衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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反应生成氯气，故C正确；D.分液时，为避免液体重新混合搅拌，容量瓶不能用作反应容器，故C错误；D.检验滤液而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，而苯中的Fé3+时，用胶头滴管吸取少量液体加入试管中，然后的密度比水小，在上层，故D错误。滴加KSCN溶液，故D正确。4.A做蒸馏实验时，加热前应在烧瓶中加入沸石，防止暴沸，若13.AA.关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水至液体沸腾后发现忘记添加沸石，应立即停止加热，待液体冷漏斗中液面高于烧瓶中液面，若一段时间后液面差不变，却后补加，A错误；实验室中用高锰酸钾制取氧气结束时说明气密性良好，故A正确；B.纯碱为粉末状固体，关闭应先把导管从水中移出，再撤去酒精灯，防止水沿着导管倒止水夹不能使固液分离，故B错误；C.NaOH应装在碱式吸人试管内，使试管炸裂，B正确；浓硫酸滴在纸上，纸变滴定管中，故C错误；D.电石中的杂质CaS与水反应会有黑，是由于浓硫酸有脱水性，C正确；稀释浓硫酸会放热，所H2S产生，H2S也可使溴水褪色，故D错误。以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断14.C浓盐酸和Ca(C1O)2反应生成C12,盐酸具有挥发性，所以搅拌，D正确。生成的氯气中含有HCl,用饱和食盐水除去Cl2中的5.AA.硝酸能与银反应生成可溶性的硝酸银，则可用稀硝酸清HCl,氯气和NaOH溶液反应生成NaC、NaClo和H2O,洗试管内壁的银镜，故A正确；B.不能用橡胶塞，液溴会腐C3H3N3O3和NaClO反应生成C3N3O3Cl2Na、NaOH和蚀橡胶，故B错误；C.玻璃中含有钠元素，则应该用铂丝蘸H2O,发生反应的化学方程式为2 NaCIo十CHNO取样品进行焰色试验，故C错误；D.过氧乙酸具有强氧化一C3N3O3Cl2Na+NaOH十H2O;氯气有毒，多余的氯气性，能漂白试纸，则不能用pH试纸测定过氧乙酸溶液的需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。A.装置D是pH,故D错误。浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2,由于产生气体，装置D6.CA.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物，故A错；内压强较大，使用橡皮管可衡气压，便于浓盐酸顺利流B.装置②导气管插人到水面以下，起不到防倒吸的作用，故下，A正确；B.浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，B正确；B错；C.当用装置③收集密度比空气小的气体时，用向下排C.由反应方程式：C,+2NaOH一NaCl+NaClO+空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气H2O,2NaC1O+C3 H3 N3 O3 =C3 N3 O Cl2 Na+NaOH+体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C正确；D.因H2O,可得关系式：4NaOH~2 NaC1O~C3H3N3O3,加入4碱石灰能与HCl反应，则装置④不可用来干燥HC1,故Dmol NaOH时，可消耗1 mol C3 H3NO,由于产物也生成错NaOH,则消耗氰尿酸大于1mol,C错误；D.装置A为制7.D根据图示可知，只有③不能起到防止倒吸的安全作用，故D取C3N3O3Cl2Na的装置，装置B为除去氯气中的HCI的错误。装置，装置C为尾气处理装置，装置D为制取氯气装置，8.AA.石灰石为块状固体，与盐酸在常温下反应，可以利用简所以完成实验，按气流从左至右，导管口连接顺序为f→c易启普发生器装置制CO2,A项正确；B.钠的燃烧，应放在d→a→b→e,D正确。坩埚中，B项错误；C.制备NaHCO.,氨气应短管进，以防倒15.C由实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三吸，二氧化碳长管进，C项错误；D.托盘天左盘放药品、右氯化铬可得，A中CCL4被X气体带入B装置，然后用酒精盘放砝码，D项错误。喷灯高温加热发生反应，生成CC,X气体不参与反应，9.C①中硫酸酸化，Na2SO3还原NaClO3得到ClO2,经过安全性质稳定，则X可以为氮气。CC1易升华，遇冷凝华，石瓶②进入③，ClO2被H2O2还原得到NaC1O2,最后用氢氧棉绳用于保温，防止CC1,凝华堵塞导管，C中冷水用于化钠尾气处理。A.Na2SO3和H2O2均作还原剂，故A正冷却CrCl3,以便于收集。A.根据以上分析知，装置C用确；B.装置②、④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染于冷凝收集三氯化铬，故A正确；B.CrC13易升华，故石棉气体，故B正确；C.从装置③反应后的溶液中获得晶体，高绳的作用是保温，防止CCl凝华堵塞导管，故B正确，于60℃时，NaCIO2分解生成NaClO3和NaCl,故不可采用C.实验时应先通氮气，排除装置中的空气后，再点燃B处常压蒸发结晶，故C错误；D.反应结束时，通氮气的目的是喷灯，故C错误；D.X气体可以为氨气，故D正确。将仪器中残留的气体排入④中，故D正确。10.BA.制取氢氧化铁胶体，不需要使用玻璃棒，错误；B.用酸高三·化学(B)·一对一（三十四）·参考答案性KMnO4溶液测定FeSO,溶液的浓度，需要酸性KMnO,标准溶液、待测FeSO4溶液，烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、移1.DA.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，将原物质除去，不能液管，正确；C.明矾大晶体的制备，需要缓慢冷却结晶，不除杂，故A错误；B.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，溴、三需要使用玻璃棒，错误；D.检验1-溴丁烷中的溴元素，1-溴溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B丁烷在热的NaOH溶液水解后，需要硝酸酸化除去错误；C.KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度NaOH,错误。随温度变化很小，因此除去NaCI中混有的KNO3固体，应11.D由流程可知，先加浓盐酸酸化，Fe3+在浓盐酸中生成黄色采用加热浓缩，趁热过滤的方法，除去KNO,故C错误；D.配离子[FeCl4]-,然后加乙醚萃取、分液分离出A13+,然二氧化硫与BaC2与H2O2混合溶液反应生成硫酸钡，浓后加水反萃取，最后蒸馏分离出乙醚及Fe3+,以此来解硫酸可干燥二氧化碳，洗气可分离，故D正确。答。A.萃取振荡时，使分液漏斗上口朝下，分液漏斗下口2.DA.二氧化硫、乙烯均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能除朝上，便于振荡混合、便于放气，降低分液漏斗内气压，故杂，应选NaOH溶液、洗气，故A错误；B.二者均与NaOHA正确；B.分液时避免上下层液体混合，先将下层液体由溶液反应，不能除杂，故B错误；C.溴在水中溶解度较小，分液漏斗下口放出，故B正确；C.水相含铝离子，分液后应该让溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可水相为无色，说明已达到分离目的，故C正确；D.蒸馏时分离，故C错误；D.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,浓选用直形冷凝管，便于馏分流出，防止残留在冷凝管中，故硫酸干燥NO,洗气可分离，故D正确。D错误。3.C溶解后加入过量NaOH溶液来除MgCl2,加过量BaCl2溶12.CA.将新鲜菠菜磨细，应在研钵中进行，在烧杯中加水浸液来除Na2SO4,加过量的Na2CO3溶液来除去CaCl2和过取，需要用玻璃棒，故A正确；B.过滤操作，所需玻璃仪器量的BaCl2,故Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2之后，即有漏斗，烧杯和玻璃棒，故B正确；C.稀硝酸具有强氧化⑥一定在⑤之后；且一定要将生成的沉淀过滤之后再加盐性，可氧化亚铁离子，氧化操作中可选用试管并用玻璃棒酸，最后蒸发得到精盐，则正确的操作顺序为①⑦⑤⑥②④