[黄冈八模]2024届高三模拟测试卷(四)4理综(XJ)答案

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(⑤)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：C3N3O3Cl2+H++2H2O C3H3N303+2HCIO:HCIO +2I +H+=I2 +CI+H2O:I2+2S2032=S4062+2I准确称取0.6000g样品，配成250.0L溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min;用0.l000mo/LNa2S203标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S203溶液15.00mL。①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是，该样品的有效氯为%。(该样品的有效氯=测定中转化为HC0的氯元素质量×2x10%,保留三位有效数宁字样品的质量27.(14分)甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下：I:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)HI=-206.2 kJ.mol-1反应IⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g)4H,反应IⅢ：C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H20(g)H3=-165kJ·mo积碳反应(CO的歧化和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因，可导致催化活性降低)，反应如下：反应IV:2CO(g)=C02(g)+C(s)↑转化率或产率%b100-反应V:CH4(g)=C(S)+2H(g)回答下列问题：(1)H2kJmo。70/B(2)在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应（不考虑积碳反应），5040衡时C0和H的转化率及CH4和C02的产率随但变化的情况如图3020n(CO)10n(H2)n(CO)1所示。图1①图中表示C0转化率、CH4产率变化的曲线分别是慎标号)，A、C两点。的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、C两点温度大小为②按n)nC0=3:1向恒容容器内投料，初始压强为po,若仅发生I、Ⅱ两个反应，达到衡时总压为3pe4CO的衡转化率为a,个反应I的K,(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(3)已知各反应的衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。◆CH4产率/%反应机10020区应90反应V6504020-10声温度℃2002503003504004505050600温度/℃图2图3由图2可知，C0的歧化反应属于(填“吸热”或“放热)反应，相同时间内H4的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是P