广东省衡水金卷2024届高三上学期摸底联考化学试题答案

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单元卷(5)根据O~⊙】C关系式，工业生产中使用1t(4)纯净的硝基苯是油状无色液体，而实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体，原因是硝基苯中溶有苯可制得1.35t氯苯，则氯苯的产率为1t议2.51.35tNO2而呈黄色。分(5)①反应后的粗产品中含有硫酸和硝酸，加人100%=93.6%。NaOH溶液的作用是除去粗产品中残留的酸。18.(13分)(1)C6H12O6(2分)小于(2分)②产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量，根椐方程式，1mol苯可以得到1mol硝基苯，换成(2)加成反应(1分)催化剂质量即：78g苯可以得到123g的硝基苯，则13g(3)CH2=CH2++H2O-C2HOH(2分)加热加压的苯就能得到的硝基苯的质量为：13X123788=(4)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2个20.5g,本实验中分离出硝基苯，经提纯最终得到(2分)纯净的硝基苯共13.2g,所以硝基苯的产量为：浓硫酸(5)CH,COOHCH CH,OH13.2g×100%≈64.39%。20.5gCH3COOC2H5+H2O(2分)20.(12分)I.(1)千馏(2分)(6)醛基(2分)(2)nCH:CH -CH2一定条件ECH-CH2【解析】(1)据题意可知，A是不能再水解的糖，A为葡萄糖，A的分子式是：C6H2O6。葡萄糖在酒化H.C酶的作用下生成二氧化碳和乙醇，原子利用率小(2分)于100%。(3)不是(1分》(2)溴与乙烯加成，F→G的化学方程式是：(4)HOOCCOOH HOCH CH OHCH2一CH2+Br2→CH2BrCH2Br,是加成反应。(3)工业上利用乙烯和水的加成制备乙醇。一定条件HO-ECOCH2CH2O]H十(4)乙醇中的羟基氢和钠反应得到氢气：2Na十2CH3CH2OH→2CHCH2ONa+H2↑。(2n-1)H2O(3分)Ⅱ.(5)催化作用、吸水作用(2分)法(5)乙醇与乙酸生成乙酸乙酯，化学方程式是：CH COOH CHCH OH浓硫酸CH,CO0C,H,十(6)60%(2分)△【解析】(1)将煤隔绝空气加强热可获得出炉煤气、H2O。焦炭、煤焦油等产品，操作X的名称是干馏。(6)B为乙醇，在Cu作催化剂和加热条件下，与O2(2)丙烯在一定条件下发生聚合反应制取聚丙烯的反应生成乙醛，故确定有醛基。化学方程式是nCH,CH一CH,一定条件19.(13分)(1)冷凝回流(1分)ECH一CH2元。(2)先将浓硝酸注人容器中，再慢慢注入浓硫酸，并CH及时搅拌和冷却(3分)(3)焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙浓H2SO4(3)C6H6+HNO3(浓)二醇(HOCH2CH2OH),乙二醇与乙醇结构不相5060℃C6HNO2+H2O似，不是同系物(2分)(4)在一定条件下，HOCH2CH2OH与对苯二甲酸(4)硝基苯中溶有NO2而呈黄色(2分)(HOOCCOOH)可发生聚合反应生产(5)①除去粗产品中残留的酸(2分》②64.39%(3分)涤纶。【解析】(1)仪器d的名称为冷凝管，其作用是冷凝(5)该实验加入浓硫酸的作用是催化作用、吸水作用，促进酯化反应正向进行。回流。(6)如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g(2)配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO,的混合乙酸，乙醇过量，按乙酸计算理论产量，酸时，操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。60g,mo7X88g·molP1=44g,结束后测得生30g(3)三颈烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为：成乙酸乙酯26.4g,则该实验乙酸乙酯的产率是C6H6+HNO3(浓)浓H,S0C,H,NO2+H,050~60℃26.4g×100%=60%。44g·38