2024届衡中同卷[调研卷](一)1理科综合(全国卷)试题

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有性过e数国NS心溶液中出人少量C,顶物S。为一SO:东验方瓷经安取少应应后的洛浓于管中，P入立一业欧么从：晚28.(14分)有色汲种以冷热镀管废料锌灰制ZS0,·7H,0晶体，进而获取Z0,并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：H2SO0%.0睡须一酸过过花-→武的·致化-过能☒-一50.7H0一20电鼠2滤渣1CuCI已知：①锌灰的主要成分为ZnO.ZCl,还含有Si02、Cu0,Pb0和Fe0:滤渣2@Cu*+C1=CuC。应为回答下列问题：较稳()酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是产生S0:,污柔空气②过滤所需的玻璃仪器有煌杯酒时浪癌渣1的主要成分为(③写出“沉铜”时的离子方程+Znt20”三49i0Pb04。(④氧化后，需将溶液中过量的HO,除去。除去H,0的简便方法是应热有浮(⑤)在pH为5.6的条件下氧化后，再加人聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其自的是堡便1州？联体聚沉，有子过装扇。(6)该工艺最终产生的废水中含有Zn+,排放前需处理。向废水中加人CH,COOH和CHaCOONa组成的缓冲溶液调节pH,通人HS发生反应：Zn+十H,S一ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒H2SCH:COOH30.(1十0+/吹04CH COO浓度/(mol·L1)0.100.050.10处理后的废水的pH=,c(Zn2+)=1Xomy。[已知该工艺条件下，置；打Kp(ZnS)=1.0×10,Ka(HS)=1.0×10,Ke(H,S)=1.0X10-4,K,(CH,CO0HD当pH=2.0×10-5]29.5分)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是造成环境污染的主要物质，其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题：,溶于QD已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图所示（图中表示生成2m102(g)、2N0(g)标准碘NO,的能量变化)。则2NO(g)+O(g)一2NO,(g)AH=一112kJhV180)某温度下，反应的衡常数如下：2NO2(g)I.2N0(g)+O2(g)2N02(g)K1=3.3X101682Ⅱ.2NO(g)—N,(g)+O,(g)K,=2.2X100N2(g)、202(g）则该温度下，反应：2N0,g)(e十20g)K=1x0(计算结果保留一位小数)，反应Ⅱ与反应Ⅲ相比分解趋势较大的反应是亚(填“反应已知反应2N0C十2（gdH08△118·ol,正反应速幸Ⅱ”或“反应Ⅲ”)。已请回(M=方程式可以装示为红@为正及应速泰带数.只与温度关.”为反应级救取及面正整数)。万丁探究一定温度下、H的浓度对反应速率的影2)响，测得实验数据如下：理科综合试卷第8页（共12页）