中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学试题

2023-09-15 14:42:58 25

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本文从以下几个角度介绍。

-114.6kJ·mol-1棒不变，B项错误；丙装置中构成原电池，活泼金属锌作负极，发生氧化(2)①4.0②-53.5kJ·mol-1③b反应，铜为止极，溶液中的Cu2+向止极移动，C项错误；乙装置与丙装考点3盖斯定律与反应热的计算置中负极反应相同，都为Zn一2e一Z2+,乙装置与丙装置中正极上学基础知识的反应分别为2H++2e—H2个、Cu2++2e—Cu,若乙装置与丙知识梳理·系统化装置锌片减轻的质量相等，即失去电子的物质的量相等，依据电子守恒①相同②始态、终态③生成物④反应物⑤反应物⑥生成物计算可得乙装置与丙装置中还原产物的质量之比为2：64=1：32，D⑦正反应⑧逆反应⑨△H1十△H2项正确。易错练习·重累积3.C【解析把四个实验从左到右分别编号为①②③④，则由实验①可1.C【解析】氢气燃烧是放热反应，△H<0,石灰石的分解是吸热反应，知，a极作原电池负极，b极作原电池正极，金属活动性：a>b;由实验②△H2>0,故△H1<△H2;中和反应放出热量，强酸与强碱反应的中和可知，b极有气体产生，c极无变化，则活动性：b>c;由实验③可知，d热数值大于弱碱与强酸反应的中和热数值，故△H1△H2;气态硫木极溶解，则d作原也池负极，c极作正极，活动性：d>c;由实验④可知，身所具有的能量高丁固态硫，其燃烧时所放出的热量比等量的固态硫电流从a极流向d极，则d极为原电池负极，a极为原电池正极，活动放山的热量多，故△H1>△H2因CO燃烧生成CO2是放热反应，所以性：dD>a。综上所述可知活动性：d>a>b>c。CO2分解是吸热反应，△H1为正值，前一个反应吸收的热量小于后者，4.溶液变为血红色不严密4Fe2+十O2十4H+一2H2O十4Fe3+该故△H1<△H2可逆反应达到了化学平衡状态2.(1)△H1+△H2-2AH考点2化学电源(2)CO2 (g)+3H2 (g)-CH3OH(1)+H2O(1)AH=-93.8 kJ.mol学基础知识讲考点考向知识梳理·系统化1.C【解析】△H=反应物总键能一生成物总键能=(2×799.0十3×436.0一①Zn②Zn+2OH--2e--Zn(OH)23×413.4-351.0-462.8-2×462.8)kJ·mol-1=-73.6k·mol-1。③2Mn(O2+2H2()+2e--2Mn(O0H+2()IH2.C【解析】原子失电子为吸热过程，相同条件下，K与Na同一主族，第①Zn+Ag20+H20—Zn(OH)2+2Ag⑤7n一电离能同主族从上到下逐渐减小，K(s)的（△H2'十△H')Na(s)的⑥Zn十2OH--2e—Zn(OH)2⑦Ag2O(△H2十△H),A项正确；断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，⑧Ag2O+H2(0+2e—2Ag+2)H-则△H4在数值上和C1一C1共价键的键能相等，B项正确；由盖斯定律9Pb(s)+S((aq)-2e-=PbSO4 (s)可知，△H2十△H3+△H4十△H+△H6十△H?=△H1,则△H2十△H10PbO2(s)+4H!(aq)+SO(aq)+2e-=PbSO(s)++2H2O(1)+△H4+△H=△H-(△H6十△H),C项错误；2Na(s)十C2(g)①PbSO4(s)+2e—Pb(s)+SO?(aq)②PbSO4(s)+2H2O(1)2NaCI(s)反应中，△H0,△S<0,低温下△G=△H-T△S<0可自发2e =PbO2(s)++H+(aq)-SO?(ag)132H2-4e=4H进行，D项正确。④2H2十4OH--4e—4H20⑤O2+4e+4H+—2H2OGO23.(1)2LiH(s)+O2(g)—Li2O(s)+H2O(1)△H=-702kJ·mol-1+2H()+4e(2)4NH(g)+5()2(g)=4N)(g)+6H2(O(g)易错练习·重累积△H=-1025.2kJ·mol-11.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)×(3)NH4(aq)+2O2(g)—NO3(aq)+2H'(aq)+H2O(1)2.D【解析】充电时阴极区(2H2O一2e一2OH-+H2↑)因生成△H=-346kJ·mol1OH一而使pH增大，D项错误。练高考真题讲考点考向1.D【解析】催化剂只能通过改变反应的活化能改变反应速率，不能改1.A【解析】由碱性锌锰电池的总反应Zn十2MnO2十2H2O=变反应热，D项错误。2MnO(OH)+Zn(OH):可知，正极是MnO2得电子被还原，负极是金2.B【解析】碳酸盐与酸反应，相当于酸碱中和，反应放热，△H1<0;盐属锌失电子被氧化，A项正确；工作时外电路电子由负极流向正极，即类水解反应吸热，△H>0,A项错误，B项正确。酸碱中和反应都是放电子由Zn经外电路流向MO2,B项错误；电池工作时阴离子(OH-)热反应，△H30、△H10,C项错误。CH3COOH是弱酸，电离时吸向负极（锌电极）移动，C项错误：碱性锌锰电池屮的电解质为K)H,由碱热，中和反应的焓变小于零，则△H<△H1,D项错误。性锌锰电池的总反应Zn十2MnO2十2H2O-2MnO(OH)++Zn (OH)23.(1)×(2)×(3)×(4)×可知，电池放电过程中，KOH的物质的量不变，但反应消耗水，溶液中4.3H2(g)+6C(石墨，s)C6H6(1)△H=+49.1k·mol-1OH一浓度增大，碱性增强，D项错误。第18讲原电池化学电源2.A【解析】A项，根据电池结构可知，放电时Li失电子发生氧化反应则Li电极是负极，电极a中的Ss得电子生成Li2S,为正极，A项错误；考点1原电池原理及其应用由A项可知，Li电极为负极，电极a为正极，电流由电极a经导线、钾学基础知识电极、Li2S一PSs固态电解质回到电极a,B项正确；电极a为正极，S8知识梳理·系统化得电子生成Li2S,电极反应式为S十16e十16Li+一8Li2S,C项正①化学能②电能③氧化还原④自发⑤锌片⑥铜片⑦Z确；硫化物固体在空气中易与氧气反应生成二氧化硫，是实现电池实际2e-=—Zn2+⑧Cu2++2e-—Cu⑨减小⑩增人①氧化2还应用的挑战，D项正确。原③负④正⑤正6负⑦正⑧负9负⑩正④加快3.BD【解析】放电时，正极上发生得电子的还原反应，即Fe3+一e一②正⑧负②④正因负⑩负⑦相同Fe2-,Fe2-再与S2O?发生氧化还原反应：S2Og十2Fe2+—2Fe3+易错练习·重累积2SO星，A、C两项正确；Li+选择透过性膜只允许Li计通过，不允许水(1)×(2)/(3)/(4)×(5)×(6)×(7)×分子通过，B项不正确；放电时，负极上是金属锂尖电子，发生氧化反讲考点考向应，电极反应式：Li一e一Li计，D项错误1.I)【解析】因为Zn的金属活动性强于Cu,所以n电极为负极，Cu电4.CD【解析】汽车燃烧汽油等化石燃料排放的汽车尾气巾含氮氧化物，极为正极。铜片为正极，在此装置中不能释放电子，A项不正确；电池大量氮氧化物排放到空气中会产生光化学烟雾，该电池用于电动汽车工作时，Zn电极失电子生成Zn2+进入ZnS)4溶液中，盐桥中的C1-应可有效减少光化学烟雾污染，A项正确；可充电电池的放电反应为移向此电极，B项不正确；若将盐桥用铜丝替换，则左侧烧杯内构成原LizC十Li1-x)CoO2一LiCoO2+C,则放电时正极反应式为电池，右侧烧杯内构成电解池，电流表的指针仍会发生偏转，C项不正Li1-)CoO2十xLit十xe一LCoO2,则充屯时电解池的阳极反应式确：由分析可知，电池工作时，该装置中Zn为负极，失电子生成Zn2+,为LiCoO2-xe-Li1-)CoO2十xLi+,B项正确：由图可知，充电发生氧化反应，D项正确。时，A电极为电解池的阴极，B电极为电解池的阳极，L+由B电极移向2.D【解析】甲装置没有形成完整的回路，不能形成原电池，A项错误：A电极，C项错误；若初始两电极质量相等，当转移2VA个电子时，负极减乙装置中活泼金属锌作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn一2e少2 mol Li,其质量减轻14g,正极有2 mol Li+迁入，其质量增加14g,Zn2+,铜为正极，电极反应为2H+十2e一H2A,所以锌片变细，铜两电极质量差增加28g,D项错误。23XKA(新)·化学-A版-XJC·21·

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