高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案正在持续更新，目前2024-2025衡中同卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
本文从以下几个角度介绍。
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1、2024新高考化学
2、2024年新高考化学
3、2024年高考单科综合题型卷全国卷化学
4、新高考化学试卷2024
5、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(三)
6、2024新高考方案化学
7、2023-2024新高考化学真题
8、2023-2024新高考化学试卷答案
9、新高考化学2024
10、2024年高考单科综合题型卷化学
1化学(新教材)答案)
国有13个。统，则4个sCH善里合有18X4=52个:10.(1)④>②>③>①(2)苯胺分子之间存在氢键(3)小COOCHCOONa键，另外还含有2个Si一C1,故1个+2NaOH→+CH,OHnc-.-cnSHSNaHc-。-a中含有54个6键。十H,O(4)①面四边形②顺铂为极性分子，而反铂是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性大的顺铂在水中溶解度更大第28讲分子的性质配合物解析：(1)电负性：F>C1,电负性越大，吸引电子能力越强，所1.C冰中的水分子间主要以氢键结合，而氢键具有方向性和饱以酸性由强到弱顺序是CHF,COOH>CH,FCOOH>和性，故1个水分子周围只有④个紧邻分子，A不符合题意；互CH,CICOOH>CH,COOH。(2)苯胺(《》-NH,)分子中为同分异构体的乙醇与甲醚的状态不同，前者为液态，后者为气态，这与乙醇分子间形成了氢键而甲醚分子间没有形成氢键N原子电负性大、原子半径小，易形成分子间氢键，导致其熔、有关，B不符合题意；氨气和甲烷的稳定性分别与N一H和沸点比相对分子质量相近的甲苯高。(3)由于酚羟基能与水C一H的键能有关，跟氢键无关，C符合题意；由于HF分子间形成分子间氢键，所以前者的水溶性更小。一SH与一OH性能形成氢键，使得其在水中不能完全电离，其为弱酸，D不符合质相似，因此前者与NaOH溶液反应的化学方程式为题意。COOCH.COONa2.B纯碱水溶液显碱性，能够使油脂发生水解反应产生可溶性+2NaOH-+CH,OH+物质，因此可以用纯碱洗涤油脂，这与“相似相溶”原理无关，SHSNaB错误3.B在[Cu(H2O)4]2+中，H2O给出孤电子对，Cu+提供空轨H2O。(4)①若为四面体结构，Pt(NH),CL2只有一种，而有道，A错误；[Co(NH)3Cl]不能电离出氯离子，加入硝酸银溶两种同分异构体，故为面四边形结构。②顺铂为极性分子液不能生成沉淀，B正确；分离C和C利用超分子“分子识而反铂是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性大的顺铂在水中溶解度更大。别”的特征，C错误；氢键不是化学键，D错误4.C分子间作用力不仅仅包括范德华力，还包括氢键，A错误；11.(1)OCu(OH)2+4NH,-[Cu(NH,),*+20H②氮（或F2、Cl2、Br2、L2组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作N)Cu2(2)①AC②B(3)BC(4)[V(NH,),C]+用力越大，熔、沸点越高，与范德华力有关，B错误；分子间作用NH、SO力包括氢键和范德华力，可同时存在于分子之间，C正确；对羟解析：(1)①蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为Cu(OH),+基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛中存4NH3—[Cu(NH3)4]+2OH。②[Cu(NH,),]2+中所在分子间氢键，邻羟基苯甲醛中存在分子内氢键，D错误。含配位键是通过配体NH分子中的N原子提供孤电子对，Cu5.CCN含有。键，1mol[Zn(CN),]2-中含。键的数目为提供空轨道形成的。(2)①Fe(CO),中Fe与CO之间存在配位8NA,由于题中未给出[Zn(CN),]2的物质的量，因此无法计键，CO中含有极性共价键，选A、C。②[Ni(NH).]+中Ni和算o键的数目，A错误；[Zn(H2O)4]Cl2中水为配体，水中氧原NH之间存在配位键，N与H原子之间存在极性共价键，子提供孤电子对，则Zn的配位数为4，B错误；HOCH2CN中A错误；C0与CN互为等电子体，则一氧化碳中含有碳氧三饱和碳原子为sp杂化，不饱和碳原子为sp杂化，即碳原子杂键，其中6键个数为1，π键个数为2，故C0分子内。键和元化方式有两种，C正确；HCHO中氧原子未与氢原子形成共价键的个数比为1：2，B正确；NH?中N原子的价层电子对数键，因此HCHO分子间不能形成氢键，D错误为3+5-1X36.C甲烷为非极性分子，水为极性分子，甲烷难溶于水可用“相=4,N原子为sp3杂化，其空间结构为三角锥似相溶”原理解释，碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液与形，C错误；N2+的价层电子排布为3d°，N+在形成配合物发生反应I2十I三有关，不可用“相似相溶”原理解释时，其配位数可以为4或6，D错误。(3)顺磁性物质即含有未C错误。成对电子的物质，B中的铜离子价层电子排布式为3d,含有7.CCH2=CH2中C原子杂化方式为sp,杂化轨道中s成分1个未成对电子，C中的铁离子价层电子排布式为3d,含有占比为3，CH=CH中C原子的杂化方式为sp,杂化轨道中s5个未成对电子，选B、C。(4)由信息可知X中SO?为外界，CI为内界，化学式可写为[V(NH),CI]SO,,则X中配离子成分占比为2，前者小于后者，A错误；一C1为吸电子基团，使的化学式为[V(NH),C1门2+；Y中CI为外界，SO?为内界，化学式可写为[V(NH),SO,]Cl,Y中V3+的配体是羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子，甲基为推电子基团，NH、SO2.使羧基中羟基的极性减小，不易电离出氢离子，因此CICH2COOH的酸性强于CH COOH,B错误；苯环为吸电子第29讲晶体结构与性质基团，乙基为推电子基团，因此羟基的活性：苯甲醇>乙醇，1.B有光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体硅，B错误。C正确；甲基为推电子基团，因此CH,中六元环的电:2.B冰融化克服氢键，属于物理变化，H一O没有断裂，A错误；影响共价晶体熔、沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键子云密度增大，碱性增强，D错误。长越短，键能越大，熔点就越高，B正确；影响分子晶体熔、沸点高低的因素是分子间相互作用的大小，与共价键的键能无关，8.DNC,中中心原子N周围的价层电子对数为3十2(5-3×C错误；分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，D错误1)=4,故空间结构为三角锥形，其分子中正、负电中心不重合，3.D金刚石是共价键结合的共价晶体，二氧化碳是含有共价键为极性分子，而SCl,中中心原子Si周围的价层电子对数为的分子晶体，A错误；溴化钠是离子晶体，含有离子键，澳化氢4+2(4一4×1)=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错是分子晶体，含有共价键，B错误；氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，C错误；CH,和H,O都是误；NCL?和NH3中中心原子N周围的价层电子对数均为4，故分子晶体，都只含共价键，D正确。二者N均为sp杂化，B错误；由题千NCL反应历程图可知，4.C分子晶体有的能溶于水，如H2SO,等。NCl,水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结5.C NaCl和MgO都是离子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点合，O与C1结合形成HClO,而SiCl,上无孤电子对，故SiCl,的越高，说明离子键越强，A项正确；SiC1,是共价化合物，熔、沸水解反应机理与之不相同，C错误；NHCL2和NH3分子中均存点较低，为分子晶体，硼为非金属单质，熔、沸点很高，是共价晶在N一H和孤电子对，故均能与H2O形成氢键，D正确。体，B、D项正确；AICl虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化9.C冰晶体中每个水分子周围有4个紧邻的水分子，A错误；冰合物，但其晶体熔、沸点较低，属于分子晶体，C项错误。融化是物理变化，破坏了分子间氢键，没有破坏分子中的O一6.C分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，则晶体熔点H,B错误；由题图知，杯酚中的官能团只有羟基，C正确；超分由低到高顺序为CF,
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