液体积为VL,则沉淀PtC5.7×10-60.01mol·L1时,lgX=0,这说明c(A2-)=c(HA-),所以HA的电离常数K。=c(A):c(H=c(H+)=1,0X10,C项正需要NH,C1溶液的物质的量为2V×0.125mol·L-1,溶液等体积c(HA)混合后,c(NH)=cNH,C)XY,则加入NH,CI溶液的浓度最小2V确;当V(NaOH)=40mL时生成Na2A,依据物料守恒,溶液中存为0.125×2molL1×Y+0.75mol.L1×2V=1.75molL.在c(Na+)=2c(A2-)十2c(HA-),D项错误。V23新教材老高考·D·理科综合(化学部分)
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7.下列过程中涉及的装置或操作正确的是(A.a可被CuSO4溶液氧化生成eB.a可与c反应生成b氨气,浓盐酸C.将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成冰乙酸+乙醇刻度线浓硫
质会溶于碱;②pH太小时,Zn+无法沉淀;③Na2S2O1在碱性条件下能稳定存在。(6)步骤4过滤得滤液后,分批逐步加入细食盐粉,搅拌使其结晶,用倾析法除去上层溶液,余少量母液,搅拌下用水蒸气加热至60℃左右,趁热过滤,然后用乙醇洗涤再干燥。(7)H2O2溶液滴定Na2S2O4的离子反应方程式:3H2O2+S2O+2OH-一2SO+4H2O,设样品中N,S0,的质量分数为,则0.10mol1×0.024L-3×品解得5,7%;若配以电位滴定仪进行终点判断,仍用图甲装置对样品中N2S2O4含量进行测定,则装置D中残留有SO2气体,H2O2溶液会氧化SO2增大其消耗量,使测得数据偏高。27.(14分)【答案】(1)粉碎含钴废渣、适当升温、充分搅拌等(2分)过滤、洗涤、干燥(2分)(2)Cu2+(1分)稀H2SO4(1分)(3)2C0,(0HD,C0+0,煅烧2C0,0,+2C02+2H,0(2分)(4)若pH值太小溶液酸性太强,黄钠铁钒沉淀会溶解成Fe3+;若pH值太大碱性太强,Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀,不利于过滤分离(2分)(5)Zn2+、Cu2+(2分)(6)4.5×10-8(2分)【解析】(I)能增大含钴废渣浸出率的措施有粉碎含钴废渣、适当升温、充分搅拌等;沉钴后应过滤、洗涤和干燥滤渣,为后面煅烧做好实验准备。(2)根据“浸出液”成分知含钴废渣含有Co+、Ni2+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等金属阳离子,黄钠铁钒除铁时,因Ca2、MgF2难溶而用NHF除去Ca2+和Mg2+,故Cu2+在“萃取除杂”步骤除去;根据已知信息的萃取反应衡方程式知,萃取后呈酸性,镍反萃取后得到SO4,故反萃取时应加入稀H2SO4使萃取衡逆向移动。(3)分析煅烧前后钴元素化合价可知,碱式碳酸钴固体在分解的同时,被空气中的氧气氧化了,故化学方程式为2Co,(OH0,C0,+0,桡2C0,0,+2C0,+2H,0。(4)若pH值太小溶液酸性太强,黄钠铁钒沉淀为碱式盐,会在强酸中溶解生成Fe3+;若pH值太大碱性太强,Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀或胶体,根据已知信息Fe(OH)3过滤性能欠佳故不利于过滤分离。(5)根据298K时硫化物沉淀图可知,在一定pH值范围下,H2S离解曲线上c(S2-)大小一定,若金属阳离子的硫化物K,很小,此时能形成沉淀析出,其沉淀点应在H2S离解曲线左侧,pH=1时c(S2)约为10-18mol/L,Cu2+、Zn2+硫化物沉淀线居左而Co2+、N+硫化物沉淀线居右,说明此时Cu2+、Zn+已沉淀完全。6)由K.Cos》-cCo)·(S-)可得,c(S)=&Sas-50X00nolL=5.0x107a/L.c(Co2)根据HS的K-cH):cHS),K=c(H)S),有K·K=c()SS),故c(H2S)C(HS)c(H2S)c2(H+)=K·K2·c(HS)c(S2-)=0.2×10-14(mol/L)2,解得c(H+)≈4.5×10-8mol/L。28.(14分)【答案】(1)-485.8kJ/mol(2分)(2)AB(2分)2023届高考专家联测卷(六)·理科综合化学参考答案第4页(共8页)
两融起你中有电场强度天小为北的上果即右一酸磁场,y轴为两种场的分界面,图中虚线为磁场区域的右边界现有一质量为电荷量为回答下列问9的带电粒子从电场中坐标位置(一L,0)处,以初速度沿x轴正方向开始运动,且已知(1)充分“灼(2)“灼烧”1=(重力不计).求:AlocgE(1)带电粒子进人磁场的速度;(3)“酸溶”使带电粒子能穿秘磁场区硬而不再返回电场中,脑场的宽度度满足的条婚是加(4)“调pF(5)常温下个y示,C①与不,足够长的固定斜面倾角为30,工件质量M二化心,上②C0可视为质点的质量为m的物块位于工件顶端,工件下表面与斜面之间的到牵擦因数g4一怎,现将物块和工件同时由静止释放,重力加速度g取10m/保.求。(6)环烤(1)物块经多长时间与工件挡板相碰;(7)测(2)假设碰撞为弹性碰撞,碰撞结束后工件的速度;足(3)若m=1kg,工件从开始运动到第一次与物块碰撞时,与斜面摩擦产生的热量水溶2028.(1530°金治mmmiimm(CH验步I.米Ⅱ.米27.(14分)一种废镍催化剂中含有Ni、A1、Cr、Cu、FeS及碳粉,以其为原料制备环烷酸镍[(CoH,COO)2Ni,常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示:Ⅲ.空气NaOH溶液疏酸试剂X硫化铵废镍环烷酸能化剂→约烧-度浸一酸溶一调p日一除钥一→OD,S0,→合成-分离环烷酸废气镍样品滤液Fe(OH)3cus该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:金属离子Fe3+Fe2+Ni2+Cu2+开始沉淀的pH1.97.06.45.4完全沉淀的pH3.29.08.46.7【高三年级下学期第九次模拟考试·理综试卷第7页(共12页】233647D
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2元MaBdB子可在直角边A0上的不同位置垂直边界垂直磁场射入,入射速度大小为9Bd,D、mE是A0边界上的两点(图中未画出,ADE0-0.5d,不计粒子重力,!则粒予在磁场做圆周运动的半回距A点2-
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支三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)氨族元素可以形成多种多样的化合物,回答下列问题:(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是(2)叠氯酸(HN)常用于引爆剂,可用联氨(H,N-NH
八电池工作过程中有机废水的pH基本不变且电池工作时H穿过质子交换膜向右迁移C正极的电极反应式为Ag0十H,O十2e一2Ag+2OHD该电池在高温条件下不能正常工作2、乙苯脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法,研究发现,在C○2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行,反应历程如图:O○cH-cH8-cH,月0-0-0H0c-0→CH=CH2Co0=C=0吸附催化剂催化剂H20状态I状态Ⅱ下列说法错误的是A乙苯和苯乙烯均为非极性分子B.催化剂表面碱性较强时有利于提高乙苯的转化率C.反应涉及C-H、C=O断裂和C=C形成D.该方法可减少CO2的排放,有利于实现“碳中和”13.磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有TiO2、SiO2、Al,O,、MgO、CaO以及少量的FeO。为节约和充分利用资源,利用如图流程制备TO2·xH2O并回收铝、镁等。热水酸水解→Ti02·xH20水浸渣(NH4)2SOa热水酸溶母液焙烧水浸氨水酸溶渣高钛炉渣滤液尾气分步沉淀→氢氧化物沉淀已知:“酸溶”后钛主要以T0形式存在。下列说法正确的是A.“焙烧”尾气的主要成分为氮氧化物B用热水“水浸”的目的是促进Fe+水解C,母液和尾气可循环使用D“酸溶反应的离子方程式为T0,+4H一T+2H,0高三化学第4页(共8页)
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