教学全国@⊙所名校单元测试示范卷札记2bb,A,C两项均错误；当通入2molX和4molY时，不能完全转化，则2a>c,B项正确；因为容积固定，若m<3,则乙中物质的量大，压强大，衡正向移动的趋势大，放出的热量2(，D项正确。答案：BD12.某温度下，在容积为2I的密闭容器中进行如下反应：N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=一92.4kJ·mol1。图1表示N2的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，改变起始时H的物质的量对反应衡的影响。下列说法正确的是↑衡时氨气的体积分数n/mol0.6BAC0.31011t/min0n起始时n(H2)图1图2A.加入适当催化剂后，该反应的△H<一92.4kJ·mol-B.11min时，其他条件不变，乐缩容器体积，N2的物质的量变化曲线为cC.0~l0min内，该反应的均反应速率(H2)=0.045mol·L1·min」D.在A、B、C三点对应的衡状态中，B点对应的N2的转化率最高解析：催化剂改变反应速率不改变化学衡，反应烩变不变，A项错误；l1mi时压缩体积，压强增大，衡向正反应方向移动，衡时氮气的物质的量小于原衡，故n(N2)的变化曲线为d,B项错误；由图1可知，0~l0min内(0.3 mol氮气的物质的量交化量△m(N)=0.6mol-0.3mol=0.3mol1,(N)=10mim2L=0.015mol·L1·min1,用不同物质表示反应速率时，速率之比等于化学计量数之比，故o(H2)=3u(N2)=3×0.015mol·L1·min1=0.045mol·L1·min1,C项正确；图2表示衡时NH含量与H2起始物质的量的关系，曲线上各点都处于衡状态，故A、B、C三点都处于衡状态，达衡后，增大H用量，N的转化率增大，故A、B、C三点中，C点氮气的转化率最高，D项错误。答案：C13.如图所示，隔板I固周定不动，活塞Ⅱ可自巾移动，M、N两个容器中均发生反应A(g)十2B(g)一xC(g)△H=一192kJ·mol1,向M、N中都通入由1molA和2molB组成的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变，M保持体积不变，N保持压强不变。下列说法正确的是A.若x=3,达到衡后A的体积分数关系为o(M)=o(N)B.若x>3,达到衡后B的转化率关系为a(M)>a(N)C.若.<3，C的衡浓度关系为c(M)>c(N)D.若x<3,达到衡时N中放出的热量比M中的多解析：若x=3,由于反应前后气体体积不变，N容器建立的衡与恒温恒容下建立的衡等效，所以达到衡后A的体积分数关系为(M)=(N),A项正确；若x>3,由于反应后气体总物质的量增大，N容器体积增大，B的转化率增大，所以达到衡后B的转化率关系为a(M)α(N),B项错误；若x3,由于反应后气体总物质的量减小，N容器体积缩小，C的衡浓度增大，所以C的衡浓度关系为c(M)c(N),C项错误，D项正确。答案：AD14.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解衡：NH2 COONH4(s)一2NH(g)+CO2(g)△H=akJ·mol-1(a>0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到衡。下列分析正确的是A.若c(NH):c(CO)=2:1,则该反应达到衡状态B.两次衡中，后一次衡时CO2的浓度大C.重新达到衡，密闭容器中氨气的体积分数不变D.若开始时向容器中加入2 mol NH和1 mol CO2,则达到衡时放出ak热量解析：c(NH):c(CO2)=2：1不能判断浓度是否不再改变，不能判定衡状态，A项错误：在恒定温度下缩小【23新教材·DY.化学-SDKJB-选择性必修1-SD】

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