2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学HJ答案

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17.(14 分)(1)+4l kJ·mol-1(2 分)增大H2浓度（将CO或HzO从体系中移出也可）（1分）(2)①3：2(2分）②不是（1分）升高温度使反应速率增大，CH，的转化率增大（2分）(3)1(1分） 0.013 6 mol°L-1·s-1(2 分)(4)②(1分）第Ⅱ步的活化能大，反应速率小（2分）（)==（】十41kJ·mol-。要提高二氧化碳的衡转化率，需要使衡正向移动，可以增大H2浓度，或将CO或H2O从体系中移出。（2）①列“三段式”()“H+()O()OH+()*Hn始 /mol1100△n /mol0.50.50.51.5n /mol0.50.50.51.50.5+0.5+0.5+1.5_3则衡时压强与起始时压强比为1+12。②其他条件相同时，在不同催化剂（工、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间，由于催化剂不改变衡转化率，温度为750℃时，CH的转化率比a点时的还能高，说明a点不是化学衡状态。从b点到c点，升高温度使反应速率增大，故CH的转化率：c点≥b点。（3)将题表中两组数据分别代人u=kc"（CH）·c（HO)，将两个方程做比可得m=1。1.2×10-²mol·L-l，s-1=kX0.1 mol·L-1×(0.1 mol·L-1),解得k=0.4 mol-。L。s-1。当实验 2 进行到某时刻,测得c（H2O)=0.040 mol·L-1,列“三段式”：CH(g) + 2H2O(g) → CO2(g） + 4H2(g)C始/(mol·L-1)0.20.1△c /(mol · L-1)0.030. 06c,/(mol·L-1)0.170. 04则此时的反应速率v=0. 4 mol-·L·s-1X0.17 mol·L-1。s-1X(0.04 mol·L-1)=0.013 6 mol·L-1。s-1（4）催化剂降低活化能，以改变反应速率，因此过程②加了催化剂。活化能越大，反应速率越小，故控制整个反应速率的步骤是活化能较大的步骤，即决速步骤为第Ⅱ步。18.(15 分)（1)取代反应（2分）（酮）羰基(2分）OHNCHCH2CH-C=C-C(CH)(2)（2分）化学答案第4页（共6页）