首页衡中同卷分科卷

[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题

衡中同卷分科卷 2024-07-31 11:12:24 22

[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题正在持续更新，目前2024-2025衡中同卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

微专题5化学反应与能量题型21即a=一96，b=714一6.x,设参与反应Cl2+F2—2ClF的真考氯气的物质的量为mmol,则消耗的氟气的物质的量也为1.D在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时mmol,剩下的氯气和氟气正好按Cl2十3F2一2ClF3的系所放出的热量叫做该物质的燃烧热。指定产物H,O应该数比反应，即%=解得m=1,5,则有1,5mol×为液态，A错误；C2H。(g)=C2H,(g)十H2(g)△H=+(-96kJ·mol1)+0.5mol×(714-6x)kJ·mol1=137kJ·mol1,B错误；氢气的燃烧热为285.8k·mol,一303kJ,解得x=172。2①二)O,(g)十H,(gAH=+285.8k·5.C根据盖斯定律可知，△H,=△H,十AH,△H,一△H,A错误；原子失去电子变为离子属于吸热过mol,C错误；CH(g)+202(g)—2C02(g)程，Ca和Mg属于同主族元素，Ca元素的金属性强于Mg3H,0(1)△H=-1559.8kJ·mol-1,D正确。元素，Ca→Ca2+吸收热量小于Mg→Mg2+吸收热量，即2.C(热化学的相关计算)由气态时H、H2的相对能量可知，△H,<△H,B错误；原子得电子变为离子属于放热过程，H2的键能为218kJ·mol1×2=436kJ·mol1,A项正C1元素的非金属性强于I元素，即C1→CI厂放出热量比I→确；由表格中数据可知O2的键能为249kJ·mol1×2=I放出热量多，即△Hg>△H4,C正确；MgCl2(s)498k·mol1,而H202中氧氧单键的键能为214kJ·Mg2+(g)+2CI(g)属于吸热反应，即△H,>0,Mg2+(g)、mol1,214kJ·mol-1×2<498kJ·mol1,B项正确；H002C1(g)转化成Mg2+(aq)、2Cl(aq)要放出热量，则过程中解离氧氧单键所需能量为249kJ·mol1+39kJ·molMgCl2(s)一Mg2+(aq)+2Cl(aq)吸收热量比-10k·mol1=278kJ·mol1,H,02中解离氧氧单键所MgC1,(s)一Mg2+(g)+2C1(g)少，即△H,<△H5,需能量为214kJ·mol1,C项错误；△H=-136kJ·D错误。mol1+242kJ·mol1-249kJ·mol-1=-143kJ·:6.D化合反应大多属于放热反应，1,3-丁二烯与氢气加成生成1-丁烯为放热反应，A错误；催化剂可以改变活化能，但是mol1,D项正确。不改变反应的焓变，B错误；稳定性越好，物质能量越低，所以真练稳定性最差的1-丁烯的能量最高，产量最少，C错误；能量：1.C△H2、△H,分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若△H2>顺-2丁烯>反-2丁烯，所以题给转化为放热反应，D正确。△H,,说明两种物质各燃烧1mol时前者释放的热量较后7.CNO2(g)+SO2(g)—NO(g)+SO,(g)△H=生成物者少，由此知异丁烷的能量较低，则正丁烷转化为异丁烷是放热反应，A错误；燃烧热是101kPa时，1mol纯物质完全总能量-反应物总能量=91.3kJ·mol1+(-395.7kJ·mol-)-[33.2kJ·mol1+(-296.8k·mol1)]=燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素的物质燃烧生成的指定产物为液态水，所以△H,的值不是正丁烷的燃烧-40.8kJ·mol1,A正确；302(g)—203(g)△H=生热，B错误；△H,十△H2和△H,十△H4的始态和终态相同，成物总能量-反应物总能量=十285.4k·mol1>0,且由盖斯定律可知，△H,十△H2=△H,十△H4,C正确；相同△S<0,则任何温度下△H一T△S均大于零，即反应条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁烷<异丁烷，3O2(g)一2O3(g)不能自发进行，B正确；反应SO,(g)十D错误。O3(g)一S0,(g)十O2(g)的活化能=活化分子能量-反2.D从题图中可知，四种物质与氢气加成生成1mol气态环应物总能量=一96.1kJ·mol1-(一296.8kJ·mol-1+己烷均放出热量，都是放热反应，C正确；物质②的能量高142.7kJ·mol-1)=58kJ·mol1,反应N0(g)+于物质③，则热稳定性：②<③，A正确；物质④为苯，苯环：O(g)一N02(g)+O2(g)的活化能为237.2kJ·mol1中不存在碳碳双键，B正确；物质③的能量高于物质④，则：(91.3kJ·mol1+142.7kJ·mol-1)=3.2kJ·mol-1<物质③脱氢生成④的热化学方程式为《○(g)一58k·mol1,反应的活化能越高，反应速率越慢，则相同条件下，SO2(g)+O(g)一SO3(g)+O2(g)比NO(g)+《(g)+H,(g)△H=-21k·mol1,D错误。O3(g)=NO2(g)+O2(g)速率慢，C错误；反应2NO(g)十3.C将4个反应依次编号为①②③④，结合盖斯定律作答。O2(g)=2NO2(g)△H=生成物总能量一反应物总能量=题给四个反应均属于分解反应，都是吸热反应，△H都大于2×33.2kJ·mol1-2×91.3kJ·mol1-0kJ·mol1=0,A错误；将②十③得⑤CoCL2·2H2O(s)一CoCL,(s)十一116.2kJ·mol1,为放热反应，焓变△H=反应物总键2H2O(I)△H=△H2十△H3,为吸热反应，失去2mol结：能一生成物总键能，则该反应反应物总键能<生成物总键晶水，反应①失去4mol结晶水，失去水的物质的量是⑤的能，即1 mol NO(g)和0.5molO2的总键能<1 mol NO,(g)两倍，故反应①吸收的热量更多，则△H,>△H2十△Hg,的总键能，所以1 mol NO,(g)的总键能大于1 mol NO(g)B错误；①十②十③=④，则△H,十△H2十△H,=△H4,则的总键能，D正确。△H4一△H,=△H2十△H3,C正确；反应②和③都失去题型221mol结晶水，由题意无法判断△H2、△H,的大小，D错误。真考4.A根据反应热与键能的关系：△H=∑E(反应物)一∑E1,C由题图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用I和(生成物)，由题意CL2十F2—2ClF△H1=akJ·mol-1,Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；由题图可知该反应是CL2+3F2—2CIF,△H2=bk·mol-1可知，△H1=放热反应，所以达衡时，升高温度衡向左移动，R的浓(243+157-2×248)k·mol1=-96kJ·mol-1,△H2=度增大，B正确；由题图可知使用I时反应的最高活化能小(243+3×157-2X3x)k·mol-1=(714-6x)kJ·mol1,于使用Ⅱ时反应的最高活化能，所以使用I时反应速率更185

本文标签：

【在小程序中打开】