2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学HN试题

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（7）实验I中酸性KMnO溶液氧化Fe²+，根据关系式5Fe²+~KMn04，mg样品中，n（FeCl2）=5cVx10mol，n（H20）=5ncV×10mol；实验1l中同样取m1g样品，与足量S0Cl2反应后，固体质量为m2g，但m2g不只是18100（m-m)189cV16.（15分，除标注外，每空2分）（1）陶瓷中含有SiO，在高温下会与KCO反应，腐蚀容器(2）2:7N>0>Fe>K（3）Fe20（1分）(4)10-33（5）减少产品的损失，快速干燥产品（6）CrO²-+6I+14H==2Cr²+3L+7H0(7)81.7【解析】（1）焙烧在强碱性熔融环境中进行，SiO2+KCO=KSiO+CO2↑，故不可用陶瓷容器。高温（2）1molFe0·Cr0被氧化为KCrO和Fe20共失去7mole，1molKNO得到2mole，依据得失电子数相等，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：7。第一电离能一般非金属大于金属，基态N原子的最高能级为2p，半充满状态较稳定，第一电离能大于0，K很活泼，易失电子，第一电离能最小，所以第一电离能：N>0>Fe>K。（3）培烧时，FeO·CrO和K2COs、KNO反应生成可溶性的KCrOKNO2和不溶性的Fe2O，同时SiO2、AlO分别和K2CO反应生成可溶性的K2SiOKA10，所以滤渣1中的主要成分为Fe03。Kw（4）调节pH=4.7可使A1+完全沉淀为A1（OH），溶液中c（A1+）≤1x10-mol·L，c（0H）==10-mol（H）L，K[A1（OH）]=c（A13+）·c²（OH），代入数据计算可得K[A1（OH）]=1×10-3，所以数量级为10。（5）产品不溶于乙醇，可以减少产品损失；同时乙醇易挥发，带走水分，快速干燥产品。（7）根据三种物质之间的反应关系，可利用关系式法计算：KCr20~3I~6NaS20，n（NaS0）=（0.1×20×10-）mol=1×10-²×294×102×10-²mol,n（KCr0,）=×10mol，重铬酸钾样品的纯度为×100%~81.7%31.2017.（14分，除标注外，每空2分）（1）-2a-3b+c（或c-2a-3b）（2）①0.4（1分）②（1分）压强相同时，升高温度，衡转化率减小，衡逆向移动（3）=12(4)IIV【解析】（1）根据已知条件可以写出如下热化学方程式：①CO（g）+1O（g）==CO（g）△H=-akJ·mol21②H（g）+O2（g)==HO（1)△H=-bkJ·mol-2③HOCHCHOH(g)+50（g)==2CO2（g）+3HO（l)△H=-ckJ·mol-2根据盖斯定律，①）×2+②×3-③即可得到目标方程式，故目标方程式的△H=（c-2a-3b）kJ·mol。（2)①2CO（g）+3H（g）HOCH2CH2OH（g）AH，该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，衡正向移动，衡转化率增大，p（L）>p（L)>p（L3)，故LLL对应a分别为0.6、0.5、0.4。②由题图1可知，压强相同时，温度升高，衡转化率减小，说明升高温度衡逆向移动，则正反应为放热反应，AH<0化学试题答案第3页（共4页）