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17.(1)三段论：维护国家总体安全是必要的，加强生物安全建设就是维护国家总体安全，所以加强生物安全建设是必要的。(2)演绎推理是前提蕴含结论的必然推理。一个正确的演绎推理必须具备两个条件，一是作为推

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5.如图所示，质量为m的小球套在倾斜放置的固定光滑杆上，一根轻质弹簧一端固定于O点，另一端与小球相连，弹簧与杆在同一竖直面内，将小球沿杆拉到弹簧处于水位置时由静止释放，小球沿杆下滑，当弹簧位于竖直

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成都石室中学2022-2023学年度下期高2023届入学考试化学参考答案过慢，均会造成亚氯酸钠的产率降低，是因为空气流速过慢，C0,不能被及时移走，浓度过高导致其7B8.C8C12.【答案]C10A.分解；空气流速过快，C102不能被充分吸收。(3)装置C中二氧化氯气体在冰水浴中与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应制备亚氯酸钠，化学方程【解析们石墨电极M处，C0,在光合菌，光照条件下转化为0,0，在M极放电生成H,0,发生还原反式为2C102+2NaOH+H,O2一2NaC102+O2+2H,O.应，M为正极，正极电极反应式为O,十4e-+4H一2H,0,N极为负极，硫氧化菌将F©S,氧化为S,(4)实验室利用图乙装置分离C装置中的亚氯酸钠时，应在Y处连接一个抽气泵，通过抽气减小装置硫再放电生成S0,负极电极反应式为S-6e+4H,0一S0;+8H+,H*通过质子交换膜由右室内的压强，降低沸点，避免八NCIO,受热分解；已知温度在38~60℃时析出亚氯酸钠，所以水浴加热的移向左室。铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极反应式为2H,0+2e一H,个+20H,阳极反温度应控制在55℃左右，故选B。应式为+120H-10e一210+6H,0,阴极生成氢氧根离子，而阳极生成的10比消耗的(5)由得失电子数目守恒和题给方程式可得关系式：NaC1O2一21，一4Na,S,O,由滴定均消耗VmLOH少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极。cmo/L硫代硫酸钠溶液可知，mg产品中亚氯酸钠的质量分数为A该燃料电池中有细蓝，温度过高，细菌会失活，故A正确：B.N极为负极，硫氧化菌将FS,氧化为S,硫再放电生成SO,电极N处发生的电极反应包括FeS,-2e一Fe++xS,S-6e+4H,0一ewX10-malx×29×90.58/m2×100%-181cy%.SO+8H+,故B正确：C.铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成的mg20mIO比消耗的OH少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极，故C错误；D.不考虑损耗，电27.【答案】(1)GaAs+4NaOH+4H,O2一Nas AsO,+NaGaO2+6H,O(2分)搅拌（或加热）(1分，答路中每消耗1molO2,转移电子为4mol,阳极反应式为1，+120H-10e一2I05+6H,0,可知生案合理即可给分，填粉碎不给分)(2)8(2分)通入过量的C02,会使GaO变成Ga(OH),沉淀，使产率降低(2分)成KIO为4mol×号-0.8mol,故D正确：故选C。(3)H,SiO(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(1分)13.【答案】C(4)70℃、2h(1分)超过70℃，H202受热分解(2分)【解析】AK,CO,溶液中，c(K+)最大，a点溶液中，lgC=O二(5)87.5(2分)c(C,O-5.3,c(Cr0)-10c(C,0),【解析】加人NaOH和H,O2碱浸过程中，Ga以GaOz的形式进人溶液中，根据流程“滤液3”为则c(Cr0)>c(C,0g-),c(H+)-10-m0l/L,K1-2(C-0):)-3.0×10-",解得Na,AsO,溶液，即可知As以AsO的形式进人溶液中，所以该反应的化学方程式为GAs+c(Cr2)c(CO)-3.0×10‘·mol/L,故a点溶液中离子浓度关系：c(K+)>c(CrO)>c(C,O)>4NaOH+4H,O2-Na,AsO,+NaGaO2+6H,O,同时SiO2和NaOH反应生成Na,SiO,进入溶液，c(H),故A正确，B.C,O为橙色，CrO为黄色，颜色不一样，当溶液颜色不再变化时，可以判断Fc,O,不参与反应，所以“滤渣1"是FeO。滤液1呈碱性，含GaO、AsO、SiO、Na*、OH,通入CO,气体，pH逐渐减小，根据已知信息②可知，当pH一8时，SiO以H2SiO,的形式完全沉淀，为该体系达到衡，故B正确：C.向0.1mol/LK,C,O,溶液中加人少量的HI气体，C,O与HI发“滤渣2”，通入CO2气体至pH-5.5时，GaO2以Ga(OH),的形式完全沉淀，实现杂质、主要微粒的生氧化还原反应，c(C,0旷)减小，放C错误：D.由①，2可得反应③，故反应③的化学衡常数逐一分离。由已知信息①可知Ga的性质和Al相似，具有两性，所以往Ga(OH),沉淀中加人NaOH-10"，故D正确，放选C.可使其转化成NaGaO,溶液，最后电解NaGaO,溶液得到产品Ga。K-√R(1)加人NaOH和H,O,碱浸过程中，Ga以GaO的形式进人溶液中，根据流程“油液3"为Na,AsO,【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分)防倒吸(1分)溶液，即可知As以AsO!的形式进人溶液中，所以该反应的化学方程式为GaAs+4NaOH+4H,O(2)将二氧化氯气体赶到装置C中与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应制备亚氯酸钠，同时起到稀释一Na,AsO,+NaGaO,.十6H,O,提高碱浸率可以采用搅拌、加热适当增加反应物浓度等方式。作用，防止二氧化氯浓度过高而分解(2分)空气流速过慢，CO,不能被及时移走，浓度过高导致其(2)根据已知信息②可知，当pH-8时，SiO以H,SiO,的形式完全沉淀，故pH一8，通人C0,气体分解：空气流速过快，CO,不能被充分吸收(2分)至pH-5.5时，GaO以Ga(OH),的形式完全沉淀，故“调pH,”时，不能通入过量的CO,否则会使3)2ClO +2NaOH+H:O.-2NaCIO,+0:+2HO(2)GaO方变成Ga(OH),沉淀，使产率降低。4)减小装置内的压强，降低沸点(2分)B(2分)(3)当pH-8时，SiO以H,SO的形式完全沉淀，为速渣2”，“速液3”为NAO,溶液，经过“操181cy%(2分)作a”后可得到N,AsO,·12H,O,可知“操作a”为燕发浓缩、冷却结品、过滤洗涤、千燥，20m(4)由图中曲线可知温度为？0℃时浸出率最高，浸泡2h后浸出率变化很小，综合考地最佳的反应条析】(1)仪器X为恒压滴液漏斗，装置B作安全瓶起防倒吸的作用。件应该选择在70℃下浸泡2h,若温度超过70℃，H,O易分解，会使浸出率下降。由题意可知，反应中通人空气的目的是将二氧化氯气体赶到装置C中与过氧化氢和氢氧化的混合反应制备亚氯酸钠，同时起到稀释作用，防止二氧化氯浓度过高而分解。实验中空气流速过快或(5)原料中惊的含量，290kg×8X×品-1.2g,产品中像的含量，0e×93%-0.8,放像的同收成都石室中学人学考试，化学参考答案第2页（共7西）成都石室中学人学考试·化学参考答案第3页（共7页）

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离越大，故质量关系为M>N>P,凝胶色谐分离时，质量超小，耗时越长，故P对应的是38.(15分，除特殊说明外，每空2分)【答案】(1)脱氧核苷酸(2)高温DNA双链复制解旋酶(3)耐高温的DNA聚合酶

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由物料守恒得2c(Na+)=c(HM)十c(M-),联立两式可得2c(H+)十c(HM)=2c(OH-)十c(M),B正确；氢氧化钠溶液过量后，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的电离被抑制，电离程度逐渐减小

答案页码及速查1-6 BBDCAC7-13 CBDABCB14-17 BCAC18.BD第1套第19页19.BC20.AD21.ACD1-6 CACDBB7-13 BDDCABC14-17 CBCA18.D第2套第9一18页19.AC20.AD21.BD1-6 BCDADD7-13 BBCABDB14-17 CBAB18.C第3套第18一28页19.BC20.BD21.AC1-6 CDBAAB7-13 BCDDCDC14-17 CCAB18.AB第4套第28一38页19.BC20.AD21.BD1-6 CDBBDC7-13 CBCBDDC14-17 BDCC18.AB第5套第38—47页19.BD20.ABC21.BD1-6 CCDCBB7-13 DDBABCC14-17 CBAD18.AD第6套第48-57页19.CD20.AD21.ABD1-6 ACDBCB7-13 DBCCADB14-17 DCBA18.C第7套第5764页19.AD20.BD21.BC1-6 DCBADC7-13 BDBCCBC14-17 ACAB18.C第8套第64-72页19.BD20.AD21.BC

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·政治·参考答案及解析考点测试卷（一）生活与消费一、选择题家订单增长49%，库存周转周期降至21天”，这表明1.A【解析】人民币可自由使用有利于推进金融开现代信息技术的应用可以提高企业的资金利用效放，

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一个由量变到质变的过程③用实践的观点看问题，奋斗就会成功④事物的发展是从量变到质变再到新的量变的循环往复的上升过程A.①②B.①③C.②④D.③④11.座头鲸的鳍肢上有一些凸出的结节，游动时，这些结节

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周测卷二十五阶段测试七1.B给学生展示相关图片，让学生可以直观地了解生产决定消费这一知识点，这体现了形象思维的基本单元的形象性，B项符合题意；C项与题意不符，排除；A、D两项是抽象思维的特征，排除。2

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34.[物理—选修3一415分)(1)5分)位于x0.25m的波源P从0时刻开始振动，形成的简谐横波沿x轴正负方向传播，在F2.0s时波源停止振Ay/cm36.(15分)多奈哌齐是一种治疗阿尔茨海默病的药物，其合成路线如图。动，2.1s时的部分波形如图所示，其中质点a的衡位1b1.250H00cCH,Cc00HcH0个入COOH H2 CH,0个√C0吡啶、DMFCHO置x。=1.75m,质点b的衡位置x6=-0.5m。下列说法正确Pd/C CH3OA-1B的是()OCH3A.沿x轴正负方向传播的波发生干涉B.t=0.42s时，波源的位移为正-0CHC7H23NOC.t=2.25s时，质点a沿y轴负方向振动D.在0到2s内，质点b运动总路程是2.55m0F(210分)如图所示，一玻璃球体的半径为R,O球心，AB为直径，在球的左侧有一竖直接收屏在A点与玻璃球相切。自B点发出的光线BM在M点射出，出射光线(CH2N、CH3OH行于AB,照射在接收屏上的Q点。另一光线BN恰好在N点发生全反射。己知∠ABM30,光在真空中的传播速度为c。求：G(多奈哌齐)①玻璃的折射率及N点到直径AB的距离：②光由B传到Q点所需时间。(1)写出A的分子式(②)B物质中含氧官能团的名称35.(15分)镍铜合金是重要的的合金材料，具有较好的高温强度和室温力学性能，容易加工，耐磨性(3)F一G的反应类型为(4)G中的手性碳原子有个。好，耐蚀性强，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：(5)D一E中加入试剂X的分子式为C.HsNO,写出X的结构简式：(I)基态Ni原子中未成对电子是个。(6)D的一种同分异构体Y同时满足下列条件，72(2)基态Cu原子价层电子的空间运动状态有CH2一N一CH2①Y能与FeCl,发生显色反应种。Cu(3)C2+易与乙二胺形成环状配合物（整合物），如下图所示：②分子中除苯环外，无其它环状结构，分子中共有3个CHN一CH，N原子的杂化方式为：③Y分子中苯环上有4个取代基，其中2个为-0CH基团符合上述条件的分子有(4)镍易与C0形成配合物Ni(CO)4,其中σ键与π键数目之比为种，其中某分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1，与溴水可发生加成反应，也能与溴水发生取代反应，写出该同分异构体的结构简(5)Cu与Fe的第二电离能分别为l,(Cu)=1958kmol,1,(Fe)=1561kJmo,12(Cu)大于I2(Fe)的式：主要原因是。37.【生物一选修1：生物技术实践】（除特殊标注外，每空2分，共15分）(6已知Cu,0的立方晶胞结构如图所示。下图1~3是植物有效成分的提取装置图。诗据图回答下列有关问题：①已知a、b的坐标参数依次为0,0,0)、（分，，），则d的坐标参数为·②晶胞边长为cpm,该晶体的密度为g·cm。P阳2图3(例计算式，设N,为阿伏加德罗常数的数值)()橘皮精油的提取一般用图1装置，而不用图2装置，理由(2)利用图2装置提取玫瑰精油，冷凝管内水流方向与蒸汽的流向(填“相同”或“相反”)，再将锥形瓶内乳浊液中的玫瑰精油和大部分水用分液漏斗分离开，分离的油层一般可以加入一些1615

16.如图所示，理想变压器原线圈的a、b两端接正弦交变A电源，副线圈电路中R。为定值电阻，R为滑动变阻器，电流表、电压表均为理想交流电表。已知滑动变阻器的总阻值小于R。,下列说法正确的是A.若滑片P向上滑动，则电压表的示数变大B.若滑片P向上滑动，则电流表的示数变大C.若滑片P向下滑动，则R消耗的功率变小D.若滑片P向下滑动，则电压表的示数变化△U和电流表的示数变化△I的比值变大17.2022年北京冬奥会自由式滑雪女子大跳台决赛，中国运动员谷爱凌夺冠。比赛场地简化如图所示，40为U型池助滑道，OB为倾斜雪坡，与水面夹角a=37°，运动员某次训练从助滑道的最高点A由静止开始下滑至起跳点O,若起跳速率为20ms,方向与水方向成8=16°，最后落在雪坡上的P点（图中未画出)。把运动员视为质点，不计空气阻力，取g=10m/s2,sn37=0.6,c0s37=0.8,则()A.运动员在空中做变加速曲线运动B.运动员从起跳到达P点运动的时间为4sC.起跳点O至落点P的位移100mD.运动员离开雪坡的最大距离为l28m18.搭载“神舟十二号"载人飞船的“长征二号F遥十二”运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，经过两次变轨多次微调后载人飞船成功进入预定轨道与空间站对接。如图所示，作如下简化，轨道I为载人飞船绕地球运行的近地轨道，轨道Ⅱ为载人飞船变轨的椭圆轨道，轨道Ⅲ为空间站运行的轨道。已知空间站在轨道Ⅲ上绕地球做地球圆周运动的周期约为1.5h,地球表面处的重力加速度为g,地球的1半径为R,同步卫星距离地面的高度为5.6R,取1√6≈0.16，下列说法正确的是A.载人飞船从轨道Ⅱ转移到轨道Ⅲ之后，其机械能减少B.空间站在轨道Ⅲ上运行时距地面的高度约为0.056RC.空间站在轨道Ⅲ上运行时，根据题目给出的信息不能算出宇航员的加速度D.空间站在轨道Ⅲ上运行时，根据题目给出的信息不能算出空间站的动能19.如图所示，水放置的金属导轨由bade和bcM两部分组成，bcM是以O点为圆心、L为半径的圆弧导轨，扇形O内存在磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场，金属杆OP的P端与圆弧bM接触良好，O点与e点有导线相连，金属杆OP绕O点以角速度a在b、M之间做往复运动。已知导轨左侧接有阻值为R的定值电阻，其余部分电阻不计∠bOk=∠MOc=90°。下列说法正确的是eA.金属杆OP在磁场区域内沿顺时针方向转动时，P点电势高于O点电势B.金属杆OP在磁场区域内转动时，其产生的感应电动势为BL2C.金属杆OP在磁场区域内转动时，回路中电流的瞬时值为D.回路中电流的有效值为EBL4R第4页（共12页）

会被弹簧拉起，交流电路就会断开，路灯熄灭”，可让R。与电磁铁并联，这样光照强度变小时R。增大，电磁铁电流增大，可将衔铁被吸下，路灯变亮：光照强度变大时，R。减小，电磁铁电流减小，弹簧就会把衔铁拉起，路灯熄灭。衔铁宁交流电源3/5HR24.解：(1)根据微粒在空间中受重力、电场力和洛伦兹力，微粒做匀速圆周运动，洛伦兹力充当向心力，重力与电场力衡，可判断粒子带负电(2分)设微粒的电荷量为q,质量为m,有mg=gE(2分)解得4=是(2分)(2)画出微粒在第I象限的运动轨迹如图由儿何关系可得微粒做圆周运动的半径为R=m30(2分)由牛顿运动定律，有，=m只（2分)解得是2分)说明：只有结果，没有公式或文字说明的不给分，其他正确解法亦可得分。25.解：(1)设物块B与A碰前的瞬时速度大小为B,由机械能守恒定律可得3×26+受h=3×受(2分)解得=2gh(2分)(2)若B和A发生完全非弹性碰撞，根据动量守恒，有受a=(受+m)(2分)物块B与A未碰前，对物块A,根据受力衡可得mg=kx,(1分)）当物块A和B碰后一起向下运动到速度最大时(m+2)g=k,(1分)设滑块A和B一起向下运动的最大动能为Ex,根据能量守恒可得(m+受)g(x,-x)=AE+E-2(m+受)(2分)解得3+-41分)物理第3页（共5页）(3)若B和A发生弹性碰撞，根据动量守恒和动能守恒，有2。=2m+mm,(2分）分×受=分×受+2mi(2分)解得，=号励，方向向下(1分)m=子√级，方向向上(1分)B和A发生弹性碰撞后移走B,A向下做减速运动，设运动位移。速度减为零，此时加速度最大，大小为am,方向向上，由牛顿运动定律有k(x1+xo)-mg=ma.(1分)以向上为正方向，作出A向下做减速运动的加速度位移图像如图所示

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