[山西思而行]2023-2024学年高一年级期末联考(7月)化学答案

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②C的前三级电离能数据分别为589.8J·mol1145.4·mol4912.4k·m0l,第三电离能增大较多的原因是(2)S:与C同族，C原子之同可以形成双健、三键，但S1原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是(3)碳可形成C0、CO,、H,CO,等多种无机化合物。①在反应C0转化成CO,的过程中，下列说法错误的是(填字母)。A.每个分子中孤电子对总数增多B.分子的极性不变C.原子间成键方式不完全相同D.分子的熔沸点变大②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰冰（填“>”“<”或“=”)。(3)③CO的空间结构为(4)金属镍与镧(L)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构和之轴方向的投影图如19.(14图所示。o Ni●Laanm o晶胞结构z轴方向的投影图①储氢原理：镧镍合金吸附H2,H,解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为②若阿伏加德罗常数的值为NA,则镧镍合金的晶体密度ρ=g·cm3(用含a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可)。18.(14分)氮元素是非常重要的非金属元素。回答下列问题：I.研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。NO2能将SO2氧化成SO3,自身被还原为N2。已知：已知①S0,(g)+20,(g)S0,(g)△H,=-98.3kJ·m01②N0(g)+20,(g)一N0:g)4H,=-56.5n0l③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180kJ·mol1回答(1)NO2氧化SO,生成SO,和N的热化学方程式为N02+0=S04N(1)](2)Ⅱ.氨的合成一直都是科研工作研究的重点。=H)②(3)(4)p(NH,)(5)1D0.6-4E0.1mol/1B(0.1 MPa)N.FKOH(aq!n(H2)n(N2)Au-NPS Nb-SrTiO,Ru 0.1 mol/L HCI(aq)(6)甲乙(2)某温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入物质的量之和为4mol的N2和H2的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92k·mol-1,衡时NH(g)的休积分数(，)与起始的关系如图甲所示。【高二化学第5页（共6页）】24698B2024.07.0223:14