高三2025届高考滚动检测卷(一)1化学答案

2024-07-31 17:40:34 7

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10.D0~4min内生成二氧化碳的物质的量是0.06mol,根4.BD题目探究H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，要控据反应的化学方程式可知消耗二氧化氨的物质的量是制单一变量，则设计实验时，除H2C2O,溶液浓度外，其他0.12mol,所以NO2的均反应速率v(NO2)=量均相同，所以加水体积为2.0mL,即x=2.0,A正确；0.12 molKMnO,溶液可与盐酸反应放出氯气，故不可用盐酸酸化，3 LX4 min=0.01mol·L1·min1,A错误；根据表中B错误；由实验时溶液都是先变为青绿色后再褪至无色可数据可判断第6min时反应正向进行，第8min时达到知，MnO,在反应过程中，先被还原为Mn3+,后被还原为衡状态，所以第6min时的正、逆反应速率之差大于第Mn2+,由青绿色褪至无色的过程中，若H2C2O4浓度过大，8min时的，B错误；衡时生成二氧化碳的物质的量是Mn3++2C2O。=[Mn(C204)2]衡正向移动，导致0.075mol,根据反应的化学方程式可知消耗甲烷的物质Mn3+浓度降低，褪色速率较慢，C正确；由表中数据和实验的量是0.075mol,所以该温度下，CH4的衡转化率为现象可知，并不是加入H2C,O。越多，KMnO,溶液由紫色0.075mol褪至无色的速率越快，D错误。×100%=75%,C错误；升高温度，反应速率一0.1 mol5.A实验①②中其他条件相同，c(I):②为①的2倍，且反定加快，因此第10min时，升高温度，正反应速率和逆反应应速率：②约为①的2倍，所以反应速率”与c(I厂)成正比，速率均增大，D正确。A正确；实验①~④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合，再11.BD由题知该反应放热，B(绝热)容器中温度高于A(恒温)加入H,SO。溶液，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘容器，又起始加入反应物的量相同，所以相同时间内B中单质，测定溶液变色的时间，B错误；在I厂被O2氧化过程中，速率大，先达到衡，故曲线M表示B容器中N2O的转化+除了作为催化剂降低活化能，还作为反应物参加反应，率随时间的变化，A正确；曲线N在0~100s,N2O转化率C错误；实验④温度较高，生成的碘单质能被氧气继续氧化，所以不变色，D错误。为10%，则消耗的N20的物质的量为0.1×1mol=6.B根据“一段时间后蓝色出现”的现象，说明前一段时间内0.1mol,所以消耗的C0的物质的量为0.1mol,即用C0碘单质被消耗的速率比生成的速率大，推知反应工速率比0.1 mol表示反应速率为0LX1003=0.0001molL1·s，反应Ⅱ慢，A正确；若将实验中Na2S2O3浓度改为0.008mol·L1,增大反应Ⅱ的反应物浓度，反应Ⅱ的速率加快，B错误；P点和Q点NO转化率相同且均未达衡，即P蓝色出现时间延长，B错误；由表中第2和3组数据可知I点（正）大于（逆），又Q点温度高于P点，则Q点（正）浓度大的反应时间短，则增大I厂浓度比增大Fε3+浓度更能大于P点u(正)，所以Q点（正）大于P点（逆），C正确；提高反应I的速率，即增大KI浓度比增大Fe2(SO,)3浓度曲线N达到衡时N2O转化率为25%，即消耗的N2O的更高效，C正确；实验1中蓝色开始出现时间为ts,则物质的量为0.25mol,消耗0.25molC0,所以衡时Na2S2O,反应完全，由题给反应I和反应Ⅱ方程式可得关N20为0.75mol、C0为3.75mol、氨气为0.25mol、C02系式：2Fe3+~I2~2S,O,△c(Fe3+)=△c(S2O)=月025mo1,衡时有1（正）=a(逆，则C0.004molL1×5mL=0.0004molL1,则0~ts,(20+20+5+5)mLc(N2)·c(C02)_0.25X0.251c(N,O)·c(C0)0.75X3.7545D错。实验1中均反应速率(Ee+)=△c(Fe)。△t0.0004mol·L-1_0.0004加餐练59mol·L1·s1,D正确。t s1.B相阃质量的碳酸钙与足量0.5mol·L盐酸反应，反应7.D结合选项知混合液的体积都为20mL,选项C、D反应物相同，接触面积越大，温度越高，反应速率越快，所以开始温度较高，且D中反应物Na2S2O,的浓度比C中大，故反应阶段化学反应速率最大的是粉末状碳酸钙，温度为40℃，速率最大，最先出现浑浊（有硫单质生成）。8.(1)①B②在其他条件不变的情况下，反应物浓度增大，化选B。2.B实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率学反应速率加快③见解析图(2)①c②向溶液中加人MnSO,固体的影响，除温度外，其他条件应相同，则水的体积需要保持③降低反应的温度、减小反应物的浓度等一致，因此x=2,A、D正确；实验①和②只是浓度不同，目解析：(1)①配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，且浓度越大，托盘天（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需友应速率越大，可知t:<8,实验②和③只是温度不同，目的要用到试管，选B;②实验2中H2SO的浓度大于实验1，由是深究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，图像可知实验2中反应速率较快，则可以得出结论：在其他则t2<8,B错误；高锰酸钾能氧化氯离子生成氯气，配制条件不变的情况下，反应物浓度增大，化学反应速率加快：KMnO,溶液时不能用盐酸酸化，应该用稀疏酸，C正确。③实验3中温度较低，反应速率较慢，则实验3的图像为3.B根据①和③分析，③的温度高，出现浑浊时间短，根据①光个和②分析，②的浓度低，出现浑浊时间长，所以得出t,>t1>t3,A正确；逐滴加入Na2S2Oa溶液无法分析出现浑浊的时间长短，因此实验①②③均应将Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合，B错误；实验②中加入5.0mLH20的作用是控制讼变量，使得混合溶液总体积相等，则保持c(Na2S,O,)与实(2)①KMnO,(疏酸酸化)与草酸反应过程中溶液颜色变验①一致，C正确；该探究实验的化学原理是Na2S,Q,与浅，光照度减小，该反应中光照度与时间图像趋势为题图中H2SO4反应生成Na2SO4、SO2气体、S沉淀和H2O,其反应c;②反应中生成的Mn+对反应有催化作用，则在实验6基方程式为Na2S,0,+H2SO4一Na2SO4+SO2个+S↓+础上，向溶液中加入MnSO4固体；③减慢化学反应速率的H,0,D正确。方法有降低反应的温度、减小反应物的浓度等。216

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