[学科网]2025届新高三学情摸底考考后强化卷(8月)化学(新课标卷)试题

2024-08-10 15:28:28 3

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2025高三复单元测试领航卷·化学卷（九)】参考答案、解析及评分细则1.D“野火”在燃烧时放热，涉及燃烧，燃烧是放热反应，A错误；蜡烛燃烧是放热反应，B错误；“爝火燃回春浩浩”说明物质燃烧时放热，化学能转化为热能，是放热反应，C错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及碳酸钙的分解，为吸热反应，D正确。2.C此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此1 mol NO2与1 mol CO混合充分反应放出的热量小于234kJ,A错误；使用催化剂，降低活化能，E和E2都降低，B错误；根据图像，正反应的活化能是134k·ol1,C正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，△HA>C,与图示相符，D正确。5.A将题述反应分别编号为①②③④⑤，反应⑤是铝热反应，是放热反应，△H<0,反应④一反应③可得反应⑤，即△H=△H:一△H<0,A正确，D错误；燃烧反应都是放热反应，数△H<0,B错误；反应②十反应③可得反应：3H,(g)+号0.(g)一3H,0(g),故△H=号(aH:,C错误。6.C晶体硅中，1个Si原子与周围的4个Si原了形成4个Si一Si键，所以1 mol Si中含有2 mol Si-一Si键。由反应的化学方程式可知，该反应的△H=4E(SiC1)2EHH)-2E(Si一Si)-4E(H一CI)=(4×360+2×436-2×176-4×431)kJ·mol-1=+236kJo,C正确。7.DCO的燃烧热为1 mol CO完全燃烧生成CO气体时撒出的热量，则反应热小于0，故根据②2CO(g)+O2(g)一2CO2(g)△H=-566kJ·mol1可知C)的燃烧热为△H=-283kJ·mol1,A错误；反应③中，若加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变反应物及生成物的总能量，因此不能使△H减小，B借误32gH的物额质的量是。名心，20根a接CHCR中00-C03H2(g)△H=+216kJ·m©1可知，若有3.2gCH与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJ,C错误；根据①可知反应产生2olCO2气体，放出热量是1300kJ,而根据②可知反应产生2 mol CO2气体，放出热量是566kJ,故若生成相同质量的CO2,C2H2放出的热量大于CO,D正确。8.D反应①放出394kJ的热量，转移4ol电子，故放出197kJ的热量，转移2mol电子，A错误；气态水分解需要吸收热量，B错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，生成物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C错误。9.B结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)一H2(g)十CO2(g)△H=一akJ·mol-1(a>O),A错误；结合反应机理和能量图可知，Em生>E1反，即1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3molH2(g)的总能量，C错误；CO(g)属于中间产物，不是催化剂，D错误。10.A标准状况下，11.2L甲烷和氢气的混合气体的物质的量为0.5ol,甲烷和氢气的体积比为4：1，则甲烷的物质的量为0.5mol×0.8=0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol。由CH4(g)十2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-QkJ·mol-1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×QkJ·mol1=0.4QkJ;由2H2(g)+O2(g)一2H2O(1)△H=-QkJ·mo-1可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×0.5×QkJ·mol-1=0.05QkJ,所以放出的热量为0.4Q+0.05Q。11.B图1中，生成物H2O呈气态不是液态，由图得不出准确的燃烧热数据，A错误；催化剂降低了反应的活化能，反应物活化分子百分数增加，B正确；图3由盖斯定律得出：△H1=△H2+△H3,即△H3=△H1一△H2,【2025高三单元卷·化学（九）参考答案第1页（共2页）】

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