2024届贵州省六校联盟高考实用性联考卷(三)(白黑白黑黑白白)化学答案试卷答案答案

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二、非选择题：本大题共4小题，共58分。H,O2溶液15.(15分)三氯化六氨合钴Ⅲ)H[CoNH3)6]Cl}是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室制备[CoNH)6C13·6H20的装置如右图所示，具体步骤如下：1.取研细的CoC2·6H2O和NH4C1溶解后转入三颈烧瓶中，加入活性炭作催化剂和吸附剂。Ⅱ.向三颈烧瓶中滴加过量氨水，充分反应后，搅拌下逐滴加混合液入H202溶液，水浴加热至50~60℃充分反应，生成的恒温磁力搅拌器[CoNH3)6]Cl3吸附在活性炭上。Ⅲ.经过“一系列”操作，得到CoNH)6Cl3·6H0晶体。已知：①Co2不易被氧化，Co*具有强氧化性：[CoNH)6]2+具有较强还原性，[CoNH3)63*性质稳定。②[CoNH)6]C3·6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于[CoNH3)6]Cl3·6H2O晶体析出。回答下列问题：(1)步骤I中“溶解”需要的主要玻璃仪器为1L4C1有利于步骤Ⅱ中Co2+与NH的配位反应，其原理是(2)步骤Ⅱ中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为向三颈烧瓶中先滴加氨水后滴加H2O2溶液的原因是(3)稀盐酸可将吸附在活性炭上的CoNH3)]C3溶解。请补充完整步骤Ⅲ的“一系列”操作：将三颈烧瓶中所得混合物过滤，向滤渣中加入洛解，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量,边加边搅拌，充分静置后过滤，用涤2~3次，低温干燥。（可选用试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇)(4)测定产品中钴的含量，进行如下实验：称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3,再加入稀疏酸，将[CoNH3)6]Cl3全部转化为C03+,，然后将溶液配制成250mL,取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂和过量的KI溶液，用0.1000mol·LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。加入的指示剂为产品中钴元素的质量分数为(已知：2Co3+2T=2Co2*+2、2+2S203=2I+S403)16.（14分)一种回收锌电解阳极泥（主要成分为MnO2、PbS0,和ZnO,还有少量锰铅复合氧化物Pb,MnO6和Ag)中金属元素锌、螽。铅和银的工艺流程如下。回答下列问题：一系列稀H,SO,稀HS0,葡萄糖→MS0,操作MnsO,H,0SeC电解-Mn容液H/H2ONa,CO阳极泥酸洗还酸浸溶液醋酸!AgH2SO滤液1C02滤渣→酸浸溶铅醋酸铅溶液→PbSO,↓滤液2化学试题第5页（共8页)