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开远市第一中学校2024届高三上学期开学考试3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LCH与11.2LC12在光照下充分反应后，气体分子数为N化学B.46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NC.1mo1·L的NaC10溶液中含有的C10数目小于N,D.1mo1A13完全转化为A1O,转移电子数为4N2023.084.下列实验操作、现象与对应的结论均合理的是选项ABD考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。KO,溶液0.1 mol-L-足量C1→与日NaCO溶液乙醇实验滴有酚酞2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第I卷每小题逃出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应碘水的NaCO,接尾气处操作0理装置题目的答案标号涂黑：第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内溶液三稀硫酸三H,BO,溶液作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。图關片3.可能用到的相对原子质量：H1C12016Pb207滴入KNO,溶液后，振荡后静置，溶滴入a,C0,溶液，无第I卷（选择题共42分）现象铜片溶解，且有气泡液分层，上层呈紫溶液红色逐渐褪去明显现象冒出一、选择题：本大题共7小题，每题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，红色，下层无色只有一项是符合题目要求的。KNO,是该反应的氧I2的溶解度乙醇>结论酸：H,C0,

D.灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na,A),目的是增强导电性10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A是元素W的单质。常温下，甲的浓溶液使甲的浓溶液☑A发生“钝化”，但在加热条件下能与一定量的A因发生反应且有如图所示物质的转化关系（丙、丁、A可同戊是由这些元素组成的二元化合物，丙、戊为气体)。下列说法正确的是戊A.简单离子半径大小：ZZC.A可由电解其熔融的氧化物制得D.丙和戊中所含元素种类相同，均可用NaOH溶液吸收2、不定项选择题（11-15题每个小题有1-2个正确选项，每小题4分，共20分。双选时1个正确选项2分错选0分)11.下列装置能达到实验月的的是ABCDOHCOOHCOOH浓硝酸温度计乙醇乙酸NH,CI和浓硫酸Ca(OH)棉花活性炭,0氢氧化钠溶液实验室制取少加热下可制得NO石油的蒸馏制取乙酸乙酯量氨气12.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是A.能发生取代、加成、氧化反应B.分子中所有原子可能在同一平面上OHHOOCCOOHC.与互为同分异构体D.1mol该物质与足量Na反应生成33.6LH,高二化学试题第4页共10页

已知：①在该实验条件下NaClO,、Fe+不能氧化N②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子①下列措施中，能提高N,O的平衡转化率的是开始沉淀时的pHNi+AP+Fe+Fe+A.升高温度存母完全沉淀时(c=1.0X10molL)的pH8.74.76.83.72.27.5C.从休系中不断分离出COB.增而3的浓度(1)“浸出”时，滤渣1的主要成分是3.2D.使用高效催化剂(⑤)金属锰有多种晶型，其中M的结陶为体心立方堆积，品胞参数为9.0②恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是apm,已知阿伏加德罗常数的值为N,则8Mn的理论密度p(2)“氧化”时，加人NaC1O,发生反应的离子方程式是(填化学式)A.压强不再变化(填字母)gcm(列出计算式)。三(3)利用上述表格数据，计算Al(OH),的Kw=B.混合气体的密度不再变化27.[选修5：有机化学基础](10分)pH范围是,“调pH”应控制的C.混合气体的平均相对分子质量不再变化G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种(④)“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有D.消耗N,的速率与消耗N,O的速率相等L、合成路线如图烧杯(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：③TK时，在3L的密闭容器中，充人均为6nol的L0租C0,4min本试后容器内各物质的物质的量不再变化，4min内N,O的平均反应速一C乙酸氧)CH)注意事项.答温度低于30.830.8℃-53.8℃53.8℃~280℃高于280℃率v(N2O)=:该条件下，平衡常数K。、K。(用平衡分压代替平一回回晶体形态NiSO,·7H,ONiSO,6H,O多种结晶水合物NiSO,衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，其中K,上(保留BFeHC还原若从NiSO,溶液获得稳定的NSO,·6H.O晶体，则实验操作依次是蒸三位有效数字)，K:二K,(填“>”、“=”或“<”，只比较数值).如需改动发浓缩、(二)选考题：共10分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题COOH3.然,过滤、洗涤、干燥得到NiSO,·6H2O晶体。乙酰氯(10分)处理、回收大气污染物是环境科学研究的热点。用C0处理大气污染卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号定的位置物N2O的反应为CO(g)+NO(g)一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。一定条件7所HO=N(g)十CO2(g)。请回答下列问题：OH(1)研究者提出气相中Fe催化CO与NO反应的历程分为两步，并计算其26.[选修3：物质结构与性质](10分)2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子可能焓变如下：第-步：Fe+NO(g)—Fb*(g)+N,(g)△H,=-162mol-已知第二步：FeQ(g)+CO(g)-F(g)+CO2(g)△H2=-200.8kJmgNO.NH、选择①总反应CO(g)+NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H=k61(1)Fe的价易局手罪式列②若第一步为慢反应，第二步为快反应，下列说法正确的是(2)乙二醇(OCH,CH,OH)的相对分子质量与丙醇(CH,CH,CH,OH)o标号)。相近，但沸点却高出100℃，原因是C(苯胺，呈碱性，易被单化)：项符学与AA.第二步反应的活化能较小(3)电池工作时，L沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示②苯胺和甲基吡啶(NCH,)互同分异构体，并具有芳香性B.Fet与N,O的每次碰撞均为有效碰撞(图中阴离子未画出)。电解质LiPF,或LiAsF。的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)请回答下列问题C.N,O、CO浓度分别增大2倍对总反应速率影响相同D.Fe能提高N2O、CO的平衡转化率(1)A→B除生成B外，还有HCI生成类A用系统命名法命名为T,K时，在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和B中官能团名称为N2O(g)发生上述反应，在不同条件下N2O的平衡转化率与反应起始(2)⑥的反应类型为;设置反应①的目的是(N2O)(3)写出D~E的化学反应方程式D.是n(CO)的变化曲线如图所示。图甲下列0①从化学键角度看，L迁移过程发生图乙(4)G的芳香性同系物M的分子式为CH,O,N,满足下列条件的M有A.化”)。(填“物理变化”或“化堂变种①分子结构中含一个六元环，且环上氯代物只有一种.供80②图乙中X的杂化方式最可能是口（填字母编号）②1mol该物质与足量NaHCO,反应生成2 mol CO2a.spb.sp'dC.变6③相同条件，L计在c.sp'dd.spd③磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：4：2：1(填P驴”或“LiAsF,”)中迁移较快，原因(⑤)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上D.常30(4)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，设计以4.用N示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，-Zn甲苯为原料合有机物○9的流程图(无机试剂任B为(0,22)，则晶胞中氨原子的坐●-M4 nN0)C.6n(CO)标参数为国考1号3·化学第8页（共10页）国考1号3·化学第9页（共10页）l77l22l3D.国考1号3·化学第10页（共10页）

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江西红色十校9月联考·高三化学参考答案、提示及评分细则1.A后母戊鼎主要成分是青铜合金，A项符合题意；天然夜明珠、和氏璧、青花瓷的主要成分均是无机非金属材料，B、C、D项均不符合题意。2.BCCL4为非极性分子，A项错误；KC1是离子晶体，COC2是分子晶体，离子晶体的熔点高，B项正确；电负性：CO>C,A项错误；每个Mg形成2个配位键，B项正确；N的杂化类型为sp、sp3,C项错误；维生素k12含有双键但是还含有C、H外的其他元素，不属于烃类，D项错误。8.B氨气难溶于CCL,A项错误；浓氨水与生石灰混合后，可以制备NH,B项正确；NH密度比空气小，所以气体应“短”进“长”出，C项错误；P2O是酸性氧化物，能与氨气反应，不能用于干燥NH,D项错误。9.D催化剂不能改变反应的焓变，A项错误；NH为三角锥形，H2O为V形结构，B项错误；反应历程中铁得到或失去电子，化合价发生了变化，C项错误；NHOH分子与NH分子间存在氢键，D项正确。10.C分离的方法应为过滤，需要用到普通漏斗、烧杯、玻璃棒，A项错误；除硫后稀硫酸进行酸溶，F2O、CuO、ZnO均与硫酸反应生成相应的盐，S和SO2不与硫酸反应，所以滤液中主要存在的阴离子为SO},B项错误；“酸化”时发生的离子反应方程式为SeS0十2一Se↓十S0,◆+H0,C项正确：据图可知，Si原子的数日为8×日十6×号十4=8,D项错误。11.AW、X、Y、Z分别为C、O、S、CI,S单质有S2、S4、S6、S等多种同素异形体，A项正确；CH4为正四面体形，H2O为V形，故它们的键角：CH4>HO,即W>X,B项错误；原子半径：S>O,C项错误；Y为S,Z为Cl,最高价氧化物对应的水化物的酸性：HCIO4>HSO4,即Z>Y,D项错误。12.BFeO4和FeO用稀硫酸溶解后，前者生成Fe3+、Fe2+,后者生成Fe+,所以需检验Fe3+,从而得出鉴别FeO和FeO时，应加入稀硫酸和KSCN溶液，A项错误；在反应①中，FCl·6H2O转化为FeOOH,发生了水解反应，而环丙胺的作用是结合H+,促进氯化铁水解，B项正确；将制得的纳米FeO4均匀分散在水中，可制得FeO4胶体，胶体能产生丁达尔效应，C项错误；反应②中，FOOH被CO还原为FeO4等，化学方程式为6 FeOOH+CO一2FeO4+3H2O+CO2,D项错误。13.D基态锰原子的价电子排布式为3d4s2,A项错误：按均摊法计算，平行六面体顶点属于晶胞的名，面上属于号，体心属于1，则该单晶胞中含1个Sn,3个Mn,1个C,化学式为SnMne C,B项错误；根据B的坐标(0,1,1)两个最近的Sn原子矩离为1，根据晶胞的结构可知，碳原子位于体心，坐标为（宁·宁·宁.C项错误：该晶胞的顾量为g:晶胞的296体积为(aX100)cm,则该晶胞的密度为N×a义10列g·cm3,D项正确。14.CX极为全氢电池的负极，电势低，A项错误；电池工作中，Na+通过离子交换膜，B项错误；电极Y的电极反应式为【高三9月联考·化学参考答案第1页（共2页）】

法则液中滴加盐酸，焰色试验可检验所得产品中是否含有钠元素，)项品红管液，品红溶液提色说明反应生成了9，或正确；故选C。等气体，则原溶液中还可能合有50或14.B解析：在恒容容器中，充人C0的量越多，生成G0等，A项错误：管温下，用pH计分别测定等的C,HOH的量越多，则平衡时C,H()H的浓度浓度的CH(OONa溶液和HCOQNa溶液的pH越大，A项正确；根据速率方程的表达式可知，该反CH.COON。帝液的pH数值较大，说明应的速率与氢气的浓度无关，因此继续充入H,,反应速率基本不变，B项错误；在该体系中加人适量C1C00的水解程度大于HCO0,t即生石灰，可吸收生成的水类气从而提高C,H,(O日CH.COOH的酸性比HCOOH弱，B项正确：将乙的平衡产率，C项正确，对铭基催化剂进行修饰可醇和浓硫酸的混合溶液加热，将生成的气体通人溴能会进一步提高催化效率，D项正确；故选B水，溶液褪色·存在S)下扰，不能说明有乙烯生15.D解析：根据浓度均为O.1mol/L一元酸HA和成、无法验证乙醇发生消去反应，C项错误：向HB的混合溶液中(A)一c(B),推出HA酸性、S溶液中滴加稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生强于HB,X、Y点对应的((OH)分别为成，说明HC1的酸性大于H,S,但不能比较C1和S100mol/L和10”mol/L,则溶液中c(H)分别的非金属性强弱，D项错误；故选B。为10-3mol/L和105mol/L,则线m对应HA,表11.C解析：根据N极的转化关系可知，N极为阴极，接外接电源的负极，则a为电源的正极，H从M示k合随0H的变化关系A项结误：程台极向八极迁移，A项正确；B项正确；根据图示可溶液中HA和HB的起始浓度均为O.1mo/L,但漓>知，M极电极反应式为NH,-2e一N2H2十NaOH溶液过程中溶液体积变大，则X、Y两点溶液中2H.C项错误：标准状况下，N极上生成22.4Lc(A)c(HA)=c(B)+c (HB)<0.I mol/I..H,即生成1molH2,转移2mole,则铅酸蓄电B项错误；一元酸HA和HB的电离常数相差102池负极质量增加96g,D项正确；故选C。C项错误；由于HB酸性比HA弱，因此NaB的水解程度大，当HA和HB与NaOH恰好完全反应活12.C解析：该立方晶体结构的g为晶胞，其晶胞为时，溶液中存在c(Na)>c(A)>c(B)>体心立方结构.与NaC1的晶胞类型不相同，A项正确；C项错误：该晶体中Fe原子的配位数为8，B项c(OH)>c(H),D项正确：故选D。正确；由题知.该晶体的晶胞棱长为αpm,晶胞体积16.(13分)(1)三颈烧瓶(1分)251为4'×10”cm,晶胞的质量为，g,据此可计算出(2)关闭分液漏斗的活寨并夹好弹簧夹，将E的导过该品体的密度为251×10a·NA8·cm,D项正确：故管口伸入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热三领烧瓶，装置E的导管口处有气泡产生，撤掉酒精灯后氧化选C。装置E的导管内有一段水柱上升(2分，合理项倍13.(解析：根据卤水的主要成分可知，加人生石灰即可)降低后发牛反应Ca0+H,0一Ca(0H),可将卤水(3)BaSO,(2分)酸性环境中，NO氧化了反中的Mg和SO转化为Mg(OH,和CaS0,沉S0。(2分，合理即可)项销淀除去，A项正确：“除钙”过程中加入，CO,固体(4)①Bat+S0,+2H2O+2Fe3=BaSO,￥+的反应为Ca十C0一CaC0,↓，B项正确；2Fe+4H Ba++H2 SO+H2O+2Fe-“净化”的目的为除去C0·防止在浓缩过程中析BaSO,↓+2Fe++4H(2分)出1C0周体，造成L损失，C项错误，可利用23Ba2+3S0,+2NO,+2H2O-3BaSO·化学答案（第2万、共5万）。

朝在草消毒。以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要便油化工采用银作催化剂可以实现一步完成。氯代乙醇法的总反应：CH,一CH,+Cl,十Ca(OHD)2→H,CCH2+CaClz+H2O银作催化剂的一步反应：2CH,一CH,+O,Ag2H,CCH已知，原子利用率-酸精2色×10%，下列说独错误的跟A环氧乙烷和乙烯都属于烃类C二CB环氧乙烷和乙醛互为同分异构体C.环氧乙烷分子中含有极性共价键和非极性共价键D.氯代乙醇法制备环氧乙烷的原子利用率约为25.4%6化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核聚变方程为X+。Y+46n。下列说法错误的是-1A.在NaOH溶液中X的金属性比Y的强B4X和Y互为同量C.4X与Mg互为同位素D.X、Y最外层电子数之比为1：37.化学给人带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是3A.置于CuSO,溶液中的A1片逐渐被铜覆盖，形成美丽的铜树B将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管，水浴加热，试管内壁出现银镜C削了皮的苹果置于空气中变成褐色D.棕黄色的氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色(38.离子反应可以揭示溶液中反应的本质。下列离子方程式书写正确的是·u1f026(A.将少量稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中：2H+十CO一CO2个+H,OB.FeO,溶于稀硝酸：FeO,十8H+一2Fe3++Fe2+十4H2O+o4C.将氢氧化铝加入氨水中：A1(OH)3+NH3·H2O一A1O2+NH+2H2OD.将C,通人FeCl,溶液中：2Fe2++Cl,一2Fe++2C-feC2十(2-e,d9aO2属于钠的化合物，具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeC2溶液能发生如下反应：a,O,+FeC,+,O一→F起(O,+CL,十X(方程式未配平)，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1L1mol·L1FeC2溶液含C的数目为2NAB.1 mol FeCl3可制得Fe(OH)3的胶粒数为NAC.78gNa2O2含有共价键的数目为NAVD.每生成1molX,转移的电子数为NACH0,以间硝基甲苯(-NO,）为原料，采用间接成对电解合成间氨基苯甲酸COOHNH,),装置如图所示（离子交换膜只允许离子通过）。下列说法中错误的是

朝在草消毒。以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要便油化工采用银作催化剂可以实现一步完成。氯代乙醇法的总反应：CH,一CH,+Cl,十Ca(OHD)2→H,CCH2+CaClz+H2O银作催化剂的一步反应：2CH,一CH,+O,Ag2H,CCH已知，原子利用率-酸精2色×10%，下列说独错误的跟A环氧乙烷和乙烯都属于烃类C二CB环氧乙烷和乙醛互为同分异构体C.环氧乙烷分子中含有极性共价键和非极性共价键D.氯代乙醇法制备环氧乙烷的原子利用率约为25.4%6化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核聚变方程为X+。Y+46n。下列说法错误的是-1A.在NaOH溶液中X的金属性比Y的强B4X和Y互为同量C.4X与Mg互为同位素D.X、Y最外层电子数之比为1：37.化学给人带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是3A.置于CuSO,溶液中的A1片逐渐被铜覆盖，形成美丽的铜树B将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管，水浴加热，试管内壁出现银镜C削了皮的苹果置于空气中变成褐色D.棕黄色的氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色(38.离子反应可以揭示溶液中反应的本质。下列离子方程式书写正确的是·u1f026(A.将少量稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中：2H+十CO一CO2个+H,OB.FeO,溶于稀硝酸：FeO,十8H+一2Fe3++Fe2+十4H2O+o4C.将氢氧化铝加入氨水中：A1(OH)3+NH3·H2O一A1O2+NH+2H2OD.将C,通人FeCl,溶液中：2Fe2++Cl,一2Fe++2C-feC2十(2-e,d9aO2属于钠的化合物，具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeC2溶液能发生如下反应：a,O,+FeC,+,O一→F起(O,+CL,十X(方程式未配平)，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1L1mol·L1FeC2溶液含C的数目为2NAB.1 mol FeCl3可制得Fe(OH)3的胶粒数为NAC.78gNa2O2含有共价键的数目为NAVD.每生成1molX,转移的电子数为NACH0,以间硝基甲苯(-NO,）为原料，采用间接成对电解合成间氨基苯甲酸COOHNH,),装置如图所示（离子交换膜只允许离子通过）。下列说法中错误的是

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