21.B该电池中a为负极，b为正极，A错误；b极上发生的电极方程式为MnO2+e+Li一LiMnO2,B正确；外电路的电流方向是由正极b流向负极a,C错误；由于负极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，所以不可用水代替电池中的混合有机溶剂，D错误。22.D混合物恰好完全溶解，且无Fe3+,故溶液中溶质为FeC2,n(HCI)=0.2mol,n(H2)=0.02mol,n(Fe2+)=0.1mol,由反应2Fe3++Fe—3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，则根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，A、C错误，D正确；反应后得溶液为FC2溶液，阳离子与阴离子的物质的量浓度之比为1：2，B错误。23.B加入氯化钡溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在0,硫酸钡沉淀是2.33g,物质的量是2333=0.01mol,碳酸根离子的物4.3g二2.33g=0.01mol,C0g和Fe+能反应，一定不存在Fe+,C错误；向所得到的滤液中加入氢氧化197 g/mol钠，出现气体，该气体是氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是22：20.05mol,根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01×2十0.01×2=0.04mol,所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，A、D错误；若原溶液中存在Na+,则n(C-)≥0.01mol,所以c(C1-)>0.1mol/L,B正确。24.B25.D氢氧化钠抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，其对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大。所以G点溶液为醋酸钠溶液，从E点到G点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，即F点溶液呈碱性，H点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中的OH一全部来自于水的电离，由题图知H点溶液中c(OH)=1.0×107mol·L1,则c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，结合电荷守恒得c(CH COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),故A、C错误。E点溶液为氢氧化钠溶液，c(OH)=0.01mol·L1,则溶液中水电离的氢离子浓度为1×1012mol·L1,c水(OH)=1×l0-12mol·L1,B错误。G点溶液为CH3 COONa溶液，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH:COO)+c(OH-),故c(CH:COO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正确。26.(除特殊标注外，每空2分)(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2个+H2O(2)排除装置中氧气对实验的干扰(3)BaSOs Ba2++SO2+C12+2H2O=BaSO+4H+2C1(4)氧化(1分)(5)吸收SO2尾气，防止污染空气(625×100%【高二期末考试·化学参考答案第3页（共4页）】22742B

2022~2023学年高三上学期第一次阶段性测试生物考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修1第1章第5章。一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某同学用电子显微镜观察蓝细菌和高等植物的叶肉细胞，发现两种细胞在结构上有异同。下列相关叙述正确的是A.两种细胞都有细胞壁，且成分相似B.两种细胞的核糖体都游离在细胞质基质中C.两种细胞在结构上的主要区别是有无核膜D.两者都具有叶绿体，都能进行光合作用2.水和无机盐是生物正常生命活动的必需物质。下列关于水和无机盐的叙述，错误的是A.生物体的含水量因生物种类不同而有所差别B.自由水和结合水的相互转化与细胞的代谢强度有关C.人体补充生理盐水的目的是补充Na+,以防止肌无力D.给土壤增施含镁化肥，有利于促进植物叶绿素的合成3.下表是种子形成和萌发过程中糖类和脂肪的变化，下列相关叙述正确的是种子类型非油料作物种子（如小麦）油料作物种子（如花生）种子形成时可溶性糖（还原糖）→淀粉糖类→脂肪种子萌发时淀粉→可溶性糖（还原糖）脂肪→糖类A.糖类和脂肪彻底氧化分解的产物不同B.种子中可溶性糖形成淀粉的过程会发生脱水缩合C.花生种子在萌发过程中，干重先减少后增加D.小麦和花生种子在萌发过程中有机物种类均减少4.蛋白质和核酸是生物生命活动重要的物质基础，下列叙述正确的是A.人体摄入的蛋白质必须经过氧化分解后才能被吸收B.核酸的单体以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架C.核苷酸和核酸都具有物种特异性，可作为鉴定不同生物的依据D.在高温条件下蛋白质和核酸的空间结构都会发生改变，从而永久失活【高三上学期第一次阶段性测试·生物第1页（共6页）】233059Z

12:17Q⑤可爸8·⊙令o9ll○8政治答案_看图王pdf●●●QQ浏览器文件服务创新的源头活水。②错误。冬奥村内部采用了奥运五环的颜色作为主色调，营造出浓浓的奥运气息，反映出中华文化具有兼收并蓄、求同存异的包容性特征。③正确。中华各族人民共同创造的中华文化，代表着中华民族独特的精神标识，而非中西方文化融合铸就了中华民族独特的精神标识。④错误。)8.D(泉州是联合国唯一认定的海上丝绸之路起点，列入国家“一带一路”战略的21世纪海上丝绸之路先行区，成为具有全球代表性的海洋文化遗产，是中华文化海纳百川特征的历史见证，对研究丝路精神和海洋文明具有重要意义，②④符合题意。对待文化多样性的正确态度是认同本民族文化，尊重其他民族文化，①说法错误。古代海洋贸易和航海实践丰富了泉州海洋文化，③说法错误。)9.C(吸引学生参与是广播体操创新的目的，不是主要标准，①排除。材料未涉及广播体操的创新能够推动社会的发展变化，②排除。随着社会的发展进步，从最初纯粹以锻炼身体为目的，到后来在观念、动作、音乐上的创新，这说明社会发展的需要是广播体操创新的重要动力，广播体操的创新变化反映了时代的发展，③④正确。)10.D(红色旅游已成为年轻人了解革命历史、缅怀革命先烈、传承红色基因的重要方式之一，这体现了红色旅游是传承红色文化的物质载体，红色文化能滋养人们的精神，涵养爱国情怀，③④符合题意。红色文化的价值不仅体现在其所蕴含的经济价值方面，也体现在其能给人提供精神滋养等方面，①错误。材料强调的是红色文化能为经济建设提供精神动力，而不是智力支持，②排除。)11.B(“智慧博物馆”利用云计算、大数据、人工智能等信息化技术，为观众提供便捷化参观、专业化导览、沉浸式体验的优质服务，这表明文化传承需要创新文化传播的手段，信息技术推动文化消费方式的变革，①③符合题意。科学技术是推动文化发展的重要因素，但不是决定因素，②错误。“智慧博物馆”丰富了文化传播和体验的方式，但没有丰富文化的内涵，④排除。)12.C(文学艺术对展示人们的精神世界具有独特作用，①排除。吴忠地处黄河两岸、黄土高原，自古就有“水旱码头·天下大集”的美誉，说明吴忠餐饮文化源远流长，极具地域性，③符合题意。吴忠在长期商贸往来和人文交流中，形成了“融合南北、荟萃东西、饮食唯良、健康养生”的餐饮文化，而早茶文化则是其最精华的内核，说明吴忠餐饮文化博采众长，具有新特质，②符合题意。科学技术是一个民族文明程度的重要标志之一，④排除。)13.C(文化趋同说法错误，应该坚持文化多样性，排除A。国家对三星堆祭祀区进行的新一轮考古发掘没有赋予古老文明新内涵，排除B。人类进入文明时代的标志是文字，中华文明的标志是汉字，排除D。C符合题意。)14.B(中央网信办开展的“清朗·‘饭圈’乱象整治”专项行动有利于营造风清气正的网络空间，①正确切题。“清朗··‘饭圈'乱象整治”专项行动旨在规范和引导粉丝群体理性追星，而不是“积极追星”，②错误。“消除不良粉丝文化产生的社会影响”夸大了“清朗·‘饭圈’乱象整治”专项行动的作用，③排除。“清朗·‘饭圈’乱象整治”专项行动从重处置了纵容乱象、屡教不改的网站台，此举能有效督促网站台调整产品导向和功能设计，④正确切题。)15.A(推动实现中华优秀传统文化的创新有利于增强文化自信，提高国家文化软实力和影响力，同时有利于建设文化强国，发展民族的科学的大众的文化，①④符合题意。满足海内外观众文化消费需求，而不是迎合海内外观众文化消费需要，②说法错误。推动实现中华优秀传统文化的创新，并不是把经典文化转化为流行文化，③说法错误。)16.B(劳动模范和先进工作者大力弘扬劳模精神、劳动精神、工匠精神，解放思想争一流，埋头苦干走在前，为推动济宁市高质量发展作出了突出贡献，这说明评选表彰劳动模范和先进工作者旨在培育和践行社会主义核心价值观，坚持模范引领，弘扬时代精神，①③符合题意。评选表彰劳思想政治参考答案第2页动模范和先进工作者旨在让人们向劳模学，坚持模范引领，弘扬时代精神，而不是提供多层次、全方位的文化产品，②不符合题意。要继承优秀传统文化，弘扬传统美德，④错误。)17.D(每个人在日常生活中形成的世界观是零散的、朴素的，A错误。材料强调的是世界观决定方法论，B没体现。世界观是自发形成的，C错误。面对英国政府直接躺的态度，不同的人有不同的观点，这说明世界观不同，人们处理问题的方法也就不同，D符合题意。)18.B(“心之官则思”是指心这个器官在思考，是一种唯物主义观点，与其相对立的是唯心主义观点。“太虚无形，气之本体”是指整个世界不管是无形的太虚，还是有形的万物，都统一于元气，都是元气的不同存在形式.属干唯物主义观占，排除个.“合性与知常，有心之名”是指性与知常练[]全屏心标注/填写四转为图片

OCH=CH-c00H+HCCH*月s0H,C-CH-COCH.CH,H+O2分)取代反应1分)4DHC=CH+HCN雀化剂cH,-CH-CN(2分)加成反应1分)(2分(3)H,CCH,【解析C分子式为CH,0(不饱和度为2).能与NHCO,溶液反应放出气体，说明分子中含有一C00H,则C的结构简式为CH,=CH-COOH,根据已知的①可知B的结物简式为CH,=CH一CN.D可用作水果的催熟剂，则D为乙烯.又E是环状OHOH(5)c(2分))其与H,O发生开环加成反应生成F(H:CCH:),F和C发OHOH5)H中有羟基，能发生氧化反应，项错误：H中有碳碳双键，能与B发生加成，使其褪色，b项错误；H中有羟基，可以与金生酯化反应生成H,且H的分子式为CH.O,则H的结构简式为H,C=CH-COOCH:.CH:OH.化合物，分子式为CH,O,则E为环氧乙烷(CH,H,C一属钠反应，但H中没有发基·所以不和碳酸氢钠溶液反应c项正确。1B【解析】该装置为蒸发操作，固体的灼烧应在坩蜗中进行，A项错误：该装置为过滤装置，B项正确；苯的密度比水小，苯层应专题十四化学实验基础知识2D【解析】乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，A项错误；乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧，B项错在上层，C项错误；蒸偏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D项错误。3.D【解析】由实骏步骤(1)知原溶液中一定含有NO:由实验步骤(2)知原溶液中一定含有SO·则一定不含B阳+：由实验步骤误：乙醇溶于碳酸的溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面，C项错误。(3)知C不能确定：由实验步骤(4)知原溶液中一定含有A+·则一定不含HC(方：溶液无色透明，则一定不含Fe4,故D项正4,D【解析】大试管的管口应略向下倾斜.且收集气体的试管口应放一团棉花，A项错误：N0很容易被空气中的氧气氧化，所以采用B装置得不到NO,B项错误；氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管要短，C项错误。5B【解析】A项可通过控制加人液体的量来控制产生气体的橙，C,D两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反确。6D【解析】水银温度计掉在地面上撑碎，水银易挥发，重金属有毒，必须撒上硫粉，充分反应生成硫化汞然后再进行处理，D项应器的压强，通过控制反应与否来控制产生气体的量。7.C【解析】铜与浓硝酸反应的产物是NO,其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO,气体，导气管应长进短出，这8.B【解析J①忽略了C0:与C的反应是气体体积增大的反应，整个装置为密闭体系，造成CO气体不能通人·实验不能顺利进错误。样才能将装置中的空气排尽，且吸收装置能防止倒吸，C项正确。9.B【解析】由题给信息可知，草酸晶体熔点为101.5℃.低于分解温度150℃，未分解就先熔化·故试管口应向上倾斜，A项错行，该实验设计不合理；②③可以达到实验目的；④中气体应从左边通人。误；浓硫酸与蔗糖（含少量水）作用，有C、S生成.S),能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C项中产生的NO污染空气，C项结误；D项装置中缺少温度计，且应用蒸馏烧瓶，D项错误。10.C【解析】生成的H,能将体系中的O,排出，能观察到Fe(OH)z白色沉淀，A项正确；脱脂棉燃烧能说明NazO2与水反应放热.B项正确：不能用排水法收集NO,气体，C项错误；NaOH固体溶于水放热且提供OH~,抑制NH,·H2O的电离，促进11.CD【解析】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下反应，应先加入碱调节溶液的NH,的挥发，能用于制备少量NH,D项正确。pH.A项错误：由于碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，NaAlO,溶液与NaHCO,溶液混合后生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，没有发生双水解反应B项错误；二氧化氮为红棕色气体，将充满N)的密闭玻璃球浸泡在热水中，若颜色加深、则说明反应2NO(g)一N,O,(g)的△H<0,C项正确：氯化钠过量，硝酸银反应完全，再滴加Na】出现黄色沉淀，能够说明Kn(AgI)<12.D【解析】根据题意Fe+H:SO,一FesO:+Hz↑，FeS+H,SO,一FeSO,+H,S↑，其中NaOH可以吸收HS气体，所以BKp(AgCI),D项正确。增重说明固体M中含有FS,A项正确；CuSO,溶液可以用于检验H,S气体，现象是产生黑色沉淀，B项正确；反应后进人量气管气体为H,根据体积VL可以计算出利余的F:的质量为品8，C项正确，根据题意利余的固体还有淡黄色固体S,故石花留联是2022届高考复全程精练·专题卷（新高考）化学参考答案第44页

17.(14分)I.(1)D(2)①氢氧化钠溶液②6NO.+4xNH3—(3+2x)N2+6xH2OⅡ.(1)Cu、C(或铜、碳)(2)CuS的溶解度比Cu(OH)2小，能使Cu+充分沉淀，提高Cu的回收率(3)2:3(4)Cu2(OH)3C1【解析】(I)NH4C固体受热分解生成NH3和HCI,但NH3和HCI在管口遇冷又化合反应生成NH4CI,故A错误；浓氨水遇到生石灰，含有的水与生石灰化合生成熟石灰，过程中放出大量热，使浓氨水受热分解产生氨气，但收集氨气时试管不能用塞子堵住，故B错误；NH4Cl固体与熟石灰共热制备氨气，由于反应时有水生成，试管应倾斜向下，故C错误；浓氨水受热可分解产生氨气，使用液液加热型装置，故D正确；(2)①NH极易溶于水，有毒，不能随意排放到空气中，且NO2也有毒，而且能和氢氧化钠溶液反应，故Z中盛有的是氢氧化钠溶液。②氨气与NO反应，氨气被氧化成氨气和水，NO被还原成氨气，则反应的化学方程式是6NOz+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O。Ⅱ.(1)步骤(I)“吹脱”时通入空气，氧气把Cu+氧化为Cu+,将CO氧化生成CO2吹出，吹出游离的NH等，故答案为Cu、C；(2)步骤（Ⅲ）“沉铜”时，Na2S溶液与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀和Na2SO4,因为硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的溶解度，能使Cu+充分沉淀，提高Cu的回收率，所以“沉铜”选用Na2S溶液而不选用NaOH溶液。(3)步骤(V)反应中CuS和硝酸反应生成NO、S,反应中S元素化合价由一2价升高到0价，N元素的化合价由十5价降低为十2价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3。(4)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HC1。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g,将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。CuO的物质的量为32.0g÷80g/mol=0.4mol,H20的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol,HCl的物质的量为(42.9g-32.0g-3.6g)÷36.5g/mol=0.2mol,则Cu0:H20:HCl=0.4:0.20.2=2:1:1,则碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3C1。CH,OH18.（16分)(1)甲醛碳溴键、醚键(2)取代反应CH,COOH(3)+H,0(4)17HOOC-CH2CN、HOOCCH2CNCH2OHCH2 BrCH2CNNaCN(5)H/H,OCH,COOHCH.CH2NH2CHNaBH,CHO【解析】有机合成流程图中，结合逆合成分析可知，醛X为甲醛，与A发生反应生成B:〈,由已知CH,OHI可推导C:,在PBr3条件下发生醇的取代反应生成D,再在NaCN条件下发生取代生成E,0CH,COOHE酸化生成F:〈,依据G的结构和已知Ⅱ可逆推Y,0OH(1)醛X可与A反应生成B(C8HO3),增加一个碳原子，故醛X为甲醛；CH,BrD:,官能团为醚键和碳溴键；化学试题参考答案（雅礼版）一5

变化曲线，由此可求出Kp(SSO4)=1×10-6.5,故lgK=3.1,C项错误；结合电荷守恒和元素守恒，可得浓度均为0.1mol·L1的Na2SO4和Na2CO的混合溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH),D项错误。17.(1)恒压漏斗(1分)；除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥(1分)(2)4Ce(OH)3+O2+2H2O—4Ce(OH)4(2分)(3)温度低，反应速率慢，温度高，H2O2会分解(1分)(4)2(NH,)2S0十2H,0△4NH,HSO,+O,(2分)：偏高(1分)：滴加最后一滴（或半滴）(NH)2Fe(SO,)2标准溶液时，溶液颜色变为红色，且半分钟内不褪色(2分)(5)172,1c·Y×100%(2分)1000m(6)2xC0+CeO2-CeO2(1-+2.aC02(2分)【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的分析能力和设计能力。(4)当锥形瓶中还有(NH4)2S,O3剩余，(NH4)2SO3也会氧化Fe+,导致消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积增大，则测得样品中CO2的纯度偏高。(5反应过程为Ce0.L0,l0.Ce (NH )S0,Ce(NH),Fe(0上Ce+,（NH,Fe(s0,与Ce+的反应为Ce++Fe2+一Ce++Fe3+,因此n(CeO2)=n(Ce4+)=nL(NH4)2Fe(SO4)2]=l0-3c·Vmol,因此Cc0,的质量分数u=10c·V molx172.1g·mo×100%=172,1c:Y×1o0%。mg1000mCH18.(1)酮羰基、酯基(2分)；(2分)COOC2 Hs(2)取代反应(1分)；NaOH、HNOs、AgNO3(2分)(3)CH2Br +NaCN-CH2CN+NaBr(2分)(4)9(2分)；CH3CHO(1分)COOC2 HsCHsCH2 BrCH2CNCHCNBr2NaCN(C2H5O)2C0H2(5)光照催化剂COOC2 HCHCH2 NH2(3分)【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机推断的理解能力和综合运用能力。根据I的分子式，可以确定I分子中含有9个不饱和度，结合V和已知信息倒推，可以确定I的结构简式为CH,可推知Ⅱ的结构简式为CH2Br，Ⅲ的结构简式为-CH,CN,V为CNCOOC2 H【高三化学·参考答案第2页（共3页）】807C·G DONG·

②2CaC0,+2S0,十0，高温2CaS0,+2C0,(2分)(2)MoO3+CO-—MoO号+CO2个(2分)(3)过滤(1分)；a(1分)(4)蒸发浓缩(1分)；冷却至10℃以下结晶(2分)【命题意图】本题考查由钥精矿制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程分析。【解题分析】(1)根据图中肩息可知，在护层序号为6时，MS和Mo0,的物质的量百分数均为18%,根据M0元素守恒可知，Mo0,的物质的量百分数为100%-一18%×2=64%。④由图分析可得，温度高于10℃，便不再析出N,M0O,·10H,0晶体，所以分离固体的操作在蒸发浓缩后，应选择在10℃以下结晶。12.(1)衡气压，便于液体顺利流下(1分)：（球形）冷凝管(1分)：b(1分)②4年e士80H00Fey+Fe0,+4H,0(2分了(3)①防止产品中的铁被空气中的氧气氧化(2分)②稀硝酸和硝酸银溶液（或其他合理答案）(2分)；除去晶体表面的水分，便于快速干燥(2分)③90.0%(2分)【命题意图】本题考查Fe/FeO,磁性材料的制备实验。【解题分析】(3)②因为反应后溶液中有C1,所以判断沉淀是否已经用水洗涤干净，需取最后次洗涤液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故检验沉淀是否洗涤干净所需的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液；乙醇易溶于水，且易挥发，所以最后使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的水分，便于快速干燥。③50mL1mol·L1FeC2溶液中铁元素的物质的量为0.05mol,根据反应4Fe2++8OH100℃Fe'+FeO4￥+4HO可知生成Fe、FeO4的物质的量均为0.0125mol,故实验所得3h3.24g产品的产率为0.0125m0lX(56g·m0+232g·m0可X10%=90.0%。13.(1)CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=△H+2△，H,+△H(2分)：a1分)2(2)553K、催化剂Ⅱ(2分)；不是(1分)；催化剂不改变化学衡，553K时，在催化剂I条件下CO2的转化率高于在催化剂Ⅱ条件下的(2分)d(c+d)(3)生×100%(2分)：千aX100%2分)a-c3a8c-dD2分)【命题意图】本题考查利用CO,为碳源合成甲醇相关反应的化学原理分析。【解题分析】(1)根据K的表达式，可得化学方程式，根据盖斯定律可求得反应热。α(C1,OH)=(H,O)中未指明正、逆反应速率，因此无法判断反应是否达到衡状态，a项符合题意；该反应前后气体分子数发生改变，反应在绝热恒容密闭容器中进行，若气体总压强不变，则气体的物质的量不变，反应达到衡状态，b项不符合题意：衡常数只受温度影响，衡常数不变，说明体系付温过不在，反皮达司食状志项不符合题在：容洛内尚值保持不空，则用同全田10所名积服新容写爽关·参名家第3页天6页)【2（新高考）00·化学（二）·】

+Fe=3Fe2+)Ac(H个4CV(气体)答案【n(Fe)若Oa段与山段快的物质的量相等，则这两段所产生的气体的物质的量之比为2：Bbc段发生反应的离子方程式为：30r3O,8e8Fe+3NH+9H,0C.反应到达c点时，溶液中主要阳离子是Fe·若反应到达d点时反应完全结束，。、d两点对应的铁的物质的量之比为213【答案】A【解折】报格题志可加葱热出的国雅可分为尚安共一为浓度做阳)的玫特玩：产生一的休款随nF©)的改变情说从连给条件如铁在冷花NO,中生成NO,在热稀O,中生成水0代欧用果在与0及应为旅热反尼故B健中，0阳代产物为N0:b化老药为NO:C技产物为N:心段甘耗尽无气体产生，足F©与Fe小NO,),反应，气体总体积为一定值。由分析可知，0a要产物为N0,N元素由5价下降到价，b段产的为N0,N无素由5价下降到1价，若0a段与b段铁的物质的量相等，由得失电子守恒可如这两钱所产生的气依的物质的量之比为号号8：3，故A错误：bc段产物为Ni,高子方程式为：3O+3NO,+8Fe=8Fe+3NH+9H0,故B正确：反应到达e点时，言液中主要阳离子是Fe,cd段H耗尽无气体产生，是Fe与Fe(NO,),反应，故C正确：cd段T耗尽无气体产生，是F0(NO,),反应Fe2Fe3Fe,d点时，反应完全结束，溶液中n(Fe)na(Fe,c点溶液中n(Fe+)n.(Fe,由方程式Fe+2Fe3-3Fe2,可知nc(Fe)=2:3,故D正确；na(Fe)故选A。二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目11.要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)某不纯铁片可能含有Mg、A1、Cu等金属杂质。取这种铁片5.6g与足量稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片中()A.一定不含镁B.一定含有铝C.一定含有铜D.一定同时含有四种金属【答案】C【解析】根据化学方程式可计算出生成0.2gH2分别消耗金属的质量为：5.6gFe、2.4gMg、1.8gAl,Cu不反应看作无穷大，由于铁片质量刚好5.6g,且铁片一定含有杂质，则杂质中应同时有生成0.2gH2时消耗质量小于5,6g和大于5.6g的金属，小于5.6g的金属有Mg和A1,大于5.6g的只有Cu,所以一定含有铜，可能同时含有杂质镁、铝或其中一种，故选C。12.X溶液中可能含有下列离子中的若干种：CI、CO,2、Na、K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：AgNO,溶液溶液B溶液AKOH足量稀HNOX溶液溶液白色沉淀B0白色沉淀A空气红褐色沉淀下列说法不正确的是（

(4)图中表示HX溶液pH变化曲线的是(填“A”或B。(5)取pH=2的盐酸10mL加入等体积的0.01molL1的氨水充分反应后，溶液中各种离子的浓度大小顺序为27.(9分)(1)醋酸是常见的弱酸，在水溶液中存在电离衡。①下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号)。a.滴加少量浓盐酸·b.加水稀释c.加入少量醋酸钠晶体d.升高温度②两个密闭装置中各装入0.05g镁条，分别加入2mL2molL1盐酸和醋酸。压强随时间变化如图所示。1602mol/L盐酸2mol/L醋酸140出1201000100200300时间h刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是反应结束后两个容器中压强相等，说明(2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：化学式CH3COOHHCNHCIOH2SO;H2CO;Ka1=1.4×10-2电离常数1.8×10-54.9×10-103.0×10-8Ka1=4.5×10-7K2=6.0×10-8K2=4.7×10-1①上述酸中酸性最强的是②25℃时，某HCN的物质的量浓度为0.10molL1,达到电离衡时溶液中cH)=molL1。③下列反应不能发生的是(填字母)。A.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2t +H2OB.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC.NaHCO3+HCN=NaCN+CO2 t +H2OD.2NaClO+SO2+H2O=2HCIO+Na2SO(3)25℃，向1.0L某盐MSO4溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先5.0出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变：一lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)424.0物质的量浓度的值。回答以下问题：3.0①a曲线表示(填“M+”或“M(OH)42-”)的一lgc与pH2.0的关系。1.0②pH=10时，溶液中M元素的存在形式为。(填化学式)0.③M(OH2的溶度积常数Ksp=6.08.010.012.014.0pH高二化学试题第7页（共10页）

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联立①3得第二个煤块离开传送带滑上木板的速度为'=2W5m/s>o=4m/s0设第二个煤块冲上传送带的初速度为)2由：v2-v2=2ugL,即02=4W2m/s故第二个煤块滑上传送带后一直匀减速直线运动到离开传送带则两个煤块压缩弹簧所储存的弹性势能之比为：1-m-1⑧E12mvi8评分标准：本题共20分。正确得出②、③式各给2分，其余各式各给1分。其他解法，只要符合物理规律，阅卷教师酌情给分。27.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)增大接触面积，加快反应速率(1分)(2)防止生成BaS04沉淀，降低产率(1分)Ba2+S0?—BaS04↓（物质化学式有错或缺漏或多写其它物质得0分；所有物质的化学式对，配系数不对或系数不是最简整数比，可得1分；多写，漏写条件，多写、漏写状态符号，不扣分。)(3)过滤(1分)洗涤(1分)取少量滤液于试管中，加入适量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，试纸变蓝（合理即可）(4)BaTi0(C,0,)2△-BaTi0,+2C02+2C0↑（物质化学式有错或缺漏或多写其它物质得0分；所有物质的化学式对，配系数不对或系数不是最简整数比，可得1分；多写，漏写条件，多写、漏写状态符号，不扣分。)(5)①6136②NA×dx102)【解析】(1)扩大接触面积，加快反应速率。(2)防止生成BaS04沉淀降低产率，Ba2+S0?—BaSO4↓。BaS0,与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS,因此加入硫酸会发生Ba2+S0?一BaS04.理科综合参考答案·第9页（共14页）

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程Y冷析'量NIOH过量试刺1过量试树2粗盐水（含氧化镜、健越1酸钠和氯化淀过域1过这钙杂质)型1圆体1德程口已知：NH,Cl在低温下的溶解度小于NaCl。(1)“流程”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为(填化学式)。器(2)“流程Ⅱ”发生反应的化学方程式为(3)“流程Ⅲ”循环利用的物质是(填化学式)。(4)“流程V”滤液2的主要成分为(填化学式)。(5)“侯氏制碱法”相比“索尔维制碱法”的优点有(写出2条)，长(6)制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品23.0g放人烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加人质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如右图(CO2全部逸出，且只有CO2气体逸出)。则该样品中碳酸钠0(精确至0.1%).加入盐酸的质量)的质量分数为19.(10分)氧化还原滴定和沉淀滴定是化学学科中重要的定量实验，在科研和工业生产中有很重要的应用。工氧化还原滴定宫三氯化铬(CC,)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学兴趣小组制备了氯化铬晶体(CCl,·6H2O)并测定其纯度，实验步骤如下：1.称取样品0.7000g,加水溶解并配成250.00mL的溶液。Ⅱ，移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加人少量KOH溶液，再加人过量的H2O2溶液，使C3+转化为CrO,加热煮沸一段时间，加人过量的硫酸酸化，将CrO转化为CrzO号。m,用新配制的0.0200mol·L-1的(NH,)zFe(SO4)2标准溶液滴定步骤高二化学试题卷第7页（共10页）

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58 60 62° 46° 锡尔河 科卡拉尔大坝 44o 南咸海 1984年咸海水域 2010年咸海水域 42° 阿姆 大坝 河 10 逊蒸散发量 6 Z 蒸散发量 入湖径流量 8 入湖径流量 地下水

5、2023-2024衡水金卷先享题高三一轮复单元检测卷地理重庆专版13试题

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。-输电网。风力发电CL/NaCl溶液电极a●多孔炭泵电极b泵A.充电时电极b是阳极B.放电时NaCI溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度减小D.每生成1 mol CI2,电极a质量理论上增加2

5、衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

淀的转化，B项不符合题意；为了预防龋齿，使用含氟牙膏，发生的反应为C(PO4)3OH(s)+F-(aq)=Ca(PO4)3F(s)十OH-(aq),属于沉淀的转化，C项不符合题意；向亚硫酸钡中加入硝酸

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3、耀正文化·2024届名校名师模拟卷(五)5文科综合试题

4.图3所示的断面是A.①S字致断面两侧表层水温差异的主要因素是B.②C.③D.④①洋流A.①②②太阳辐射③海水盐度④海冰厚度B.①④C.②3D.③④则答题无效。6形成图中甲地地形的主要因素是将条形码

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1、2024届全国100所名校高三月考卷·地理[24·G3YK(新高考)·地理-ZTB-必考-HUB]七试题

46a60%☐112：422024届赤峰高三.…试题+答案.pdf最高时速为360km的麦加至麦地那双线电气化高铁建成，这是中国企业在海外参建的世界首条穿越沙漠地带的高铁。读“麦一麦高铁示意图”，完成

2、2024届全国100所名校高三月考卷·地理[24·G3YK(新高考)·地理-ZTB-必考-HUB]七试题

(2)实行“伏季休渔”制度，禁止过度捕捞：实行限额捕捞制度，控制近海渔业捕捞强度；发展海洋渔业养殖，实行养、捕结合。（每点3分，共9分。其他答案合理可酌情给分)19.命题透析本题以日本青函隧道相关材料

3、2024届全国100所名校高三月考卷·地理[24·G3YK(新高考)·地理-ZTB-必考-HUB]七试题

会导致严重缺水；根系发达，可以从很广很深的地下吸收水分，当地气候干旱，水资源缺乏，所种植物应该需水量少，③④错误。综上所述，A项正确。7.【答案】C【解析】图中砾石带的主要作用是隔离防火，该地夏季高温

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1、辽宁省名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联合考试x物理试卷答案

C.杂合子不易感染疟疾，显性纯合子也不易感染疟疾D.杂合子易感染疟疾，显性纯合子也易感染疟疾24.凡是由于生殖细胞或受精卵里的遗传物质发生改变引起的疾病，都称为遗传病。下列关于人类遗传病的叙述，正确的是（)A.红绿色盲属于多基因遗传病B.各种遗传病在青春期的发病率很低C.禁止近亲结婚是预防遗传病的唯一措施D.遗传病与基因有关，不受环境因素影响25.牡丹是自花传粉植物，有多个优良品种，其花的颜色由两对基因（A、a和B、b)控制，A基因控制色素合成，该色素随液泡中细胞液的pH降低而颜色变浅。B基因与细胞液的酸碱性有关。其基因型与表型的对应关系见表1。基因型AbbA BbABB、aa表型紫色红色白色现利用红色牡丹(AaBb)设计实验进行探究。实验步骤：让红色牡丹(AaBb)植株自交，观察并统计子代中牡丹花的颜色和比例（不考虑交叉互换）。下列叙述错误的是（)A.若子代牡丹花色紫色：红色：白色=3：6：7，则A、a和B、b基因位于两对同源染色体上B.若子代牡丹出现1株紫色牡丹花，其余花色都为红色和白色，可能是发生基因突变C.若子代牡丹花色为红色：白色=1：1，则A、a和B、b基因位于一对同源染色体上，且A和B位于一条染色体上，a和b位于另一条染色体上D.若子代牡丹花色为紫色：红色：白色=1：2：2，则A、a和B、b基因位于一对同源染色体上.，且A和b位于一条染色体上，a和B位于另一条染色体上。非选择题部分二、非选择题（本大题共5题，共50分）26.(8分)科研人员将某组织材料经过研磨得到匀浆。通过差速离心法分离获得不同的细胞结构，每次离心都可将溶液分为上清液和沉淀物两部分。取细胞匀浆或离心后的上清液依次离心，其过程和结果如图所示。回答下列问题：甲丙·低速离心中速离心高速离心细胞●●核糖体匀浆细胞核线粒体高尔基体溶酶体内质网第26题图(1)通过低速离心可以分离出细胞核结构，说明该材料来自(填“真核”或“原核”)生物。有细胞结构的生物它们都有的细胞器是。上述离心结果中，沉淀物中不含DNA的是试管。丙试管沉淀物中的线粒体是的主要场所。(2)若科研人员取得的组织材料是某动物细胞，由于发生基因突变影响分泌蛋白的分泌过程，导致高一生物学科试题第5页（共8页）

1、炎德英才大联考 湖南师大附中2024届模拟试卷(一)1试题(地理)

1、炎德英才大联考湖南师大附中2024届高考模拟卷(一)1生物试题

16.B憋尿是有意识地不发生排尿反射，所以需要大脑皮层参与，但排尿反射的低级中枢在脊髓，所以在没有大脑参与

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3、炎德·英才大联考湖南师大附中2024届高三月考试卷(三)地理答案

【解题分析】结合材料“火山前身是一座海底火山，2009年喷发 后形成新岛屿”可知，新岛屿属于由火山喷发的物质不断堆积，最 后海拔高于海面而形成的岛屿，属于火山岛，是由岩浆喷发冷凝而 形成的。 【答案】

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A.提升了政府官员的道德水准B.丰富了英国高等教育体系纪)同向，保特身时C有利于提升政府的行政效率华D.加强了政府对经济的干预15,美国自由钟是费城的象征，是美国人的骄傲，它参与了美国早期历史上重要的

2024-05-29 18:07:08

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全国100所名校高考模拟示范卷人全国100所名校高考模拟示范卷人①将凹形桥模拟器静置于托盘秤上，如图甲所四、计算题（本大题共3小题，共36分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重示，托盘秤的示数为m=1.00kg。要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明②将玩具小车静置于凹形桥模拟器最低点时，确写出数值和单位)托盘秤的示数如图乙所示，该示数为m=16.(10分)已知海王星和地球的质量之比M:m=16:1,它们的半径之比R:7一4:1,求：kg。③将小车从凹形桥模拟器某一位置释放，小车经过最低点后滑向另一侧，此过(1)海王星和地球的第一宇宙速度之比。程中托盘秤的最大示数为m:多次从同一位置释放小车，记录各次的m值如(2)海王星和地球表面的重力加速度之比。表中所示：序号2345出m:/kg1.701.651.751.751.65根据以上数据，可求出小车经过凹形桥最低点时对桥的压力均值为N;小车通过最低点时的均速度大小为一m/s。（重力加速度g=10m/s,计算结果保留2位有效数字)15.(12分)在研究抛运动的实验中，某同学记录了小球运动途中经过的七个点的封位置，相邻两点的时间间隔均为△t=0.05s。取第一个点为坐标原点，x轴正方向表示水初速度方向、y轴正方向表示竖直向下方向。(1)根据正确操作所得的实验数据作出的x一：图像如图甲所示，小球抛运动的水初速度大小是m/s。个xmf任/ms0.30-2.0f0.201.51.01线0.100.5020.100.200.3050.100.200.30ts乙(2)以：为横坐标、为纵坐标，作出-1图像如图乙所示，其函数解析式为=4.88t+0.59。①重力加速度的测量值是m/s2。②t=0.20s时，小球的竖直分速度大小是m/s。·然得高)24·(新高考)ZX·MN·物理·HAN,A卷四第5页（供8页）（修）24·(新高考)ZX·MN·物理·HAN,A卷四第6页（供8页）

14.下列关于图中甲、乙、丙三地的说法，正确的是A.丙地为阴雨天气C.乙地此时吹偏南风B.甲地有下沉气流镰荚金合欢林是热带稀树草原中一道美丽的风景线。D.甲地气温较丙地高镰英金合欢的每一小节枝上都成双成对地长满了刺。其中有一种刺基部膨大，能给妈蚁提供巢穴，同时，妈蚁也给树巡逻，当遇到长颈鹿等食草动物的唇齿时，合伙将它们逼退。图7为镰英金合欢景观图。据此完成15~16题。15.镰荚金合欢林最可能出现在A.东非草原B:蒙古草原C.巴西草原D.高山草甸图16.镰荚金合欢生长出基部膨大的刺的主要目的是努A.获取更多养分B.为蚂蚁提供巢穴些C.抵御动物啃食D.储存多余水分擗土壤剖面在某种程度上可以反映区域的自然环境差异。图8中甲、乙两土壤剖面取自我国秦岭山地南、北两坡（取样区为自然状态下的山麓地区，地势较为坦），秦岭北坡自然带为温带落叶阔叶林，南坡自然带为亚热带常绿阔叶林。据此完成17~18题。土壤深度/cm0甲剖面乙剖面枯枝落叶层10枯枝落叶层品腐殖质层腐殖质层烟3040淋溶淀积层淋溶淀积层哦50%0母岩层霄80-母岩层图817.与甲土壤剖面相比，乙土壤剖面所在地区A.枯枝落叶积累环境优B,岩石风化速度较慢C,矿物质迁移速度快D有机质分解速度慢18,导致两区域土壤垂直结构出现差异的根本要素是A气候地形C.植被D.人类活动而（共8页）】·24-591A·

（1）文中“盼望着，盼望着，东风来了”，东风指图中表，回答问题。（9分）雨季长短的空间分布规律。（2分）所示各城市，杏花开放最早的是季风，这种风的特点是4月5日3月25日3月15日3月31日杏花开放盛期等值线图一杏花开放的日期风向浩特武汉郑步石家庭合肥济南南京杭州沈阳山脉，注入B八年级地理（2）1052（第4页）”结合图中四城市降水量柱状图，简述我国东部地区降水量/mm600500300010020030000降水量/mmCD是，开放最晚的是L10月份10月份海。500600300400T降水量/mm200500600降水量/mm10010014710月份（填数字和风向，2分）武汉哈尔滨10月份（2分）

（1）文中“盼望着，盼望着，东风来了”，东风指图中表，回答问题。（9分）雨季长短的空间分布规律。（2分）所示各城市，杏花开放最早的是季风，这种风的特点是4月5日3月25日3月15日3月31日杏花开放盛期等值线图一杏花开放的日期风向浩特武汉郑步石家庭合肥济南南京杭州沈阳山脉，注入B八年级地理（2）1052（第4页）”结合图中四城市降水量柱状图，简述我国东部地区降水量/mm600500300010020030000降水量/mmCD是，开放最晚的是L10月份10月份海。500600300400T降水量/mm200500600降水量/mm10010014710月份（填数字和风向，2分）武汉哈尔滨10月份（2分）

（1）文中“盼望着，盼望着，东风来了”，东风指图中表，回答问题。（9分）雨季长短的空间分布规律。（2分）所示各城市，杏花开放最早的是季风，这种风的特点是4月5日3月25日3月15日3月31日杏花开放盛期等值线图一杏花开放的日期风向浩特武汉郑步石家庭合肥济南南京杭州沈阳山脉，注入B八年级地理（2）1052（第4页）”结合图中四城市降水量柱状图，简述我国东部地区降水量/mm600500300010020030000降水量/mmCD是，开放最晚的是L10月份10月份海。500600300400T降水量/mm200500600降水量/mm10010014710月份（填数字和风向，2分）武汉哈尔滨10月份（2分）