[天一大联考]高三2026届高考全真模拟卷(二)2化学(湖南专版)试题

2026-03-02 08:24:34 1

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(9工业废水中含有的重铬酸根离子(C2O)具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工|子，苯乙烯(M0加成制备乙苯(N)的反应为个®+@克令个@，正、逆反应速业上常用绿矾(FeSO,·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为率可以表示为v1=k1c(MD·c(H2)和。·=k-1c(N),,和k-1分别为正、逆反应的速率常6Fe2十Cr2O十14H一6Fe3++2Cr3++7H20。下列说法错退的是数，E,和E-分别为正、逆反应的活化能。血及与子关系如图所示。下列说法正确的是以.重铬酸根离子(Cr2O?)中铬元素显十6价A此反应可以在任何温度下自发进行B.当消耗3.36gFe2+时，则生成Cr3+的质量为0.52g2.5C氧化性强弱：Cr2O>Fe3奥升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，0.0D.上述反应中，1 mol Fe2+被氧化时则转移1mol电子285p9衡逆向移动-2.5C少赤细矿（主要成分为C,O泛应用于治金化工等领坡，其品胞结构蚬魔示：品胞急C.在2L容器中各充人1mol反应物，达到衡时，-5.0In k数为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是ND=yA基态氧原子的电子排布式为1s2s22pQ-若M的体积分数为行，则一40k-1●◆2D.加入合适的催化剂，可以使活化分子百分数、3.40×103入3.35×10-33.50×10-33.45×103.55×10R-B.该晶体的密度为2X14a3·NAg·cm8E,与E-1的差值都增大=0CwA--+●C.0-与0：之间的最短距离为a】14.反应M+Z→Q(△H<0)分两步进行：①M+Z→X(△H>0),②X→Q(△H<0)。2 Pm下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是9结A点分数坠标为0,0)，则B点分数坐标为会，子】能螚CA1.一种捕获并利用CO,的方法是将C0,催化加氢合成CH,0CH,其过程中主要发生如下反应：M+ZM+7M+ZM+ZI.2CO2(g)+6H2 (g)CH OCH (g)+3H2O(g)△H1=-122.5kJ·mol1II.CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1反应过程反应过程反应过程反应过程力0下列热化学方程式正确的是AA.2CO(g)+4H2(g)CH3 OCH3 (g)+H2O(g)△H=-204.5kJ·mol-(5.以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的H2A溶液，溶液中的分B.2CO(g)+4H2(g)-CH,OCH:(g)+H2O(g)c(A2-)△H=-81.5kJ·mol-1布分数6[6(A2-)=(HA)+c(HA)十c(A)]随pH的变化关系如图1所示；金属C.2CO(g)+4H2(g)-CH,OCH,(g)+H:O(g)△H=-40.5kJ·mol-1M和N分别与H2A形成的盐为M2A和NA,在饱和H2A溶液(0.1mol/L)中达到沉淀D.2CO(g)+4H2(g)CH3OCHa(g)+H2O(g)△H=-163.5kJ·mol12,研究人员利用芬顿反应(H,O,和Fe2+反应生成具有强氧化性的·OH)合成HNO,的溶解衡时，一1gc与pH的关系如图2所示(c为M+或N2+的浓度)。1.01(2)1-430一种电化学方法的装置如图所示。下列说法错误的是0.8-25P0.6---120④(7.41,21.03)0.4H2020.20.04638310.31OH891011121.35678910HNOpH的图1图2Li,S04、H,SO,溶液(pH=3)下列说法错词的是A.阳极的电极反应为2H20-4e一O2个十4H&aHA溶液显碱性B交换膜M为质子交换膜B.直线⑤表示H2A饱和溶液中N2+的一lgc与pH的关系芬顿反应在酸性环境下进行C.NA的pKp=44.84D.每生成1 mol HNO3,b电极消耗标准状况下氧气的体积为11.2LD.浓度均为0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通过滴加H2A饱和溶液实现！化学试题第3页（共8页）化学试题第4页（共8页）

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