[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)答案

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=1个Au、6X2=3个Cu,该合金的化学式为Cus Au。硫酸在浸取液中，会增加调节pH时ZnO的用量；②根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配，可得“氧化除杂”过②已知该合金的密度为dg·cm一3，阿伏加德罗常数的值为程中KMnO4与Mn2+发生反应的离子方程式为2MnO4十M3Mn2++2H20一5MnO2￥十4H+。(2)由题图可知初NA,结合①分析，设该晶胞的棱长为acm,则a3g·cm-3始Z2+浓度越大，则溶液的pH越小，溶液中的氢离子浓度越大，不利于P204释放一OH上的氢离子与Zn2+发生交换=64×3+193389g·cm3=dg·cm3,故a√NAdcm.从而导致萃取率较低；(3)煅烧过程中，Z5(CO3)2(OH)NAa3高温分解生成氧化锌、二氧化碳和水，反应方程式为答案：(1)增大固液接触面积，提高反应速率(2)①2Fe2++H2O2+2HP—2Fe3++2H20②c(OH):Zns(C0,)2(OHD。高温5Zn0+2C0,++3H,0.(4)①由=10-10mol·L-1,QCu(OHD2]=c(Cr2+)·c2(OH)=1.41X:晶胞结构可知，O一位于顶点和面心，与O一最近的O一个10-20

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