哈四中2025届高二上学期第一次考试化学答案

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绝密★启用前8.硫化氢是一种二元弱酸，其水溶液为氢硫酸。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定2022一2023学年度高三一轮复考点测试卷（二十三）》20mL0.1mol·L1氢硫酸，溶液中H2S、HS,S2-的物质的量分数8(X)随pH的变化如图c(X)(x)龄化学·水溶液中的离子衡综合检测所示。已知60=HS》+c品)十cS·下列说法正确的是1.0-0.89(考试时间40分钟，满分100分)A.H2S的一级电离常数K1=106.96B.当pH=9时，c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH)>c(H+)0.40.2乐c2(HS-)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C.随着加入的氢氧化钠溶液体积增大，(ScS的值先增046,802一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是大后减小pH如符合题目要求的》1.下列说法正确的是D.NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+2c(S2-)A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能9.已知25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离衡常数如下表，则下列叙述正确的是数B.反应4Fe(s)十3O2(g)—2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应酸电离衡常数C.3molH2与1molN2混合反应生成NH,转移电子的数目小于6×6.02×10醋酸K.=1.75×10-妆们D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快次氯酸K.=2.98×108O懈2.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)十O2(g)一2SO(g),已知反应过程中某一时刻碳酸K1=4.30×10-7、K2=5.61×10-SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达衡时，亚硫酸K1=1.54×10,Ke=1.02×107可能存在的数据是A.向0.1mol·L1的醋酸溶液中加水不断稀释，c(OH-)始终减小A.S02为0.4mol·L-1、O2为0.2mol·L1B.S02、S03均为0.15mol·L-C.S03为0.25mol·LB.少量CO2通入NaC1O溶液中反应的离子方程式为CO2+H,O十2C1O一CO+2HCIOD.SO3为0.4mol·L3.下列事实可以证明氨水是弱碱的是C.少量SO2通入Ca(C1O)2溶液中反应的离子方程式为SO,+H,O+Ca2++2C1OA.常温下，0.1mol·L1氨水溶液的pH<13B.0.1mol·L的氨水可以使酚酞溶液变红CaSO3￥+2HClOKC.氨水与A13+盐反应生成A1(OH),D.氨水的导电性比NaOH溶液羽D.25℃时，等物质的量浓度的CH,COONa、NaCIO、NaCO,和Naz SO,四种溶液中，碱性最4,下列说法正确的是强的是Na2 CO3溶液螺A.相同物质的量浓度的下列溶液：①NHA1(SO4)2、②NH,C1、③CH,COONH4、④NH·10.利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得H2O,c(NH)由大到小的顺序是：①>②>③>④三份曲线图如下。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸和硫酸铜溶液浓度相B.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10“mol·L1,若a>7,则该溶液的pH一同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。以下解读错误的是定为14-apHpH蜜C.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c(CI)增大，Kp(AgC1)增大10D.常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=I1的NaOH溶液混合后，混合液的pH等翰于7，则反应后的混合液中c(R-)+c(HR-)=c(Na+)5.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO,溶液，其导0100200300100200300100200电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。导电能力时间s时间/s下列分析不正确的是.①a.向硫酸中滴加b.向硫酸铜溶液中滴c.向硫酸和硫酸铜混合溶液A.①代表滴加H2SO,溶液的变化曲线氢氧化钠溶液加氢氧化钠溶液中滴加氢氧化钠溶液B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH②A.三个时间点的c(Cu+):p>q>wC.c点，两溶液中含有相同量的OHB.w点：c(Na+)>c(SO-)>c(Cu2+)>c(H+)D.a、d两点对应的溶液均显中性滴入溶液的体积C.向混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应6.25℃时，关于下列溶液的说法一定正确的是D.q点时溶液离子浓度：c(SO-)十c(OH-)=c(Cu+)十c(H+)+c(Na+)A.将浓度均为0.1mol·L1的AgNO,溶液和CH,COONa溶液等体积混合，会产生11.25℃时，向1L0.01mol·L-1H2A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(H2A)、c(HA-)、CHCO0Ag沉淀[已知25℃时Kp(CH,CO0Ag)=2.3X10-3c(A2-)的对数值(gc)与pH的关系如图所示（温度保持不变），下列说法正确的是B.100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH的物质的量为0.02molC.将pH=2的CH,OOOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性D.溶液中水电离出的H+和OH的物质的量浓度的乘积等于10-147.下列溶液中微粒的物质的量浓度或物质的量的关系正确的是阁A.已知酸性HF>CH,COOH,物质的量浓度相等的NaF溶液与CH,COOK溶液中c(Na)-10c(F)>c(K)-c(CH;COO)0pHB.0.1mol·L1的NaHX溶液的pH为4，该溶液中c(HX)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>A.曲线b表示lgc(HA)与pH关系c(OH)B.pH由7到14的变化过程中，A2-的水解程度不断增大C.将nmol氯气通入水中：2n=n(ClO)+n(C1)+n(HClO)C.0.01mol·L1NaHA溶液，K(HA)的水解常数为l04mol·LD.25℃时，pH=8的CH,COONa溶液中，c(CH,COOH)约为10-mol·L1D.N点中，c(HA)+105mol·L-1>c(Na)-2c(A-)化学（二十三）第1页（共4页）名师卷·周测卷化学（二十三）第2页（共4页）