乌江新高考协作体2023-2024学年(下)期高三初(开学)学业质量联合调研抽测化学试题

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反应过程中有H-C1极性共价键和C-C非极性共价键断裂，C正确；图示表示了反应经历了扩散→吸附（活性位点)→表面反应→脱附过程，D正确。13.【答案】B【解析】B点时两者恰好反应，此时消耗0.1000mol/L的NaOH溶液20mL,若酸为醋酸，可计算出醋酸的浓度为0.1000o/L,溶液pH起始时不可能约为1，而滴定曲线起，点在1处，A错误；酚酞和甲基橙的变色范围不同，在滴定曲线上分别位于A处和C处，B正确；若酸为硫酸，B点溶液中根据电荷守恒有：cH+c(Na=2c(S0:)+c(OH),C借误；若酸为盐酸，C点溶液为酸性，离子浓度大小关系为：c(CI)>cNa)>c(H>c(OH),D错误。14.【答案】A【解析】从图中可以看出，过程I、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成，A正确；反应在任意温度下均能自发进行，则表明该反应为任意条件下的自发反应，其△S>0,则△H<0,所以该反应为放热反应，B错误；从图中可以看出，A、A-O、A-O2都能吸附N2O,所以该反应中有三种物质能够吸附N2O分子，C错误；过程Ⅲ中最大势能垒（活化能）为活化分子的最高能量与分子均能量的差值，即为37.49 kcal mol--(-44.68kcal.mol)=82.17 kcal-mol-1,D错误二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.(14分)【答案】（1)2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2↑A12O3+2OH=2A1O2+H20（产物写A1(OH)4同样给分)(2分)(2)Ni2+、Fe2+、Fe3+(2分)（3)3.2≤H<6.2(2分)(4)30.8~53.8℃之间冷却结晶（2分)(5)①NiSO4>CoSO4>FeSO4(2分)②正四面体形（1分)③4(1分)N>O>C(2分)【解析】(1)“碱浸”中NaOH溶解铝及其氧化物。（2)Ni、Fe及其氧化物不与NaOH溶液反应，所以它们存在于滤饼①中，其能与稀硫酸反应，所以滤液②中含有的金属离子有Ni2+、Fe2+、Fe3+。(3)由表格可知cNi2+)=0.01molL,pH=7.2时开始沉淀，则KpNi(OH)2]=0.01×(107.2-142,若转化后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol/L,则c(OH)0.01×1024y=1079moL.c()-K.=106V1.0c0HT）10-7-1062molL,此时pH=6.2，,再由表格数据可知，当pH=3.2时Fe3+已经沉淀完全，所以应控制的pH范围是3.2≤pH<6.2。(4)从溶液中获得晶体的操作一般是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，依据表中数据可知，30.853.8℃，晶体以NS046H20形式存在，因此冷却结晶时应在30.8~53.8C之间冷却结晶。化学参考答案第3页（共6页）