2023高三第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考化学试题

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(2)制备BaTiOa的反应的各物质中，电负性最小的元素是(填元素符号)。(2)分别向MgSO,、CSO,溶液中加氨水至过量，前者生成白色沉淀，后者先生成蓝色沉淀，(3)BaCO,中阴离子的中心原子的价层电子对数为,写出一个与该阴离子互为等电后得到深蓝色溶液。白色沉淀的化学式为，由蓝色沉淀形成深蓝色溶液的离子的子体的分子的化学式：方程式为(4)TO2的熔沸点远高于CO2的原因是,MgTiO,.的熔点高于BaTiO,的原因是(3)As与N同主族，N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构的角度分析，其原因为(5)在BaTiO,的立方晶胞结构中，Ba+位于晶胞顶点位置，则Ti+最可能位于,02(4)LiFePO,、聚乙二醇、LPF6、LiAsF。和LiCI等可作锂离子聚合物电池的材料。电池工作最可能位于。将晶胞中部分Ba+替换为Mg2+或Ca+可改良材料性能，设晶胞时，L计沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示（图中阴离子未画出）。中分别有xy个Ba+被替换为Mg2+、Ca+,则改良后的晶胞化学式为。OH4.(15分)氮元素在农药生产及工业、制造业等领域用途非常广泛。请根据提示回答下列问题：OH(1)在第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有种。①从化学键角度看，L迁移过程发生(填“物理”或“化学”)变化(2)NH是重要的配体，如[Cu(NH)4]2,NH分子的VSEPR模型为,其中②相同条件下，电池材料(填“LiP℉”或“LiAsF。”)中的Li计迁移较快，原因是些H-N一H的键角为107.3°，则[Cu(NH3)4]2+中H一N一H的键角107.3°（填“大于”“小于”或“等于”)。(5)通常认为CuN是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。◇(3)甲基胺离子(CHNH)的电子式为」,其中存在的共价键类型为(选填3Cu(s)N:(g)=3180 kJ mol CuN(s)极性键、非极性键、配位键)。3285k·mo-822kJ·mol1擗3Cur(g)+N3-(g)(4)2-甲基吡啶（)是类似于苯的芳香化合物，分子中N原子的杂化类型为通过图中数据(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，CuN的晶格能1mol该物质中含有的。键数目为为kJ·mol-1。当(5)已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y或x轴投影图均如图所示。(6)As与Co形成的某种化合物的晶胞如图(a)所示，其中部分晶胞中As的位置如图(b)所示。熘◇擗①晶胞的棱长为apm,则该晶体的密度为g·cm3(写出数学表达式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。②请画出该立方晶胞沿体对角线方向的投影图：图(a)图b)5.(15分)氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的单质和化合物在科研与生产中有许多重要①该化合物的化学式为用途。回答下列问题：②若化合物的摩尔质量为Mg·mol1,密度为pg·cm3。Co和As原子半径分别为(I)次磷酸(H,PO2)与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2,据此写出HPO2的结构式：mpm和r2pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为(列出表达式即可)。化学（三十）第3页（共4页）】名师卷·周测卷化学（三十）第4页（共4页）