衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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1项正确；CIO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，C项错误625X5第四章铁金属材料第8讲铁及其化合物77X2微考点·大突破≈2.63，D项正确。微考点1微真题·大揭秘知识微回扣1.D解析浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl,可用饱和食盐水除去:1.银白磁铁HC1,C2可用浓硫酸千燥，A装置能达到实验目的，故A项不符合题意；2.(1)十2十3（2)还原①Fe,0,·xH,03Fe+20,点槛Fe,0,氯气的密度比空气的大，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故2Fe+3CL,点燃2FeCL,Fe+S△FeSB项不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C项不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，②3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,十4H,应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D项符合题意。③Fe+2Ht-Fe2++H2↑2.答案(1)Mn02+4HC1(浓)△MnCL,+CL,++2H,03Fe+8H++2NO?-3Fe2++2N0↑+4H,0(2)c→d→b→a→eFe+4H++NO?—Fe3++NO个+2H20钝化(3)HCIO取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3@a.Fe+Cu2+-Fe2++Cu b.Fe+2Fe+=3Fe2溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有C3.(3)@Fe,0,+3C0商温2Fe十3C0,解析(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取Cl2,化学方程式为冬微诊断MnO,十4HC1(浓)△MnCL,+Cl,个+2H,0。(2)根据化学方程式可1.X提示：不论氧气是否过量均生成Fe3O4。知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因2.X提示：过量的铁会与Fe3+反应最终生成Fe2此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶3.×提示：不论Fe是否过量，与氯气反应均生成FeCl3,Fe只有在溶液中液吸收尾气，因此接口连接顺序为cd→b→a→e。(3)久置后不能使品才与Fe3+反应。红溶液褪色，说明HCIO已分解；检验CI一的方法为向溶液中加入过量稀:4.×提示：常温下铁在浓硝酸中发生钝化。硝酸，防止溶液中含有CO?、HCO?等，再加入少量AgNO3溶液，若有:教材实验微回放白色沉淀生成，则证明原溶液中含有C1。答案(1)为B中的反应提供水蒸气(2)3Fe十4H,O(g)商温Fe,0,十3.答案(1)衡气压，使浓盐酸顺利滴下NaOH溶液4H2(3)防止铁粉在加热条件下被装置中的空气氧化(4)黑色氧化铜Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H20恋T无水硫酸铜变蓝(5)11.6(2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶解析(I)A为水蒸气的产生装置，为B中的反应提供水蒸气。(2)B中(3)酸式C发生铁与水蒸气的反应：3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,+4H。(3)加热时铁解析(1)装置A为恒压分液漏斗，它的作用是衡气压，使浓盐酸顺利能与氧气反应，故实验中应先点燃酒精灯a,再点燃酒精喷灯。(4)E中的滴下，C的作用是吸收反应不完的Cl2,可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2CuO被H2还原为Cu,同时产生水，则E中可观察到黑色氧化铜变红，F和浓盐酸在A中发生归中反应产生Cl2,反应的化学方程式为Ca(C1O)。中无水硫酸铜遇水变蓝。(5)16.8gFe粉与水蒸气反应后得到固体20.0+4HCl(浓)—CaCl2+2Cl2个十2H2O。(2)锰酸钾在浓强碱溶液中可g,可使用差量法计算生成氧化物(Fe3O4)的质量。设实验后的固体物质稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO?十2H2O一2MnO4+MnO2↓中氧化物的质量为x,则：十4OH,一部分MnO?转化为了MnO2,导致最终KMnO4的产率降3Fe+4H,0(g高温e,0,+4H,△m低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中NaOH溶液的浓度减小，故改进措施56×323264是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的HCl20.0g-16.8g(3)高锰酸钾有强氧化性，强氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻232度在上，规格为50.00mL的滴定管中溶液的实际的体积大于(50.00一64=20.0g-16.8gx=11.6g.题组微演练15.00)mL,即大于35.00mL：1.D解析A项中铁片在浓硝酸中钝化，金属片质量不会减少；B项中铁4.答案(1)饱和NaC1溶液与Cu(NO3)2溶液发生置换反应，金属片质量增加；C项中有气体产生。(2)2Mn(OH)2+O2-2MnO2+2H2O2.D解析当此混合物反应完全后，加入足量的盐酸时，如果铁过量，(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强1mol铁对应1mol氢气，如果硫黄过量，硫化亚铁与盐酸反应，1mol硫(4)1Cl2 +2NaOH=NaCl+NaC1O+H,O化亚铁对应1mol硫化氢气体，故5.6g铁反应，对应的气体为2.24L(标②4Mn0:+4OH--4MnO-+O2↑+2H20Cl2准状况下)，但是实际产生的气体体积偏小，可能原因是部分F被空气中33C1O-+2MnO,+20H-2MnO,+3CI+H2 O的氧气氧化了。④过量Cl2与NaOH反应产生NaCIO,使溶液的碱性减弱，c(OH-)降3.C解析由于铁的物质的量56g·m0=0.4m0l,所以在反应的过22.4g低，溶液中的MnO:被还原为MnO?的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿程中它失去的电子物质的量应介于0.8mol(此时只产生Fe2+)和色溶液1.2mol(此时只产生Fe3+)之间，由于产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO,解析在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2,由于盐酸具有挥发即反应过程中硝酸得到的电子的物质的量为0.3mol×(5一4)十0.2mol性，为排除HCl对Cl2性质的千扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去X(5一2)=0.9mol,所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,设CL,中的杂质HCI,在装置C中通过改变溶液的pH,验证不同条件下Cl2前者的物质的量为x,后者的物质的量为y,则由铁原子守恒可得x十y=与MnSO,反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2,防止造成0.4,由得失电子守恒得3x+2y=0.9mol,解得x=0.1mol,y=0.3mol。大气污染。(1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl:4.A解析满足条件的反应为气体。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的Fe+4HNO3(稀)-Fe(NO3)3+NO↑+2H2O①3Fe+8HNO3(稀)-3Fe(NO3)2+2N0↑+4H2O②OH反应产生M(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中满足方程①的a:b=(4×63)：56=9：2,的氧气氧化为棕黑色MnO2,则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为满足方程②的a:b=(8×63):(3×56)=3:1。2Mn(OH)2+O2一2MnO2+2H2O。(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的介于方程①②之间即3≤-≤4.5的都行。A项不可能。实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：M2+的还原性随溶液碱性的增强而增强。(4)①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O,使溶O微考点2…液碱性减弱，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH一NaCI+NaClO+知识微回扣1.铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体FO十2H+一H2O。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在Fe2++H,0Fe,0,+6Ht—2Fe3++3H,0Fe0,+8Ht-Fe2++2Fe3++4H,0浓碱条件下，MnO:可被OH还原为MnO,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为4MnO,+4OH一4MnO2.白色固体红褐色固体Fe(OH)2十2H+一Fe2++2H2O十O2个十2H2O。溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明Fe(OHDg+3H+一Fe++3H,02Fe(OH,△Fe,0,+3H,0Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mLFe2++20H-Fe(OH)2↓Fe3++3OH—Fe(OH)3↓白色沉水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO一将MnO2氧化为淀灰绿色红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3MnO:,发生的反应是3C10+2MmO2+20H—2MnO:+3CI+:华微诊断H2O。④从反应速率的角度，过量Cl2与NaOH反应产生NaClO,使溶液：1.X提示：因为Fe2O3是红棕色，所以Fe2O3可用作红色油漆和涂料。的碱性减弱，c(OH)降低，溶液中的MnO:被还原为MnO?的速率减2.√提示：C0还原FezO3可以得到Fe单质，Fe单质会与Fe,O,和盐酸小，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。反应生成的Fe3+反应，所以无法判断黑色固体中是否含有Fe3O4。·14·赢在微点高考复顶层设计化学