[九师联盟]2023~2024学年高三核心模拟卷(中)(四)4理科综合(XKB)试题

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体洁倍法老限新青福度升尚(②)验证反应Ag*+Fe+一Fe+Ag为可逆反应及衡常数测定，实验步骤如下：实验I:将上述制备的绿矾配制成0.040mo1:L心的FCSO,溶液，取一定体积于试管中，加人等程度大]。体积的0.010m0l·L的Ag,S0,溶液，调节pH=1,产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色：实验Ⅱ：向少量Ag粉中加人0.01O0m01·L的X溶液，调节pH=1,固体完全溶解；实验Ⅲ：一定温度下，待实验1中反应达到衡状态时，取VmL上层清液，用Gm01:L的KSCN标准溶液滴定Ag,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液V,mL[已知资料：Ag+SCN一AgSCN(白色)K=102,Fe+SCN一FeSCN+(红色)K=102]。①取实验I中沉淀，加人浓硝酸，证实沉淀为Ag,现象是②由实验I、Ⅱ可说明反应Ag+Fe2+一Fe十AgY为可逆反应，实验Ⅱ中X应为[填“Fe2(SOa)3”或“Fe(NO)3”]。;测得衡常数为(用V、c1、V1代数式③实验Ⅲ滴定过程中Fe3+的作用是27.I4分)某含钻催化剂中除含有Co,O,外，还含有Ca0,Mg0,Fe,O,、Si0。以此含钴催化剂为原料表示，列出计算式即可)。制备CoC2O4·2H2O的工艺流程如图所示：NaF溶液(NH)2C2O稀H2SOH2Oz含钴催化剂→浸出→过滤→氧化→调pH除钙镁沉钴→→CoC2O4·2HONaz SO滤渣回答下列问题：(1)“浸出"”时，C0Q被还原为C02+,写出该反应的离子方程式：(2)滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)“氧化”过程主要是将溶液中的Fe+转化为Fe+,该过程中需要加入过量的H2O2,原因是除了温度升高使H2O2分解外，另一种可能的原因是(4)“调pH"”的目的是使Fe3+沉淀完全（离子浓度小于等于1×10-5mol·L1),应控制pH最小值为[已知：常温下Fe(OH)3的Kp为1×10-38]。(5)已知“除钙镁”后的溶液中含0.05 mol Co2+,“沉钴”后将所得CoC2O4·2H20经过一系列处理后配成1L溶液，并取100mL该溶液，控制pH约为9~10，并采用碘量法测定钴的含量，滴定反应为2Co2++12一2Co3+十2I,滴定消耗了0.050mol·L1的碘溶液48.50mL,则“沉钴”过程中CoC2O4·2H2O的产率为(6)CoCO4·2H,0热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A,BC均为纯净物，用化学方程式表示从A点到B点的物质转化;C点所示产物的化学式是18.30固(150℃，14.70g）(850℃，8.30g)B量(350℃，5.90g）/g150300450600750900温度/℃28.(15分)对NO的无害化处理是控制污染的有效举措。回答下列问题：(1)用氨气还原N0的物质转化如图1所示。若参与反应的NH,和O2的物质的量之比为4：1，写出转化时总反应的化学方程式：【高三核心模拟卷（中）·理综（三）第7页（共12页）】