高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)试题

2024-08-02 15:40:56 24

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酸滴人氢氧化钠溶液中，溶液B是稀盐酸。(2)题图2中a【任务三】(5)Ca(0H)2+Na,C0,=CaC0,↓+2Na0H点所示溶液pH>7,溶液呈现碱性。(3)c点所示溶液的【解题思路】【任务一】【实验设计与实施】根据步骤1中实pH<7,溶液呈现酸性，此时稀盐酸过量，溶液中溶质为氯验操作及实验结论分析，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡化钠、氯化氢，其中钠离子个数小于氯离子个数。(4)a点沉淀和氯化钠，因此观察到产生白色沉淀。根据步骤2中到b点反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合成水分子。的结论分析，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变ApH红，因此步骤2中所加试剂可以为适量无色酚酞溶液，实验pH>7,溶质为氢氧化钠、氯化钠现象为溶液变红。【任务二】(1)根据实验目的分析，锥形pH=7,.溶质为氯化钠瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，目的是使装置A中产生的二氧化碳气体全部进入装置C、D。(3)根据pH<7,溶质为氯化氢、氯化钠图示实验分析题干信息，最终测得装置C、D分别增重2.1g0滴入溶液体积/mL和0.1g,说明装置A中反应生成二氧化碳总质量为22(1)用磁铁吸引2.1g+0.1g=2.2go(2)稀盐酸（或稀硫酸）设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x。(3)③①Na,C03+H,S04=Na2S04+H,0+C02↑(4)刷防锈油（或保持表面洁净干燥，合理即可）10644(5)氯化铝100g×x2.2g(6)铁Fe+H,S04=FeS04+H2↑106=100g×x【解题思路】(1)铁片可被磁铁吸引，区分铝片和铁片的物44=2.2g理方法是用磁铁吸引。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧x=5.3%化铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，因此可用稀盐酸或稀硫酸故废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%。除去铁片表面的铁锈。(3)分析题玉信息“铝片上有凹陷(4)如果缺少装置B,则进入装置C、D中的二氧化碳中混图案、没有附着物”，说明铝参加反应，且不会产生其他固有水蒸气，导致所测二氧化碳质量偏大，最终使测定的碳酸体，铝能与硫酸铜、硝酸银、氯化亚铁溶液分别反应，且分别钠含量偏大。【任务三】(5)根据实验目的分析，将碳酸钠生成铜、银、铁，不符合题意，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝转化为氢氧化钠，需要加入适量氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸和氢气，消耗铝且无其他固体产生，符合题意，铝不与氯化钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。钠反应，不符合题意，故选③。分析题干信息“铁片上出现实验装置分析如下图：红色附着物图案”，说明铁与其他物质反应生成红色固体，吸收装置C未全部吸收的二氧化碳根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可知红色附着物使实验结果更准确为铜，①正确。(4)铁与氧气、水同时作用会导致锈蚀，据除去二氧化碳中的水蒸气此可知采用刷防锈油或保持表面洁净干燥的方法，可防止-稀硫酸铁片蚀刻画生锈。(5)铝片蚀刻废液成分为氯化铝和氯化氢的混合溶液，加入足量铝片，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，得到氯化铝溶液，回收保存。(6)铁片蚀刻废液成分足量足量碱石灰NaOH为硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液，加入足量铁，铁与硫酸铜品溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤所得滤渣为铁、铜，加入适量酸稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。铁片蚀刻BDH,S0,+Na,C0,=Na,S0,+H,0+C0废液处理流程如下：Fe+CuSO=FeSO,+CuC0,+2Na0H=Na,C0,+H,0吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防铁片蚀加足量X加适量]滤液FeSO止空气中的水蒸气或二氧化碳进入D刻废液①→速渣稀硫酸②24(1)302.64溶质：硫酸铜、金属铜(2)解：设参加反应的碳酸钙质量为x。硫酸亚铁Fe、CuCaCO,+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑Fe+H.SO,=FeSO,+H2 11004423【任务一】【实验设计与实施】产生白色沉淀滴加适量无2.64g色酚酞溶液溶液变红100x【任务二】(1)使装置A中反应生成的二氧化碳全部进人装4=2.64g置C、D被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结x=6g果（合理叙述均可）(2)C02+2Na0H=Na2C03+H,0样品中碳酸钙的质量分数为品×100%=60%(3)5.3%(4)偏大答：样品中碳酸钙的质量分数是60%。2

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