[内蒙古赤峰1120]赤峰市高三年级11·20模拟考试(2024.11)化学试题

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1954个So9TT99.C【解析】降低温度，正反应、逆反应的速率均减小，C项错误。10.D【解析】此时HA恰好完全反应，溶液可看作为NaA溶液，依据质子守恒，可得c(OH)=c(H)十c(HA),D项错误。1l.B【解析】5min时，二氧化碳的物质的量浓度为0.6mol·L1,B项错误。12.C【解析】测定溶液的pH时，不能使用湿润的pH试纸，A项不符合题意；镁离子会转化为美沉淀，B项不符合题意：生成的是不溶于硫酸的硫化铜沉淀和硫酸，不符合强酸制2/2数，项不符合题意.13.B【解析】常温下，HCN的电离衡常数约为1×10-Ⅱ，由此可知，常温下，CN的水解程度大于HCN的电离程度，故含等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液呈碱性，B项错误。14.B【解析】5min时容器内乙烯的物质的量为2×2%×93%=0.0372(mol),A项错误；正向反应为吸热反应，温度升高，衡向正反应方向移动，C项错误；△H>0、△S>0的反应在高温下能正向自发进行，D项错误。15.(1)①正反应(2分)②放热(2分)；E1E2或(E2E1)(2分)》③2(2分)(2)①18(2分)；由图可知，未加入稀盐酸时，起始温度为18℃(2分)②0.90(2分)【高二化学·参考答案第1页（共2页）】【解析】(2)②由50×10L×0.54mol·L-1=30×10-3L×c(NaOH),可得c(NaOH)=0.90mol·L16.(1)向过滤得到的滤液中继续滴加(NH)2C2,O,溶液，若不产生沉淀则(NH,)2C2O,足量，若产生沉淀则(NH,)2C2O,量不足(2分)；使Ca+沉淀完全(2分)》(2)酸式(2分)(3)滴入最后半滴酸性KMO,溶液时，溶液由无色变为淡红色且半分钟内不褪色(2分)(4)偏大(2分)：偏大(2分)(5)2.55×10-3(2分)【解析】(5)依据5Ca2+~5H2C,O,~2MnO可得，c(Ca2+)=10.20×103X0.001×5÷(2×10×10-3)=2.55×10-3(mol·L1).17.(1)2M(g一N(g)或2M一N(2分：K=cN27(2分)(2)①未达到1分)；M和N的物质的量还在发生变化（或其他合理答案，2分）②0.40(2分)：0.02(2分)(3)>(2分)：K=62.5>Q=16,化学衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率(2分)0.5【解析】(3)K=cD52(m022=62.5,同理算得Q=16,K>Q,化学衡向正反应方向移5动，则正反应速率大于逆反应速率18.(1)HS03(1分)(2)碱性(2分)：0.1(2分)(3)3CIO+SO,+H2O-SO+CI-+2HCIO(2)(4)>(2分)；=(2分)；<(2分)(5)1.6×10(2分)【解析】(2)常温下，HS的水解（使溶液呈碱性）程度大于电离程度，其水解衡常数约为1×10?,NH时的水解（使溶液呈酸性）衡常数为5×1010，故NH,HS溶液呈碱性。(4)由已知数据可知，常温下，氟离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，故等pH的两溶液中，NaF的物质的量浓度更大；NaF溶液中存在c(.a)+c(H+)=c(OH)+c(F),KCIO溶液中存在c(K+)+c(H)=c(OH)+c(CIO),故等pH的两溶液中c(Na)-c(F)=c(K)-c(CIO).（5)依据碳酸的KXK。-H)Xc6C0),代入数据可求得c(C0):c(H,CO,)=c(H2CO3)1.6×10。只尚厨【高二化学·参考答案第2页（共2页）】