52023年湖南省长沙市长郡中学高二上学期暑假作业检测化学

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三步一体高效训练讲评产物。札记(4)反应温度越高，化学反应速率越快。根据图示可知，温度T2(虚线)的反应速率较大，则T（逆），则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率(6)b点时环戊二烯的浓度变化△c(Y)=1.5mol·L-1-0.6mol·L-1=0.9mol·L1,环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯冻度变化的号，则b点时环戊二烯二聚体的浓度c(Y)=0.9mmlL1×号=0.45m0lL。答案：(1)TiO2、Cu、Pt、Ag(2分)(2)8.9×10-(2分)；1.8×10-6(2分)(3)增大(2分)；中间产物(2分)(4)<(2分)(5)大于(2分)(6)0.45(2分)13.(16分)反应2NO(g)十2H2(g)一N2(g)十2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·c2(NO)·c”(H2),k为速率常数，只与温度有关。该反应包含下列两步：i.2NO十H2、一N2+H2O2(慢)i.H2O2+H2一2HO(快)。T℃时测得有关实验数据如下：实验c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率/(mol·L-1·min-1)0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5N0.00200.00601.2×10-4(1)反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的△H=(2)正反应的活化能：i(填“>”、“<”或“=”，下同)ⅱ；单位时间内的有效碰撞：ii。(3)实验I中，其他条件不变时，升高温度，k(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，活化分子数(4)n=,k=(5)当c(NO)=c(H2)=0.0030mol·L-1时，v=mol·L-1·min-。(6)若在某恒容密闭容器中进行反应2NO(g)十2H2(g)一N2(g)十2H2O(g),5min后测得气体压强减小l00Pa,则前5min内均反应速率v(N2)=Pa·minl。答案：(1)-664kJ·mol-1(2分)(2)>(1分)；(1分)(3)增大(2分)；增大(2分)(4)1(2分)；5×103(2分)(5)1.35×10-4(2分)(6)20(2分)17【24新教材.ZCYK.化学-R-选择性必修1-QGAN】
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